2013年高考化學試題分類解析 -考點14氯及其化合物

考點14 氯及其化合物 1.（2013·上?；瘜W·7）將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是 選項 X Y A SO2 H2S B Cl2 CO2 C NH3 CO2 D SO2 Cl2 【答案】B 【解析】A項將SO2通入BaCl溶液，不反應，部分O2溶解在水中后與后來通入的H2S 發(fā)生反應生成2H2S+ SO2=3S+2H2O 生成S沉淀，B項始終不反應無現(xiàn)象，C項反應為2N H2+ H2O+ CO2＋BaCl2=2NH4Cl+BaCO3 D項發(fā)生反應：SO2+ Cl2+2 H2O=H 2SO4+2HCl2BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 因此選B 2.（2013·上?；瘜W·16）已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發(fā)生反應的離子方程式為： a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl- 下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應，其中不符合反應實際的是 A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2 C.2 0 1 2 0 2 D.2 2 2 2 1 4 【答案】B 【解析】根據(jù)題意，Cl2先氧化Fe2+，不可能只氧化Br -，B選項錯誤 【考點定位】本題考查氧化還原反應的先后。 3.（2013·四川理綜化學·1）化學與生活密切相關，下列說法不正確的是 A.二氧化硫可廣泛用于食品的漂白 B.葡萄糖可用于補鈣藥物的合成 C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝 D.次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌 【答案】A ks5u 解析：SO2可被人體吸收進入血液，對全身產生毒性作用，它能破壞酶的活力，影響人體新陳代謝，對肝臟造成一定的損害，慢性毒性試驗顯示，SO2有全身性毒作用，故不可用于食物漂白。A錯。葡萄糖酸鈣常被用做補鈣劑，B正確；聚乙烯可做食品的包裝，而聚氯乙烯不可，C正確；“84”消毒液的有效成分就是NaClO，可用于環(huán)境消毒，D正確。 4. （2013·福建理綜·6）化學與社會、生產、生活緊切相關。下列說法正確的是 A．石英只能用于生產光導纖維 B．從海水提取物質都必須通過化學反應才能實現(xiàn) C．為了增加食物的營養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑 1 / 12 D．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂 【知識點】化學與生活 【答案】D 【解析】A項，二氧化硅除了用于生產光導纖維，還可用于生產石英玻璃、水泥等硅酸鹽產品；B項，從海水中獲取NaCl不需要化學變化（蒸發(fā)結晶）；C項，食品添加劑是有意識地一般以少量添加于食品，以改善食品的外觀、風味和組織結構或貯存性質的非營養(yǎng)物質，必須嚴格控制；D項，地溝油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，可以用于制肥皂（皂化反應）。 5.（2013·北京理綜·28）（15分） 某學生對SO2與漂粉精的反應進行實驗探究： 操作 現(xiàn)象 取4g漂粉精固體，加入100mL水 部分固體溶解，溶液略有顏色 過濾，測漂粉精溶液的pH pH試紙先變藍（約為12），后褪色 i. 液面上方出現(xiàn)白霧； ii. 稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色； iii. 稍后，產生大量白色沉淀，黃綠色褪去 （1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化學方程是 。 （2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質是 。 （3）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成，進行如下實驗： a.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化； b.用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產生白色沉淀。 ① 實驗a目的是 。 ②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HC1，理由是 。 （4）現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和C1-發(fā)生反應。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是 。 （5）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X ①向沉淀X中加入稀HC1，無明顯變化。取上層清液，加入BaC12溶液，產生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質是 。 ②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因： 。 【答案】 （1）； （2）堿性、漂白性； （3）①、檢驗白霧中是否Cl2，排除Cl2干擾； ②、白霧中含有SO2，SO2可以使酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀； （4）向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)辄S綠色； （5）①、CaSO4； ②、。 【解析】 （1）Cl2和Ca（OH）2生成氯化鈣、次氯酸鈣與水； （2）pH試紙先變藍（約為12），說明溶液呈堿性，后顏色褪去，說明具有漂白性； （3）①反應中生成Cl2，用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧中是否Cl2，排除Cl2干擾； ②白霧中含有SO2，可以被硝酸氧化為硫酸，故SO2可以使酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀； （4）向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)辄S綠色； （5）①取上層清液，加入BaC12溶液，產生白色沉淀，說明SO2被氧化為SO42-,故沉淀X為CaSO4； ②溶液呈黃綠色，有Cl2生成，Cl2與SO2反應生成鹽酸與硫酸。 6.（2013·海南化學·14）（9分）ks5u 溴及其化合物廣泛應用于醫(yī)藥、農藥、纖維、塑料組燃劑等，回答下列問題： （1）海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入 ，將其中的Br-氧化，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br-和BrO3-，其離子方程式為 。 （2）溴與氯能以共價鍵結合形成BrCl。BrCl分子中， 顯正電性。BrCl與水發(fā)生反應的化學方程式為 。 （3）CuBr2分解的熱化學方程式為： 2CuBr2(s)=2 CuBr(s)+ Br2(g) △H=+105.4kJ/mol 在密閉容器中將過量CuBr2于487K下加熱分解，平衡時p(Br2)為4.66×103Pa。 ①如反應體系的體積不變，提高反應溫度，則p(Br2)將會 (填“增大”、“不變”或“減小”)。 ②如反應溫度不變，將反應體系的體積增加一倍，則p(Br2)的變化范圍為 。 [答案] （1）Cl2 3 Br2+6 CO32-+3H2O=5 Br-+ BrO3-+6HCO3- (或3 Br2+3CO32-=5 Br-+ BrO3-+3CO2) （2）Br BrCl+H2O=HCl+ HBrO （3）①增大 ②2.33×103Pa< p(Br2)≤4.66×103Pa [解析]：（1）溴在碳酸鈉溶液的歧化可把反應理解為，溴與水發(fā)生歧化，產生H+的被碳酸鈉吸收。 （2）正電性的原子或原子團結合OH形成分子，則生成HBrO。（3）①升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，因而可提高p(Br2)；②體積增大一倍時，p(Br2)降為原來的一半，即2.33×103Pa，減壓使平衡向氣體體積數(shù)增大的方向移動，因而會大于2.33×103Pa；若反應物足量，可平衡恢復到原有的p(Br2)。 7.（2013·福建理綜·24）（14分） 二氧化氯（ClO2）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。 （1）氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產ClO2方法。 ①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質。其次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的________（填化學式），至沉淀不再產生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42-，其原因是___________【已知：Ksp(BaSO 4)= 1.1 ×10-10 Ksp(BaCO3)= 5.1 ×10-9】 ②該法工藝原理如右。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應生成ClO2。 工藝中可以利用的單質有____________（填化學式），發(fā)生器中生成ClO2的化學方程式為___________。 （2）纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產物D與NaClO3反應生成ClO2。完成反應的化學方程式： □ （D） +24NaClO3+12H2SO4=□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□_________ （3）ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN-氧化為無毒的物質，自身被還原為Cl-。處理含CN-相同量得電鍍廢水，所需Cl2的物質的量是ClO2的_______倍 【知識點】粗鹽提純，溶度積常數(shù)Ksp，化學方程式的書寫，氧化還原反應類型的方程式 的配平以及相關的化學計算。 【答案】 （1）①BaCl2 BaSO4 和BaCO3 的Ksp 相差不大，當溶液中存在大量CO32-時，BaSO4(s)會部分轉化為BaCO3(s)（或其他合理答案） ②H2、Cl2 2NaClO3+ 4HCl= 2ClO2↑+Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O （2）1C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4 （3）2.5ks5u 【解析】（1）①根據(jù)提純的流程可知，先加入的試劑是除去雜質SO42-，在不引入新的雜質的前提下，滴加的試劑是BaCl2。根據(jù)所給的Ksp：BaSO4 和BaCO3 的Ksp 相差不大，當溶液中存在大量CO32-時，會導致BaSO4(s)會部分轉化為BaCO3(s)，這時溶液中就出現(xiàn)了SO42- 。ks5u ②電解食鹽水的方程式為：所以可以得到的單質是：H2 和Cl2。發(fā)生器中的反應物是NaClO3 和HCl，根據(jù)流程圖可知生成的物質有：ClO2、Cl2 以及NaCl（根據(jù)元素守恒還有水）。所以化學方程式為2NaClO3+ 4HCl= 2ClO2↑+Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O。 （2）纖維素屬于多糖，水解產物是葡萄糖（C6H12O6），根據(jù)元素守恒，生成的產物還有2 4 Na2SO4。根據(jù)H原子個數(shù)守恒（36-24 =12），可知葡萄糖分子的系數(shù)是1 ，然后在滿足其他原子個數(shù)守恒， 即可配平此方程式：1C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4。處理的過程發(fā)生了氧化還原反應，根據(jù)電子守恒2.5Cl2︿ClO2。 8.（2013·上?；瘜W·27-30）溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱堿性。工業(yè)上制備的Br2的操作步驟為： ①一定條件下，將Cl2通入濃縮的海水中，生成Br2 ②利用熱空氣將Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等 ③用硫酸酸化步驟②得到的混合物 完成下列填空： 27.Cl2氧化Br-應在 條件下進行，目的是為了避免 28.Br2可用熱空氣吹出，其原因是 29.寫出步驟③所發(fā)生的化學反應方程式。 用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是 。步驟②的產品有時運輸?shù)侥康牡睾笤偎峄饕且驗? 30.為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2,可向工業(yè)Br2中 a.通入HBr b.加入Na2CO3溶液 c.加入NaBr溶液 d.加入Na2SO3溶液 【答案】27.通風櫥，污染環(huán)境。28.Br2易揮發(fā)。29.3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O. 用鹽酸酸化，則鹽酸被NaBrO3氧化，原因是Br2易揮發(fā)，對大氣有污染。30.c. 【解析】Cl2、Br2 都是污染氣體，應該在通風櫥進行操作；步驟③所發(fā)生反應是歸中反應，鹽酸有還原性，NaBrO3氧化性，二者可發(fā)生氧化還原反應；利用NaBr溶液與Cl2反應，然后分液可除去Cl2。 【考點定位】本題考查工業(yè)制Br2，考查分析問題解決問題的能力。 9.（2013·四川理綜化學·8）（11分） X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。X的單質與氫氣可以化合生成氣體G，其水溶液pH>7;Y單質是一種黃色晶體；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍。Y、Z分別與鈉元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液與AgNO3溶液反應可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z與氫元素形成的化合物與G反應生成M。 請回答下列問題： ⑴M固體的晶體類型是 。 ⑵Y基態(tài)原子的核外電子排布式是 ① ；G分子中X原子的雜化軌道的類型是 ② 。 ⑶L的懸濁液加入Q的溶液，白色沉淀轉化為黑色沉淀，其原因是 。 ⑷R的一種含氧酸根RO42－具有強氧化性，在其鈉鹽中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產生，該反應的離子方程式是 。 【答案】 （1）M的晶體類型，M為NH4Cl，屬離子晶體； （2）Y基態(tài)原子的電子排布：1s2 2s2 2p6 3s2 3p4，G分子中X原子的雜化軌道類型為sp3雜化； （3）AgCl懸濁液中加入Ag2S，Ksp（AgCl）<Ksp（Ag2S），則溶液中的AgCl轉化為Ag2S，由白色沉淀變?yōu)楹谏恋恚? （4）R的含氧酸跟RO42-為FeO42-，向其鈉鹽溶液中加入硫酸，溶液變黃，說明生成Fe3+，并有無色氣體生成，反應中Fe的化合價降低，只能是O元素的化合價升高，則無色氣體比為O2，反應的離子方程式為：4FeO42-+20H+==4Fe3++3O2↑+10H2O 解析：①氣體G可溶于水且水溶液呈堿性，知氣體G為NH3，氣體G由X的單質與H2化合得到，則X為N元素。 ②Y的單質為黃色晶體，知Y為S元素。 ③R的3d軌道電子數(shù)為為4s軌道的三倍，則R為第四周期元素，4s軌道電子數(shù)為2，3d軌道為6，R原子的電子排布為1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2，則R為Fe元素。 ④Z的原子序數(shù)大于Y，且能與Na化合，則X為Cl元素。 ⑤則Q為Na2S，J為NaCl，I為AgCl，M為NH4Cl 10.（2013·廣東理綜·33）（17分） 化學實驗有助于理解化學知識，形成化學觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學素養(yǎng)。 （1） 在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關實驗。 ① 列收集Cl2的正確裝置時 。 ②將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 。 ③設計實驗比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中， 。 （2） 能量之間可以相互轉化：點解食鹽水制備Cl2是將電能轉化為化學能，而原電池可將化學能轉化為電能。設計兩種類型的原電池，探究其能量轉化效率。 限選材料：ZnSO4(aq)，F(xiàn)eSO4(aq)，CuSO4(aq)；銅片，鐵片，鋅片和導線。 ① 完成原電池的裝置示意圖（見圖15），并作相應標注。 要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。 ② 銅片為電極之一，CuSO4(aq)為電解質溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙，工作一段時間后，可觀察到負極 。 ③ 甲乙兩種原電池中可更有效地將化學能轉化為電能的是 ，其原因是 。 （3）根據(jù)犧牲陽極的陰極保護法原理，為減緩電解質溶液中鐵片的腐蝕，在（2）的材料中應選 作陽極。 33、解析：（1）Cl2是有刺激性氣味、密度比空氣大、有毒的黃綠色氣體，在制備和收集Cl2時必須有尾氣吸收裝置。Ａ沒有排氣管不能用于收集氣體；Ｂ用于收集密度比空氣小的氣體；C用以收集密度比空氣大的氣體，且有尾氣吸收裝置；Ｄ吸收氯氣不能收集。氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸為弱酸部分電離，所以有氧化性的含氯粒子是Cl２、HClO和ClO—。比較Cl２和Br２的氧化性，可以利用置換反應。所以其具體操作是：取少量新制氯水和CCl４于試管中，用膠頭滴管向試管中滴加NaBr溶液，振蕩靜置，溶液下層呈橙色。（2）由題給試劑，結合原電池的形成條件可知可以組合的原電池可以是：鋅銅、鋅鐵、鐵銅原電池。由圖示所給電子移動方向可知左邊為負極（活潑金屬）、右邊為正極（不活潑金屬），則組裝的原電池可以如下： 由所給的電極材料可知，當銅片做電極時，銅片一定是正極，則負極是活潑的金屬（失電子發(fā)生氧化反應），反應的現(xiàn)象是電極逐漸溶解。以Zn和Cu做電極為例，如果不用鹽橋則Zn與CuSO4反應，置換出的Cu附著在Zn表面，阻礙了Zn與CuSO4的接觸，不能提供穩(wěn)定電流。（3）根據(jù)犧牲陽極的陰極保護法，可知被保護的金屬作陰極，即Zn作為陽極。 答案：（1）C；Cl２、HClO和ClO—；取少量新制氯水和ＣＣｌ４于試管中，用膠頭滴管向試管中滴加NaBr溶液，振蕩靜置，溶液下層呈橙色（2）(裝置圖如下)；電極逐漸溶解；甲；可以避免活潑金屬如Zn和CuSO4的接觸，從而提供穩(wěn)定電流（3）Zn 命題意圖：化學實驗、元素化合物與化學反應原理 11、（2013·廣西理綜·27）（15分）五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性?；卮鹣铝袉栴}： （1）五種元素中，原子半徑最大的是 ，非金屬性最強的是 （填元素符號）； （2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是 （用化學式表示）； （3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產物的化學式為 ，其中存在的化學鍵類型為 ； （4）D最高價氧化物的水化物的化學式為 ； （5）單質D在充足的單質E中燃燒，反應的化學方程式為 ；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產物的化學式為 ； （6）單質E與水反應的離子方程式為 。 【答案】（1）Na（1分） Cl （1分） （2）PH3（2分） （3）NH4Cl（2分） 離子鍵和共價鍵（2分）ks5u （4）H3PO4（2分） (5)2P＋5Cl22PCl5（2分） PCl3（1分） （6）Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO（2分） 【解析】由題干信息，找準關鍵點：（1）A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大；（2）A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構。（3）A和B、D、E均能形成共價型化合物；（4）A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性?？赏茢喑鯝、B、C、D、E分別為H、N、Na、P、Cl五種元素。 （1） 五種元素中，原子半徑最大的是Na，非金屬性最強的是Cl。 （2） 形成的共價化合物為NH3、PH3、HCl，由于P的非金屬性最差，所以PH3的穩(wěn)定性最差。 （3） 氯化銨中既含有離子鍵，也含有共價鍵。 （4） D最高價氧化物的水化物為磷酸，注意與硝酸化學式的區(qū)別。 （5） 氯氣足量時為PCl5，氯氣不足時為PCl3。 （6） 注意次氯酸為弱酸，不能拆分。 12、（2013·廣西理綜·29）（15分）鋁是一種應用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融電解制得。 ①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下： ②以螢石（CaF2）和純堿為原料制備冰晶石的流程如下： 回答下列問題： （1）寫出反應1的化學方程式 ； （2）濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是 ，反應2的離子方程式為 ； （3）E可作為建筑材料，化合物C是 ，寫出由D制備冰晶石的化學方程式 ； （4）電解制鋁的化學方程式是 ，以石墨為電極，陽極產生的混合氣體的成分是 。 【答案】（1）2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O（2分） 2NaOH＋Al2O3＝2NaAlO2＋H2O（2分） （2）CaSiO3（2分） 2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－（2分） （3）濃H2SO4（1分） 12HF＋3Na2CO3＋2Al(OH)3＝2Na3AlF6＋3CO2＋9H2O（2分） （4）2Al2O34Al＋3O2↑（2分） O2、CO2（CO）（2分） 【解析】本題是?？嫉慕?jīng)典Al的制備實驗，但新意在有兩個流程圖進行比較分析。①從鋁土礦中提煉Al2O3②以螢石（CaF2）和純堿為原料制備冰晶石，把兩種產物經(jīng)電解制備氧化鋁，命題很妙。 由流程①圖可知反應1用于溶解二氧化硅和氧化鋁，F(xiàn)e不與堿反應，利用過濾除去Fe，所以濾液中的成分為硅酸鈉和偏鋁酸鈉，加入氧化鈣后硅酸鈉轉化為硅酸鈣沉淀，偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體后轉變?yōu)闅溲趸X，加熱后生成氧化鋁。 由流程②圖可知E可作為建筑材料，推知其為硫酸鈣，C為硫酸，氣體D為HF，其原理利用硫酸的高沸點制取低沸點的HF，再由HF與碳酸鈉、氫氧化鋁制備冰晶石，利用復分解反應的原子守恒不難寫出反應方程式。 電解制備鋁的過程中由于陽極生成了氧氣，高溫下碳會被氧氣氧化為CO、CO2，因此陽極產生的混合氣體為 O2、CO2（CO）。 ks5u 希望對大家有所幫助，多謝您的瀏覽！