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2022年高中化學(xué) 專題一 第一單元 物質(zhì)的量教案 蘇教版必修1

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2022年高中化學(xué) 專題一 第一單元 物質(zhì)的量教案 蘇教版必修1

2022年高中化學(xué) 專題一 第一單元 物質(zhì)的量教案 蘇教版必修1 教學(xué)設(shè)計(jì) 一、學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量及其單位——摩爾的含義,初步學(xué)會(huì)定量的研究方法。 2.理解物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間的聯(lián)系,能根據(jù)它們之間的關(guān)系進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。 3.理解用化學(xué)方程式表示反應(yīng)物和生成物之間物質(zhì)的量的關(guān)系,體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的作用。 二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn) 物質(zhì)的量及相關(guān)概念。 三、設(shè)計(jì)思路 本課時(shí)主要介紹物質(zhì)的量及其單位和摩爾質(zhì)量。物質(zhì)的量這個(gè)詞對(duì)學(xué)生來說比較陌生、抽象、難懂,因此,使學(xué)生正確地理解物質(zhì)的量這一概念,是學(xué)生學(xué)好這一節(jié)知識(shí)的前提條件之一。 本節(jié)課通過啟發(fā)、對(duì)比等教學(xué)方法,讓學(xué)生從我們熟悉的知識(shí)來理解物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量等概念,從而達(dá)到突出重點(diǎn),突破難點(diǎn)的教學(xué)目的。 另外,在進(jìn)行物質(zhì)的量及摩爾的教學(xué)時(shí),強(qiáng)調(diào)“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量只適用于微觀粒子,使用摩爾作單位時(shí),所指粒子必須十分明確。在進(jìn)行關(guān)于摩爾質(zhì)量的計(jì)算教學(xué)時(shí),還應(yīng)強(qiáng)調(diào)解題格式的規(guī)范化,因?yàn)橐?guī)范化的解題格式有助于學(xué)生對(duì)概念的理解和鞏固。 點(diǎn)燃 四、教學(xué)過程 [導(dǎo)入] 化學(xué)方程式H2 + Cl2 ==== 2HCl的含義有哪些? 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化:氫氣和氯氣在點(diǎn)燃條件下生成氯化氫。 微觀粒子的數(shù)目:一個(gè)氫分子和一個(gè)氯分子結(jié)合生成兩個(gè)氯化氫分子。 質(zhì)量關(guān)系:每2g氫氣和71g氯氣反應(yīng)生成73g氯化氫。 根據(jù)微觀粒子數(shù)目關(guān)系和質(zhì)量關(guān)系,我們能得出怎樣的結(jié)論?2g氫氣和71g氯氣含有相同數(shù)目的分子。這個(gè)數(shù)目是多少呢?由于這些微觀粒子的質(zhì)量都很小,這個(gè)數(shù)字很大,經(jīng)測(cè)定約為6.02×1023個(gè),科學(xué)家將其稱為阿伏加德羅常數(shù),符號(hào)為NA,表示為6.02×1023 mol-1。 如此龐大的數(shù)字使用和計(jì)算都不是非常方便,因此科學(xué)家將6.02×1023個(gè)微粒作為一個(gè)集合體,稱為1 mol。這樣就將分子、原子、離子等我們?nèi)庋劭床灰姷牧W?,與客觀存在、具有一定質(zhì)量的物質(zhì)聯(lián)系起來。 [練習(xí)] 1 mol H2約含 氫分子。 1 mol H約含 個(gè)氫原子。 1 mol SO42-約含 個(gè)硫酸根離子。 從上面的練習(xí)可知,摩爾是一個(gè)單位,可以用來衡量物質(zhì)所含粒子數(shù)的多少??耸琴|(zhì)量的單位,米是長(zhǎng)度的單位,那么摩爾是什么物理量的單位呢?這個(gè)物理量叫做“物質(zhì)的量”,就像長(zhǎng)度可用來表示物體的長(zhǎng)短,溫度可表示物體的冷熱程度一樣,物質(zhì)的量是用來表示物質(zhì)所含一定數(shù)目粒子集合體的多少, 一、物質(zhì)的量 1.物質(zhì)的量是一個(gè)物理量,符號(hào)為 n,單位為摩爾(mol)。 2.1 mol粒子的數(shù)目是0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)目,約為6.02×1023個(gè)。 3.1 mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù),符號(hào)為NA,單位mol-1。 物質(zhì)的量只規(guī)定了所含粒子數(shù)目的多少,但并沒規(guī)定粒子種類,所以,使用摩爾時(shí)應(yīng)注明所指粒子是哪種。 練習(xí):判斷正誤,說明理由。 A. 1 mol氫 × 沒有指出是分子、原子或離子 B. 1 molCO2 √ C. 1 mol小米 × 小米不是微觀粒子 4.使用摩爾時(shí),必須指明粒子的種類,可以是分子、原子、離子、電子等。 練習(xí):根據(jù)摩爾的有關(guān)知識(shí),進(jìn)行計(jì)算。 (1) 1.204×1024個(gè)H2含多少 摩爾氫分子? (2) 5 mol O2中有多少個(gè)氧分子? (3) NA個(gè)水分子的物質(zhì)的量是多少? 教師引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)得出:粒子數(shù)目、阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量三者的關(guān)系為: 5. N=n·NA 練習(xí): (1)0.5 mol H2O中含有 個(gè)水分子。 (2)2 mol H2O中含有 個(gè)水分子, 個(gè)氫原子。 (3)1 mol H2SO4中含有 個(gè)H2SO4分子, 個(gè)硫酸根離子。 (4)1 mol HCl溶于水,水中存在的溶質(zhì)粒子是什么?它們的物質(zhì)的量各是多少? (5)1個(gè)水分子中有 個(gè)電子,1 mol H2O中呢? 二、摩爾質(zhì)量 1.定義:1 mol任何物質(zhì)的質(zhì)量,稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。用符號(hào)M表示,常用單位為g·mol-1 [問題解決1]  參考下列解題方式,完成下列計(jì)算:  (1)9.8 g H2SO4的物質(zhì)的量       。(0.1 mol) ?。?)10.6 g Na2CO3的物質(zhì)的量      。(0.1 mol)  (3)0.25 mol CaCO3的質(zhì)量        。(25 g)  (4)2.0 mol H2O的質(zhì)量        。(36 g) [問題解決2] 根據(jù)上述計(jì)算,歸納物質(zhì)的量(n)與物質(zhì)的質(zhì)量(m)、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系     。 2.數(shù)學(xué)表達(dá)式: [問題解決3]寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,并說明反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量的關(guān)系。  (1)氫氧化鈉和硫酸的反應(yīng)?!               ?;    ?。?)氧化鐵在高溫下與一氧化碳的反應(yīng)?!           ?;       ?。?)氯酸鉀(KClO3)加熱分解生成氧氣和氯化鉀的反應(yīng)?!   ?;         ?。?)過氧化氫(H2O2)分解成氧氣和水的反應(yīng)?!       。弧      ? [例題]483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na+和SO42-的物質(zhì)的量各是多少?所含H2O分子的數(shù)目是多少? [解]Na2SO4·10H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為322,摩爾質(zhì)量為322 g·mol-1。 則Na+的物質(zhì)的量為3.00mol,SO42-的物質(zhì)的量為1.50mol,H2O的物質(zhì)的量為15.0mol。 答:483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物質(zhì)的量為3.00 mol ,SO42-的物質(zhì)的量為1.50mol,H2O分子的數(shù)目約為9.03×1024。 [小結(jié)]物質(zhì)的量是一個(gè)基本物理量,單位為摩爾,它表示含有一定數(shù)目的粒子集體,1 mol物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子。物質(zhì)的量這一物理量可以把微觀粒子和宏觀質(zhì)量聯(lián)系起來:N=n·NA= NA·m/M。

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