2022年高中化學 專題一 第一單元 物質的量教案 蘇教版必修1

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1、2022年高中化學 專題一 第一單元 物質的量教案 蘇教版必修1 教學設計 一、學習目標 1.認識物質的量及其單位——摩爾的含義，初步學會定量的研究方法。 2.理解物質的量、物質的粒子數、物質的質量、摩爾質量之間的聯(lián)系，能根據它們之間的關系進行簡單的計算。 3.理解用化學方程式表示反應物和生成物之間物質的量的關系，體會定量研究的方法對研究和學習化學的作用。 二、教學重點及難點 物質的量及相關概念。 三、設計思路 本課時主要介紹物質的量及其單位和摩爾質量。物質的量這個詞對學生來說比較陌生、抽象、難懂，因此，使學生正確地理解物質的量這一概念，是學生學好這一節(jié)知識的前提條件之一

2、。 本節(jié)課通過啟發(fā)、對比等教學方法，讓學生從我們熟悉的知識來理解物質的量、摩爾、摩爾質量等概念，從而達到突出重點，突破難點的教學目的。 另外，在進行物質的量及摩爾的教學時，強調“物質的量”這個物理量只適用于微觀粒子，使用摩爾作單位時，所指粒子必須十分明確。在進行關于摩爾質量的計算教學時，還應強調解題格式的規(guī)范化，因為規(guī)范化的解題格式有助于學生對概念的理解和鞏固。 點燃 四、教學過程 [導入] 化學方程式H2 + Cl2 ==== 2HCl的含義有哪些? 物質的轉化：氫氣和氯氣在點燃條件下生成氯化氫。 微觀粒子的數目：一個氫分子和一個氯分子結合生成兩個氯化氫分子。

3、 質量關系：每2g氫氣和71g氯氣反應生成73g氯化氫。 根據微觀粒子數目關系和質量關系，我們能得出怎樣的結論？2g氫氣和71g氯氣含有相同數目的分子。這個數目是多少呢？由于這些微觀粒子的質量都很小，這個數字很大，經測定約為6.02×1023個，科學家將其稱為阿伏加德羅常數，符號為NA，表示為6.02×1023 mol-1。 如此龐大的數字使用和計算都不是非常方便，因此科學家將6.02×1023個微粒作為一個集合體，稱為1 mol。這樣就將分子、原子、離子等我們肉眼看不見的粒子，與客觀存在、具有一定質量的物質聯(lián)系起來。 [練習] 1 mol H2約含 氫分子

4、。 1 mol H約含 個氫原子。 1 mol SO42-約含 個硫酸根離子。 從上面的練習可知，摩爾是一個單位，可以用來衡量物質所含粒子數的多少?？耸琴|量的單位，米是長度的單位，那么摩爾是什么物理量的單位呢？這個物理量叫做“物質的量”，就像長度可用來表示物體的長短，溫度可表示物體的冷熱程度一樣，物質的量是用來表示物質所含一定數目粒子集合體的多少， 一、物質的量 1.物質的量是一個物理量，符號為 n，單位為摩爾(mol)。 2.1 mol粒子的數目是0.012 kg 12C中所含的碳原子數目，約為6.02×1023個。 3.1 mol粒子的數目又叫

5、阿伏加德羅常數，符號為NA，單位mol－1。 物質的量只規(guī)定了所含粒子數目的多少，但并沒規(guī)定粒子種類，所以，使用摩爾時應注明所指粒子是哪種。 練習：判斷正誤，說明理由。 A. 1 mol氫 × 沒有指出是分子、原子或離子 B. 1 molCO2 √ C. 1 mol小米 × 小米不是微觀粒子 4.使用摩爾時，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。 練習：根據摩爾的有關知識，進行計算。 （1） 1.204×1024個H2含多少 摩爾氫分子？ （2） 5 mol O2中有多少個氧分子？ （3） NA個水分子的物質的量是多少？

6、 教師引導學生總結得出：粒子數目、阿伏加德羅常數、物質的量三者的關系為： 5. N=n·NA 練習： （1）0.5 mol H2O中含有 個水分子。 （2）2 mol H2O中含有 個水分子， 個氫原子。 （3）1 mol H2SO4中含有 個H2SO4分子， 個硫酸根離子。 （4）1 mol HCl溶于水，水中存在的溶質粒子是什么?它們的物質的量各是多少? （5）1個水分子中有 個電子，1 mol H2O中呢? 二、摩爾質量 1.定義：1 mol任何物質的質量，稱為該物質的摩爾質量。用符號M

7、表示，常用單位為g·mol－1 ［問題解決1］ 　參考下列解題方式，完成下列計算： 　（1）9.8 g H2SO4的物質的量　　　　　　　。（0.1 mol） ?。?）10.6 g Na2CO3的物質的量　　　　　　。（0.1 mol） 　（3）0.25 mol CaCO3的質量　　　　　　　　。（25 g） ?。?）2.0 mol H2O的質量　　　　　　　　。（36 g） ［問題解決2］ 根據上述計算，歸納物質的量（n）與物質的質量（m）、物質的摩爾質量（M）之間的關系　　　　　。 2.數學表達式： ［問題解決3］寫出下列反應的化學方程式，并說明反應中反應物和生成物的物

8、質的量的關系。 ?。?）氫氧化鈉和硫酸的反應?！　　　　　　　　　　　　　　　?；　　　 ?。?）氧化鐵在高溫下與一氧化碳的反應。　　　　　　　　　　　?。弧　　　　　? ?。?）氯酸鉀（KClO3）加熱分解生成氧氣和氯化鉀的反應?！　　　?；　　　　　　　　 　（4）過氧化氫（H2O2）分解成氧氣和水的反應?！　　　　　　　?；　　　　　　　 ［例題］483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na＋和SO42－的物質的量各是多少？所含H2O分子的數目是多少？ ［解］Na2SO4·10H2O的相對分子質量為322，摩爾質量為322 g·mol－1。 則Na＋的物質的量為3.00mol，SO42－的物質的量為1.50mol，H2O的物質的量為15.0mol。 答：483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na＋的物質的量為3.00 mol ，SO42－的物質的量為1.50mol，H2O分子的數目約為9.03×1024。 ［小結］物質的量是一個基本物理量，單位為摩爾，它表示含有一定數目的粒子集體，1 mol物質含有阿伏加德羅常數個粒子。物質的量這一物理量可以把微觀粒子和宏觀質量聯(lián)系起來：N=n·NA= NA·m/M。