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1、九年級化學下冊 第九單元 課題2 溶解度（第2課時）教案 新人教版 (I)
課題
授課時間
年 月 日
教學目標
知識與能力
通過實驗探究，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念，了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化的方法，了解結晶現(xiàn)象。
過程與方法
培養(yǎng)學生實驗，觀察、分析、歸納的能力。知道影響氣體溶解度的一些因素。會利用有關氣體溶解度的知識解釋身邊的一些現(xiàn)象。
情感態(tài)度價值觀
逐步建立用辯證的、發(fā)展的思想觀點來看待事物的變化，和逐步培養(yǎng)由具體到一般認識事物過程的能力，并培養(yǎng)學生互相協(xié)作、友好相處的健康心態(tài)。
教學重點
固體物質溶解度的涵義；利用溶解度曲線獲得相關信息。
2、
教學難點
固體物質溶解度的涵義；利用溶解度曲線獲得相關信息。
教學方法
講授
教具準備
課型
授新
教 學 活 動
教學環(huán)節(jié)補充
【復習引入】
⑴ 什么是飽和溶液？什么是不飽和溶液？
⑵ 如何判斷某硝酸鉀溶液是否飽和？若不飽和，有幾種方法使之轉化為飽和溶液？
相同條件下，不同物質在水中的溶解能力相同嗎？
一、溶解性
實驗：
【演示】
分別加入
極少量熟石灰
較多量的氯化鈉
兩支同量水的試
管中，振蕩
蔗糖全部溶解
熟石灰剩余
相同條件下，有些物質易溶于水，有些物質很難溶解，說明不同物質
3、在水中的溶解能力不同。
碘易溶于汽油，而卻很難溶于水中，由此可得出什么結論？
高錳酸鉀易溶于水中，而油脂卻很難溶解在水中，由此可以得出什么結論？
物質溶解性大小與溶質、溶劑的性質有關。
如何比較不同物質在水中溶解性的大??？
溶解性只是簡單地描述了物質本身的一種屬性，怎樣才能定量地描述物質的溶解能力呢？下面，我們來研究溶解度。
我們常用溶解度來表示物質溶解性的大小。根據(jù)溶質的狀態(tài)不同，溶解度可分為固體溶解度和氣體溶解度，我們先學習固體溶解度。
二、固體溶解度
⒈ 溶解度 在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g 溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫做這種物質溶解在這種溶劑里的溶解度。
4、
理解溶解度概念時應注意哪些問題？
溶解度的概念包括四個要素： ①指明一定溫度；
②溶劑為100 g；
③必須達到飽和狀態(tài)；
④單位為g。
想一想:“20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g ”的含義？
思考: 影響固體溶解度的因素有哪些？
⒉ 影響因素 外因——溫度，內(nèi)因——溶質、溶劑性質。
溶解度和溶解性的區(qū)別與聯(lián)系？
⒊ 溶解性與溶解度的關系
難溶
微溶
可溶
易溶
0.01g
10g
1g
那么，溫度對固體溶解度有怎樣的影響，如何表示溫度對固體溶解度的影響呢？
4. 溫度對固體溶解度的影
5、響
⑴ 表示方法：列表法，坐標法——溶解度曲線
⑵ 溶解度曲線
【練習】在教材P36，表9-1，給出了幾種物質在不同溫度時的溶解度，請大家根據(jù)圖9—12溶解度曲線回答：
① 30℃時氯化銨的溶解度為 _____；② 50℃時硝酸鉀的溶解度為______；③ ______℃時，NaNO3 與KNO3 的溶解度相同；④ 70℃時，KCl 的溶解度比NaCl 的______（選填“大”或“小”）；⑤ 橫坐標是60，縱坐標是110的點表示_________________________。
【小結】溶解度曲線的意義：
① 同一物質在不同溫度時的溶解度數(shù)值；
② 不同物質在相同溫度時的溶解
6、度數(shù)值；
② 比較某一溫度下不同物質的溶解度大?。?
④ 物質的溶解度受溫度的影響。
A.大多數(shù)物質的溶解度隨溫度升高而增大,如KNO3、NH4NO3 。
B.少數(shù)物質的溶解度隨溫度升高變化不大，如NaCl
C.極少數(shù)物質的溶解度隨溫度升高而減小,如Ca(OH)2
采用降溫的方法,是否可以使接近飽和的Ca(OH)2 變成飽和溶液?
三、氣體溶解度
1. 定義 壓強為101kPa，一定溫度時溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。
比較固體、氣體溶解度概念；影響氣體溶解度的因素。
2. 影響因素 外因：溫度升高，氣體溶解度降低，壓強增大，氣體溶解度增大。
即:氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的升高而增大
日常生活中，哪些現(xiàn)象可以說明氣體溶解度受壓強，溫度影響而變化的？
甲：魚兒能在水中生存，說明水中有O2。
乙：燒開水時，水未沸騰時也冒氣泡。
丙：把汽水瓶打開，有大量氣泡產(chǎn)生。
（1）溶解度。
⑵溶解度曲線的應用。
（3）大致了解氣體溶解度受溫度、壓強的影響關系。
板書設計：
教后記：
九年級化學下冊 第九單元 課題2 溶解度（第2課時）教案 新人教版 (I)
