高三化學(xué)高考復(fù)習(xí)強(qiáng)化雙基系列課件48《化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素》 全國(guó)通用

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1、2010屆高考化學(xué)復(fù)習(xí)強(qiáng)化雙基系列課件 48化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素1、了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。2、了解活化能對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識(shí)溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率的一般規(guī)律。考綱要求考綱要求1.1.定義：定義：2.2.表示方法：表示方法：3.3.數(shù)學(xué)表達(dá)式：數(shù)學(xué)表達(dá)式：cv = t4. 4. 單位：?jiǎn)挝唬和ǔＳ脝挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。mol/(L s) 或或 mol (L min) -1或或 molL-1 h-1衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度的物理量。衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度

2、的物理量。 1.1.反應(yīng)速率是指某一時(shí)間間隔內(nèi)的平均反應(yīng)速率，反應(yīng)速率是指某一時(shí)間間隔內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率；而不是某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率； 2.2.同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率用不同的物質(zhì)來(lái)表示，同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率用不同的物質(zhì)來(lái)表示，可能有不同的速率值，但這些速率的數(shù)值之比等于可能有不同的速率值，但這些速率的數(shù)值之比等于化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)之比化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)之比應(yīng)注意的幾個(gè)重要的問(wèn)題：應(yīng)注意的幾個(gè)重要的問(wèn)題：對(duì)于反應(yīng)：對(duì)于反應(yīng)：mA + nB = pC + qDmA + nB = pC + qD比例關(guān)系：比例關(guān)系：V V(A) (A) ：V V(B) (B) ：V V(C

3、) (C) ：V V(D) = m (D) = m ：n n ：p p ：q q 4.4.溫度每升高溫度每升高1010 ，反應(yīng)速率增至原來(lái)的，反應(yīng)速率增至原來(lái)的2-42-4倍。倍。 3.3.比較同一反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)速率時(shí)，應(yīng)：比較同一反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)速率時(shí)，應(yīng)： 統(tǒng)一基準(zhǔn)物質(zhì)；統(tǒng)一基準(zhǔn)物質(zhì)； 統(tǒng)一單位。統(tǒng)一單位?！纠纠?】反應(yīng)反應(yīng) A + 3B = 2C + 2D 在四種不同情況下的在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為反應(yīng)速率分別為: v(A) = 0.15mol/(Ls); v(B) = 0.6mol/(Ls) v(C) = 24mol/(Lmin) ; v(D) = 0.45mo

4、l/(Ls) 則該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序則該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)闉?。 = 【例【例2】在在2L容器中，發(fā)生容器中，發(fā)生3A + B = 2C 的反應(yīng)，的反應(yīng)，若最初加入的若最初加入的A和和B均為均為4mol，A的平均反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為速率為0.12mol/(Ls)，則，則10s后容器內(nèi)的后容器內(nèi)的B物質(zhì)物質(zhì)是是 ( ) A. 2.8mol B. 1.6mol C. 3.2mol D.3.6molC C典型例題解析典型例題解析典型例題解析典型例題解析【例【例3】某溫度時(shí)，在某溫度時(shí)，在2L容容器中器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如右圖所示，由圖

5、中數(shù)據(jù)分析，右圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。反應(yīng)開始至反應(yīng)開始至2min，Z的平均的平均反應(yīng)速率為反應(yīng)速率為 . n/molt/min 1 2 30.10.20.30.40.50.60.70.80.91.01.11.2 3X + Y 2Z0. 05mol/(Lmin)例例4 4：將固體：將固體NHNH4 4I I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：列反應(yīng)：NHNH4 4I(s) NHI(s) NH3 3(g) + HI(g(g) + HI(g) )2HI(g) H2HI(g) H2 2(g) + I(g) + I2

6、2(g)(g)2min2min后，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)知后，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)知C(C(HH2 2)=0.5mol/L)=0.5mol/L， C(C(HIHI)=4.0 mol/L)=4.0 mol/L，則上述反應(yīng)中，則上述反應(yīng)中，NHNH3 3的速率為多少？的速率為多少？2.5mol/（Lmin） 例例5 5：某溶液中進(jìn)行的反應(yīng)：某溶液中進(jìn)行的反應(yīng)：A +2B 3CA +2B 3C。溫度每升。溫度每升高高1010，其反應(yīng)速率增大到原來(lái)的，其反應(yīng)速率增大到原來(lái)的3 3倍，已知在倍，已知在2020時(shí)，時(shí)， V V （A A）=0.1mol=0.1mol L L-1-1minmin-1-1，當(dāng)其

7、他條件不變時(shí)，將溫，當(dāng)其他條件不變時(shí)，將溫度升高到度升高到4040時(shí)，則時(shí)，則V V （B B）應(yīng)等于（應(yīng)等于（ ）A. 0.6molA. 0.6molL L-1-1minmin-1-1B. 0.9molB. 0.9molL L-1-1minmin-1-1C. 1.2molC. 1.2molL L-1-1minmin-1-1D. 1.8molD. 1.8molL L-1-1minmin-1-1D1、有效碰撞理論、有效碰撞理論化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的先決條件是：反應(yīng)物分子（或離子）間化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的先決條件是：反應(yīng)物分子（或離子）間的反應(yīng)物分子能夠發(fā)生碰撞。的反應(yīng)物分子能夠發(fā)生碰撞。有效碰撞概念：相互碰撞的

8、分子具有足夠高的能量，且有效碰撞概念：相互碰撞的分子具有足夠高的能量，且有合適的取向時(shí)，使化學(xué)鍵斷裂，有合適的取向時(shí)，使化學(xué)鍵斷裂， 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這樣的發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這樣的碰撞叫做有效碰撞碰撞叫做有效碰撞活化分子是指反應(yīng)中能量較高的、能發(fā)生有效碰撞的分活化分子是指反應(yīng)中能量較高的、能發(fā)生有效碰撞的分子。（其它條件不變時(shí)，對(duì)某一反應(yīng)而言，活化分子在反子。（其它條件不變時(shí)，對(duì)某一反應(yīng)而言，活化分子在反應(yīng)物分子中所占的比例是不變的）應(yīng)物分子中所占的比例是不變的） 決定因素：決定因素：參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)（即反應(yīng)物的參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)（即反應(yīng)物的本性）本性） 影響因素：影響因素：當(dāng)其他條件

9、不變時(shí)當(dāng)其他條件不變時(shí) 1.1.濃度的影響：濃度的影響：增加反應(yīng)物的濃度可以加快化學(xué)反應(yīng)增加反應(yīng)物的濃度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；降低反應(yīng)物的濃度，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。速率；降低反應(yīng)物的濃度，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。 2.2.壓強(qiáng)的影響：壓強(qiáng)的影響：（僅適用于有氣體參加的反應(yīng)僅適用于有氣體參加的反應(yīng)）增加）增加體系的壓強(qiáng)，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；降低體系的壓體系的壓強(qiáng)，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；降低體系的壓強(qiáng)，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率強(qiáng)，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率 3.3.溫度的影響：溫度的影響：升高體系的溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速升高體系的溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；降低體系的溫度，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。率；降低體系

10、的溫度，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。 4.4.催化劑的影響：催化劑的影響：使用正催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速使用正催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；使用負(fù)催化劑，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。率；使用負(fù)催化劑，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。 5.5.其他因素的影響：其他因素的影響：如：光、固體顆粒大小、溶劑等如：光、固體顆粒大小、溶劑等特別提醒特別提醒1.若增加一種物質(zhì)的若增加一種物質(zhì)的（無(wú)論是反應(yīng)（無(wú)論是反應(yīng)物或是生成物），反應(yīng)速率總是加快，物或是生成物），反應(yīng)速率總是加快，反之則減慢。反之則減慢。2.固體（或純液體）的濃度視為固體（或純液體）的濃度視為常數(shù)常數(shù)，增加或減少固體（或純液體）的量，化增加或減少固體（或純液體）

11、的量，化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡均不改變；故不學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡均不改變；故不能用它表示反應(yīng)速率。能用它表示反應(yīng)速率。但但 固體的顆粒越小，反應(yīng)速率越快。固體的顆粒越小，反應(yīng)速率越快。（2 2）充入反應(yīng)無(wú)關(guān)氣體（惰氣）：）充入反應(yīng)無(wú)關(guān)氣體（惰氣）：壓強(qiáng)對(duì)于有壓強(qiáng)對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)氣體參與的反應(yīng)才有意義！才有意義！本質(zhì)本質(zhì): :壓強(qiáng)的變化，引起容器體積的變化，最終導(dǎo)致濃壓強(qiáng)的變化，引起容器體積的變化，最終導(dǎo)致濃度的變化！度的變化！ 如：氣體體系中每一種物質(zhì)的濃度均增大一倍，即體系體積縮小如：氣體體系中每一種物質(zhì)的濃度均增大一倍，即體系體積縮小一半，即相當(dāng)于一半，即相當(dāng)于“加壓加壓”了。了。，容器

12、總壓盡管增大了，但容器的體積不變，各自，容器總壓盡管增大了，但容器的體積不變，各自的分壓的分壓( (濃度濃度) )也不變，故反應(yīng)速度不變，也不變，故反應(yīng)速度不變，為維持容器壓強(qiáng)不變，容器體積必增大，故體系，為維持容器壓強(qiáng)不變，容器體積必增大，故體系中各氣體分壓中各氣體分壓( (濃度濃度) )減小，故反應(yīng)速度減小，減小，故反應(yīng)速度減小，（1 1）對(duì)于可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，正逆反應(yīng)速率都增大，但）對(duì)于可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，正逆反應(yīng)速率都增大，但壓強(qiáng)對(duì)壓強(qiáng)對(duì)平衡體系中氣體的系數(shù)大的方向影響的幅度大；平衡體系中氣體的系數(shù)大的方向影響的幅度大；（1）升高溫度，無(wú)論是放熱反應(yīng)或是吸熱反應(yīng)）升高溫度，無(wú)論是放熱

13、反應(yīng)或是吸熱反應(yīng)（正、逆反應(yīng)），速率都加快，但溫度對(duì)吸熱方（正、逆反應(yīng)），速率都加快，但溫度對(duì)吸熱方向影響的幅度大向影響的幅度大 （2）溫度每升高）溫度每升高10，反應(yīng)速率就提高到原來(lái)，反應(yīng)速率就提高到原來(lái)的的24倍。倍。1.催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后不變，不變，不變，不變，可能發(fā)生改變?？赡馨l(fā)生改變。2.催化劑能同等程度的催化劑能同等程度的正、逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率，因而對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響，不能反應(yīng)速率，因而對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響，不能反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的總產(chǎn)量。反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的總產(chǎn)量。3.催化劑參加化學(xué)反應(yīng)，改變了反應(yīng)進(jìn)行催化劑參加化學(xué)反應(yīng)，改變了反應(yīng)進(jìn)行的途徑，因

14、而大大降低了反應(yīng)的活化能，的途徑，因而大大降低了反應(yīng)的活化能，大大增大了活化分子百分?jǐn)?shù)。大大增大了活化分子百分?jǐn)?shù)。外界條外界條件改變件改變反應(yīng)的反應(yīng)的活化能活化能活化分活化分子百分子百分?jǐn)?shù)數(shù)單位體單位體積內(nèi)活積內(nèi)活化分子化分子總數(shù)總數(shù)有效碰有效碰撞次數(shù)撞次數(shù)化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)速率增大反增大反應(yīng)物應(yīng)物 濃度濃度增大氣增大氣體反應(yīng)體反應(yīng) 壓強(qiáng)壓強(qiáng)升高溫升高溫度度使用催使用催化劑化劑不變不變?cè)龆嘣龆嗉涌旒涌觳蛔儾蛔冊(cè)龆嘣龆嗉涌旒涌煸龃笤龃笤龆嘣龆嗉涌旒涌煸龆嘣龆嘣龆嘣龆嘣龆嘣龆嘣龆嘣龆嘣龃笤龃蟛蛔儾蛔儾蛔儾蛔儾蛔儾蛔兘档徒档驮龆嘣龆嗉涌旒涌?.下列措施中肯定能使化學(xué)反應(yīng)加快的是下列措施中肯定能使化

15、學(xué)反應(yīng)加快的是( ) A.增加反應(yīng)物的量增加反應(yīng)物的量 B.增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng) C. 升高溫度升高溫度 D.使用正催化劑使用正催化劑2.下列措施中能增大活化分子百分?jǐn)?shù)的是下列措施中能增大活化分子百分?jǐn)?shù)的是( ) A.增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度 B.增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng) C. 升高溫度升高溫度 D.使用正催化劑使用正催化劑CDCDCDCD典型例題解析典型例題解析t t1 1- t- t2 2：MgMg與與HClHCl的反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，放出的熱量的反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，放出的熱量使體系溫度升高，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大；使體系溫度升高，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大；t t2 2- t- t3 3：隨反應(yīng)進(jìn)行，：隨反應(yīng)進(jìn)

16、行，C(C(H H+)+)濃度顯著減小，導(dǎo)致反應(yīng)濃度顯著減小，導(dǎo)致反應(yīng)速率明顯減小。速率明顯減小。例：足量的鐵粉與一定量的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太快，例：足量的鐵粉與一定量的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太快，為了減慢反應(yīng)速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，應(yīng)為了減慢反應(yīng)速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，應(yīng)加入下列物質(zhì)中加入下列物質(zhì)中 。A.A.水水 B.NaClB.NaCl( (固固) C.NaCl) C.NaCl溶液溶液 D.NaD.Na2 2SOSO4 4溶液溶液 E.NaNOE.NaNO3 3溶液溶液 F.NaOHF.NaOH溶液溶液 G.NaG.Na2 2COCO3 3溶液溶液 H.NaAcH.NaAc溶液溶液 I.CuSOI.CuSO4 4溶液溶液ACDHACDH