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化學(xué):《化學(xué)反應(yīng)速率》:課件六(18張PPT)(人教版選修4)

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化學(xué):《化學(xué)反應(yīng)速率》:課件六(18張PPT)(人教版選修4)

,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第二章化學(xué)平衡,第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率,回憶鈉和鉀分別與水反應(yīng)的現(xiàn)象。,比較等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸與大理石反應(yīng)的快慢。,不同的化學(xué)反應(yīng)快慢是不一樣的。怎么樣來(lái)比較和描述不同反應(yīng)的快慢呢?,2CO+2NO=2CO2+N2,現(xiàn)實(shí)生活中,汽車的尾氣里會(huì)發(fā)生如下反應(yīng),但反應(yīng)速度非常緩慢,,2H2+O2=2H2O,反應(yīng)在常溫下就有發(fā)生的趨勢(shì),但反應(yīng)速度太小,將氫氣和氧氣放在同一容器中,長(zhǎng)久也看不到生成水的跡象。,化學(xué)反應(yīng)是否是越快越好呢?舉例說(shuō)明?,橡膠老化,鋼鐵生銹。,速度指單位時(shí)間內(nèi)某種物理量的變化值。如:米/秒,千米/小時(shí)。,化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。,濃度常用單位mol/L,時(shí)間常用單位s或min,化學(xué)反應(yīng)速率常用單位mol/Ls或mol/Lmin,表達(dá)式:v=△c/△t,一、化學(xué)反應(yīng)速率的表示,【例題】在2L的密閉容器中,加入1molN2和3molH2,發(fā)生N2+3H2=2NH3,在2s末時(shí),測(cè)得容器中含有0.4mol的NH3,求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。,N2+3H2=2NH3,起始濃度(mol/L)0.51.50,2s末濃度(mol/L),0.2,1.2,0.4,v(N2)=(0.5-0.4)/2=0.05mol/Ls,v(H2)=(1.5-1.2)/2=0.15mol/Ls,v(NH3)=(0.2-0)/2=0.1mol/Ls,觀察并回答,分別用三種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之間有什么關(guān)系?,問(wèn)題1,變化濃度(mol/L),0.2,0.3,0.1,同一個(gè)反應(yīng),用不同的物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率,數(shù)值是不一樣的,所以應(yīng)注明是由哪種物質(zhì)表示的。同一反應(yīng)中,各物質(zhì)的速率之比等于他們?cè)诨瘜W(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。,如在N2+3H2=2NH3中,v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2,我們得到的速率是指什么時(shí)候的速率?,結(jié)論2、我們所說(shuō)的速率是指在整個(gè)過(guò)程中的平均速率。且均為正值,結(jié)論1,問(wèn)題2,常見(jiàn)題型例舉,1、用不同的物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率。,例1、反應(yīng)4NH3+5O2===4NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行,30s后,NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol,則此反應(yīng)的平均速率可表示為:A、v(O2)=0.01mol/LsB、v(NO)=0.008mol/LsC、v(H2O)=0.003mol/LsD、v(NH3)=0.002mol/Ls,v(NO)=0.3/(530)=0.002mol/Ls,2、比較反應(yīng)速率的大小,例、反應(yīng)A+3B==2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①VA=0.15molL-1s-1②VB=0.6molL-1s-1③Vc=0.4molL-1s-1④VD=0.45molL-1s-1則該反應(yīng)在不同條件下速率快慢順序是,,④﹥②=③﹥①,結(jié)論3、在同一反應(yīng)中,反應(yīng)速率的大小不能單純地看數(shù)值大小,所以反應(yīng)速率的大小不能單純地看數(shù)值大小,3、根據(jù)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比寫出化學(xué)方程式。,例、某溫度下,濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2,在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z,經(jīng)過(guò)tmin后,測(cè)得物質(zhì)的量濃度分別為:c(X2)=0.4mol/L,c(Y2)=0.8mol/L,c(Z)=0.4mol/L,則該反應(yīng)的反應(yīng)方程式可表示為:,3X2+Y2===2Z,3X2+Y2===2X3Y,習(xí)題1、把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中,發(fā)生反應(yīng):3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g).5min末已生成0.2molW,若測(cè)知以Z濃度的變化來(lái)表示平均速率為0.01mol/(Lmin),則(1)上述反應(yīng)Z氣體的計(jì)量系數(shù)n的值是______(2)上述反應(yīng)在5min末時(shí),已用去的Y占原來(lái)物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________,1,25%,習(xí)題2:一定溫度下,向一個(gè)容積為2L的事先裝入催化劑的真空密閉容器中通入1mol氮?dú)夂?mol氫氣,3min后測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)壓強(qiáng)的0.9倍,在此時(shí)間內(nèi),用氫氣的量的變化來(lái)表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(H2)是:A、0.2mol/(Lmin)B、0.6mol/(Lmin)C、0.1mol/(Lmin)D、0.3mol/(Lmin),C,1、A是______物質(zhì)的量濃度變化情況,2、C是______物質(zhì)的量濃度變化情況,3、2分鐘內(nèi)N2的平均速率是多少?,H2,NH3,0.5mol/(Lmin),根據(jù)下圖回答:,1、反應(yīng)物是__________.,2、2min內(nèi)A的平均速率是________,3、寫出化學(xué)方程式,A、B,2.5mol/(Ls),,,,5A+4B4C,化學(xué)反應(yīng)的速率是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的。,測(cè)定方法有∶1、直接觀察某些性質(zhì)(如釋放出氣體的體積和體系壓強(qiáng));2、科學(xué)儀器測(cè)定(如顏色的深淺、光的吸收和發(fā)射、導(dǎo)電能力等);3、溶液中,常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來(lái)跟蹤反應(yīng)的過(guò)程和測(cè)量反應(yīng)速率。,(實(shí)驗(yàn)2一1)實(shí)驗(yàn)分析∶,該實(shí)驗(yàn)所用的儀器和藥品?,,,,,,,錐形瓶,分液漏斗,玻璃導(dǎo)管,乳膠管,注射器(50ml),鐵架臺(tái),量筒(50ml),膠頭滴管,秒表,鋅粒、1mol/L硫酸、4mol/L硫酸,分液漏斗,注意:有兩個(gè)塞子(旋塞和),分液漏斗使用注意事項(xiàng):,①分液漏斗使用前要將漏斗頸上的旋塞芯取出,涂上凡士林,插入塞槽內(nèi)轉(zhuǎn)動(dòng)使油膜均勻透明,且轉(zhuǎn)動(dòng)自如。,②檢查是否漏水(旋塞和上口塞子)③漏斗內(nèi)加入的液體量不能超過(guò)容積的3/4④放液時(shí),上口塞子的凹槽和漏斗口頸上的小空要對(duì)準(zhǔn);如分液,下層液體從下口放出,上層液體從上口放出。⑤分液漏斗不能加熱。用后要洗滌干凈。⑥長(zhǎng)時(shí)間不用的分液漏斗要把旋塞處擦拭干凈,塞芯和塞槽之間要放一紙條,以防磨沙處粘連。,1、如何檢查該裝置的氣密性?,思考??,2、如果沒(méi)有注射器,用什么,來(lái)代替?,反應(yīng)物(指氣體和液體,不含純液體和固體)的濃度越大,反應(yīng)時(shí)間越短,反應(yīng)速率越快。,3、你還能根據(jù)反應(yīng)速率相關(guān)的哪些變化來(lái)測(cè)定該反應(yīng)的反應(yīng)速率?,謝謝!,同學(xué)們,來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全,

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