2022年高一化學(xué)銜接班專題六 物質(zhì)的量教案

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1、2022年高一化學(xué)銜接班專題六 物質(zhì)的量教案 ?二. 教學(xué)目標(biāo)： 1. 使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位——摩爾，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。 2. 使學(xué)生了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。 3. 使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念，了解物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量、氣體摩爾體積、氣體的體積、溶液的濃度和體積等概念之間的關(guān)系。 ? 三. 知識(shí)要點(diǎn) （一）物質(zhì)的量及其單位 1. 物質(zhì)的量（n） （1）物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一，符號(hào)為n。 （2）物質(zhì)的量表示的意義：含有一定數(shù)目粒子的集體。 2. 摩爾（mol）——物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱

2、摩 摩爾基準(zhǔn)：把0.012Kg（或12g）12C中所含的原子數(shù)目規(guī)定為1mol。 3. 阿伏加德羅常數(shù),符號(hào)為NA 1mol的任何粒子的粒子數(shù)目都約為6.02×1023。6.02×1023mol－1叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA。 摩爾在使用時(shí)應(yīng)注意： （1）摩爾只能描述原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子等微觀粒子，不能描述宏觀物質(zhì)。 （2）使用摩爾時(shí)，必須用化學(xué)式指明微粒的種類，而不能使用中文名稱。 4. 物質(zhì)的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）與粒子數(shù)（N）之間的關(guān)系： n=變形形式：N=n·NA 因?yàn)?mol 12C的質(zhì)量是12g， 所以1molO2的質(zhì)量是3

3、2g，1molCO2的質(zhì)量是44g。同理可以推知1mol任何其他微粒的質(zhì)量。 結(jié)論：1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量，以克為單位時(shí)，在數(shù)值上都與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。 ? （二）摩爾質(zhì)量 1. 概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。 2. 符號(hào)：M 3. 單位：g/mol（g·mol－1）、Kg/mol（Kg·mol－1） 4. 表示方法：M（H）=1 g/mol，M（SO42－）=96 g/mol 5. 物質(zhì)的量（n）、物質(zhì)的質(zhì)量（m）和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（M）之間的關(guān)系：M= 變形形式：m=n·M， n= ? （三）氣體摩爾體積 1. 物質(zhì)體積

4、的決定因素 物質(zhì)體積的大小取決于 結(jié)論： （1）相同條件下，相同物質(zhì)的量的不同物質(zhì)所占的體積：固體<液體<<氣體。 （2）相同條件下，相同物質(zhì)的量的氣體體積近似相等而固體、液體卻不相等。 通過上述分析可以看出在101.3kPa，0℃時(shí)1mol氣體體積基本相同，1mol氣體所占的體積就叫做氣體的摩爾體積。 2. 氣體摩爾體積 （1）定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。 符號(hào)：Vm，常用單位：L·mol－1或m3·mol－1 （2）氣體摩爾體積（Vm）、氣體體積（V）、氣體的物質(zhì)的量（n）之間的關(guān)系：Vm= （3）決定氣體體積大小的因素：氣體分子間平均距離的大小。

5、 （4）影響氣體分子間平均距離的大小的因素：溫度（T）、壓強(qiáng)（P） ① 當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體分子之間的距離增大，氣體體積增大； 當(dāng)溫度降低時(shí)，氣體分子之間的距離縮小, 氣體體積減小。 ② 當(dāng)壓強(qiáng)增大時(shí)，氣體分子之間的距離減小，氣體體積減?。? 當(dāng)壓強(qiáng)減小時(shí)，氣體分子之間的距離增大，氣體體積增大。 因此，要比較一定質(zhì)量氣體的體積，就必須要在相同的溫度和壓強(qiáng)下進(jìn)行才有意義。 （5）標(biāo)準(zhǔn)狀況：溫度為0℃、壓強(qiáng)為101kPa時(shí)的狀況稱為標(biāo)準(zhǔn)狀況。(S.T.P) （6）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L。 注意： ① 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下：∵溫度、壓強(qiáng)對(duì)氣體分子間距有影響。在非

6、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其值不一定是22.4L。標(biāo)準(zhǔn)狀況指氣體本身所處的狀況，而非其他外界狀況。 ② 1mol：確定氣體分子個(gè)數(shù)為NA個(gè)。 ③ 任何氣體：指研究對(duì)象為氣態(tài)物質(zhì)，對(duì)固體、液體是不適用的。此處氣態(tài)可以為互不反應(yīng)的混合氣體。 ④ 約是：22.4L是個(gè)近似值。 ∴ 22.4L是氣體在特定條件（S.T.P）下的摩爾體積。 3. 阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。 應(yīng)用阿伏加德羅定律時(shí)要注意三點(diǎn)： （1）適用范圍：氣體。 （2）簡(jiǎn)單地說，就是四個(gè)“同”： 同溫、同壓（即相同狀況）、同體積、同分子數(shù)（或同物質(zhì)的量）。 （3）氣體摩爾體積是阿

7、伏加德羅定律的特例。 ? （四）物質(zhì)的量濃度 1. 定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。 符號(hào)：CB，單位：mol/L（或mol/m3，1mol/L=1000mol/m3） 2. 表達(dá)式：CB= 變形形式： 3. 幾點(diǎn)注意： （1）物質(zhì)的量濃度的概念規(guī)定溶液的體積為1L，并非溶劑的體積為1L；溶質(zhì)的量用溶質(zhì)的物質(zhì)的量表示，而不是用溶質(zhì)的質(zhì)量表示。 （2）溶質(zhì)可以是單質(zhì)、化合物，也可以是離子或其他特定組合。 eg:c（CH3COOH）=1.5mol/L，c（Cl2）=0.1mol/L，c（Fe3+）或c（SO42

8、－）等。 （3）物質(zhì)的量濃度可用小數(shù)表示，一般不用分?jǐn)?shù)表示。 （4）物質(zhì)的量濃度指的是1L溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量，在溶液體積不是1L時(shí)，必須折算為1L溶液含有的溶質(zhì)。 （5）取任意體積的溶液，其濃度不發(fā)生變化，但所含溶質(zhì)的量因體積的不同而不同。 4. 物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別和聯(lián)系 ? 物質(zhì)的量濃度CB 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w 溶質(zhì)的單位 mol g 溶液的單位 L g 公式 CB= w=×100% 特點(diǎn) V（aq）、CB相同的任何溶液中，所含溶質(zhì)的n相同，但溶質(zhì)的質(zhì)量不相同。 m、w相同的任何溶液中，所含溶質(zhì)的m相同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同 溶質(zhì)的質(zhì)

9、量分?jǐn)?shù)表示的是溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之比，此表示方法可了解一定質(zhì)量的溶液中所含的溶質(zhì)質(zhì)量，用此法表示時(shí)未涉及溶液體積，配制較簡(jiǎn)單；物質(zhì)的量濃度表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶液的體積之比，此表示方法可了解一定體積的溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，涉及溶液的體積，配制略復(fù)雜。 ? （五）以物質(zhì)的量為橋梁的計(jì)算 質(zhì)量、物質(zhì)的量、微粒數(shù)目、氣體體積、溶液的體積與濃度之間的相互計(jì)算 結(jié)論：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)ν之比，等于組成各物質(zhì)的粒子數(shù)之比，等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。即： 對(duì)于氣體參加的反應(yīng)，在同溫同壓下還等于各氣體的體積之比。即： （注：只有在標(biāo)況下Vm=22.4mol/L

10、） 因此將物質(zhì)的量（n）、摩爾質(zhì)量（M）、摩爾體積（Vm）、物質(zhì)的量濃度（C）等概念應(yīng)用于化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)會(huì)更加方便。 【典型例題分析】 [例1] 在____mol中含有0.1NA個(gè)SO42－，____mol 中陰、陽(yáng)離子總數(shù)約為6.02×1023個(gè)。 解析：=2Fe3++3SO42－ N（Fe3+）=2N（） N（SO42－）=3N（） 答案：0.033，0.2 ? [例2] 下列說法正確的是（ ）（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值） A. 28g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為NA B. 2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去電子數(shù)目為0.1NA C. 1mol甲烷

11、的質(zhì)量與NA個(gè)甲烷分子的質(zhì)量之和相等 D. 22.4L氫氣和一氧化碳混合物所含分子數(shù)為NA 解析：A不正確，因?yàn)?8g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為28g/（28g/mol）=1mol，其中含有的分子數(shù)目為NA，而氮?dú)鉃殡p原子分子，所以所含有的原子數(shù)目為2NA。B不正確，因?yàn)?.4g金屬鎂的物質(zhì)的量為2.4g/（24g/mol）=0.1mol，變成鎂離子時(shí)失去電子數(shù)目為2×0.1NA=0.2NA，C正確。D不正確，因?yàn)轭}目中未提標(biāo)況下，所以22.4L氣體不一定是1mol，則其中所含的分子數(shù)不一定為NA。 答案：C。 ? [例3] （1）取20gNaOH配成0.5L溶液，n（NaOH）=

12、 ，C（NaOH）= 。 （2）1L2mol/L的H2SO4溶液含硫酸的物質(zhì)的量為 ，從中取出10mL,其濃度為 ，其中含硫酸的物質(zhì)的量為 ，質(zhì)量為 。 解析：，，1L×2mol/L=2mol，2mol/L， 0.01L×2mol/L=0.02mol，0.02mol×98g/mol=1.96g。 ? [例4] 4.06g氯化鎂晶體（MgCl2·xH2O）失去全部結(jié)晶水后，剩下1.9g氯化鎂（MgCl2）干粉。試確定x的值。 解析：由晶體的質(zhì)量和物質(zhì)的量，可以求出晶體的相對(duì)分子質(zhì)量，再確定x數(shù)值 n（MgCl2）==0.02m

13、ol ∴n（MgCl2·xH2O）= n（MgCl2）=0.02mol ∴ M（MgCl2·xH2O）===203g/mol ∴ ? [例5] 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1體積水溶解560體積的NH3氣體，得到密度為0.9g·cm－3的氨水，求該溶液的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：設(shè)1L水中溶解標(biāo)況下560LNH3。 w=×100%= CB= V（aq）=1L+560L=561L?（×） 思路：nBV（NH3） V（aq）m（aq）m（NH3）n（NH3） V（NH3） ? [例6] 將4.68gNaNO3、NaCl、Na2CO3的混合物溶于水，向其中滴加30mL1

14、.00mol/LAgNO3溶液后，不再有沉淀生成。過濾后，使沉淀與足量稀硝酸作用，產(chǎn)生112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。計(jì)算原混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解析：反應(yīng)中加入的AgNO3可與NaCl和Na2CO3反應(yīng)，根據(jù)生成的二氧化碳的體積可推算出與Na2CO3反應(yīng)的AgNO3的量，則可求出與NaCl反應(yīng)的AgNO3的量，進(jìn)而計(jì)算出原混合物中NaCl的質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 答: 設(shè)與Na2CO3反應(yīng)的AgNO3的物質(zhì)的量為x， Na2CO3 ~ 2 AgNO3 ~ CO2 2mol 22.4L

15、 x 0.112L x=0.01mol 則與NaCl反應(yīng)的AgNO3的物質(zhì)的量=0.03L×1.00mol/L－0.01mol=0.02mol 設(shè)原混合物中NaCl的質(zhì)量為y。 NaCl ~ AgNO3 58.5g 1mol y 0.02mol y=1.17g 原混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1.17g/4.68g×100%=25% ? 【模擬試題】 一. 選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案） 1. 下列說法中正確的是（ ） A. 摩爾既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位 B. 物質(zhì)的量既表示物質(zhì)的數(shù)量

16、又表示物質(zhì)的質(zhì)量 C. 阿伏加德羅常數(shù)是中含有的碳原子數(shù)目 D. 中含有和 2. 氣體的體積主要由以下什么因素決定的（ ） ① 氣體分子的直徑 ② 氣體物質(zhì)的量的多少 ③ 氣體分子間的平均距離 ④ 氣體分子的相對(duì)分子質(zhì)量 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④ 3. 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的溶于水中，得到鹽酸密度為，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（ ） A. B. C. D. 4. 與標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLCO2所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是（ ） A. B. C. D. 5. 下

17、列說法中正確的是（ ） A. 的溶液是指此溶液中含有 B. 從1L的溶液中取出溶液，其物質(zhì)的量濃度變?yōu)? C. 0℃時(shí)，的體積約為 D. 的溶液中，的物質(zhì)的量濃度為 6. 某元素1個(gè)原子的質(zhì)量為，1個(gè)原子的質(zhì)量為，阿伏加德羅常數(shù)為，則該元素的相對(duì)原子質(zhì)量是（ ） A. B. C. D. 7. 同溫同壓下，等質(zhì)量的同組物質(zhì)占有相同體積的是（ ） A. CO和CO2 B. CO和N2 C. Cl2和Br2 D. HF和HCl 8. 若20g密度為的硝酸鈣溶液中含有，則離子的物質(zhì)的量濃度是（ ） A.

18、 B. C. D. 9. 體積相同的溶液和溶液中的個(gè)數(shù)若相同，則可推知和溶液物質(zhì)的量濃度之比為（ ） A. B. C. D. 10. 某濃度的溶液中含有溶質(zhì)?，F(xiàn)欲配制溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為（ ）（設(shè)配成后體積為原液體體積和） A. B. C. D. 11. 同溫、同壓下，某容器充滿O2重116g，若充滿CO2重122g，現(xiàn)充滿某氣體重114g， 則某氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為（ ） A. 28 B. 60 C. 32 D. 44 12.

19、 ℃時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量為A的某鹽（不含結(jié)晶水）飽和溶液，某物質(zhì)的量濃度為，密度為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，溶解度為Sg。下列關(guān)系中不正確的是（ ） A. B. C. D. ? 二. 填空題： 13. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2、11.2LO2、中，所含分子數(shù)最多的是 ，含原子數(shù)最多的是 ，質(zhì)量最大的是 ，體積最小的是 。 14. 在溶液中，測(cè)得含的質(zhì)量為，則溶液的物質(zhì)的量濃度為 ，的物質(zhì)的量濃度為 。 15. 碳酸鈉晶體（），溶于水中，測(cè)得所得溶液的密度為，則溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

20、，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 。 16. 在無土栽培中，配制1L內(nèi)含0.5molNH4Cl、0.16molKCl、0.24molK2SO4的某營(yíng)養(yǎng)液，若用KCl、、配制，則需這三種固體的物質(zhì)的量分別為 。 17. 已知硫酸溶液的濃度越大密度也越大。40%的和50%的等質(zhì)量混合后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （填“大于”“小于”“等于”）45% ；如果是等體積混合，混合以后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （填“大于”“小于”“等于”）45%。 ? 三. 計(jì)算： 18. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水溶解500體積HCl氣體，得到密度為的鹽酸。求鹽酸中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鹽酸的物質(zhì)的量濃度。 ? 【試題答案】 一. 1. D 2. C 3. D 4. C 5. D 6. B 7. B 8. C 9. D 10. A 11. A 12. C ? 二. 13. ；；； 14. ； 15. ； 16. 、、 17. 等于；大于 ? 三. 18. 的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ?