每課一練 4.3 垃圾資源化 人教版選修1

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1、 高中化學同步訓練（人教版） 4.3 垃圾資源化 每課一練（人教版選修1） 基礎(chǔ)落實 1．倡導“免贈賀卡”、“免用一次性木筷”的出發(fā)點是(　　) A．減少個人經(jīng)濟支出 B．節(jié)約木材，保護森林 C．減少固體垃圾 D．移風易俗 2．下列說法錯誤的是(　　) A．熱固性塑料和熱塑性塑料再利用的途徑一樣 B．熱裂解的優(yōu)點是無需對廢棄塑料進行嚴格分選 C．廢棄塑料的利用可以分為物理方法和化學方法 D．廢棄塑料要盡量按材料種類的標志進行回收 3．保護環(huán)境已成為人類的共識。人類應以可持續(xù)發(fā)展的方式使用資源，以合理

2、的方式對廢物進行處理并循環(huán)使用。下列做法不利于環(huán)境保護的是(　　) A．發(fā)電廠的煤經(jīng)脫硫處理 B．將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作燃料 C．回收并合理處理聚乙烯塑料廢物 D．電鍍廢液經(jīng)中和后直接排放 4．對于生物降解餐筷，以下說法錯誤的是(　　) A．降解餐筷替代一次性木質(zhì)筷子，節(jié)約木材，有利于可持續(xù)發(fā)展 B．利用秸桿、稻殼生產(chǎn)降解餐筷，能提高農(nóng)作物廢棄物的綜合利用率 C．降解餐筷廢棄后，可在土壤中降解，不會對環(huán)境造成污染 D．生物降解餐筷的設(shè)計主要是為了滿足經(jīng)濟原則 5．下列有關(guān)環(huán)境保護的說法中錯誤的是(　　) A．含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水體富營養(yǎng)化 B．各國工業(yè)大量

3、排放二氧化硫是全球氣候變暖的主要原因 C．劣質(zhì)裝修材料中的甲醛、苯、氡氣等對人體有害 D．廢舊電池中的汞、鎘、鉛等重金屬鹽對土壤和水源會造成污染 6．某地有“天明得晚黑得快，洗臉快不如臉臟得快”一說，這是因為該地從早到晚一直處于紅棕色煙霧中，附近居民深受其害。你估計這一空氣污染物中可能含有(　　) A．煤炭粉塵 B．P2O5粉塵 C．SiO2粉塵 D．Fe2O3粉塵 7．下列有關(guān)廢棄物處理的說法中，正確的是(　　) A．垃圾處理常用的方法是衛(wèi)生填埋、焚燒等，但這些處理方法各有利弊 B．廢電池必須集中處理的首要原

4、因是回收其中的各種金屬、石墨電極及塑料包裝等 C．填埋垃圾不需處理，只要深埋即可 D．采用垃圾焚燒發(fā)電技術(shù)不產(chǎn)生有害氣體，故適宜推廣 8．日常生活中，我們在到市場買菜、進商場購物、去景區(qū)旅游等消費過程中，經(jīng)常不知不覺地使用一次性塑料袋，并將之隨意丟棄，造成“白色污染”。下面關(guān)于塑料袋污染危害的敘述中不恰當?shù)氖?　　) A．當塑料袋中的食物溫度不低于60°時，塑料袋中的有毒物質(zhì)將會滲入到食物中，危害人的肝臟、腎臟及中樞神經(jīng)系統(tǒng) B．塑料袋屬于很難降解的物質(zhì)，而受到熱、輻射等的影響會產(chǎn)生有害物質(zhì)氯化氫、二英等 C．沾有污染物的方便袋會成為蚊蠅和細菌生存繁衍的地方，危害人們健康 D．影

5、響了環(huán)境的美觀，而對人身健康沒有直接的損害 9．有些垃圾可以用衛(wèi)生填埋、焚燒、堆肥等方法處理。下列垃圾中，不適宜用上述方法處理的是(　　) A．果核 B．電池 C．衛(wèi)生紙 D．純棉紡織品 10．在一條魚、蝦幾乎絕跡的小河邊，從上游到下游依次有四座工廠：甲、乙、丙、丁，它們排出的廢液里，每廠只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一種。某中學環(huán)保小組對河水監(jiān)測時發(fā)現(xiàn)：①甲處河水呈乳白色；②乙處河水呈紅褐色；③丙處河水由渾變清；④丁處產(chǎn)生氣泡，河水仍清。 請完成下列問題： (1)四座工廠排出的廢液里含有的污染物質(zhì)是： 甲______

6、________，乙______________，丙____________，丁____________。 (2)在丁的下游某處取出的河水，肯定含有的離子是______________________。 (3)小河中魚、蝦幾乎絕跡的原因是____________________________________ ________________________________________________________________________。 11．在國際環(huán)境問題中，一次性使用聚苯乙烯材料帶來的“白色污染”極為嚴重，這種材料難分解、處理麻煩，最近研制的一種可降解塑料，代號為

7、3HB，結(jié)構(gòu)簡式為具有良好的生物適應性，能在自然界降解。請回答下列問題： (1)該可降解塑料在自然界中可通過________(填序號)反應降解為該聚合物的單體 A．加成 B．消去 C．水解 D．氧化 (2)該聚合物的單體的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________________________， 該單體中具有的官能團的名稱為______________。 (3)各取1 mol該單體分別與鈉和碳酸氫鈉溶液完全反應時，分別消耗鈉和碳酸氫鈉物質(zhì)的量之比為________。 能力提升 12．分析下面兩個案例并回答有關(guān)問題。 (1

8、)某城鎮(zhèn)生產(chǎn)、生活的分布情況如圖所示，河流中W、X、Y、Z處某次水樣抽測結(jié)果如表所示。 　　地點 項目　　 W X Y Z 水溫/℃ 15 18 26 25 pH 6 8 5 5 溶解氧量/(mg·L－1) 11 9 7 3 ①導致X、Y處水樣pH變化的原因可能是_______________________________ ________________________________________________________________________； ②Z處魚類大量減少，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是______________

9、_________ ________________________________________________________________________。 (2)某地區(qū)已探明蘊藏著豐富的赤鐵礦(主要成分為Fe2O3，還含有SiO2等雜質(zhì))、煤礦、石灰石和黏土。擬在該地區(qū)建設(shè)大型煉鐵廠。 ①隨著鐵礦的開發(fā)和煉鐵廠的建立，需要在該地區(qū)相應建立焦化廠、發(fā)電廠、水泥廠等，形成有規(guī)模的工業(yè)體系。據(jù)此確定上圖中相應工廠的名稱： A________、B________、C________、D________； ②以赤鐵礦為原料，寫出高爐煉鐵中得到生鐵和產(chǎn)生爐渣的化學方程式_____

10、； ③從“三廢”利用、環(huán)境保護等角度考慮，該地區(qū)和企業(yè)在生產(chǎn)中應采取的一些措施有(舉出2種措施即可)______________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 13．回收的廢舊鋅錳干電池經(jīng)過處理后得到錳粉(含MnO2、Mn(OH)2、Fe、乙炔和黑炭等)，由錳粉制取MnO2的步驟如下圖所示。

11、　　 濃鹽酸　　　　 H2O2 NaOH　　　H2O2 NaOH 　　 ↓　　　　　　 ↓　↓　　　　　 ↓　↓ →→→→→→→ 　　　　　　 ↓　　　　　　　 ↓　　　　　　　 ↓ 　　　　　　渣回收　　　　　　 渣　　　　濾液處理后作洗液 生成氫氧化物沉淀的pH 物質(zhì) 開始沉淀 沉淀完全 Fe(OH)3 2.7 3.7 Fe(OH)2 7.6 9.6 Mn(OH)2 8.3 9.8 根據(jù)上圖所示步驟并參考表格數(shù)據(jù)，回答下列問題。 (1)在加熱條件下用濃鹽酸浸取錳粉，所得溶液中含有Mn2＋、Fe2＋等。

12、MnO2與濃鹽酸反應的離子方程式為_______________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)錳粉經(jīng)濃鹽酸浸取，過濾Ⅰ除去不溶雜質(zhì)后，向濾液中加入足量H2O2溶液，其作用 是________________________________________________________________________。 (3)過濾Ⅰ所得濾液經(jīng)氧化后，需加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH約為5.

13、1，其目的是________________________________________________________________________。 (4)過濾Ⅱ所得濾液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH約為9，使Mn2＋氧化得到MnO2，反應的離子方程式為_____________________________________________。 (5)實驗室進行過濾操作時，需要用到的玻璃儀器有________________________ _____________________________________________________________

14、___________。 參考答案 1．B　[紙張、木筷等生產(chǎn)常要消耗大量木材，造成森林被毀壞，而且生產(chǎn)紙漿排放的污水使江河湖泊受到嚴重污染。] 2．A　[熱塑性塑料可以分類、清洗后再加熱熔融，使其重新制成制品；熱固性塑料可以把它粉碎后加入黏合劑，作為加熱成型產(chǎn)品的填料，再利用的途徑不同。] 3．D　[煤經(jīng)脫硫處理、煤轉(zhuǎn)化為水煤氣、回收并合理處理聚乙烯塑料廢物都是有利于環(huán)保的具體措施，因此A、B、C正確；由于電鍍液中往往含氰化物，應有嚴格的回收處理措施，D錯誤。] 4．D 5．B　[本題意在讓考生增強環(huán)保意識，了解工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中可能帶來的污染問題。全球變暖的原因是大量排放C

15、O2，SO2的大量排放是造成酸雨的原因。] 6．D　[煤粉是黑色的，P2O5粉塵是白色，SiO2粉塵不是紅色，只有Fe2O3粉塵是紅色。] 7．A　[廢電池回收原因是會對土壤產(chǎn)生嚴重污染，填埋垃圾應先處理，焚燒垃圾會產(chǎn)生有害氣體污染，不易推廣。] 8．D 9．B　[電池含的重金屬元素，會對地下水和土壤造成污染，不能采用衛(wèi)生填埋、焚燒、堆肥等方法處理。] 10．(1)Ca(OH)2　FeCl3　HCl　Na2CO3 (2)Na＋、Ca2＋、Fe3＋、H＋、Cl－ (3)河水的酸堿性及有害化學藥品的富集等作用直接危害魚、蝦等生物的生長 解析　本題考查元素化合物的知識，結(jié)合對河水的檢

16、測結(jié)果，可找出什么化學物質(zhì)有這樣的物理性質(zhì)，對水體造成這樣的污染，然后可加以判斷，得出結(jié)果。 11．(1)C　(2) 　羧基和羥基 (3)2∶1 解析　(1)由該高聚物的鏈節(jié)可知它是由乳酸 ()通過酯化反應而聚合得到的，所以該有機物降解時就是酯的水解過程。(2)該單體具有兩個官能團，分別是羧基(—COOH)和羥基(—OH)。(3)醇羥基能與活潑金屬反應生成H2，但不能與碳酸氫鈉溶液反應，也不能與NaOH溶液反應，有機物中能與碳酸氫鈉反應生成CO2的只有羧基。所以可得各取1 mol該單體分別與鈉和碳酸氫鈉溶液完全反應時，分別消耗鈉和碳酸氫鈉物質(zhì)的量之比為2∶1。 12．(1)①造紙廠排

17、放的堿性污水使X處河水pH升高，火力發(fā)電廠凈化煙氣的酸性廢水治理未達標就排放，造成Y處等的河水pH降低(或火力發(fā)電廠燃煤產(chǎn)生的SO2會導致酸雨，飄落后使Y處等的河水pH降低) ②化肥廠、農(nóng)田及生活污水使Z處河水富營養(yǎng)化，水溫較高，適于藻類等水生植物生長，河水中溶解氧被大量消耗，導致魚類死亡 (2)①發(fā)電廠　焦化廠　煉鐵廠　水泥廠 ②Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2， CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑ ③用煉鐵廠的爐渣(或CaSiO3)作為水泥廠的原料； 用發(fā)電廠的煤矸石和粉煤灰作為水泥廠的原料； 將石灰石煅燒生成生石灰，用于吸收發(fā)電廠和焦化廠燃煤產(chǎn)生的SO2，減少對空

18、氣的污染； 建立污水處理系統(tǒng) 解析　(1)①從圖像和表中所給數(shù)據(jù)可知W處水源pH＝6，而X處pH＝8，pH變化的原因是造紙廠排放的堿性污水使X處pH升高，而Y、Z兩處pH＝5，pH變化的原因可能是火力發(fā)電廠燃煤產(chǎn)生的酸性氣體SO2等導致酸雨以及污水處理廠處理未達標就排放造成的。 ②化肥廠使Z處河水富營養(yǎng)化，使藻類植物過多過快地生長，河水中溶解的O2被大量消耗，導致魚類缺氧死亡。 (2)①與煤礦較近的應為發(fā)電廠，因為發(fā)電需大量的煤炭，這樣可以節(jié)約運輸成本，B處離煤礦也較近，應為焦化廠，C處離赤鐵礦區(qū)較近應建煉鐵廠，D處有石灰石、黏土應建水泥廠。 ②高爐煉鐵是利用CO還原赤鐵礦中的Fe，

19、產(chǎn)生爐渣的反應為石灰石和SiO2反應生成CaSiO3。 ③為了變廢為寶，用煉鐵廠的爐渣(CaSiO3)作為水泥廠的原料，用發(fā)電廠的粉煤灰作為制水泥的原料，為防止環(huán)境污染，可建立污水處理系統(tǒng)，利用生石灰吸收煤燃燒所產(chǎn)生的酸性氣體SO2，減少酸雨的形成。 13．(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (2)將Fe2＋氧化成Fe3＋ (3)將Fe2＋完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，并防止Mn2＋轉(zhuǎn)化成Mn(OH)2沉淀 (4)Mn2＋＋H2O2＋2OH－MnO2↓＋2H2O (5)漏斗、燒杯、玻璃棒 解析　MnO2具有較強的氧化性，可將濃鹽酸中的Cl－氧化為Cl2，反應的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。H2O2具有較強的氧化性，可將Fe2＋氧化成Fe3＋。過濾Ⅰ所得濾液經(jīng)氧化后，需加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH約為5.1，其目的是將Fe2＋完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，并防止Mn2＋轉(zhuǎn)化成Mn(OH)2沉淀。H2O2溶液與Mn2＋反應的離子方程式為Mn2＋＋H2O2＋2OH－===MnO2↓＋2H2O。過濾操作時需要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒。 - 5 -