2022高考化學大一輪復習 第8章 水溶液中的離子平衡 8-1 弱電解質的電離平衡練習 新人教版
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1、2022高考化學大一輪復習 第8章 水溶液中的離子平衡 8-1 弱電解質的電離平衡練習 新人教版 一、選擇題(每題6分,共72分) 1.室溫下,對于0.10 mol·L-1的氨水,下列判斷正確的是( ) A.與AlCl3溶液發(fā)生反應的離子方程式為Al3++3OH-===Al(OH)3↓ B.加水稀釋后,溶液中c(NH)·c(OH-)變大 C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不顯中性 D.其溶液的pH=13 答案 C 解析 一水合氨是弱堿,書寫離子方程式時不能拆寫,應為Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH,A錯誤;加水稀釋雖然能促進氨水的電離,但c(NH)和c
2、(OH-)都減小,即c(NH)·c(OH-)減小,B錯誤;用硝酸完全中和后,生成硝酸銨,硝酸銨為強酸弱堿鹽,其水溶液顯酸性,C正確;因為一水合氨為弱堿,部分電離,所以0.10 mol·L-1的氨水中c(OH-)遠遠小于0.10 mol·L-1,D錯誤。 2.[2017·上海六校聯(lián)考]在室溫下,100 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中,欲使其溶液的pH減小,同時又要使醋酸的電離程度減小,可采取的措施為( ) A.加入少量CH3COONa固體 B.通入少量HCl氣體 C.升高溫度 D.加入少量NaOH固體 答案 B 解析 醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3CO
3、O-+H+,加入少量CH3COONa固體,溶液中c(CH3COO-)增大,平衡逆向移動,醋酸的電離程度減小,則溶液中c(H+)減小,酸性減弱,pH增大,A錯誤;通入少量HCl氣體,溶液中c(H+)增大,平衡逆向移動,醋酸的電離程度減小,但溶液的酸性增強,pH減小,B正確;升高溫度,電離平衡正向移動,醋酸的電離程度增大,溶液中c(H+)增大,pH減小,C錯誤;加入少量NaOH固體,OH-與H+結合生成H2O,溶液中c(H+)減小,溶液的pH增大,電離平衡正向移動,醋酸的電離程度增大,D錯誤。 3.[2017·西安模擬]在0.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液中存在如下平衡:NH3+H2O
4、NH3·H2ONH+OH-。下列敘述中正確的是( ) A.加入少量濃鹽酸,鹽酸與NH3反應生成NH4Cl,使NH3濃度減小,NH濃度增大,平衡逆向移動 B.加入少量NaOH固體,OH-與NH結合生成NH3·H2O,使NH濃度減小,平衡正向移動 C.加入少量0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液,電離平衡常數(shù)不變,溶液中c(OH-)減小 D.加入少量MgSO4固體,溶液pH增大 答案 C 解析 A項,加入少量濃鹽酸,首先發(fā)生H++OH-===H2O,使OH-濃度降低,平衡正向移動;B項,加入少量NaOH固體,使OH-濃度升高,平衡逆向移動;C項,加入少量NH4Cl溶液,使NH
5、濃度升高,平衡逆向移動,溶液中c(OH-)減小;D項,Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓,溶液中c(OH-)減小,溶液pH減小。 4.[2017·山西五校聯(lián)考]下列關于醋酸性質的描述,不能證明它是弱電解質的是( ) A.1 mol·L-1的醋酸溶液中H+濃度約為10-3 mol·L-1 B.醋酸溶液中存在CH3COOH分子 C.10 mL pH=1的醋酸溶液與足量鋅粉反應生成H2 112 mL(標準狀況) D.10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液與10 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液恰好完全中和 答案 D 解析 1 mol·L-1的醋酸溶液中c(H+)
6、約為10-3 mol·L-1,說明CH3COOH部分發(fā)生電離,則CH3COOH是弱電解質,A正確;醋酸溶液中存在CH3COOH分子,說明CH3COOH未完全發(fā)生電離,則CH3COOH是弱電解質,B正確;Zn與醋酸溶液發(fā)生的反應為Zn+2CH3COOH===(CH3COO)2Zn+H2↑,標準狀況下112 mL H2的物質的量為0.005 mol,則參與反應的n(CH3COOH)=0.01 mol;10 mL pH=1的醋酸溶液中,CH3COOH電離產生的n(H+)=0.01 L×0.1 mol·L-1=0.001 mol,則有n(H+) 7、CH3COOH是弱電解質,C正確;10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液與10 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液中,n(CH3COOH)=n(NaOH)=0.01 L×0.1 mol·L-1=0.001 mol,二者能恰好完全反應,只能說明CH3COOH為一元酸,不能證明CH3COOH是弱電解質,D錯誤。
5.pH=12的X、Y兩種堿溶液各10 mL,分別稀釋至1000 mL,其pH與溶液體積(V)的關系圖所示,下列說法正確的是( )
A.若10
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