2022年高三化學(xué)考前贏分30天 第25天

2022年高三化學(xué)考前贏分30天 第25天 (一)原子的電子排布與周期的劃分 每一周期的第一種元素(除第一周期外)是堿金屬 最外層電子排布為ns1,每一周期的最后一種元素都是稀有氣體,這些元素的最外層電子排布除He為1s2 外,其余都是ns2np6 周期序數(shù)=能層數(shù) 隨著核電荷數(shù)的增加，核外電子的排布發(fā)生周期性的變化。 (二)原子的電子排布與族的劃分 在周期中有18個(gè)縱列,除零族元素中He（1s2）與其它稀有氣體ns2np6不同外,一般說來,其它每個(gè)族序數(shù)和價(jià)電子數(shù)是相等的. 主族元素：族序數(shù)=原子的最外層電子數(shù)=價(jià)電子數(shù) 副族元素：大多數(shù)族序數(shù)=（n-1)d+ns的電子數(shù)=價(jià)電子數(shù) (三)原子的電子構(gòu)型和元素的分區(qū) S 區(qū)元素：最外層構(gòu)型是ns1和ns2。IA和 IIA族元 素。除H外，其余為活潑金屬。 p區(qū)元素：最外層電子構(gòu)型從ns2np1~ns2np6的元素。即IIIA~VIIA族、零族元素。除H外，所有非金屬元素都在p區(qū)。 d區(qū)元素:包含第IIIB族到VIII族元素。最外層電子數(shù)皆為1~2個(gè)，均為金屬元素，性質(zhì)相似。 ds區(qū)元素:包括IB族和IIB族元素，最外層電子數(shù)皆為1~2個(gè)，均為金屬元素 。 f區(qū)元素：包括鑭系和錒系元素。最外層電子數(shù)基本相同，化學(xué)性質(zhì)相似。 (四)原子半徑 原子半徑的大小取決于兩個(gè)相反的因素：一是電子的能層數(shù)，另一個(gè)是核電荷數(shù)。顯然電子的能層數(shù)越大，電子間的負(fù)電排斥將使原子半徑增大，所以同主族元素隨著原子序數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。而當(dāng)電子能層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，核對(duì)電子的吸引力也越大，將使原子半徑縮小，所以同周期元素，從左往右，原子半徑逐漸減小。 (五)電離能 元素氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去電子，轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做電離能.氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子，轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能 同一周期元素原子從左往右，第一電離能呈增大的趨勢(shì)，同一族從上到下，第一電離能呈增大趨勢(shì)。第一電離能越小，越易失電子，金屬的活潑性就越強(qiáng)。 (六)電負(fù)性 電負(fù)性是原子吸引鍵合電子的能力大小的一種度量.. 金屬元素越容易失電子，對(duì)鍵合電子的吸引能力越小，電負(fù)性越小，其金屬性越強(qiáng)；非金屬元素越容易得電子，對(duì)鍵合電子的吸引能力越大，電負(fù)性越大，其非金屬性越強(qiáng)；故可以用電負(fù)性來度量金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱。 周期表同周期元素從左往右，元素的電負(fù)性逐漸增大；表明金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。周期表同主族元素從上往下，元素的電負(fù)性逐漸減小,表明元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。 電負(fù)性的大小可以作為判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度。金屬的電負(fù)性一般小于1.8，非金屬的電負(fù)性一般大于1.8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”的電負(fù)性則在1.8左右，他們既有金屬性又有非金屬性。 補(bǔ)差糾錯(cuò) 1、已知某元素的原子序數(shù)是25，寫出該元素原子的價(jià)電子層電子排布式，并指出該元素所屬的周期和族。 2、用R代表短周期元素，R原子最外層的p亞層上的未成對(duì)電子只有2個(gè)。下列關(guān)于R的描述正確的是： 　　A R的氧化物都能溶于水 B R的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物都是H2RO3 　　C R都是非金屬元素 D R的氧化物都能與NaOH溶液反應(yīng) 解題規(guī)范 1、已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA族位置上。試寫出該元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式、電子排布式并分析該元素在哪區(qū)？ 2、應(yīng)用元素周期律的有關(guān)知識(shí)，可以預(yù)測(cè)我們不知道的一些元素及其化合物的性質(zhì)。下列預(yù)測(cè)中不正確的是 （ ） ①Be的氧化物的水化物可能具有兩性，②Tl能與鹽酸和NaOH溶液作用均產(chǎn)生氫氣，③At單質(zhì)為有色固體，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，④Li在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，其溶液是一種強(qiáng)堿，⑤SrSO4是難溶于水的白色固體，⑥H2Se是無色，有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體 A．①②③④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．②④⑤ 考前贏分第25天 愛練才會(huì)贏 前日回顧 金礦開采、冶煉和電鍍工業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN -和金屬離子的配離子M(CN)nm-的形式存在于水中。測(cè)定污水中含氰化合物含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下： ①水樣預(yù)處理：水樣中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的條件下加熱蒸餾，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。 ②滴定：將吸收液調(diào)節(jié)至pH＞11，以試銀靈作指示劑，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 Ag++2CN - == [Ag(CN)2] - 終點(diǎn)時(shí)，溶液由黃色變成橙紅色。 根據(jù)以上知識(shí)回答下列問題： ⑴水樣預(yù)處理的目的是 。 ⑵水樣預(yù)處理的裝置如右圖，細(xì)導(dǎo)管插入吸收液中是為了 。 ⑶蒸餾瓶比吸收液面要高出很多，其目的是 。 ⑷如果用鹽酸代替磷酸進(jìn)行預(yù)處理，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將 (填“偏高”、“無影響”或“偏低”)。 ⑸準(zhǔn)確移取某工廠污水100mL，經(jīng)處理后用濃度為0.01000mol·L-1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗了21.00mL。此水樣中含氰化合物的含量為 mg·L-1的(以計(jì)，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。 當(dāng)天鞏固 下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA O 2 ① ② ⒀ 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 4 ⑩ ⑾ ⑿ （1）寫出下列元素符號(hào)：① ，⑥ ，⑦ ，⑾ 。 （2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是 ，最活潑的非金屬元素是 ，最不活潑的元素是 ，電負(fù)性最大的是 。 （3）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是 ，堿性最強(qiáng)的是 ， 呈兩性的氫氧化物是 （只寫一種）寫出三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （4） 在這些元素中，原子半徑最小的是 ，原子半徑最大的是 ，第一電離能最小的是 。 （5）在③與④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是 ，怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明？ 答： 。