2022年高中化學 第二章 第三節(jié) 氧化還原反應學案 新人教版必修1

2022年高中化學 第二章 第三節(jié) 氧化還原反應學案 新人教版必修1 一、氧化還原反應示例講解 1：以下反應為例： +2 +2 0 +4 CO + CuO Cu + CO2 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 得到氧元素的物質(zhì) CO 化合價升高 電子 被氧化 氧化反應 還原性 劑 產(chǎn)物 失去氧元素的物質(zhì) CuO 化合價降低 電子 被還原 還原反應 氧化性 劑 產(chǎn)物 化合價的升降 電子轉(zhuǎn)移 電子得失 電子偏移 本質(zhì) 特性 【練習題】 指出以下反應中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。 點燃 （1）2Na + Cl2 2NaCl （2）NH4HCO3 NH3↑+ H2O + CO2↑­ 通電 （3）2H2O 2H2↑+ O2↑ （4）CaO + H2O= Ca(OH)2 （5）Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2↑ ­ （6）2KOH + CuSO4= Cu(OH)2↓+ K2SO4 （7）Cl2 + 2HBr= Br2 + 2HCl （8）MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O （9）2H2S + SO2=2H2O + 3S↓ 2：雙線橋法 失2e- Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2­ 得2e- （1）雙線橋法——表示物質(zhì)的流向。 （2）從反應物到生成物，標注“得、失”。 3：單線橋法 2e- Zn + 2H+ = Zn+ + H2­ （1）單線橋法——表示電子的流向 （2）從還原劑到氧化劑 二、氧化還原反應的配平 1：配平步驟： （1）標化合價（變價）和電子轉(zhuǎn)移； （2）找最小公倍數(shù)（得失電子數(shù)相同）； （3）寫變價元素的系數(shù)； （4）對于不變價元素，先金屬后酸根、再配氫查氧。 2：示例講解 （1）氧化劑和還原劑分屬不同物質(zhì)的同種元素——歸中反應 H2S + SO2 = S ¯ + H2O （2）氧化劑和還原劑分屬不同的物質(zhì)、不同的元素 H2S + HNO3 = S ¯ + NO+ H2O （3）氧化劑和還原劑分屬同種物質(zhì)的不同元素 MnO2 + HCl（濃） MnCl2 + Cl2↑+ H2O 一部分鹽酸（氯離子）體現(xiàn)了還原性，另一部分體現(xiàn)了酸性（成鹽） Cu + H2SO4(濃) = CuSO4 + SO2↑+ H2O 一部分硫酸（硫離子）體現(xiàn)了氧化性，另一部分體現(xiàn)了酸性（成鹽） KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2↑ （4）氧化性和還原性分屬同種物質(zhì)的同種元素（相同價態(tài)）—歧化反應 NO2 + H2O = HNO3 + NO Cl2 + H2O = HCl + HClO （5）氧化性和還原性分屬同種物質(zhì)的同種元素（不同價態(tài)） NH4NO3 = N2 + HNO3 + H2O （6）待定系數(shù)法 方法局限性：元素守恒時，電子不一定守恒。 FeS2 + O2 = Fe2O3 + SO2 【練習題】 常見的氧化劑和還原劑 O2 NaO2 H2O Fe3+ Fe2+ Fe H2S S SO2 SO3 SO2+H2SO4不反應 NH3 N2 N2O NO N2O3 NO2 N2O5 1：氧化劑 （1）F2、Cl2、Br2、I2、O2、S等非金屬單質(zhì)； （2）Fe3+、Cu2+ 、Ag+等金屬陽離子； （3）H+、濃H2SO4、HNO3、HClO ； （4）MnO4- 、Cr2O72 - 、ClO4 - （多在酸性條件下使用） 。 2：還原劑 （1）金屬單質(zhì) （2）某些非金屬單質(zhì)：C、H2、S、Si （3）H2S、S2- 、 SO2、H2SO3、SO32- 、Fe2+ 、 CO （4）I - 、S2 - 、Br - 、Cl - 雖是中間價態(tài)，常用作還原劑 3：說明 強弱關(guān)系是相對的（遇強則弱、遇弱則強）， 但在一定條件下強弱關(guān)系是絕對的。 氧化性和還原性受環(huán)境的影響 （1）酸堿性的影響 （2）濃度的影響 【學案答案】 一、氧化還原反應示例講解 1：失 還原 氧化； 得 氧化 還原 二、氧化還原反應的配平 2：示例講解 （1）2 1 3 2 ； （2）3 2 3 2 4； （3）1 4 1 1 2；1 2 1 1 2；2 1 1 1； （4）3 1 2 1；1 1 1 1； （5）5 4 2 9； （6）4 11 2 8。