(浙江專用)2022年高中化學(xué) 專題4 化學(xué)反應(yīng)條件的控制 課題一 硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響因素教學(xué)案 蘇教版選修6
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(浙江專用)2022年高中化學(xué) 專題4 化學(xué)反應(yīng)條件的控制 課題一 硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響因素教學(xué)案 蘇教版選修6
(浙江專用)2022年高中化學(xué) 專題4 化學(xué)反應(yīng)條件的控制 課題一 硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響因素教學(xué)案 蘇教版選修6
【學(xué)考報(bào)告】
知識(shí)條目
加試要求
①硫代硫酸鈉和強(qiáng)酸反應(yīng)的原理及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
②濃度、溫度對(duì)硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響
b
c
一、化學(xué)反應(yīng)速率
1.化學(xué)反應(yīng)速率的概念
化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。
2.化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法
化學(xué)反應(yīng)速率通常是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來(lái)表示,其數(shù)學(xué)表達(dá)式可表示為v=。式中Δc——某物質(zhì)的濃度變化,常用單位為mol·L-1。Δt——時(shí)間,常用單位為s、min、h。v——某一物質(zhì)的反應(yīng)速率,常用單位是mol·L-1·s-1、mol·L-1·min-1等。
3.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
(1)反應(yīng)物本身的性質(zhì)是決定反應(yīng)速率的內(nèi)因。
(2)外因:反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑等。
4.硫代硫酸鈉與酸的反應(yīng)
向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸,發(fā)生如下反應(yīng):Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,反應(yīng)的離子方程式是S2O+2H+===SO2↑+S↓+H2O。
由于反應(yīng)生成不溶于水的S,使溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。根據(jù)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象所需時(shí)間的長(zhǎng)短,可以判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢。反應(yīng)進(jìn)行得快,則先出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。
二、課題方案設(shè)計(jì)
1.實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)
為了比較實(shí)驗(yàn)中溶液出現(xiàn)渾濁的快慢,可以先在一張白紙上用黑色記號(hào)筆在合適的位置畫上粗細(xì)、深淺一致的“十”字,襯在反應(yīng)容器(錐形瓶)的底部。實(shí)驗(yàn)以Na2S2O3和H2SO4兩溶液相混合時(shí)開始計(jì)時(shí),到溶液出現(xiàn)的渾濁將錐形瓶底部的“十”字完全遮蓋時(shí)結(jié)束。通過(guò)比較記錄的反應(yīng)所需時(shí)間,可以判斷反應(yīng)速率的大小。
2.實(shí)驗(yàn)記錄與結(jié)論
(1)探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響:
①取兩個(gè)50 mL錐形瓶,編為1、2號(hào)。向1號(hào)錐形瓶中加入10 mL 0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液,向2號(hào)錐形瓶中加入5 mL 0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液和5 mL蒸餾水。
②另取兩支試管,各加入10 mL 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液,然后同時(shí)將該溶液分別倒入1、2號(hào)錐形瓶中,記錄反應(yīng)所需的時(shí)間。
錐形
瓶編
號(hào)
0.1 mol·L-1
Na2S2O3
溶液/mL
蒸餾
水/mL
0.1 mol·L-1
H2SO4
溶液/mL
反應(yīng)
時(shí)間/s
結(jié)論
1
10
0
10
12 s
Na2S2O3溶液的濃度越大,溶液變渾濁越快,反應(yīng)速率越快
2
5
5
10
20 s
(2)探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響:
取一個(gè)50 mL錐形瓶,編為3號(hào),向其中加入10 mL 0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液,向另一支試管中加入10 mL 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液,同時(shí)放入盛有熱水的燒杯中,片刻后將錐形瓶和試管取出,將H2SO4溶液加到Na2S2O3溶液中,記錄溶液的溫度和反應(yīng)所需的時(shí)間。
錐形
瓶編
號(hào)
0.1 mol·L-1
Na2S2O3
溶液/mL
0.1 mol·L-1
H2SO4
溶液/mL
反應(yīng)
溫度/℃
反應(yīng)
時(shí)間/s
結(jié)論
1
10
10
室溫
12 s
反應(yīng)混合液溫度越高,溶液變渾濁越快,反應(yīng)速率越快
3
10
10
40 ℃
5 s
思考:在應(yīng)用實(shí)驗(yàn)比較法時(shí)應(yīng)注意什么問(wèn)題?
提示 實(shí)驗(yàn)比較法常通過(guò)平行實(shí)驗(yàn)或先后的系列實(shí)驗(yàn)作觀察和對(duì)比,分析影響因素。在比較某一因素對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生影響時(shí),必須排除其他因素干擾,即需要控制好與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的各項(xiàng)反應(yīng)條件。
點(diǎn)撥一、實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)
1.由于渾濁出現(xiàn)時(shí)間判據(jù)在實(shí)際操作中存在較大的主觀性,如出現(xiàn)什么樣的情況才算是出現(xiàn)渾濁,如果能夠借助在紙片上畫“十”字、“田”字或“王”字,就可能減少誤差,減小主觀因素的影響。
為了保證觀察的條件盡可能一致,在紙片上畫的“田”字一定要等粗,字體的大小以“田”字框的四個(gè)角剛好到錐形瓶的底邊為最佳。字體的顏色以黑色為好,紅色太亮,所需遮住時(shí)間太長(zhǎng)?!疤铩弊植槐禺嫷锰睢⑻?,否則實(shí)驗(yàn)時(shí)間太長(zhǎng)。當(dāng)然,被遮蓋到字跡看不見為止也是一個(gè)模糊的判據(jù)。
2.稀釋H2SO4溶液和稀釋Na2S2O3溶液的效果明顯不同,實(shí)驗(yàn)可見此反應(yīng)速率更大程度上取決于Na2S2O3溶液的濃度,而且它的濃度大小直接影響沉淀的顏色。
3.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)與酸反應(yīng)的速率較快,為了便于記錄和比較溶液出現(xiàn)渾濁時(shí)間的長(zhǎng)短,控制反應(yīng)物濃度和反應(yīng)溫度十分重要。夏季做此實(shí)驗(yàn)和冬季做此實(shí)驗(yàn)可以選擇不同的濃度,冬季室溫較低可采用0.2 mol·L-1的濃度,速率快,沉淀顏色明顯。夏季則可采用低一點(diǎn)的濃度,0.1 mol·L-1比較適合。
4.對(duì)于實(shí)驗(yàn)所需要的加熱,采用水浴加熱為好,一則便于控制溫度,二則此實(shí)驗(yàn)溫度也不需要超過(guò)50 ℃。實(shí)驗(yàn)時(shí)注意把量好的兩份液體裝在試管中,分別插入溫度計(jì),同時(shí)放入熱水,等溫度快升高到所需溫度時(shí)立即取出,這時(shí)溫度還會(huì)繼續(xù)升高,放置一段時(shí)間待回落到所需溫度時(shí)馬上倒入錐形瓶開始實(shí)驗(yàn)。注意溫度計(jì)的水銀球不要碰到試管壁和試管底,應(yīng)停留在溶液中央。
5.關(guān)于硫沉淀的顏色:0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液和0.1 mol·L-1 H2SO4溶液反應(yīng)后的液體呈乳白色,0.2 mol·L-1 Na2S2O3溶液和0.2 mol·L-1 H2SO4溶液反應(yīng)后的液體呈淺黃色。
點(diǎn)撥二、測(cè)量化學(xué)反應(yīng)速率
1.基本思路
化學(xué)反應(yīng)速率是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的。因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化的是體系中的化學(xué)物質(zhì)(包括反應(yīng)物和生成物),所以與其中任何一種化學(xué)物質(zhì)的濃度(或質(zhì)量)相關(guān)的性質(zhì)在測(cè)量反應(yīng)速率時(shí)都可以加以利用。
2.用于化學(xué)反應(yīng)速率測(cè)量的基本性質(zhì)
(1)直接可測(cè)量的性質(zhì),如釋放出氣體的體積和體系壓強(qiáng)。例如,過(guò)氧化氫的分解反應(yīng)中有氣體生成,可以測(cè)量在一定溫度和壓強(qiáng)下釋放出來(lái)的氣體的體積,再進(jìn)行適當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)換和計(jì)算。
(2)依靠物理儀器才能測(cè)量的性質(zhì).如顏色的深淺、光的吸收、光的發(fā)射、導(dǎo)電能力等。
(3)在溶液中,當(dāng)反應(yīng)物或產(chǎn)物本身有比較明顯的顏色時(shí),常常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來(lái)跟蹤反應(yīng)的過(guò)程和測(cè)量反應(yīng)速率。
3.設(shè)計(jì)“反應(yīng)速率的影響因素”實(shí)驗(yàn)
(1)“反應(yīng)速率的影響因素”實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的思路
①分析可能影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素,明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?
②從所給試劑分析能發(fā)生哪些化學(xué)反應(yīng);
③分析所給物質(zhì)的濃度、狀態(tài)等的不同,分別設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)。
(2)“反應(yīng)速率的影響因素”設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案舉例
→反應(yīng)物本身的性質(zhì)是決定反應(yīng)速率的主要因素。
→
探討反應(yīng)物的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。
⑤鐵片分別與同濃度的鹽酸在常溫和加熱條件下的實(shí)驗(yàn)―→探討反應(yīng)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。
⑥3%過(guò)氧化氫溶液加入氯化鐵溶液或二氧化錳條件下的分解實(shí)驗(yàn)―→探討催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響。
⑦塊狀碳酸鈣、碳酸鈣粉末分別與同濃度的鹽酸的實(shí)驗(yàn)―→探討固體反應(yīng)物的表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響。
[典例剖析]
為了研究溫度、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,某同學(xué)做了硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響因素的相關(guān)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)記錄如下:
組號(hào)
參加反應(yīng)的物質(zhì)
Na2S2O3
H2SO4
蒸餾水
體積/mL
A
10
10
0.1
10
0.1
0
B
10
5
0.1
10
0.1
5
C
10
5
0.2
10
0.2
5
D
30
5
0.1
10
0.1
5
E
30
10
0.2
5
0.2
5
(1)該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中主要采用的方法是_____________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)A、B的探究目的是______________________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)A、C的探究目的是____________________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)B、D的探究目的是____________________________________。
(5)你認(rèn)為該同學(xué)設(shè)計(jì)這組實(shí)驗(yàn)的目的是___________________________。
解析 五組實(shí)驗(yàn)中,三種液體混合后所得混合溶液的總體積都是20 mL,可估算出混合溶液中Na2S2O3、H2SO4的濃度值。A、C組中c(Na2S2O3)都約為0.05 mol·L-1,B、D組中c(Na2S2O3)都約為0.025 mol·L-1,E組中c(Na2S2O3)約為0.1 mol·L-1;A、B、D、E組中c(H2SO4)都約為0.05 mol·L-1,C組中c(H2SO4)約為0.1 mol·L-1。結(jié)合溫度條件,就可確定實(shí)驗(yàn)A、B中的變化因素是“Na2S2O3的濃度”,實(shí)驗(yàn)A、C中的變化因素是“H2SO4的濃度”。總體來(lái)看,根據(jù)這組實(shí)驗(yàn),可探究溫度、濃度對(duì)Na2S2O3和H2SO4的反應(yīng)速率的影響情況。
答案 (1)比較法
(2)溫度都為10 ℃,為了探究Na2S2O3濃度對(duì)相關(guān)反應(yīng)速率的影響
(3)溫度都為10 ℃,為了探究H2SO4濃度對(duì)相關(guān)反應(yīng)速率的影響
(4)為了探究溫度對(duì)相關(guān)反應(yīng)速率的影響
(5)為了探究溫度、濃度對(duì)Na2S2O3和H2SO4的反應(yīng)速率的影響
[跟蹤訓(xùn)練]
下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):
實(shí)
驗(yàn)
序
號(hào)
金屬
質(zhì)量/g
金
屬
狀
態(tài)
c(H2SO4)/
(mol·L-1)
V(H2SO4)/mL
溶液
溫度/
℃
金屬消失的時(shí)間/s
反應(yīng)前
反應(yīng)后
1
0.10
絲
0.5
50
20
34
500
2
0.10
粉
末
0.5
50
20
35
50
3
0.10
絲
0.7
50
20
36
250
4
0.10
絲
0.8
50
20
35
200
5
0.10
粉
末
0.8
50
20
36
25
6
0.10
絲
1.0
50
20
35
125
7
0.10
絲
1.0
50
35
50
50
8
0.10
絲
1.1
50
20
34
100
9
0.10
絲
1.1
50
30
44
40
分析上述數(shù)據(jù),完成下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)4和5表明________________對(duì)反應(yīng)速率有影響,________反應(yīng)速率越快,能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有________。(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))
(2)僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有________。(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))
(3)本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有________,其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是________。
(4)實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng),反應(yīng)前后溶液的溫度變化值(約15 ℃)相近,推測(cè)其原因:____________________________________________________________
____________________________________________________________
_____________________________________________________________。
解析 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,同時(shí)考查分析圖表、解決問(wèn)題的能力。既要注意表格中金屬的狀態(tài)不同,又要通過(guò)對(duì)比各種數(shù)據(jù),綜合分析得出答案。
答案 (1)固體反應(yīng)物的表面積 表面積越大 1、2
(2)1、3、4、6、8或2、5
(3)反應(yīng)溫度 6、7或8、9
(4)因?yàn)樗蟹磻?yīng)中,金屬的質(zhì)量和硫酸溶液體積均相等,并且硫酸過(guò)量,產(chǎn)生的熱量相等,所以溶液的溫度變化值相近
方法技巧
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的核心思路是:只改變一種條件,觀察實(shí)驗(yàn)結(jié)果,從而得出該條件對(duì)結(jié)果的影響。這種思路反映的是變量控制的思想。本題考查了通過(guò)處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)研究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。