高三化學二輪復習 專題限時集訓9 突破點14
《高三化學二輪復習 專題限時集訓9 突破點14》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高三化學二輪復習 專題限時集訓9 突破點14（7頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
專題限時集訓(九) 突破點14 [建議用時：45分鐘] 1．以海綿銅(主要成分為銅和氧化銅)為原料采用硝酸銨氧化分解技術生產氯化亞銅的工藝流程如圖所示： 請回答下列問題： (1)溶解時硫酸濃度一般控制在0.25 molL－1。配制1 000 mL此硫酸，需要質量分數為98%、密度為1.84 gcm－1的濃硫酸________mL(小數點后保留1位數字)。 (2)溶解時需要控制溫度在60～70 ℃，原因是_________________。 (3)操作X的名稱是________。 (4)還原、氯化過程的化學方程式是_____________________。 亞硫酸銨要適當過量，可能的原因是__________________________(答出一條即可)。 (5)隨著氯化銨用量的增加，CuCl沉淀率增大，但增大到一定程度后，沉淀率反而減小，可能的原因是________________________(用化學方程式表示)。 [解析] (1)濃硫酸的濃度c＝＝ molL－1＝18.4 molL－1。由c(濃)V(濃)＝c(稀)V(稀)得：18.4 molL－1V(濃)＝0.25 molL－11 000 mL，故V(濃)≈13.6 mL。(2)由流程可以看出，溫度過低，銅的溶解速率慢；溫度過高，銨鹽會發(fā)生分解。(3)操作X是將不溶雜質除去，故為過濾。(4)本題的目的是制取CuCl，故還原、氯化過程是將Cu2＋還原為CuCl。亞硫酸銨適當過量，溶液中的離子濃度較大，可以提高反應速率，同時亞硫酸銨具有還原性，可以防止空氣中的氧氣將CuCl中＋1價的Cu氧化。(5)氯化銨用量增加到一定程度后，CuCl沉淀率反而減小，說明CuCl可能與氯化銨發(fā)生了反應。 [答案] (1)13.6 (2)溫度低，銅的溶解速率慢；溫度高，銨鹽會發(fā)生分解 (3)過濾 (4)2CuSO4＋(NH4)2SO3＋2NH4Cl＋H2O===2CuCl↓＋2(NH4)2SO4＋H2SO4 可以提高反應速率；防止生成的CuCl被空氣氧化(答出一條即可) (5)CuCl＋NH4Cl===NH4CuCl2 2．(2016南京鹽城二模)以硅孔雀石[主要成分為 CuCO3Cu(OH)2、CuSiO32H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質]為原料制備CuCl2的工藝流程如圖： 已知：SOCl2＋H2OSO2↑＋2HCl↑ (1)“酸浸”時鹽酸與CuCO3Cu(OH)2反應的化學方程式為____________。 為提高“酸浸”時銅元素的浸出率，可以采取的措施有：①適當提高鹽酸濃度；②適當提高反應溫度；③_________________________________。 (2)“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為__________________________。 (3)“濾渣2”的主要成分為________(填化學式)；“調pH”時，pH不能過高，其原因是____________________。 (4)“加熱脫水”時，加入SOCl2的目的是_______________________。 [解析] (1)酸浸時，CuCO3Cu(OH)2與鹽酸反應生成CuCl2、H2O、CO2，提高浸出率可以通過延長反應時間使反應充分，還可以從加快反應速率角度分析，如攪拌、粉碎等。(2)圖中氯氣主要與溶液中的Fe2＋反應，使其轉化為Fe3＋然后通過調節(jié)pH除去Fe3＋。(3)調節(jié)pH使Fe3＋水解完全形成沉淀分離除去，所以濾渣2是氫氧化鐵沉淀；pH不能過高，否則會使Cu2＋也形成沉淀。(4)“加熱脫水”時，Cu2＋會水解變質，加入SOCl2與水反應生成HCl，會抑制Cu2＋的水解。 [答案] (1)CuCO3Cu(OH)2＋4HCl===2CuCl2＋CO2↑＋3H2O 適當加快攪拌速率(或適當延長酸浸時間) (2)Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－ (3)Fe(OH)3 防止Cu2＋轉化為Cu(OH)2沉淀 (4)SOCl2與水反應生成的HCl抑制CuCl2的水解 3．某礦石含碳酸鎂和石英，以此為原料制備高純硅和硅膠的工藝流程如下： 【導學號：14942058】 (1)“硅膠”常用作________，也可以用作催化劑的載體。A的結構式為________。 (2)制備粗硅的化學反應方程式為___________________。 (3)操作Ⅰ的名稱為________，操作Ⅱ的名稱為________，實驗室進行操作Ⅱ所用儀器有鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、________________等。 (4)操作Ⅲ需要在氯化氫氣流中加熱脫水的原因是_______________。 (5)溶液G用E酸化的化學反應方程式為_________________。 [解析] (1)“硅膠”多孔，常用作實驗室和袋裝食品、瓶裝藥品等的干燥劑，也可以用作催化劑的載體。二氧化碳的結構式為O===C===O。(2)工業(yè)制取純硅的工藝流程為：SiO2粗硅SiCl4純硅，用焦炭還原SiO2，產物是CO而不是CO2。(3)操作Ⅰ的名稱為過濾，操作Ⅱ的名稱為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶。蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶所用儀器有鐵架臺(帶鐵圈)、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒等。(4)MgCl26H2O加熱脫水制得MgCl2，要在氯化氫氣流中進行，氯化氫氛圍是為了抑制鎂離子水解。(5)Na2SiO3與HCl反應，生成NaCl和H2SiO3膠體。 [答案] (1)干燥劑 O===C===O (2)SiO2＋2CSi＋2CO↑ (3)過濾 蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶 蒸發(fā)皿、玻璃棒 (4)抑制鎂離子水解 (5)Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3(膠體) 4．(2016西城區(qū)高三期末)富鐵鋁土礦(主要含有Al2O3、Fe2O3、FeO和SiO2)可制備新型凈水劑液體聚合硫酸鋁鐵[AlaFeb(OH)m(SO4)n]。研究發(fā)現，當a＝b時凈水效果最好。工藝流程如下(部分操作和產物略)： (1)Al2O3與H2SO4發(fā)生反應的離子方程式是_______________________。 (2)測得濾液中>1。加入FeSO47H2O和H2O2的作用是_______(結合化學用語說明)。 (3)將溶液A電解得到液體聚合硫酸鋁鐵。裝置如圖所示(陰離子交換膜只允許陰離子通過，電極為惰性電極) ①陰極室的電極反應式是___________________________。 ②電解過程陽極室溶液pH的變化是________(填“增大”“減小”或“不變”)。 ③簡述在反應室中生成液體聚合硫酸鋁鐵的原理：______________。 [解析] (1)Al2O3屬于氧化物，不可拆寫成離子形式。(2)根據題意可知當a＝b時凈水效果最好，由于H2O2可將Fe2＋氧化為Fe3＋，所以加入兩種物質的目的是補充Fe3＋。(3)①陰極室是陽離子(H＋)放電：2H＋＋2e－===H2↑；②陽極室是陰離子(OH－)放電，所以隨著不斷放電，堿性逐漸減弱，即pH減小；③電解質溶液中通過離子的定向移動、選擇通過陰、陽離子交換膜最終形成聚合硫酸鋁鐵。 [答案] (1)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O (2)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，補充Fe3＋ (3)①2H＋＋2e－===H2↑?、跍p小 ③電解過程中反應室中的SO通過陰離子交換膜進入陽極室，陰極室中的OH－通過陰離子交換膜進入反應室，生成聚合硫酸鋁鐵 5．(2016淄博市高三摸底)某銅礦石的主要成分是Cu2O，還含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某工廠利用此礦石煉制精銅的工藝流程如圖所示(已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O)。 (1)濾液A中鐵元素的存在形式為_____________________(填離子符號)，生成該離子的離子方程式為_________________________________________， 檢驗濾液A中存在該離子的試劑為____________________(填試劑名稱)。 (2)金屬E與固體F發(fā)生的某一反應可用于焊接鋼軌，該反應的化學方程式為 _____________________________________________________________， 在實驗室中完成此實驗還需要的試劑是________。 a．KClO3 b．KCl c．Mg d．MnO2 (3)為使固體混合物D在空氣中灼燒完全分解，應________________________，直至連續(xù)兩次測定的實驗結果相同(或質量相差小于0.1 g)時為止；灼燒時必須用到的實驗儀器是________。 (4)溶液G與固體混合物B反應的離子方程式為____________________。 (5)將Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，得到氯化鈉、二氧化碳和一種綠色的不溶于水的鹽(不含結晶水)，該鹽受熱分解產生三種氧化物，則該鹽的化學式是________________。 [解析] (1)根據Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O、2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，且銅礦石的主要成分為Cu2O，而Fe2O3是少量的，可知濾液A中鐵元素的存在形式為Fe2＋。檢驗Fe2＋，可以用鐵氰化鉀溶液(或氯水和KSCN溶液、雙氧水和KSCN溶液)。(2)E為Al，F中含有Fe2O3，Al與Fe2O3可以發(fā)生鋁熱反應：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe，該反應可用于焊接鋼軌。實驗室進行鋁熱反應，還需要Mg和KClO3。(3)灼燒固體混合物D需要的儀器為坩堝，為使其完全分解，應灼燒至質量不變，因此應灼燒、冷卻至室溫后稱重，重復多次。(4)固體混合物B的主要成分為SiO2和Cu，溶解SiO2可用NaOH溶液。(5)結合題中信息知綠色的不溶于水的鹽為Cu2(OH)2CO3[或Cu(OH)2CuCO3]。 [答案] (1)Fe2＋ 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 鐵氰化鉀溶液(或氯水和KSCN溶液、雙氧水和KSCN溶液等，合理即可) (2)2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe ac (3)灼燒，冷卻至室溫后稱重，重復多次 坩堝 (4)SiO2＋2OH－===SiO＋H2O (5)Cu2(OH)2CO3[或Cu(OH)2CuCO3] 6．(2016合肥市第一次質量檢測)高純活性氧化鋅可用于光催化、光電極、彩色顯影等領域。以工業(yè)級氧化鋅(含Fe2＋、Mn2＋、Cu2＋、Ni2＋、Cd2＋等)為原料，用硫酸浸出法生產高純活性氧化鋅的工藝流程如下： 已知Ksp[Fe(OH)3]＝4.010－38。 回答下列問題： (1)浸出時，為了提高浸出效率可采取的措施有(寫兩種)：__________。 (2)氧化時，加入KMnO4溶液是為了除去浸出液中的Fe2＋和Mn2＋(溶液中Mn元素全部轉化為MnO2)，請配平下列除去Fe2＋的離子方程式： MnO＋ Fe2＋＋ ________=== MnO2↓＋ Fe(OH)3↓＋ H＋ (3)加入鋅粉的目的是____________________________________。 (4)已知H2SO4浸出液中，c(Fe2＋)＝5.04 mgL－1、c(Mn2＋)＝1.65 mgL－1。 ①加入KMnO4溶液反應一段時間后，溶液中c(Fe3＋)＝0.56 mgL－1，若溶液pH＝3，則此時Fe3＋________(填“能”或“不能”)生成沉淀。 ②若要除盡1 m3上述浸出液中的Fe2＋和Mn2＋，需加入________g KMnO4。 [解析] (1)為了提高浸出效率，可以適當增大硫酸濃度、攪拌、將固體粉碎、提高浸出溫度等。(2)Mn元素由＋7價降低到＋4價，而鐵元素由＋2價升高到＋3價，根據得失電子守恒、元素守恒和電荷守恒配平方程式。(3)加入鋅粉的目的是消耗溶液中的H＋，調節(jié)溶液pH，促進溶液中的Cu2＋ 、Ni2＋、Cd2＋等生成沉淀而除去。(4)①c(Fe3＋)＝＝1.010－5 molL－1，此時溶液中c(OH－)＝1.010－11 molL－1，c(Fe3＋)c3(OH－)＝1.010－38
- 配套講稿：
如PPT文件的首頁顯示word圖標，表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標可打開word文檔。
- 特殊限制：
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片，僅作為作品整體效果示例展示，禁止商用。設計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權。
- 關 鍵 詞：
- 高三化學二輪復習 專題限時集訓9 突破點14 化學 二輪 復習 專題 限時 集訓 突破點 14
裝配圖網所有資源均是用戶自行上傳分享，僅供網友學習交流，未經上傳用戶書面授權，請勿作他用。
鏈接地址：http://weibangfood.com.cn/p-11780465.html