歡迎來到裝配圖網(wǎng)! | 幫助中心 裝配圖網(wǎng)zhuangpeitu.com!
裝配圖網(wǎng)
ImageVerifierCode 換一換
首頁 裝配圖網(wǎng) > 資源分類 > DOC文檔下載  

2019-2020年高中化學《原子結構與元素的性質(zhì)》第二課時 教案3 新人教版選修3.doc

  • 資源ID:2577550       資源大?。?span id="7jkckmz" class="font-tahoma">582.50KB        全文頁數(shù):5頁
  • 資源格式: DOC        下載積分:9.9積分
快捷下載 游客一鍵下載
會員登錄下載
微信登錄下載
三方登錄下載: 支付寶登錄   QQ登錄   微博登錄  
二維碼
微信掃一掃登錄
下載資源需要9.9積分
郵箱/手機:
溫馨提示:
用戶名和密碼都是您填寫的郵箱或者手機號,方便查詢和重復下載(系統(tǒng)自動生成)
支付方式: 微信支付   
驗證碼:   換一換

 
賬號:
密碼:
驗證碼:   換一換
  忘記密碼?
    
友情提示
2、PDF文件下載后,可能會被瀏覽器默認打開,此種情況可以點擊瀏覽器菜單,保存網(wǎng)頁到桌面,就可以正常下載了。
3、本站不支持迅雷下載,請使用電腦自帶的IE瀏覽器,或者360瀏覽器、谷歌瀏覽器下載即可。
4、本站資源下載后的文檔和圖紙-無水印,預覽文檔經(jīng)過壓縮,下載后原文更清晰。
5、試題試卷類文檔,如果標題沒有明確說明有答案則都視為沒有答案,請知曉。

2019-2020年高中化學《原子結構與元素的性質(zhì)》第二課時 教案3 新人教版選修3.doc

2019-2020年高中化學《原子結構與元素的性質(zhì)》第二課時 教案3 新人教版選修3 [復習]元素周期表結構,核外電子排布式書寫。 [板書]二、元素周期律 [提問]思考回答元素周期表中,同周期的主族元素從左到右,最高化合價和最低化合價、金屬性和非金屬性的變化有什么規(guī)律? [回答] 同周期的主族元素從左到右,最高化合價從+1~+7,最低化合價從-4~-1價,金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強。 [講解]元素的性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增發(fā)生周期性的遞變,稱為元素周期律。元素周期律的內(nèi)涵豐富多樣,下面,我們來討論原子半徑、電離能和電負性的周期性變化。 [板書] 元素周期律:元素的性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增發(fā)生周期性的遞變。 1、原子半徑 [討論]原子半徑的大小取決于兩個相反的因素:一是電子的能層數(shù),另一個因素是核電荷數(shù)。這兩個因素怎樣影響原子半徑? [總結]電子的能層越多,電子之間的負電排斥將使原子的半徑增大;而核電荷數(shù)越大,核對電子的引力也就越大,將使原子的半徑縮小。這兩個因素綜合的結果使各種原子的半徑發(fā)生周期性的遞變。 [板書]影響因素:能層數(shù)、核電荷數(shù)。 [投影]主族元素的原子半徑如圖l—20所示。 [學與問]元素周期表中的同周期主族元素從左到右,原子半徑的變化趨勢如何?應如何理解這種趨勢?周期表中的同主族元素從上到下,原子半徑的變化趨勢如何?應如何理解這種趨勢? [回答] 同周期主族元素從左到右,原子半徑逐漸減少,電子層數(shù)數(shù)相同,核電荷數(shù)起主要作用;同主族元素從上到下,原子半徑逐漸增大,電子層數(shù)起主要作用。 [板書]2、電離能 [講解] 氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能。上述表述中的“氣態(tài)”“基態(tài)”“電中性”“失去一個電子”等都是保證“最低能量”的條件。 [板書](1)電離能:氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能。 [投影] [問題] 請考察圖l—21。堿金屬原子的第一電離能隨核電荷數(shù)遞增有什么規(guī)律呢? [回答]從圖l—2l可見,每個周期的第一個元素(氫和堿金屬)第一電離能最小,最后一個元素(稀有氣體)的第一電離能最大;同族元素從上到下第一電離能變小(如He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn的第一電離能依次下降,H、Li、Na、K、Rb、Cs的第一電離能也依次下降)。 [板書](2)規(guī)律:每個周期的第一個元素第一電離能最小,最后一個元素的第一電離能最大;同族元素從上到下第一電離能變小。 [學與問] 1、金屬的電離能與堿金屬的活潑性存在什么聯(lián)系? 2、下表的數(shù)據(jù)從上到下是鈉、鎂、鋁逐級失去電子的電離能 為什么原子的逐級電離能越來越大?這些數(shù)據(jù)跟鈉、鎂、鋁的化合價有什么聯(lián)系? [回答]1、堿金屬越活潑,第一電離能越小。 2、逐級電離時,原子核對核外電子的吸引能力是越來越大,所以原子的逐級電離能越來越大。 [板書]3、電負性 [講解]元素相互化合,可理解為原子之間產(chǎn)生化學作用力,形象地叫做化學鍵,原子中用于形成化學鍵的電子稱為鍵合電子。電負性的概念是由美國化學家鮑林提出的,用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小(如圖1—22)。電負性越大的原子,對鍵合電子的吸引力越大。 [板書](1)鍵合電子:原子中用于形成化學鍵的電子。電負性:用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小。電負性越大的原子,對鍵合電子的吸引力越大。 [講述]鮑林利用實驗數(shù)據(jù)進行了理論計算,以氟的電負性為4.0和鋰的電負性為1.o作為相對標準,得出了各元素的電負性(稀有氣體未計),如圖l—23所示。 [總結]學生自我總結遞變規(guī)律。 [回答]從圖l—23我們可以看到,周期表從左到右,元素的電負性逐漸變大;周期表從上到下,元素的電負性逐漸變小。 [板書](2)周期表從左到右,元素的電負性逐漸變大;周期表從上到下,元素的電負性逐漸變小。 [講解]電負性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強弱的尺度。金屬的電負性一般小于1.8,非金屬的電負性一般大于1.8,而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬” (如鍺、銻等)的電負性則在1.8左右,它們既有金屬性,又有非金屬性。 [板書](3)電負性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強弱的尺度。金屬的電負性一般小于1.8,非金屬的電負性一般大于1.8。 [投影]講述鮑林事跡: [動手實踐]圖1—26左是用圖l—23的數(shù)據(jù)制作的第三周期元素的電負性變化圖,請用類似的方法制作第工A和ⅦA族元素的電負性變化圖。 [查閱資料]在元素周期表中,某些主族元素與右下方的主族元素(如圖l—27)的有些性質(zhì)是相似的(如硼和硅的含氧酸鹽都能形成玻璃且互熔),被稱為“對角線規(guī)則”。查閱資料,比較鋰和鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物,鈹和鋁的氫氧化物的酸堿性以及硼和硅的含氧酸酸性的強弱,說明對角線規(guī)則,并用這些元素的電負性解釋對角線規(guī)則。 [匯報] 1、鋰和鎂的相似性 (1)鋰、鎂在氧氣中燃燒,均生成氧化物(Li2O和MgO),不生成過氧化物。 (2)鋰、鎂在加熱時直接和氮反應生成氮化物(Li3N和Mg3N2),而其他堿金屬不能和氮作用。 (3).鋰、鎂和氟化物(LiF、MgF2)、碳酸鹽(Li2CO3、MgCO3)、磷酸鹽(Li3PO4、Mg3(PO4)2)均難(或微)溶于水,其他相應化合物為易溶鹽。 (4)水合鋰、鎂氯化物晶體受熱發(fā)生水解。 (5)鋰和鎂、硝酸鹽分解產(chǎn)物相似。 (6)IA中只有鋰能直接和碳生成Li2C2鎂和碳生成Mg2C3((C=C=C)4-) (7)鋰、鎂的氯化物均溶于有機溶劑中表現(xiàn)出共價特性。 略………… [閱讀]科學史話—稀有氣體及稀有氣體化合物的發(fā)現(xiàn) 1892年在門捷列夫及其同時代人制作的元素周期表中沒有稀有氣體。早在1868年,天文學家洛克耶().Lockyer)和楊森(P.)anssen)已經(jīng)在太陽光譜中發(fā)現(xiàn)一種新元素,定名為氦(Hel山m),希臘文意為“太陽元素”,以為地球上沒有這種元素。, 1892年英國物理學家雷利在《自然》雜志上發(fā)表一篇文章,說他在測…… [問題]閱讀完后,請談談自己的感想。 [小結]略。 [作業(yè)]P24 5、6、7、8、9、11 [板書計劃] 二、元素周期律 元素周期律:元素的性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增發(fā)生周期性的遞變。 1、原子半徑 影響因素:能層數(shù)、核電荷數(shù)。 2、電離能 (1)電離能:氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能。 (2)規(guī)律:每個周期的第一個元素第一電離能最小,最后一個元素的第一電離能最大;同族元素從上到下第一電離能變小。 3、電負性 (1)鍵合電子:原子中用于形成化學鍵的電子。電負性:用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小。電負性越大的原子,對鍵合電子的吸引力越大。 (2)周期表從左到右,元素的電負性逐漸變大;周期表從上到下,元素的電負性逐漸變小。 (3)電負性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強弱的尺度。金屬的電負性一般小于1.8,非金屬的電負性一般大于1.8。

注意事項

本文(2019-2020年高中化學《原子結構與元素的性質(zhì)》第二課時 教案3 新人教版選修3.doc)為本站會員(tian****1990)主動上傳,裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。 若此文所含內(nèi)容侵犯了您的版權或隱私,請立即通知裝配圖網(wǎng)(點擊聯(lián)系客服),我們立即給予刪除!

溫馨提示:如果因為網(wǎng)速或其他原因下載失敗請重新下載,重復下載不扣分。




關于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號:ICP2024067431-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務平臺,本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權或隱私,請立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!