化學：《化學反應速率》：課件六（18張PPT）（人教版選修4）

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,歡迎進入化學課堂,第二章化學平衡,第一節(jié)化學反應速率,回憶鈉和鉀分別與水反應的現(xiàn)象。,比較等物質的量濃度的鹽酸和醋酸與大理石反應的快慢。,不同的化學反應快慢是不一樣的。怎么樣來比較和描述不同反應的快慢呢？,2CO+2NO=2CO2+N2,現(xiàn)實生活中，汽車的尾氣里會發(fā)生如下反應,但反應速度非常緩慢，,2H2+O2=2H2O，反應在常溫下就有發(fā)生的趨勢，但反應速度太小，將氫氣和氧氣放在同一容器中，長久也看不到生成水的跡象。,化學反應是否是越快越好呢？舉例說明？,橡膠老化，鋼鐵生銹。,速度指單位時間內(nèi)某種物理量的變化值。如：米/秒，千米/小時。,化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。,濃度常用單位mol/L,時間常用單位s或min,化學反應速率常用單位mol/Ls或mol/Lmin,表達式：v=△c/△t,一、化學反應速率的表示,【例題】在2L的密閉容器中，加入1molN2和3molH2，發(fā)生N2+3H2=2NH3，在2s末時，測得容器中含有0.4mol的NH3，求該反應的化學反應速率。,N2+3H2=2NH3,起始濃度（mol/L）0.51.50,2s末濃度（mol/L）,0.2,1.2,0.4,v(N2)=(0.5-0.4)/2=0.05mol/Ls,v(H2)=(1.5-1.2)/2=0.15mol/Ls,v(NH3)=(0.2-0)/2=0.1mol/Ls,觀察并回答，分別用三種物質表示的反應速率之間有什么關系？,問題1,變化濃度（mol/L）,0.2,0.3,0.1,同一個反應，用不同的物質來表示反應速率，數(shù)值是不一樣的，所以應注明是由哪種物質表示的。同一反應中，各物質的速率之比等于他們在化學方程式中的化學計量數(shù)之比。,如在N2+3H2=2NH3中，v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2,我們得到的速率是指什么時候的速率？,結論2、我們所說的速率是指在整個過程中的平均速率。且均為正值,結論1,問題2,常見題型例舉,1、用不同的物質來表示反應速率。,例1、反應4NH3+5O2===4NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，30s后，NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率可表示為：A、v(O2)=0.01mol/LsB、v(NO)=0.008mol/LsC、v(H2O)=0.003mol/LsD、v(NH3)=0.002mol/Ls,v(NO)=0.3/（530）=0.002mol/Ls,2、比較反應速率的大小,例、反應A+3B==2C+2D在四種不同情況下的反應速率分別為①VA=0.15molL-1s-1②VB=0.6molL-1s-1③Vc=0.4molL-1s-1④VD=0.45molL-1s-1則該反應在不同條件下速率快慢順序是,,④﹥②=③﹥①,結論3、在同一反應中，反應速率的大小不能單純地看數(shù)值大小，所以反應速率的大小不能單純地看數(shù)值大小,3、根據(jù)各物質的反應速率之比寫出化學方程式。,例、某溫度下，濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應生成氣體Z，經(jīng)過tmin后，測得物質的量濃度分別為:c(X2)=0.4mol/L,c(Y2)=0.8mol/L,c(Z)=0.4mol/L,則該反應的反應方程式可表示為：,3X2+Y2===2Z,3X2+Y2===2X3Y,習題1、把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，發(fā)生反應：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g).5min末已生成0.2molW，若測知以Z濃度的變化來表示平均速率為0.01mol/(Lmin),則(1)上述反應Z氣體的計量系數(shù)n的值是______(2)上述反應在5min末時，已用去的Y占原來物質的質量分數(shù)是__________,1,25%,習題2：一定溫度下，向一個容積為2L的事先裝入催化劑的真空密閉容器中通入1mol氮氣和3mol氫氣，3min后測得容器內(nèi)的壓強是起始時壓強的0.9倍，在此時間內(nèi)，用氫氣的量的變化來表示的該反應的平均反應速率v(H2)是：A、0.2mol/(Lmin)B、0.6mol/(Lmin)C、0.1mol/(Lmin)D、0.3mol/(Lmin),C,1、A是______物質的量濃度變化情況,2、C是______物質的量濃度變化情況,3、2分鐘內(nèi)N2的平均速率是多少？,H2,NH3,0.5mol/(Lmin),根據(jù)下圖回答：,1、反應物是__________.,2、2min內(nèi)A的平均速率是________,3、寫出化學方程式,A、B,2.5mol/(Ls),,,,5A+4B4C,化學反應的速率是通過實驗測定的。,測定方法有∶１、直接觀察某些性質（如釋放出氣體的體積和體系壓強）；２、科學儀器測定（如顏色的深淺、光的吸收和發(fā)射、導電能力等）；３、溶液中，常利用顏色深淺和顯色物質濃度間的正比關系來跟蹤反應的過程和測量反應速率。,（實驗２一１）實驗分析∶,該實驗所用的儀器和藥品?,,,,,,,錐形瓶,分液漏斗,玻璃導管,乳膠管,注射器(50ml),鐵架臺,量筒(50ml),膠頭滴管,秒表,鋅粒、1mol/L硫酸、4mol/L硫酸,分液漏斗,注意：有兩個塞子（旋塞和）,分液漏斗使用注意事項：,①分液漏斗使用前要將漏斗頸上的旋塞芯取出，涂上凡士林，插入塞槽內(nèi)轉動使油膜均勻透明，且轉動自如。,②檢查是否漏水（旋塞和上口塞子）③漏斗內(nèi)加入的液體量不能超過容積的3/4④放液時，上口塞子的凹槽和漏斗口頸上的小空要對準；如分液，下層液體從下口放出，上層液體從上口放出。⑤分液漏斗不能加熱。用后要洗滌干凈。⑥長時間不用的分液漏斗要把旋塞處擦拭干凈，塞芯和塞槽之間要放一紙條，以防磨沙處粘連。,1、如何檢查該裝置的氣密性?,思考??,2、如果沒有注射器，用什么,來代替？,反應物（指氣體和液體，不含純液體和固體）的濃度越大，反應時間越短，反應速率越快。,3、你還能根據(jù)反應速率相關的哪些變化來測定該反應的反應速率?,謝謝！,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,