高中化學(xué)選修4第二章 化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)案

編 制 陳濤 審 核 馮現(xiàn)青 使 用 理科方向選修班 教學(xué)案編號(hào) 421 課 型 學(xué)案 課 題 （選4）二單元 課題1化學(xué)反應(yīng)速率 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】[X k b 1 . c o m 1.知道化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法 2.會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某些化學(xué)反應(yīng)的速率 【知識(shí)梳理】 一、化學(xué)反應(yīng)速率。 1.概念：化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng) 的物理量,通常用 來(lái)表示。 表達(dá)式： 。其常用的單位是 或 。 2.化學(xué)反應(yīng)速度的表示方法 可以用反應(yīng)體系中單位時(shí)間內(nèi)任一物質(zhì)濃度的變化來(lái)表示反應(yīng)速度。 例如：340K時(shí)，N2O5的分解 2N2O5=4NO2+O2 表示反應(yīng)速率v(N2O5)= v(NO2)= v(O2)= 其中△t表示時(shí)間間隔，△C=／C始-C末／，表示反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物消耗的濃度或生成物增加的濃度的絕對(duì)值，常用單位mol/L。v表示平均速率，因?yàn)榇蟛糠址磻?yīng)不等速進(jìn)行，隨著各組分濃度的變化，反應(yīng)速率也會(huì)變。開(kāi)始時(shí)，速率快，隨著反應(yīng)的進(jìn)行速率會(huì)減慢。所以我們?cè)诒硎痉磻?yīng)速率使用的是平均速度，我們定義也是平均速率。 例如：某反應(yīng)的反應(yīng)物濃度在5min內(nèi)由6mol/L變成了2mol/L，則以該反應(yīng)物濃度的變化表示的該反應(yīng)在這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為： 。 ▲注意：①表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，必須指明以何種物質(zhì)的濃度變化表示。 ②化學(xué)反應(yīng)速率實(shí)際是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，而不是瞬時(shí)速率。 ③不能用固體和純液體來(lái)表示反應(yīng)速率。 ④化學(xué)反應(yīng)速率都是正值。 ⑤對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值可能不相同，但其化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比。如：aA+bB=cC+dD 則：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=a∶b∶c∶d 或 v(A)/a=v(B)/b=v(C)/c=v(D)/d 3.不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率的比較 同一化學(xué)反應(yīng)速率用參與反應(yīng)的不同物質(zhì)的濃度變化表示時(shí)，其數(shù)值可能不同，但意義相同，在比較不同情況下的反應(yīng)速率大小時(shí)不能只看數(shù)值大小，要把二者換算成用同一物質(zhì)表示，再進(jìn)行比較。 比較化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)要注意：①僅限于同一反應(yīng)的各種速率（不同條件或不同時(shí)段）之間進(jìn)行比較。②比較時(shí)要注意換算成同一物質(zhì)表示③比較時(shí)反應(yīng)速率的單位要統(tǒng)一。 二、化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定 1.根據(jù)顏色變化 在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或產(chǎn)物本身有較明顯的顏色時(shí)，人們常利用 和 間的正比關(guān)系來(lái)跟蹤反應(yīng)的過(guò)程和測(cè)量反應(yīng)速率。 2.根據(jù)釋放出氣體的體積 現(xiàn)有如課本第20頁(yè)的圖2-1的裝置兩套A、B，通過(guò)分液漏斗分別加入40mL 1mol?L-1和40mL 4mol?L-1的硫酸后都立即產(chǎn)生氣泡，我們可以根據(jù)什么來(lái)判斷A、B兩套裝置的反應(yīng)速率大小？ 【例1】溫度為500℃時(shí)，反應(yīng)4NH3+5O2= 4NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率v(x)為 A、v（O2）=0.01mol/（L?s） B、v（NO）=0.08mol/（L?s） C、v（H2O）=0.003mol/（L?s） D、v（NH3）=0.002mol/（L?s） 【例2】對(duì)于反應(yīng)A2+3B2=2AB3來(lái)說(shuō)，下列速率表示該反應(yīng)最快的是 ，最慢的是 ，快慢程度相同的是 。 A. v(A2)=0.6mol/(LS) B. v(B2)=2.6mol/(Lmin) C. v(AB3)=12mol/(Lmin) D. v(A2)=6mol/(Lmin) 【例3】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)= 2C(g) 若經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol?Ｌ－1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法，其中正確的是 ①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol?Ｌ－1?ｓ－1 ②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol?Ｌ－1?ｓ－1 ③2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% ④2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol?Ｌ－1 A.①③ B.①④ C.②③ D.③④ 【達(dá)標(biāo)訓(xùn)練】 1.下列說(shuō)法正確的是 A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加 B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(LS)是指1秒鐘時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/L C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)速率的快慢 D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯 2.甲乙兩容器都進(jìn)行A→B的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少了4molA，乙容器內(nèi)每分鐘減少了2molA，則甲容器內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)要 A.快 B.慢 C.相等 D.無(wú)法確定 3.鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/L，若不考慮反應(yīng)過(guò)程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是 A. 0.02 mol/(Lmin) B. 1.8mol/(Lmin) C. 1.2 mol/(Lmin) D. 0.18 mol/(Lmin) 4.在10℃時(shí)某化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol/(L?s)，若溫度每升高10℃反應(yīng)速率增加到原來(lái)的2倍。為了把該反應(yīng)速率提高到1.6 mol/(L?s)，該反應(yīng)需在什么溫度下進(jìn)行？ A.30℃ B.40℃ C.50℃ D.60℃ 5.在m A + n B=p C的反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)?，F(xiàn)測(cè)得C每分鐘增加a mol/L，B每分鐘減少1.5a mol/L，A每分鐘減少0.5a mol/L，則m：n：p為 A. 2：3：2 B. 2：3：3 C. 1：3：2 D. 3：1：2 6.某溫度時(shí)，濃度都是1mol?L-1的兩種氣體，X2、Y2在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，達(dá)到平衡時(shí)c(X2)=0.4molL-1、c(Y2)=0.8molL-1、c(Z)=0.4mol?L-1，則該反應(yīng)的反應(yīng)式是 A.X2+2Y2=2XY2 B.2X2+Y2=2X2Y] C.3X2+Y2=2X3Y D.X2+3Y2=2XY3 7．在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用υ(A)、υ(B)、υ(C)（mol?L-1?s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之間有如下所示的關(guān)系： υ(B)=3υ(A)； 3υ(C)=2υ(B)。則此反應(yīng)可表示為 A、2A+3B 2C B、A＋3B2C C、3A+B2C D、A＋BＣ 編 制 陳濤 審 核 馮現(xiàn)青 使 用 理科方向選修班 教學(xué)案編號(hào) 422 課 型 學(xué)案 課 題[來(lái) （選4）二單元 課題2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 [知識(shí)目標(biāo)] （1）理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 （2）使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來(lái)解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 [教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)]壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)速率的影響，用活化分子理論解釋外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 教學(xué)內(nèi)容：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 內(nèi)因 X k b 1 . c o m 影響反應(yīng)速率的外因主要有 （一） 濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 1.在其他條件不變的條件下，增大反應(yīng)物的濃度，單位體積內(nèi) 的數(shù)目增多， [來(lái)新 課 標(biāo) 第 一 網(wǎng) 次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率 。反之，減小反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率 。 2.對(duì)純固體或液體，其濃度視為常數(shù)。 例1.下列四種X溶液,分別放入盛有10mL2mol/LHCl燒杯中,加水稀釋至50mL,X和HCl和緩進(jìn)行反應(yīng),其中反應(yīng)速率最大的是 （ ） A.20mL3mol/LX溶液 B. 20mL2mol/LX溶液 C.10mL4mol/LX溶液 D.10mL2mol/LX溶液 （二）溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 1.在其他條件不變的情況下，溫度升高,反應(yīng)物分子的 增加，使一部分原來(lái)能量較低的分子變成 ，從而增加了反應(yīng)物分子中 的百分?jǐn)?shù)，使 的次數(shù)增多，因而是化學(xué)反應(yīng)速率 。反之，則化學(xué)反應(yīng)速率 。 2.不管是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，只要其他條件不變，升高溫度，則速率增大，降低溫度，速率減小。 3.實(shí)驗(yàn)測(cè)定，溫度每升高10oC，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大到原來(lái)2~4倍 （三） 壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 1.對(duì)氣體參與的反應(yīng)，在一定的溫度下，一定質(zhì)量的氣體所占的體積與壓強(qiáng)成反比。也就是說(shuō)，在相同的溫度下，壓強(qiáng)越大，一定質(zhì)量的體積就越小，單位體積內(nèi)氣體的分子數(shù)越多，對(duì)于氣體反應(yīng)來(lái)說(shuō)，增大壓強(qiáng)相當(dāng)于增大反應(yīng)物的 ，反應(yīng)速率加快;減小壓強(qiáng)相當(dāng)于減小反應(yīng)物 反應(yīng)速率 。 2.參加反應(yīng)的物質(zhì)是固體,液體或溶液時(shí),壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率___影響?(填有,無(wú)) [思考1]2L密閉容器中,投入5molN2,8molH2,在催化劑存在的條件下發(fā)生反應(yīng),2min 時(shí),測(cè)得容器內(nèi)生成NH34mol,若將容器的體積減小為原來(lái)的一半,其他條件不變,同樣生成4molNH3所花費(fèi)的時(shí)間___2min(<,=,>,),為什么? [探討]N2 + 3H2==2NH3反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行 1. 容器若為恒定容器,在容器內(nèi)充入惰性氣體,則化學(xué)反應(yīng)速率_____(加快,不變,減慢)，原因是___ 2. 容器若為恒壓容器,在容器內(nèi)充入惰性氣體,則反應(yīng)速率(加快,不變,減慢)_____,原因是 _____ 。 （四）催化劑 1.在其他條件不變的情況下，使用催化劑，能夠 反應(yīng)所需的能量，這樣就會(huì)使更多的反應(yīng)物分子成為 ，大大 單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中 所占的百分?jǐn)?shù)，從而 化學(xué)反應(yīng)速率。 2.能加快反應(yīng)速率的催化劑叫做正催化劑；能夠減慢化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫負(fù)催化劑。一般情況下所說(shuō)的催化劑指正催化劑。 [實(shí)驗(yàn)演示] H2O2分解: 現(xiàn)象____________________________________________________________________ 結(jié)論____________________________________________________________________ 例2. 一定條件反應(yīng)N2+3H2=2NH3達(dá)平衡,當(dāng)單獨(dú)改變下述條件后有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是 （ ） A.加催化劑,V(正)和V(逆)都發(fā)生變化,且變化的倍數(shù)相等 B.加壓,V(正)和V(逆)都增,且V(正)增加倍數(shù)大V(逆)增加倍數(shù) C.降溫,V(正)和V(逆)都減少,且V(正)減少倍數(shù)大V(逆)減少倍數(shù) D.增加[N2],V(正)和V(逆)都增大,且V(正)增加倍數(shù)大V(逆)增加倍數(shù) 例3.下圖為將Zn投入一定濃度一定體積的H2SO4中,解釋圖象的成因.(縱坐標(biāo)為H2的生成速率) v（H2） t1 時(shí)間 [隨堂練習(xí)] 1．一般都能使反應(yīng)速率加快的方法是（ ）。 ① 升溫；②改變生成物濃度；③增加反應(yīng)物濃度；④加壓 （A）①②③ （B）①③ （C）②③ （D）①②③④ 2．NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸細(xì)怏w：2NO+2CO=N2+2CO2 對(duì)此反應(yīng)，下列敘述正確的是（ ） （A）使用催化劑能加快反應(yīng)速率 （B）改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響 （C）冬天氣溫低，反應(yīng)速率降低，對(duì)人體危害更大 （D）無(wú)論外界條件怎樣改變，均對(duì)此化學(xué)反應(yīng)的速率無(wú)影響 3．設(shè) C+CO2 2CO-Q1，反應(yīng)速率為υ1；N2+3H2 2NH3+Q2，反應(yīng)速率為υ2。對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，υ1和υ2的變化情況為（ ）。 （A）同時(shí)增大 （B）同時(shí)減小 （C）υ1增大，υ2減小 （D）υ1減小，υ2增大 4．把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由如圖2-1-1表示，在下列因素中，①鹽酸的濃度，②鎂條的表面積，③溶液的溫度，④氯離子的濃度，影響反應(yīng)速率的因素是（ ）。 （A） ①④ （B）③④ （C）①②③ （D）②③ 5．下表中是各組反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)溫度，反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，放出H2速率最快的是（ ） 編號(hào) 金屬（粉末狀） 酸的濃度及體積 反應(yīng)溫度 （mol） (℃) A Mg，0.1 6 molL-1 硝酸10mL 60 B Mg，0.1 3 molL-1 鹽酸10mL 60 C Fe，0.1 3 molL-1L 鹽酸10mL 60 D Mg，0.1 3 molL-1 硫酸10mL 60 6．容積固定的2L密閉容器中進(jìn)行的某一可逆反應(yīng) A（氣）+2B（氣） 2C（氣） 以B的物質(zhì)的量濃度改變表示的反應(yīng)速度υ正，υ正、υ逆與時(shí)間的關(guān)系圖如所示。已知反應(yīng)速率υ的單位為molL-1s-1，則圖中陰影部分的面積可表示（ ）。 （A）A的物質(zhì)的量濃度的減少 （B）B的物質(zhì)的量濃度的減少 （C）C的物質(zhì)的量增加 （D）B的物質(zhì)的量減少 7．煅燒硫鐵礦產(chǎn)生二氧化硫，為了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是（ ）。 （A）把塊狀礦石碾成粉末 （B）向爐內(nèi)噴吹氧氣 （C）使用Fe2O3作催化劑 （D）降低體系的溫度 8．氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl(-1)和S（+6）的反應(yīng)速率如圖2-1-4所示，已知這個(gè)反應(yīng)速率隨著溶液中[H+]增大而加快。 （1） 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率加快的原因是____。 （2） 反應(yīng)后期反應(yīng)速率下降的原因是______。 9．在密閉容器中發(fā)生2SO2+O2 2SO3反應(yīng)，現(xiàn)控制下列三種不同的條件： ①在400℃時(shí)，10molSO2與5molO2反應(yīng)； ②在400℃時(shí)，20molSO2與5molO2反應(yīng)； ③在300℃時(shí)，10molSO2與5molO2反應(yīng)； 問(wèn)：開(kāi)始時(shí)，正反應(yīng)速率最快的是_____；正反應(yīng)速率最慢的是_________。 10．Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)如下：2I-+2Fe3+ = 2Fe2++I2（水溶液）。正向反應(yīng)速率和Ι-、Fe3+的濃度關(guān)系為υ=k[I-]m[Fe3+]n(k為常數(shù)) w w w .x k b 1.c o m網(wǎng)] [I-]（molL-1） [Fe3+ ]( molL-1) υmolL-1s-1) （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k 通過(guò)所給數(shù)據(jù)計(jì)算得知： 在υ=k[I-]m[Fe3+]n中，m、n的值為_(kāi)_____。[選填A(yù)、B、C、D] （A）m=1，n=1 （B）m=1，n=2 （C）m=2，n=1 （D）m=2，n=2 碘離子濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響______鐵離子濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。（選填：小于、大于、等于） 課堂練習(xí)答案新 課 標(biāo) 第 一 網(wǎng) 1B，2AC，3A，4C，5D，6B，7AB。 8．（1）2KClO3+6NaHSO3=3Na2SO4+KCl+3H2SO4，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快。（2）反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢。 9．②；③。 10．C；大于。 編 制 陳 濤 審 核 馮現(xiàn)青 使 用 理科方向選修班 教學(xué)案編號(hào) 423a 課 型 學(xué) 案 課 題 （選4）二單元 課題3化學(xué)平衡（第1課時(shí)） [教學(xué)目標(biāo)] 1. 知道可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng) 2. 描述化學(xué)平衡建立的過(guò)程 3. 能正確判斷一個(gè)反應(yīng)是否達(dá)到平衡 [教學(xué)過(guò)程] 一、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng) 1、可逆過(guò)程 （1）可逆過(guò)程 當(dāng)溫度一定時(shí)，飽和溶液中的固體溶質(zhì)溶解和溶液中的溶質(zhì)分子回到固體表面的結(jié)晶過(guò)程一直在進(jìn)行，而且兩種過(guò)程的速率 ，于是飽和溶液的濃度和固體溶質(zhì)的質(zhì)量都 。 （2）表述： 約定采用“ ”來(lái)代替反應(yīng)式中原來(lái)用的“ ”，把從左向右的過(guò)程稱作 ；由右向左的反應(yīng)稱作 。如溶解、結(jié)晶過(guò)程可表示為 2、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng) （1）可逆反應(yīng) 在 下，既能向 同時(shí)又能 的反應(yīng)。 （2）不可逆反應(yīng) 在一定條件下，幾乎所有的反應(yīng)都具有不同程度的可逆性，但有些反應(yīng)的逆反應(yīng)進(jìn)行程度太小因而可忽略。如Ag+ +Cl- =AgCl↓ 二、化學(xué)平衡的建立 1、化學(xué)平衡的建立 以CO+H2O(g) CO2+H2反應(yīng)為例。 在一定條件下，將0.01 mol CO和0.01 mol H2O(g)通入1 L密閉容器中，開(kāi)始反應(yīng)： （1）反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)： 反應(yīng)物的濃度 ，正反應(yīng)速率 。 生成物的濃度為 ，逆反應(yīng)速率為 。 （2）反應(yīng)進(jìn)行中： 反應(yīng)物的濃度 ，正反應(yīng)速率 。 生成物的濃度 ，逆反應(yīng)速率 。 （3）肯定最終有一時(shí)刻，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率 ，此時(shí)，反應(yīng)物的濃度 ，生成物的濃度也 。如圖所示。 2、化學(xué)平衡狀態(tài) （1）定義： （2）特征： ① 逆： 等： ② 動(dòng)： ③ 定： ④ 變： （3）特點(diǎn)：X k b 1 . c o mK] 化學(xué)平衡的建立與建立的途徑無(wú)關(guān) 思考：1、相同條件（溫度、濃度、壓強(qiáng)等）時(shí)，一個(gè)反應(yīng)分別從正反應(yīng)開(kāi)始，與從逆反應(yīng)開(kāi)始，最終所達(dá)到的平衡狀態(tài)是否相同？ 答案：相同，因?yàn)榛瘜W(xué)平衡的建立與反應(yīng)進(jìn)行的方向無(wú)關(guān)，而與反應(yīng)時(shí)的條件有關(guān)，只要條件相同（溫度、濃度、壓強(qiáng)等），最終就會(huì)達(dá)到相同的平衡狀態(tài)。 （4）達(dá)到平衡的標(biāo)志：以mA(g)+nB(g)pC(g)為例 直接標(biāo)志：①速率關(guān)系：正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等：A消耗速率與A的生成速率相等，A的消耗速率與C的消耗速率之比等于m：p，B生成速率與C的生成速率之比等于n：p。 ②各物質(zhì)的百分含量保持不變。 間接標(biāo)志：①混合氣體的總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的改變而改變。（注：m+n≠p）②各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間的改變而改變。 ③ 各物質(zhì)的物質(zhì)的量不隨時(shí)間的改變而改變。 ④ 各氣體的體積、各氣體的分壓不隨時(shí)間的改變而改變。 三、對(duì)于密閉容器中的可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，根據(jù)對(duì)化學(xué)平衡概念的理解，判斷下列各情況下，是否達(dá)到平衡。 可能的情況舉例 是否能判斷已達(dá)平衡 1、混合物體系中各成分的含量 ①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)一定] ②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定 ③各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定 ④總體積、總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量一定 2、正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系 ①單位時(shí)間內(nèi)消耗了m mol A，同時(shí)生成m mol A ②單位時(shí)間內(nèi)消耗了n mol B，同時(shí)消耗了p mol C ③v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q ④單位時(shí)間內(nèi)生成n mol B，同時(shí)消耗q mol D 3、壓強(qiáng) ①其他條件不變，m+n≠p+q時(shí)，總壓強(qiáng)一定 ②其他條件不變，m+n=p+q時(shí)，總壓強(qiáng)一定 4、平均相對(duì)分子質(zhì)量M ①當(dāng)m+n≠p+q時(shí)，M一定 ②當(dāng)m+n=p+q時(shí)，M一定 5、溫度 其他條件一定時(shí)，體系溫度一定 6、體系密度 其他條件一定時(shí)，密度一定 7、其他 組成成分有顏色時(shí)，體系顏色不再變化 練習(xí)：1、下列哪種說(shuō)法可以證明反應(yīng)：N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)（ ） A、1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵形成 B、1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵斷裂 C、1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵斷裂 D、1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵形成 2、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ） A、C生成的速率與C分解的速率相等 B、A、B、C的濃度不再變化 C、單位時(shí)間內(nèi)，生成n mol A，同時(shí)生成3n mol B D、A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2 3、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是（ ）新 課 標(biāo) 第 一 網(wǎng) A、反應(yīng)停止了 B、正逆反應(yīng)的速率均為零 C、正逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行 D、正逆反應(yīng)的速率相等 4、把HI氣體充入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g) △H>0，在反應(yīng)趨向平衡狀態(tài)的過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是（ ） A、HI的生成速率等于其分解速率 B、HI的生成速率小于其分解速率 C、HI的生成速率大于其分解速率 D、無(wú)法判斷HI的生成速率和分解速率的相對(duì)大小 5、五氧化二氮是白色固體，熔點(diǎn)為30℃，升溫時(shí)易液化和汽化，并發(fā)生以下兩個(gè)相互聯(lián)系的反應(yīng)：①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g) ②N2O3(g)N2O(g)+O2(g) 在0.5L密閉容器中，將2.5 mol N2O5加熱氣化，并按上述①②兩式分解，在某溫度下達(dá)到平衡，測(cè)得O2的平衡濃度為4.4 molL—1，N2O3的平衡濃度為1.6 molL—1，則下列各項(xiàng)判斷正確的是（ ） A、N2O5的平衡濃度為3.0 molL—1 B、N2O5的轉(zhuǎn)化率為80% C、N2O的平衡濃度為4.4 molL—1 D、N2O的平衡濃度為1.4 molL—1 6、可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ） ①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)，生成2n mol NO2； ②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)，生成2n mol NO； ③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)； ④混合氣體的顏色不再發(fā)生改變的狀態(tài)； ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)； ⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) A、①④⑥ B、②③⑤ C、①③④ D、①②③④⑤⑥ 7、在一定溫度下，將2mol SO2和1mol O2充入一定容積的密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，△H= —197kJmol—1。當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是（ ） A、生成SO3 2mol B、放出197kJ熱量 C、SO2和SO3共2mol D、含氧元素8mol 8、在一個(gè)容積為6 L的密閉容器中，放入3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4X(g)+nY(g)2Q(g)+6R(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來(lái)增加了5%，X的濃度減小1/3，則該反應(yīng)中的n值為（ ） A、3 B、4 C、5 D、6 9、對(duì)于一定條件下，在密閉容器中已達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：NO2+CONO+CO2下列說(shuō)法中不正確的是（ ） A、平衡體系中氣體總的物質(zhì)的量等于開(kāi)始反應(yīng)時(shí)體系中氣體總的物質(zhì)的量 B、從開(kāi)始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終保持不變 C、達(dá)到平衡時(shí)，NO2、CO2、NO、CO的物質(zhì)的量均相等 D、達(dá)到平衡時(shí)，NO和CO2的物質(zhì)的量之和等于NO2和CO的物質(zhì)的量之和 10、在一個(gè)密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻測(cè)得SO2、O2、SO3的濃度分別為：0.2 molL—1，0.2 molL—1，0.2 molL—1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是（ ）w w w .x k b 1.c o m A、c(SO3)=0.4 molL—1 B、c(SO2)=c(SO3)=0.15 molL—1 C、c(SO2)=0.25 molL—1 D、c(SO2)+c(SO3)=0.4 molL—1 編 制 陳 濤 審 核 馮現(xiàn)青 使 用 理科方向選修班 教學(xué)案編號(hào) 423b 課 型 學(xué) 案 課 題 （選4）二單元 課題3化學(xué)平衡（第2課時(shí)） 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1.描述濃度、壓強(qiáng)、溫度等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響 　　2.理解勒夏特列原理的涵義 【重點(diǎn)、難點(diǎn)】 1.描述濃度、壓強(qiáng)、溫度等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響 　　2.理解勒夏特列原理的涵義 【教學(xué)過(guò)程】 復(fù)習(xí)：什么是化學(xué)平衡狀態(tài)？其特征是什么？ 思考：化學(xué)平衡是有條件的 平衡，當(dāng)影響化學(xué)平衡的條件改變時(shí)，原來(lái)的平衡 ，進(jìn)而在新的條件下逐漸建立 平衡。 一、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響 觀察實(shí)驗(yàn)2-5：現(xiàn)象是 ； 實(shí)驗(yàn)2-6：現(xiàn)象是 ；，結(jié)論是在其他條件不變的情況下， 增大反應(yīng)物濃度，或減小生成物濃度,化學(xué)平衡向 移動(dòng)。 減小反應(yīng)物濃度，或增大生成物濃度,化學(xué)平衡向 移動(dòng)。 注意：固體物質(zhì)和純液體無(wú)所謂濃度，其量改變，不影響平衡。 [例1]已知氯水中存在如下平衡： Cl2+H2O HCl+HClO。常溫下，在一個(gè)體積為50ml的針筒內(nèi)吸入40mL氯氣后，再吸入10mL的水。寫出針筒中可能觀察到的現(xiàn)象。若將此針筒長(zhǎng)時(shí)間放置，又可以看到何種變化？試用平衡的觀點(diǎn)加以解釋。 二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響 對(duì)于有氣體參加的可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，氣體的壓強(qiáng)改變，也能引起化學(xué)平衡的移動(dòng)。對(duì)于3H2（g）+N2(g) 2NH3(g) 在反應(yīng)中1體積的N2與3體積的H2反應(yīng)生成2體積的NH3，即反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的總體積發(fā)生了變化，反應(yīng)后氣體總體積 了。 下表列入的是450℃時(shí)，N2與H2反應(yīng)生成NH3的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。 壓強(qiáng)/MPa 1 5 10 30 60 100 NH3/% 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4 由上表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以算出：對(duì)反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著 移動(dòng)。減小壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著 移動(dòng)。 [例2] 在一定的溫度和壓強(qiáng)下，合成氨反應(yīng) 3H2+N2 2NH3達(dá)到平衡時(shí)，下列操作平衡不發(fā)生移動(dòng)的是（ ） （A） 恒溫恒壓充入氨氣 （B） 恒溫恒壓充入氮?dú)? （C） 恒溫恒容充入氦氣 （D） 恒溫恒壓充入氦氣 注意： 1.對(duì)于有些可逆反應(yīng)，反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的總體積沒(méi)有發(fā)生變化，如2HI(g) H2(g)+I2(g)在這種情況下，增大或減小壓強(qiáng)都不能使化學(xué)平衡移動(dòng)。 2.固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積，受壓強(qiáng)的影響很小，可以忽略不計(jì)。因此，如果平衡混合物都是固體或液體 ，可以認(rèn)為改變壓強(qiáng)不能使化學(xué)平衡移動(dòng)。[X k b 1 . c o m 3.加入惰性氣體后平衡體系是否發(fā)生移動(dòng)，取決于平衡體系所占據(jù)的體積是否發(fā)生變化。若在恒容的條件下加入惰性氣體，它并不能引起體系中其它物質(zhì)的濃度改變，所以平衡不移動(dòng)；若在恒壓情況下加入惰性氣體，必然引起平衡體系占據(jù)的體積增大，體系中其它物質(zhì)的濃度發(fā)生變化，使平衡發(fā)生移動(dòng)。 思考： 對(duì)平衡N2+3H22NH3 （1）如果在恒溫恒容下加入氮?dú)?，平衡? 移動(dòng)。 （2）如果在恒溫恒容下加入氨氣呢？加入氬氣又怎么樣呢？ （3）如果需要增加氫氣的轉(zhuǎn)化率，可以有什么辦法？ （4）如果增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率 ，逆反應(yīng)速率 ，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率 。 三、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響 任何反應(yīng)都伴隨著能量的變化，通常表現(xiàn)為放熱或吸熱；所以溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)也有影響。 觀察試驗(yàn)2-7，得出結(jié)論： 如果升高溫度，平衡向 的方向移動(dòng)；降低溫度平衡向 的方向移動(dòng)。 總結(jié)：（1）什么是平衡移動(dòng)？ （2）化學(xué)平衡移動(dòng)的實(shí)質(zhì)是外界條件改變時(shí)，正、逆反應(yīng)速率變化的程度 ，從而導(dǎo) 致正逆反應(yīng)速率 ，破壞了原平衡狀態(tài)，使平衡移動(dòng)。 (3)濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響可以概括為平衡移動(dòng)的原理，也叫勒夏特列原理： (4)催化劑能夠 的改變正逆反應(yīng)的速率，所以使用催化劑 使平衡發(fā)生移動(dòng)，但是可以 達(dá)到平衡所需要的時(shí)間。 四.化學(xué)平衡常數(shù)： 1、化學(xué)平衡常數(shù)的表示方法 對(duì)于一般的可逆反應(yīng)：mA(g)+ n B(g) p C(g) + q D(g)。其中m、n、p、q分別表示化學(xué)方程式中反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。 當(dāng)在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，這個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)可以表示為：k= 在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物的濃度，反應(yīng)物的濃度的關(guān)系依上述規(guī)律，其常數(shù)（用K表示）叫該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) 注意：反應(yīng)物或生成物中有固體和純液體存在時(shí)，其濃度可看作是“1”而不代入公式。 2、化學(xué)平衡常數(shù)的意義 （1）平衡常數(shù)的大小不隨 而改變，只隨 改變而改變。 即，K=f （T）。 （2）平衡常數(shù)表示的意義：可以推斷反應(yīng)進(jìn)行的程度。 　　　　K很大，反應(yīng)進(jìn)行的程度很大，轉(zhuǎn)化率大 　　K的意義 　　K居中，典型的可逆反應(yīng)，改變條件反應(yīng)的方向變化。 　　　　　　　　K 很小，反應(yīng)進(jìn)行的程度小，轉(zhuǎn)化率小 [例3]對(duì)于一般的可逆反應(yīng)mA+nBpC+qD，在一定溫度下達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)物及生成物濃度滿足下面關(guān)系：=K，式中K為常數(shù)，在1L密閉容器中給CO和水蒸氣的混合物加熱到800℃時(shí)，有下列平衡：CO+H20C02+H2且K=1，若用2molCO和10molH20(氣)相互混合并加熱到800℃，達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率約為 A.16.7％ B.50％ C.66.7％ D.83％ 【達(dá)標(biāo)練習(xí)】1．能引起化學(xué)平衡移動(dòng)的是（ ） A、化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了變化。 B、有氣態(tài)物質(zhì)參加的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變了壓強(qiáng)。 C、由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的變化。 D、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，使用催化劑 2.某溫度下,反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H>0（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）。在一帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡，下列說(shuō)法中不正確的是 （ ） A．恒溫壓縮體積，平衡不移動(dòng)，氣體顏色加深B．恒壓充入HI（g），開(kāi)始時(shí)正反應(yīng)速率減小 C．恒容，升高溫度，正反應(yīng)速率減小 D．恒容，充入H2，I2（g）的體積分?jǐn)?shù)降低 3．在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2 H++NO2- ，向該溶液中加入少量的下列物質(zhì) 后，能使電離平衡向右移動(dòng)的是 （ ） A．NaOH溶液 B．硫酸溶液 C．NaNO2溶液 D．NaHSO4溶液 4．下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是 （ ） A.在強(qiáng)堿存在的條件下，酯在水中的溶解度增大新 課 標(biāo) 第 一 網(wǎng)m] B．加催化劑，使氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下轉(zhuǎn)化為氨氣[w w w .x k b 1.c o m] C．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣K] D．500℃左右比室溫更有利于合成氨反應(yīng) 5．對(duì)于任何一個(gè)平衡體系，采用以下措施，一定會(huì)平衡移動(dòng)的是 （ ） A．加入一種反應(yīng)物 B．升高溫度 C．對(duì)平衡體系增加壓強(qiáng) D．使用催化劑 6.在密閉容器中，反應(yīng)2HI H2+I2（正反應(yīng)吸熱），當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，欲使混合氣體顏色加深，可采取的措施有（ ） A．減小容器體積 B.降低溫度 C．加入催化劑 D.恒容下充入HI氣體 7.已知可逆反應(yīng)2NO(g) N2(g)+O2(g)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。若在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)c(N2)=0.05molL-1，C(O2)=0.05molL-1，c(NO)=0.00055molL-1 該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)____________。保持溫度不變，將容器體積縮小一半，則平衡常數(shù)為_(kāi)________； 8.等物質(zhì)的量的A B C D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)： aA(?)+bB(?) cC(s)+dD(?) 當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定時(shí)間后，測(cè)得A減少nmol ，B減少n/2mol，C增加3n/2mol，D增加nmol，此時(shí)達(dá)到了平衡狀態(tài)。 (1)該反應(yīng)的各系數(shù)a b c d (2)若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，則A 態(tài)，B 態(tài)，D 態(tài)。 (3)若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)知四種物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)是 反應(yīng)。 編 制 陳 濤 審 核 馮現(xiàn)青 使 用 理科方向選修班 教學(xué)案編號(hào) 424 課 型 學(xué) 案 課 題 （選4）二單元 專題 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的圖像 [教學(xué)目標(biāo)] 1.化學(xué)平衡圖像的特征分析 2.化學(xué)平衡圖像問(wèn)題研究的重要思維方法 一、怎樣分析圖像： “系、點(diǎn)、態(tài)、勢(shì)”要看清，平衡跟著大者行。 （1）系：看清縱坐標(biāo)和橫坐標(biāo)所對(duì)應(yīng)的物理量 （2）點(diǎn)：看特殊點(diǎn)如原點(diǎn)、最高點(diǎn)、最低點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)（拐點(diǎn)）、交點(diǎn)、接點(diǎn)等.。有一系列問(wèn)題值得去好好思考，如該不該通過(guò)原點(diǎn)？有沒(méi)有最高（或最低）點(diǎn)？為何有轉(zhuǎn)折點(diǎn)、交點(diǎn)等？分清“漸變”和“突變” ，看曲線連續(xù)還是跳躍，以搞清“接點(diǎn)”。 （3）態(tài)：看物質(zhì)的聚集狀態(tài)，特別是研究與壓強(qiáng)有關(guān)的問(wèn)題時(shí)，要看清是否是氣體。 （4）勢(shì)：看變化趨勢(shì)，要注意變化的方向、趨勢(shì)、程度，.如考慮是直線還是曲線？是上升還是下降？若是兩條或兩條以上的直線，斜率是否相同？……這一系列的問(wèn)題必須思考清楚。. （5）平衡跟著大者行：誰(shuí)大跟誰(shuí)行，相等即平衡 濃度：變者為突變，不變?yōu)闈u變； 壓強(qiáng)： 增壓都增大，大者變更大，減壓都變小，大者變更??； 溫度： 升溫都變大，吸熱變更大，降溫都變小，吸熱變更?。? 催化劑：觸媒等增大，平衡不移動(dòng)，時(shí)間改變了。 二、化學(xué)平衡的圖像分析 1、組成(含量w% n　 c　 α%)—時(shí)間圖像 例1． 已知某可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g) pC(g)　△H在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得在不同時(shí)間t、溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣中的百分含量B%的關(guān)系曲線如圖所示.下列正確的是（　　?。? A.T1＜T2,P1＞P2,m＋n＞P, △H>0 B.T1＞ T2,P2＞P1,m＋n＜P, △H>0 C.T2＞ T1,P2＞P1,m＋n＜P, △H>0 D.T1＞ T2,P2＞P1,m＋n＞P, △H<0 解析：①根據(jù)達(dá)到平衡的時(shí)間長(zhǎng)短,可斷定 T2＜T1,P2＞P1 ②根據(jù)“平臺(tái)”高低，可斷定低溫有利于B%增大，說(shuō)明逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即正反應(yīng)為吸熱，△H>0 高壓有利．B%增大,說(shuō)明增大壓強(qiáng),平衡逆移，故m＋n＜p. 由此可知，本題答案： 小結(jié)：先拐先平，拐點(diǎn)平衡；高溫高壓，平衡先達(dá)；看清坐標(biāo)，含義要清。 2、組成(含量w% n c α%)―條件（溫度、壓強(qiáng)）圖像 例2． 下圖表示外界條件（溫度、壓力）的變化對(duì)下列反應(yīng)的影響. L（s）＋G（g） 2R(g)　 △H>0 在圖中Y軸是指（　　　?。? A.平衡混合氣中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B.平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù) C.G的轉(zhuǎn)化率 D.L的轉(zhuǎn)化率 解析 由圖象可知:T↗,Y↓. G%↓,R%↗. 由反應(yīng)可知:T↗,平衡正移. 反應(yīng)物α↗. 答案: 　　　　 例3. 在容積相同的五個(gè)密閉容器中分別放入 同量的A2和B2，在不同溫度下同時(shí)任其發(fā)生反應(yīng)： A2（g）＋3B2(g) 2AB3（g），分別在某同一 時(shí)刻測(cè)得其中AB3所占的體積分?jǐn)?shù)變化如圖所示. 下列說(shuō)法不正確的是 ( ) A.正反應(yīng)是放熱反應(yīng) B.E、F二點(diǎn)尚未達(dá)到平衡 C.H、I二點(diǎn)尚未達(dá)到平衡 D.G、H、I三點(diǎn)已達(dá)平衡狀態(tài) 解析 隨著溫度的升高反應(yīng)速率加快.從G到H、I，AB3%所占的體積分?jǐn)?shù)降低，能得出正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；E、F兩點(diǎn)AB3%比G點(diǎn)低，原因是低溫下反應(yīng)速率慢，反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài).選__________ 例4. 右圖為條件一定時(shí),反應(yīng) 2NO＋O2 2NO2　 中NO的最大轉(zhuǎn)化率與溫度變化關(guān)系曲線圖,圖中有 A、B、C、D、E五點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)， 且V正＜V逆的點(diǎn)是( ) A.　B和C B.　A和E　 C.　E 　D.　A和C 解析：當(dāng)條件一定時(shí)，反應(yīng)的最大轉(zhuǎn)化率一定是達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)。該圖像與初中所學(xué)的溶解度曲線很相似。A、D所在的曲線上所有的點(diǎn)均為平衡時(shí)的狀態(tài)。曲線上下的點(diǎn)均為非平衡時(shí)的狀態(tài)。反應(yīng)從非平衡自發(fā)達(dá)平衡。從圖中可看出，B、C所在狀態(tài)的轉(zhuǎn)化率小于該溫度平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率。說(shuō)明反應(yīng)向____方向進(jìn)行。即V正＞V逆。而E所在狀態(tài)的轉(zhuǎn)化率大于該溫度平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率，說(shuō)明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。即V正＜V逆。故本題選______.。 小結(jié)：定一議二，線上平衡；注意趨勢(shì)，看清坐標(biāo)。 3.速率——時(shí)間圖像： 此類圖像定性地揭示了v正、v逆隨時(shí)間（含條件改變對(duì)速率的影響）而變化的規(guī)律，體現(xiàn)了平衡的逆、等、動(dòng)、定、變的基本特征，并可用于判斷平衡移動(dòng)的方向．此類圖像要注意結(jié)點(diǎn)、趨勢(shì)、正逆反應(yīng)速率的相對(duì)大小等。 例5. 對(duì)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X+YZ+W，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變化圖像如圖所示，則圖像中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為 [　　] A．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體 B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體 C．X、Y、Z、W皆非氣體 D．X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體 分析：容易錯(cuò)選B，認(rèn)為增大壓強(qiáng)，平衡向氣體 體積縮小的方向移動(dòng)．由圖可知增大壓強(qiáng)，加快 了正、逆反應(yīng)，但逆反應(yīng)速率增大的幅度大于正反應(yīng)速率增大的幅度，由此而導(dǎo)致平衡向左移動(dòng)．而壓強(qiáng)的改變，只影響氣體反應(yīng)的速率，選項(xiàng)B所言的X、Y皆非氣體即其正反應(yīng)速率不受影響，故正確答案為A． 例6．現(xiàn)有容積為2L的密閉容器，進(jìn)行反應(yīng)A（g）＋2B（g）3C（g）其中B物質(zhì)的正反應(yīng)速率v正與逆反應(yīng)速率v逆隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖， 則圖中陰影部分的面積可表示　　　　　　. 分析：本圖像結(jié)合物理上的位移知識(shí)很容易得到答案， 其代表B的物質(zhì)的量濃度的減少 例7. 如圖表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)； △H<0 在某一時(shí)間段中反應(yīng)速就率與反應(yīng)過(guò)程的曲線關(guān)系圖,則圖中氨的百分含量最低的時(shí)間段是: A．ｔ0－t1 B．t2－t3 C．t3－t4 D．t5－t6 分析：本題是由速率-時(shí)間圖像來(lái)研究平衡的新題型，本題容易錯(cuò)選C,誤認(rèn)為速率越大，含量越高，應(yīng)注意由正逆反應(yīng)速率大小分析平衡移動(dòng)的方向，故正確答案應(yīng)為D。 小結(jié)：突變與漸變，條件是關(guān)鍵；移動(dòng)跟著大者行，速率大小要看清； 4、濃度——時(shí)間圖像 此類圖象能說(shuō)明各平衡體系組分（或某一成份）在反應(yīng)過(guò)程中的變化情況．解題時(shí)要注意各物質(zhì)曲線的折點(diǎn)（達(dá)平衡時(shí)刻），各物質(zhì)濃度變化的內(nèi)在聯(lián)系及比例符合化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系等情況． 例8. 右圖表示800℃時(shí)A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況， t1是到達(dá)平衡狀態(tài)的時(shí)間．試回答： （1） 該反應(yīng)的反應(yīng)物是______； （2） 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是______；[X k b 1 . c o m （3） 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__ ___． 分析 起始時(shí)A的濃度為2.0mol／L，B、C的濃度為0，隨著時(shí)間的推移，A的濃度降低為1.2mol／L，C的濃度升高為1.2mol／L，B的濃度升高為0.4mol/L．t1時(shí)刻后各物質(zhì)濃度不再變化，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，得出A為反應(yīng)物，B、C為產(chǎn)物，它們濃度變化的差值之比為化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比．故正確答案為（1）A；（2）40％；（3）2A　B＋3C． 例9. 可逆反應(yīng)N2＋3H2 2NH3　△H<0　,從反應(yīng)開(kāi)始經(jīng)t1秒達(dá)平衡狀態(tài)，因條件改變，平衡在t2秒時(shí)發(fā)生移動(dòng)，在t3秒時(shí)，又達(dá)到新的平衡狀態(tài).試根據(jù)t2－t3秒曲線判斷，下列圖1、圖2所表示的平衡移動(dòng)方向和變化條件各是什么？ 圖1 圖2 解析 圖1中t2－t3曲線與原來(lái)連續(xù)變化，說(shuō)明只可能為改變______引起.NH3濃度下降,H2濃度增大,說(shuō)明平衡是逆向移動(dòng),故變化的條件是___________. 圖2中 ,t2時(shí)改變條件前后NH3的濃度連續(xù)變化，而N2濃度突變，說(shuō)明只能是增加__________濃度引起，平衡正向移動(dòng). 小結(jié)：變化符合計(jì)量數(shù)，可逆符號(hào)記心中，突變漸變看條件，聚集狀態(tài)要看清。 5.速率――條件圖像 該類圖像要注意坐標(biāo)的意義和曲線的變化趨勢(shì)，注意條件對(duì)反應(yīng)速率影響。 例10. 對(duì)于可逆反應(yīng)：A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）; △H＜0下列圖像中正確的是 [　　]． 分析 該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積縮小且放熱的反應(yīng)．圖像A正確，因?yàn)闇囟壬?，正逆反?yīng)都加快，在二曲線相交處可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，交點(diǎn)后逆反應(yīng)速率的增加更為明顯，與正反應(yīng)是放熱反應(yīng)相符．針對(duì)該反應(yīng)特點(diǎn)，只升溫而使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的含量增加；只加壓而使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的含量減少，B也正確．對(duì)可逆反應(yīng)，溫度越高，到達(dá)平衡的時(shí)間越短，C不合題意．圖像D表示的意義是：增大壓強(qiáng)逆反應(yīng)速率的加快比正反應(yīng)明顯，與本反應(yīng)是氣體體積減小的特點(diǎn)相悖，故正確答案為A、B． 小結(jié)： 交點(diǎn)趨勢(shì)要看清，坐標(biāo)意義要分明 鞏固練習(xí) （一）選擇題 1． 如右圖所示表示平衡混合物中x的百分含量在不同的壓強(qiáng)下， 隨溫度變化的情況，在下列平衡體系中，x可以代表用下橫 線標(biāo)明的物質(zhì)（反應(yīng)中各物質(zhì)為氣態(tài)）的是（ ） A．N2+3H2 2NH3△H＜0 B．H2+I2 2HI+△H＜0 C．2SO3 2SO2+O2△H＞0 D．4NH3+5O2 4NO+6H2O△H＜0 2． 在容積固定的4L密閉容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng)： X（氣）+2Y（氣