2019-2020年高中化學 2.2《化學反應的限度》第2課時課堂鞏固訓練2 魯科版選修4.doc

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2019-2020年高中化學 2.2《化學反應的限度》第2課時課堂鞏固訓練2 魯科版選修4 1．一定溫度下，反應A2(g)＋B2(g) 2AB(g)達到平衡的標志是(　　) A．單位時間內生成n mol A2同時生成n mol AB B．容器內的總壓強不隨時間的變化而變化 C．單位時間內生成2n mol AB同時生成n mol B2 D．單位時間內生成n mol A2同時生成n mol B2 解析：選C。在一定條件下，判斷一個反應是否達到平衡，主要看正逆反應速率是否相等，體系中各組分的濃度(或含量)是否保持不變。 2．在反應2SO2＋O22SO3建立的平衡體系里，加入催化劑，效果是(　　) A．正反應速率加快，逆反應速率減慢，使平衡向正反應方向移動 B．正反應速率減慢，逆反應速率加快 C．可以縮短到達平衡的時間 D．使SO2轉化率提高 解析：選C。催化劑可以同等倍數增大v正和v逆，縮短到達平衡的時間，但對于平衡移動沒有影響，答案選C。 3．反應NH4HS(s) NH3(g)＋H2S(g)在某溫度下達到平衡，下列各種情況中，不會使平衡發(fā)生移動的是(　　) A．溫度、容積不變時，通入SO2氣體 B．移走一部分NH4HS固體 C．容器體積不變，充入HCl氣體 D．保持壓強不變，充入氮氣 解析：選B。通入SO2、HCl氣體，可分別和H2S、NH3反應，導致平衡正向移動，保持壓強不變，充入N2，會導致容器內NH3、H2S濃度減小，相當于減壓，平衡正向移動，由于NH4HS為固體，移走一部分對平衡無影響。 4．(xx惠州高二檢測)下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是(　　) ①已達平衡的反應C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，當增加反應物物質的量時，平衡一定向正反應方向移動 ②已達平衡的反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉化率一定升高 ③有氣體參加的反應達到平衡時，若縮小反應器容積，平衡一定向氣體體積增大的方向移動 ④有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動 A．①④　　　　　　　　B．①②③ C．②③④ D．①②③④ 解析：選D。①中增加C(s)的量，平衡不移動；②中N2的轉化率降底；③中平衡向氣體體積縮小的方向移動；④中充入稀有氣體，反應器若體積增大，等效為減小壓強，平衡向增大的體積方向移動。 5．在一密閉容器中，反應aA(g) bB(g)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積擴大一倍，當達到新平衡時B的濃度是原來的60%，則(　　) A．平衡向逆反應方向移動 B．B的質量分數增加 C．a>b D．A的轉化率減少了 解析：選B。將容器體積擴大1倍，相當于降壓，B的濃度是原來的60%，說明平衡向正反應方向移動，如果平衡不移動，B的濃度應變?yōu)樵瓉淼?0%。 6．在一定條件下，容器內某一反應M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是(　　) A．反應的化學方程式為2MN B．t2時，正、逆反應速率相等，達到平衡 C．t3時，正反應速率大于逆反應速率 D．t1時，N的濃度是M的濃度的2倍 解析：選D。由圖像知，O～t2時間內N的濃度的變化量是M濃度的變化量的2倍，可得反應的方程式為2NM；t2時刻體系并未達到平衡，故正反應速率與逆反應速率不相等；t3時刻反應已達到平衡，此時v正＝v逆，因此選項A、B、C的說法都是錯誤的。 7．在一定溫度下，CO和水蒸氣分別為1 mol、3 mol，在密閉容器中發(fā)生反應CO＋H2O(g) CO2＋H2，達到平衡后測得CO2為0.75 mol，再通入6 mol水蒸氣，達到新的平衡后，CO2和H2的物質的量之和可能為(　　) A．1.2 mol B．1.5 mol C．1.8 mol D．2.5 mol 解析：選C。第一次平衡時，n(CO2)＋n(H2)＝1.5 mol，再通入6 mol水蒸氣，平衡右移，n(CO2)＋n(H2)>1.5 mol，且n(CO2)＋n(H2)<2 mol，因CO2和H2的物質的量之和為2 mol時，n(CO)＝0。 8．(xx南平高二競賽考試)在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應mX(g) nY(g)　ΔH＝Q kJmol－1。反應達到平衡時，Y的物質的量濃度與溫度、氣體體積的關系如下表所示： 下列說法正確的是(雙選)(　　) A．m0，B、D錯誤。 9．(xx宿遷高二質檢)T ℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數與時間的關系如圖(Ⅱ)所示，則下列結論正確的是(　　) A．在(t1＋10)min時，其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動 B．(t1＋10)min時，保持容器總壓強不變，通入稀有氣體，平衡向右移動 C．T ℃時，在相同容器中，若由0.3 molL－1 A、0.1 molL－1 B和0.4 molL－1C反應，達到平衡后，C的濃度仍為0.4 molL－1 D．該反應為吸熱反應，溫度升高，平衡正向移動，A的轉化率升高 解析：選C。圖(Ⅰ)是ct圖，根據A、B濃度分別減少0.2 molL－1、0.6 molL－1，C的濃度增大0.4 molL－1，則反應方程式為A＋3B2C，A選項，增大壓強，平衡右移，A錯誤；B選項，保持總壓不變，通入稀有氣體，平衡左移，B錯誤；C選項，與原平衡濃度相等，C正確；D選項，由圖(Ⅱ)可知：T1>T2，且溫度升高，B的體積分數增大，平衡左移，所以正反應方向為放熱反應，A的轉化率減小，D錯誤。 10．(1)反應aA(g) bB(g)＋cC(g)在一容積不變的容器內進行，反應達到平衡后(以下填“增大”、“減小”或“不變”)： ①若a＝b＋c，增大A的濃度，A的轉化率__________。 ②若a>b＋c，增大A的濃度，A的轉化率__________。 (2)若反應aA(g)＋bB(g) cC(g)＋d(D)(g)，容器體積固定不變，且起始時A與B的物質的量之比為a∶b。 ①平衡時A與B的轉化率之比是__________。 ②若增大A的濃度，則A的轉化率__________。 ③若同時同等倍數地增大A、B的濃度，則a＋b與c＋d滿足什么關系時，A與B的轉化率同時增大？a＋b__________c＋d(填空“>”、“＝”或“<”)。 解析：(1)①若a＝b＋c，增大A的濃度，可理解為同等倍數地增加A、B、C的平衡混合氣體，即相當于加壓，但平衡不移動，A的轉化率不變。②若a>b＋c，增大A的濃度，可理解為同等倍數地增加A、B、C的平衡混合氣體，即相當于加壓，平衡向正反應方向移動，A的轉化率增大。 (2)①起始時A與B的物質的量之比與方程式中A、B的化學計量數之比相同，A、B的轉化率相等。②增大A的濃度，平衡向正反應方向移動，B的轉化率增大，但A的轉化率減小。③同時同等倍數地增大A、B的濃度，若a＋b＝c＋d，A、B的轉化率均不變；若a＋b>c＋d，A、B的轉化率同時增大；若a＋bT2；在相同溫度T2時，p1壓強下曲線先出現(xiàn)拐點，即先達平衡，說明在p1壓強下反應速率快，故有p1>p2；由于T1>T2，而溫度升高時Z生成量反而減少，說明平衡左移，正反應為放熱反應；由圖像可以看出反應達平衡時生成Z為0.75 mol，根據化學方程式知消耗X也為0.75 mol，故A的平衡轉化率為100%＝25%。 答案：(1)T1>T2　相同壓強下，T1溫度下反應先達到平衡，反應速率快 (2)p1>p2　相同溫度下，p1壓強下反應先達到平衡，反應速率快 (3)放熱反應　溫度升高，Z生成量減小，說明平衡左移，從而知逆反應為吸熱反應，故正反應為放熱反應。 (4)25% 13．一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。 根據題意完成下列各題： (1)反應達到平衡時，平衡常數表達式K＝__________，升高溫度，K值__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。 (2)在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的，下列有關該體系的說法正確的是__________。 a．氫氣的濃度減少 b．反應物濃度減小，生成物濃度增大 c．甲醇的物質的量增加 d．重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大 解析：(1)K＝，升高溫度，甲醇的物質的量減小，平衡左移，說明正向是放熱反應，K值減小。 (2)壓縮體積，增大壓強，反應物、生成物濃度均會增大，由于壓強增大，平衡正向移動，反應物濃度會比2倍少一些。 答案：(1)　減小 (2)c