2022年高考化學二輪專題復習 氧化還原反應導學案

2022年高考化學二輪專題復習 氧化還原反應導學案 考綱要求：理解氧化還原反應的本質(zhì)，理解氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中的應用 考點一、氧化還原反應概念 1.某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在，該廢水的處理流程如下： （1）過程Ⅰ:加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至 30℃,通空氣將氨趕出并回收。 ①用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：　　　　　 　　　　。 ②用化學平衡原理解釋通空氣的目的：　　　　 　　　　 　　　　　　。 （2）過程Ⅱ：在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應被氧化成NO3-。兩步反應的能量變化示意圖如下：   ①第一步反應是　　　　反應（選填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是　 　　　。 ②1mol NH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學方程式是　 　　。 （3）過程Ⅲ：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應消耗 32 g　CH3OH轉移6 mol電子，則參加反應的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是　　　。 考點二、氧化性、還原性強弱的比較 為證明鐵的金屬活動性比銅強，某同學設計了如下一些方案： 方 案 現(xiàn)象或產(chǎn)物 ①將鐵片置于CuSO4溶液中 鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出 ②將鐵絲和銅絲分別在氯氣燃燒 產(chǎn)物分別為FeCl3和CuCl2 ③將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中 產(chǎn)物分別為Fe2(SO4)3和CuSO4 ④將銅片置于FeCl3溶液中 銅片逐漸溶解 ⑤將鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，并用導線連接 鐵片溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生 能根據(jù)現(xiàn)象或產(chǎn)物證明鐵的金屬活動性比銅強的方案一共有    A．2種            B．3種          C．4種            D．5種 考點三：電子守恒的應用 1. 已知某強氧化劑[RO（OH）2]2+離子中的元素R可被亞硫酸鈉還原到較低價態(tài)。若把1.2×10—3mol[RO（OH）2]2+還原，需要消耗6mL0.2mol/L的亞硫酸鈉溶液，則反應后R的化合價為 　A．0　　　      B．+2　　　    C．+3　　　    D．+4 隨堂練習 1. 已知硫酸錳（MnSO4）和過硫酸鉀（K2S2O8）兩種鹽溶液在催化劑作用下可發(fā)生氧化還原反應，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。 （1）完成反應的化學方程式 　     MnSO4+   K2S2O8+          ____KMnO4+    K2SO4+    H2SO4   （2）此反應的還原產(chǎn)物是_________________________________，當生成1 mol高錳酸鉀時，共有_________mol電子轉移。 2.銅合金是人類使用最早的金屬材料，銅在化合物中的常見化合價有+l、+2。已知Cu2O與稀硫酸反應，溶液呈藍色?，F(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240 mL NO氣體（標準狀況）。請回答下列問題： （1）寫出Cu2O跟稀硝酸反應的離子方程式                           。 （2）若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為            。 （3）若混合物中含0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應，至少消耗H2SO4的物質(zhì)的量為              。 3. （1）配平氧化還原反應方程式：＿＿C2O42-+＿＿MnO4-+＿＿H+＝  ＿＿CO2+＿＿Mn2++＿＿H2O （2）稱取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中。 ①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H＋的物質(zhì)的量為＿＿＿mol。 ②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高錳酸鉀溶液至16mL時反應完全，此時溶液顏色由＿＿變?yōu)椋撸?。該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為＿＿＿mol。 ③原試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為＿＿＿。KHC2O4的質(zhì)量分數(shù)為＿＿＿。