備考高考化學(xué)150天全方案之糾錯(cuò)補(bǔ)缺 專題09 溶液中的離子反應(yīng)課件

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1、專題09溶液中的離子反應(yīng)一、一、不能正確認(rèn)識(shí)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不能正確認(rèn)識(shí)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力1誤認(rèn)為強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液。其實(shí)不一定，因?yàn)槿芤旱膶?dǎo)電性強(qiáng)弱取決于溶液中離子的濃度及離子所帶電荷數(shù)的多少，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無必然關(guān)系，只有當(dāng)強(qiáng)、弱電解質(zhì)等濃度時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液離子濃度大，導(dǎo)電性才強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液。2誤認(rèn)為某化合物的水溶液能導(dǎo)電，則這種化合物一定是電解質(zhì)。其實(shí)不一定，如NH3、CO2的水溶液可以導(dǎo)電是因?yàn)镹H3、CO2與水反應(yīng)生成了NH3H2O、H2CO3，NH3H2O、H2CO3發(fā)生電離而導(dǎo)電，故NH3、CO2是非電解質(zhì)?！疽族e(cuò)典例1】下列有關(guān)電解質(zhì)的說法正確

2、的是()A強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)B強(qiáng)電解質(zhì)溶液中存在的分子只有水分子C強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物DNa2O與水反應(yīng)生成NaOH，因此Na2O是非電解質(zhì)【答案】B【解析】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與溶液中離子濃度的大小及陰、陽離子所帶的電荷數(shù)目有關(guān)，濃的弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力可能比稀的強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)；強(qiáng)電解質(zhì)不一定都是離子化合物，如HCl；Na2O在熔融狀態(tài)下能完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)。二、二、弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)的易錯(cuò)點(diǎn)弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)的易錯(cuò)點(diǎn)【易錯(cuò)典例2】已知醋酸達(dá)到電離平衡后，改變某條件，電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則下列說法正確的

3、是()A醋酸的電離程度一定變大B溶液的導(dǎo)電能力一定變強(qiáng)C溶液的pH一定減小D發(fā)生電離的分子總數(shù)增多【答案】D【解析】當(dāng)增大醋酸的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但電離程度減小，A錯(cuò)誤；若稀釋醋酸，平衡右移，但H、CH3COO均變小，導(dǎo)電能力減弱，B錯(cuò)誤；當(dāng)向溶液中加堿時(shí)，H變小，pH增大，平衡右移，C錯(cuò)誤；無論什么條件使平衡向右移動(dòng)，一定會(huì)使發(fā)生電離的分子總數(shù)增多，D正確。三、三、pHpH試紙使用的誤區(qū)試紙使用的誤區(qū)1使用pH試紙測(cè)溶液pH時(shí)，若先用蒸餾水潤(rùn)濕，測(cè)量結(jié)果不一定偏小。若先用蒸餾水潤(rùn)濕，相當(dāng)于將待測(cè)液稀釋了，若待測(cè)液為堿性溶液，則所測(cè)結(jié)果偏??；若待測(cè)液為酸性溶液，則所測(cè)結(jié)果偏大；若待

4、測(cè)液為中性溶液，則所測(cè)結(jié)果沒有誤差。2溶液的pH值可以用pH試紙測(cè)定(精確到整數(shù)，且只有在114的范圍內(nèi))，也可以用pH計(jì)(精確到0.1)測(cè)定?！疽族e(cuò)典例3】用pH試紙測(cè)定溶液pH的正確操作是()A將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照B將一小塊試紙用蒸餾水潤(rùn)濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照C將一小塊試紙?jiān)诖郎y(cè)液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照D將一小塊試紙先用蒸餾水潤(rùn)濕后，在待測(cè)液中蘸一下，取出后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照【答案】A【解析】pH試紙?jiān)谑褂们安荒苡谜麴s水潤(rùn)濕，也不能直接放到待測(cè)液中去測(cè)定，故B、C

5、、D均錯(cuò)。四、四、不能正確判斷溶液的酸堿性不能正確判斷溶液的酸堿性1誤認(rèn)為溶液的酸堿性取決于pH。如pH7的溶液在溫度不同時(shí)，可能是酸性或堿性，也可能是中性。2誤認(rèn)為酸堿恰好中和時(shí)溶液一定顯中性。如強(qiáng)酸和弱堿恰好中和溶液顯酸性，強(qiáng)堿和弱酸恰好中和溶液顯堿性，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿恰好中和溶液顯中性?！疽族e(cuò)典例4】下列溶液一定呈中性的是()Ac(H)c(OH)106 mol/L的溶液BpH7的溶液C使石蕊試液呈紫色的溶液D酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液【答案】A【解析】溶液呈中性，則c(H)c(OH)，A正確；和常溫時(shí)相比，如果升高溫度，水的Kw增大，pH7的溶液則會(huì)顯堿性，B錯(cuò)誤；常溫下在pH58的溶液

6、中石蕊均顯紫色，所以C項(xiàng)中溶液可顯酸性或堿性或中性；D項(xiàng)中生成的正鹽如果能夠水解，溶液有可能不呈中性。五、五、水解平衡移動(dòng)常見的思維誤區(qū)水解平衡移動(dòng)常見的思維誤區(qū)1誤認(rèn)為水解平衡向正向移動(dòng)，離子的水解程度一定增大。如向FeCl3溶液中加入少量FeCl3固體，平衡向水解方向移動(dòng)，但Fe3的水解程度減小。2由于加熱可促進(jìn)鹽類水解，錯(cuò)誤地認(rèn)為可水解的鹽溶液在蒸干后都得不到原溶質(zhì)。其實(shí)不一定，對(duì)于那些水解程度不是很大，水解產(chǎn)物離不開平衡體系的情況如Al2(SO4)3、NaAlO2、Na2CO3來說，溶液蒸干仍得原溶質(zhì)。【易錯(cuò)典例1】為了得到比較純凈的物質(zhì)，使用的方法恰當(dāng)?shù)氖?)A向Na2CO3飽和溶液

7、中，通入過量的CO2后，在加壓、加熱的條件下，蒸發(fā)得NaHCO3晶體B加熱蒸發(fā)AlCl3飽和溶液得純凈的AlCl3晶體C向FeBr2溶液中加入過量的氯水，加熱蒸發(fā)得FeCl3晶體D向FeCl3溶液里加入足量的NaOH溶液，經(jīng)過濾、洗滌沉淀，再充分灼燒沉淀得Fe2O3六、六、不能從定性、定量?jī)山嵌壤斫庥绊扄}不能從定性、定量?jī)山嵌壤斫庥绊扄}類水解的因素類水解的因素1鹽類水解易受溫度、濃度、溶液的酸堿性等因素的影響，以氯化鐵水解為例，當(dāng)改變條件如升溫、通入HCl氣體、加水、加鐵粉、加碳酸氫鈉等時(shí)，應(yīng)從平衡移動(dòng)方向、pH的變化、水解程度、現(xiàn)象等方面歸納總結(jié)，加以分析掌握。2水解平衡常數(shù)(Kh)只受溫度

8、的影響，它與Ka(或Kb)、Kw的定量關(guān)系為KaKbKw或KbKhKw。七、七、不能分析溶液中存在電離或水解平衡的主次不能分析溶液中存在電離或水解平衡的主次1NaHSO4溶液只存在HSO4-的電離，不存在水解。2NaH2PO4、NaHSO3溶液顯酸性，以酸式根電離為主。3Na2HPO4、NaHCO3和NaHS溶液呈堿性，以水解為主。4CH3COONa和CH3COOH混合溶液，根據(jù)溶液酸堿性判斷，若混合液呈酸性，則以醋酸的電離為主；若混合液呈堿性，則以醋酸鈉的水解為主。【易錯(cuò)典例3】已知某溶液中只存在OH、H、CH3COO、Na四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：c(Na)

9、c(CH3COO)c(OH)c(H) c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH) c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)填寫下列空白：（1）若溶液中溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是_，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)開(填編號(hào))。（2）若上述關(guān)系中是正確的，則溶液中溶質(zhì)為_。（3）若該溶液由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則溶液中四種離子的大小順序?yàn)開(填編號(hào))。則混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為c(NaOH)_(填“大于”“小于”或“等于”，下同)c(CH3COOH)，混合前酸中c(H)與堿中c(OH)的關(guān)系是c(H

10、)_c(OH)。（4）將等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合后，溶液呈酸性，請(qǐng)將混合后的溶液中各種微粒濃度大小進(jìn)行排序(H2O除外)：_。【答案】（1）CH3COONa（2）CH3COONa和CH3COOH（3）小于小于（4）c(CH3COO)c(Na)c(CH3COOH)c(H)c(OH)【解析】（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)為CH3COONa。由于CH3COO能水解使溶液呈堿性，故c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，符合題意。（2）若上述關(guān)系中是正確的，即c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)，溶液呈酸性，說明溶液中除含有CH3C

11、OONa外還含有一定量的CH3COOH，即溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH。（3）溶液呈中性，說明c(H)c(OH)，根據(jù)電荷守恒，c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，則c(Na)c(CH3COO)，故溶液中四種離子的大小順序?yàn)閏(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)，符合題意。若混合前，c(NaOH)c(CH3COOH)，則混合后溶液中的溶質(zhì)只有CH3COONa，為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，現(xiàn)在溶液顯中性，說明CH3COOH過量，即c(NaOH)c(OH)，根據(jù)電荷守恒，c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，故c(Na)c(Na)c(H)c(OH)。根

12、據(jù)物料守恒，2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，又知，c(CH3COO)c(Na)，故c(Na)c(CH3COOH)，則混合后溶液中各種微粒濃度大小的順序(H2O除外)為：c(CH3COO)c(Na)c(CH3COOH)c(H)c(OH)。八、八、不能正確運(yùn)用幾個(gè)守恒分析離子濃度關(guān)系不能正確運(yùn)用幾個(gè)守恒分析離子濃度關(guān)系九、九、不能巧妙利用不能巧妙利用“關(guān)鍵點(diǎn)關(guān)鍵點(diǎn)”突破圖像問題突破圖像問題1抓反應(yīng)“一半”點(diǎn)，判斷是什么溶質(zhì)的等量混合。2抓“恰好”反應(yīng)點(diǎn)，生成什么溶質(zhì)，溶液呈什么性，是什么因素造成的。3抓溶液“中性”點(diǎn)，生成什么溶質(zhì)，哪種反應(yīng)物過量或不足。4抓反應(yīng)“過量”點(diǎn)，溶質(zhì)

13、是什么，判斷誰多、誰少還是等量?！敬鸢浮緿【解析】A項(xiàng)，a點(diǎn)NaOH與HA恰好完全反應(yīng)，溶液的pH為8.7，呈堿性，說明HA為弱酸，NaA發(fā)生了水解反應(yīng)，則溶液中c(Na)c(A)c(OH)c(HA)c(H)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，a點(diǎn)NaA發(fā)生了水解反應(yīng)，促進(jìn)了水的電離，b點(diǎn)時(shí)為NaA和HA的溶液，主要由于HA的電離而使溶液呈酸性，抑制了水的電離，所以a點(diǎn)水的電離程度大于b點(diǎn)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒：c(Na)c(H)c(A)c(OH)，pH7，則c(H)c(OH)，可得c(Na)c(A)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量NaA和HA，溶液呈酸性，說明HA的電離程度大于NaA的水解程度，所以c

14、(A)c(HA)，正確。1關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述不正確的是A強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡B導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液其電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)C同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度不同時(shí)，其導(dǎo)電能力也不相同D強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的能導(dǎo)電，有的不能導(dǎo)電【答案】B【解析】A強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離，不存在電離平衡，故A正確；B強(qiáng)弱電解質(zhì)與導(dǎo)電能力無關(guān)，取決于在水溶液中能否完全電離，故B錯(cuò)誤；C弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，當(dāng)溫度也不同時(shí)，弱電解質(zhì)的電離程度不同，導(dǎo)電能力不相同，故C正確；D離子化合物類強(qiáng)電解質(zhì)，液態(tài)時(shí)導(dǎo)電，它們都含有活潑的金屬和活潑非金屬，且熔點(diǎn)都高如NaCl，K2SO4

15、等，共價(jià)化合物類強(qiáng)電解質(zhì)，液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，如AlCl3，HCl等，它們的熔點(diǎn)都較低，故D正確；故選B。3常溫下，某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H+）110-a mol/L，關(guān)于該溶液說法正確的是A若a7時(shí)，則該溶液的pH一定為14-aB若a=7時(shí)，向溶液中再加入適量水，水的電離程度將變大C若a7時(shí)，該溶液可能為醋酸溶液D該溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液【答案】D【解析】A、若a7時(shí)，說明水的電離被抑制，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，則該溶液的pH不一定為14-a，A錯(cuò)誤；B、若a=7時(shí)，溶液顯中性，如果該物質(zhì)不水解，向溶液中再加入適量水，水的電離程度不變，B錯(cuò)誤；C、若ac(H+) =c(O

16、H-)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。【答案】C【解析】A、反應(yīng)至溶液顯中性時(shí)，即c（OH-）=c（H+），醋酸應(yīng)稍過量，a12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO)c(OH)=c(H+)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、在C點(diǎn)，溶液顯酸性，醋酸過量，溶液中有c（OH-）c（H+），根據(jù)電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故c（Na+）c（CH3COO-），溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（CH3COO-）c（Na+）c（H+）c（OH-），選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、在D點(diǎn)時(shí)，醋酸剩余，剩余的醋酸的濃度和生成的醋酸鈉濃度相等均為0.05mol/L，根據(jù)物料守恒可得：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L，而c（Na+）=0.05mol/L，所以c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2 c（Na+），選項(xiàng)C正確；D、曲線上A、B間的任意一點(diǎn)，溶液顯示堿性，c（OH-）c（H+），根據(jù)電荷守恒則有：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），所以c（Na+）c（CH3COO-），溶液中一定滿足：c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+），選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。