內(nèi)蒙古巴彥淖爾磴口縣誠仁中學九年級化學 第八章《常用的鹽》課件 粵教版

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1、 指出下列物質(zhì)中那些是酸?那些是堿?那些是鹽? H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH酸:HCl H2SO4堿:NaOH Ca(OH)2 鹽:CaCO3 Na2CO3 酸:在水溶液中電離時,生成的陽離子全部是氫離子的化合物堿:在水溶液中電離時,生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物鹽:由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物 課前復習：課前復習：快速判別酸堿鹽的方法:酸:第一個字母為H,不是水和雙氧水就是酸堿:最后兩個字母是OH鹽:其他的為鹽指出下列物質(zhì)中那些是酸?那些是堿?那些是鹽? NaHCO3 KOH HNO3 K2CO3 NaNO3 H

2、2CO3 Mg(OH)2 2002年年3月月31日上午日上午9時許，重慶市長壽區(qū)羅圍鄉(xiāng)時許，重慶市長壽區(qū)羅圍鄉(xiāng)壽山村發(fā)生一起嚴重的亞硝酸鹽食物中毒事件，當場壽山村發(fā)生一起嚴重的亞硝酸鹽食物中毒事件，當場造成吃婚宴的造成吃婚宴的81人中毒，其中人中毒，其中8人生命垂危。這起罕見人生命垂危。這起罕見的群體中毒事件其主要原因是，幫忙做飯打雜的一婦的群體中毒事件其主要原因是，幫忙做飯打雜的一婦女誤將一瓶寫有工業(yè)用鹽亞硝酸鈉（女誤將一瓶寫有工業(yè)用鹽亞硝酸鈉（NaNO2)的化學品的化學品當食鹽用了。當食鹽用了?；檠鐭o知誤用工業(yè)鹽婚宴無知誤用工業(yè)鹽中毒放倒八十一人中毒放倒八十一人食鹽食鹽NaCl課題一：生活

3、中常見的鹽課題一：生活中常見的鹽大理石大理石CaCO3碳酸鈉碳酸鈉Na2CO3碳酸氫鈉碳酸氫鈉NaHCO3高錳酸鉀高錳酸鉀KMnO4氯化鈉晶體氯化鈉晶體 氯化鈉由氯化鈉由_和和_構(gòu)成，俗構(gòu)成，俗名名_。氯離子氯離子鈉離子鈉離子食鹽食鹽鈉離子：對于鈉離子：對于維持細胞內(nèi)外維持細胞內(nèi)外正常的水分分正常的水分分布和促進細胞布和促進細胞內(nèi)外物質(zhì)交換內(nèi)外物質(zhì)交換起主要作用。起主要作用。氯離子：是氯離子：是胃液中的主胃液中的主要成分，具要成分，具有促生鹽酸、有促生鹽酸、幫助消化和幫助消化和增進食欲的增進食欲的作用。作用。 1氯化鈉的組氯化鈉的組成成2氯化鈉的用途氯化鈉的用途生理鹽水是生理鹽水是0.9%的氯

4、化鈉溶液；的氯化鈉溶液； 制取純堿、燒堿、鹽酸等；制取純堿、燒堿、鹽酸等；氯化鈉可以用來選種；氯化鈉可以用來選種； 調(diào)味品、腌制蔬菜、魚、肉、蛋等；調(diào)味品、腌制蔬菜、魚、肉、蛋等；公路上的積雪用氯化鈉來消除。公路上的積雪用氯化鈉來消除。融雪機灑鹽融雪機灑鹽融雪融雪有關(guān)食品與藥品有關(guān)食品與藥品海鹽海鹽巖鹽巖鹽3氯化鈉的分布氯化鈉的分布湖鹽湖鹽井鹽井鹽世界上最大的鹽礦儲地是柴達木盆世界上最大的鹽礦儲地是柴達木盆地地名稱名稱碳酸鈉碳酸鈉Na2CO3碳酸氫鈉碳酸氫鈉NaHCO3碳酸鈣碳酸鈣CaCO3俗名俗名蘇打、純堿蘇打、純堿小蘇打小蘇打大理石、石灰石大理石、石灰石物理物理性質(zhì)性質(zhì)易溶于水的易溶于水的

5、白色粉末白色粉末易溶于水的易溶于水的白色粉末白色粉末難溶于水的白色固體難溶于水的白色固體主要主要用途用途用于生產(chǎn)玻用于生產(chǎn)玻璃、造紙、璃、造紙、紡織、洗滌紡織、洗滌劑劑發(fā)酵粉的主發(fā)酵粉的主要成分要成分、治治療胃酸過多療胃酸過多的藥劑的藥劑可作作補鈣劑。石灰可作作補鈣劑。石灰石、大理石作作石、大理石作作建筑建筑材料材料、也用于實驗室、也用于實驗室制取二氧化碳制取二氧化碳課題二課題二 鹽的分類及鹽的反應鹽的分類及鹽的反應 NaCl NaNO3 Na2CO3 Na2SO4 KCl KNO3 K2CO3 K2SO4 CaCl2 Ca(NO3)2 CaCO3 CaSO4 NH4Cl NH4NO3 NH4

6、HCO3 (NH4)2SO4鈉鈉 鹽鹽鉀鉀 鹽鹽鈣鈣 鹽鹽銨銨 鹽鹽氯氯 鹽鹽硝硝 酸酸 鹽鹽碳碳 酸酸 鹽鹽硫硫 酸酸 鹽鹽1、鹽的分類、鹽的分類Na2CO3+2HCl=H2CO3+2NaClH2CO3=H2O+CO2NaHCO3+HCl= H2O+CO2 +NaClCaCO3+2HCl=H2O+CO2+CaCl22鹽的化學性質(zhì)鹽的化學性質(zhì)AgNO3 + HCl=AgCl+ HNO3BaCl2 + H2SO4=BaSO4 + 2HClNa2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + 2NaOHNa2CO3 + CaCl2 CaCO3 + 2NaClNaCl + AgNO3 = AgCl +N

7、aNO3CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 在金屬活動性順序表中，只有在金屬活動性順序表中，只有_的金屬才能把的金屬才能把_的金屬從它的的金屬從它的_中置換出來，與氫的位置中置換出來，與氫的位置_關(guān)。鹽必須是關(guān)。鹽必須是_鹽。鹽。位于前面位于前面位于后面位于后面鹽溶液鹽溶液無無可溶性可溶性 不要用不要用K、Ca、Na置換鹽溶液中的金置換鹽溶液中的金屬。鐵參加的置換反應生成的都是亞鐵鹽。屬。鐵參加的置換反應生成的都是亞鐵鹽。Fe + CuSO4FeSO4 +CuCu +Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + HgCu + AgCl ？ 由兩種化合物互相交換成分，

8、生成另外兩由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩 種化合物的反應。種化合物的反應。AB + CD AD + CBNa2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3課題三、復分解反應的發(fā)生條件課題三、復分解反應的發(fā)生條件鹽鹽+酸酸新鹽新鹽+新酸新酸生成物中有沉淀或氣體或水。生成物中有沉淀或氣體或水。鹽鹽+堿堿新鹽新鹽+新堿新堿 反應物兩者均可溶，生成物有沉反應物兩者均可溶，生成物有沉淀或氣體或水。淀或氣體或水。 鹽鹽+鹽鹽新鹽新鹽+新鹽新鹽 反應物兩者均可溶，生成物有沉淀。反應物兩者均可溶，生成物有沉淀。酸酸+金屬氧化物金屬氧化物鹽鹽+水水酸酸+堿堿鹽鹽+水水生成物中有水。生成物中有水。生成物中

9、有水。生成物中有水。 兩種化合物交換成分時，必需有兩種化合物交換成分時，必需有沉淀沉淀或或氣體氣體或或水水生成。生成。Na2CO3 + HCl 1、交換位置：、交換位置： Cl+ CO3Na H2、定化學式：、定化學式：NaCl+H2CO3例：3、配、配 平：平：2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2HCl+Na2CO3HCl+Na2CO3基本反應類型比較：基本反應類型比較：化 合 反 應分 解 反 應置 換 反 應復 分 解 反 應定義由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應由兩

10、種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應類型 A+BABABA+B+ AB + CA +BCAB + CD AD+ BC特征反應物為多種而生成物只有一種，即“多變一”反應物只有一種而生成物有多種，即“一變多”反應物與生成物都是兩種，且都是單質(zhì)和化合物反應物和生成物都為化合物滴加滴加，現(xiàn)象：，現(xiàn)象：；通入通入，現(xiàn)象：，現(xiàn)象：。滴加滴加，現(xiàn)象：，現(xiàn)象：；滴加滴加，現(xiàn)象：，現(xiàn)象：。滴加滴加溶液，現(xiàn)象：溶液，現(xiàn)象：產(chǎn)生；產(chǎn)生；用潤濕用潤濕檢驗，現(xiàn)象：檢驗，現(xiàn)象：滴加滴加，現(xiàn)象：生成，現(xiàn)象：生成滴加滴加，現(xiàn)象：沉淀，現(xiàn)象：沉淀鉀鈉銨硝鹽都溶，鹽酸鹽除銀汞，鉀鈉銨硝鹽都溶，鹽酸鹽除銀汞，硫酸鋇不溶，硫

11、酸鋇不溶， 硫酸鈣銀是微溶，硫酸鈣銀是微溶，碳酸鹽多不溶，酸溶堿多不溶。碳酸鹽多不溶，酸溶堿多不溶。鉀、鈉、銨、硝酸鹽都可溶；鉀、鈉、銨、硝酸鹽都可溶；鹽酸鹽只有氯化銀不可溶；鹽酸鹽只有氯化銀不可溶；硫酸鹽只有硫酸鋇不可溶；硫酸鹽只有硫酸鋇不可溶；碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨、剩下都不溶；碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨、剩下都不溶；酸都溶；酸都溶；可溶堿有五位：鉀、鈉、銨、鈣、鋇?？扇軌A有五位：鉀、鈉、銨、鈣、鋇。 石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣。碳酸鈣遇到石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣。碳酸鈣遇到溶有二氧化碳的水時，會慢慢變成可溶于水的溶有二氧化碳的水時，會慢慢變成可溶于水的碳酸氫鈣碳酸氫鈣Ca(HCO3)2 CaCO3

12、+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 當受熱或壓強突然變小時，水中碳酸氫鈣當受熱或壓強突然變小時，水中碳酸氫鈣會分解，重新變成碳酸鈣沉積下來。會分解，重新變成碳酸鈣沉積下來。 Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O 在自然界里不斷發(fā)生上述反應，石灰?guī)r逐在自然界里不斷發(fā)生上述反應，石灰?guī)r逐漸變成碳酸氫鈣而溶解掉，形成溶洞；碳酸氫漸變成碳酸氫鈣而溶解掉，形成溶洞；碳酸氫鈣不斷分解，生成的碳酸鈣逐漸沉積，形成千鈣不斷分解，生成的碳酸鈣逐漸沉積，形成千姿百態(tài)的鐘乳石、石筍和石柱。姿百態(tài)的鐘乳石、石筍和石柱。 1氯化鈉的組成氯化鈉的組成2氯化鈉的用途氯化鈉的用途3氯化鈉的分布氯化鈉的分布4氯化鈉

13、的提純氯化鈉的提純1物理性質(zhì)物理性質(zhì)2化學性質(zhì)化學性質(zhì)3復分解反應復分解反應1、碳酸根離子的檢驗、碳酸根離子的檢驗2、硫酸根離子的檢驗、硫酸根離子的檢驗3、氯離子的檢驗、氯離子的檢驗4、銨根離子的檢驗、銨根離子的檢驗5、物質(zhì)溶解性口訣、物質(zhì)溶解性口訣1鹽的分類鹽的分類2鹽的反應鹽的反應1下列下列各組離子能共存的是（各組離子能共存的是（ ）ABa2+、K+、NO3-、CO32-、H+BK+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+CFe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+DAg+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+B2不用其它試劑，用最簡捷的方法鑒別：氫不用其它試劑，用最簡捷的方法鑒別：氫氧化鈉硫酸

14、鎂硝酸鋇氯化鐵氯化鉀五種溶氧化鈉硫酸鎂硝酸鋇氯化鐵氯化鉀五種溶液，則被鑒別出來的物質(zhì)的正確的順序是（液，則被鑒別出來的物質(zhì)的正確的順序是（ ）A BC DB 3、下列各組物質(zhì)的溶液，不能發(fā)生復分解反應的下列各組物質(zhì)的溶液，不能發(fā)生復分解反應的是是( ) A、HCl，Ca(OH)2 B、Na2CO3,H2SO4C、AgNO3，BaCl2 D、KCl，CuSO4D4下列各組溶液，不加其它試劑就能下列各組溶液，不加其它試劑就能鑒別的是（鑒別的是（ ）ANa2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 BK2SO4、H2SO4、HNO3、BaCl2CHCl、AgNO3、HNO3、NaCl DNaOH、Fe

15、Cl3、MgCl2、BaCl2D5有一包白色粉末，可能含有碳酸鈣、有一包白色粉末，可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈣中的一種或幾種。為硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈣中的一種或幾種。為了鑒別該白色粉末，做如下實驗了鑒別該白色粉末，做如下實驗。（。（1）將白）將白色粉末溶于水得無色溶液色粉末溶于水得無色溶液。（。（2）在該溶液中）在該溶液中滴加滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成溶液有白色沉淀生成。（。（3）過濾后，）過濾后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出無色氣體。并放出無色氣體。根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷：此白色粉末中肯定含根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷：此白色粉末中肯定含有有 ，肯定不含有，肯定不含有 。Na2CO3CaCO3、Na2SO4、CaCl2 下列物質(zhì)能否發(fā)生反應?寫出能發(fā)生反應的化學方程式,并注明反應類型 (1)銀與稀鹽酸 (2)銅與硫酸鋅溶液 (3)鋁與硝酸銀溶液 (4)硫酸和硝酸鈉溶液 (5)氫氧化鉀溶液和硝酸 (6)氯化鈉溶液和硝酸銀溶液 (7)碳酸鉀溶液和鹽酸 (8)硫酸銅溶液和氯化鋇溶液