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2019年高中化學(xué) 專題2 第2單元《化學(xué)反應(yīng)中的熱量》課后知能檢測 蘇教版必修2.doc

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2019年高中化學(xué) 專題2 第2單元《化學(xué)反應(yīng)中的熱量》課后知能檢測 蘇教版必修2.doc

2019年高中化學(xué) 專題2 第2單元《化學(xué)反應(yīng)中的熱量》課后知能檢測 蘇教版必修2 1.下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識錯誤的是(  ) A.會引起化學(xué)鍵的變化 B.會產(chǎn)生新的物質(zhì) C.必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化 D.必然伴隨著能量的變化 【解析】 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成,A正確;同時(shí)舊物質(zhì)消失,有新物質(zhì)生成,B正確;從能量角度看,要么吸熱,要么放熱,但一定伴隨能量變化,D正確;化學(xué)反應(yīng)不一定有物質(zhì)狀態(tài)的變化,C錯誤。 【答案】 C 2.下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是(  ) ①液態(tài)水汽化?、趯⒛懙\加熱變?yōu)榘咨勰、蹪饬蛩嵯♂尅、苈人徕浄纸庵蒲鯕狻、萆腋磻?yīng)生成熟石灰 A.①④         B.②③ C.①④⑤ D.②④ 【解析】?、菔欠艧岱磻?yīng),②④是吸熱反應(yīng),液態(tài)水汽化、濃硫酸稀釋都不是化學(xué)反應(yīng)。 【答案】 D 3.(xx青島高一檢測)在一化學(xué)反應(yīng)中,其產(chǎn)物的總能量為60 kJ,如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng),那么反應(yīng)物的總能量可能是(  ) A.80 kJ B.50 kJ C.30 kJ D.20 kJ 【解析】 放熱反應(yīng)中,生成物總能量小于反應(yīng)物總能量,即該反應(yīng)中反應(yīng)物總能量大于60 kJ。 【答案】 A 4.一種化學(xué)冰袋中含有Na2SO410H2O和NH4NO3,用時(shí)將它們混合并用手揉搓就可制冷,且制冷效果能維持一段時(shí)間。以下關(guān)于其制冷原因的推測肯定錯誤的是(  ) A.Na2SO410H2O脫水是吸熱過程 B.較長時(shí)間制冷是由于Na2SO410H2O脫水是較慢的過程 C.Na2SO410H2O和NH4NO3在該條件下發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng) D.NH4NO3溶于水會吸收熱量 【解析】 C項(xiàng),不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。 【答案】 C 5.下列對熱化學(xué)方程式 H2(g)+I(xiàn)2(g)===HI(g) ΔH=+26 kJmol-1的敘述中正確的是(  ) A.1 mol氫氣和1 mol碘蒸氣完全反應(yīng)需要吸收26 kJ的熱量 B.1個氫分子和1個碘分子完全反應(yīng)需要吸收52 kJ的熱量 C.1 mol H2(g)與1 mol I2(g)完全反應(yīng)生成2 mol的HI氣體需吸收52 kJ的熱量 D.1 mol H2(g)與1 mol I2(g)完全反應(yīng)放出26 kJ的熱量 【解析】 化學(xué)計(jì)量數(shù)的含義是指物質(zhì)的量,故B項(xiàng)錯誤;ΔH=+26 kJmol-1涉及的相應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量分別是H2(g)0.5 mol、I2(g)0.5 mol,由此判斷C項(xiàng)正確。 【答案】 C 6.(xx湖北黃岡中學(xué)質(zhì)檢)化學(xué)反應(yīng)A2+B2===2AB的能量變化如圖所示,則下列說法正確的是(  ) A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B.?dāng)嗔? mol A—A鍵和1 mol B—B鍵放出x kJ的能量 C.?dāng)嗔? mol A—B鍵需要吸收y kJ的能量 D.2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量 【解析】 從能量變化圖上可以看出,反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),A、D項(xiàng)錯誤;斷鍵時(shí)要吸收能量,B項(xiàng)錯誤,C項(xiàng)正確。 【答案】 C 7.(xx福建莆田一中質(zhì)檢)反應(yīng):CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)的能量變化如圖所示,下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是(  ) A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B.1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反應(yīng)生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ熱量 C.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) ΔH=+41 kJ/mol D.CO(g)與H2O(g)具有的總能量大于CO2(g)與H2(g)具有的總能量 【解析】 由題圖可知,CO(g)與H2O(g)具有的總能量大于CO2(g)與H2(g)具有的總能量,故CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)為放熱反應(yīng),ΔH=-41 kJ/mol,故D正確。 【答案】 D 8.在25 ℃、101 kPa下,1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ,下列熱化學(xué)方程式正確的是(  ) A.CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+725.76 kJmol-1 B.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1 451.52 kJmol-1 C.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-725.76 kJmol-1 D.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+1 451.52 kJmol-1 【解析】 甲醇燃燒是一個放熱反應(yīng),ΔH<0,故A、D項(xiàng)錯誤;在25 ℃、101 kPa下,1 mol CH3OH燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出的熱量為:32 g=725.76 kJ,故2 mol CH3OH燃燒放出熱量為1 451.52 kJ,故B項(xiàng)正確。 【答案】 B 9.(xx泰安高一檢測)已知熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH1=-571.6 kJmol-1,則關(guān)于熱化學(xué)方程式2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH2=?的說法正確的是(  ) A.熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子數(shù) B.該反應(yīng)ΔH2大于零 C.該反應(yīng)ΔH2=-571.6 kJmol-1 D.該反應(yīng)與上述反應(yīng)屬于可逆反應(yīng) 【解析】 A項(xiàng),熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量故可以為分?jǐn)?shù)或小數(shù);B、C兩項(xiàng),由ΔH1=-571.6 kJmol-1,則ΔH2與ΔH1數(shù)值相等,符號相反,即ΔH2=+571.6 kJmol-1;D項(xiàng),可逆反應(yīng)須在同一條件下進(jìn)行,上述兩反應(yīng)發(fā)生的條件不同,故二者不是可逆反應(yīng)。 【答案】 B 10.下列說法不正確的是(  ) ①化石燃料在任何條件下都能充分燃燒 ②化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體 ③直接燃燒煤不如將煤進(jìn)行深加工后再燃燒的效果好 ④固體煤變?yōu)闅怏w燃料后,燃燒效率更低 A.①④ B.②③④ C.②③ D.①③④ 【解析】 化石燃料充分燃燒的條件是燃料與空氣或氧氣要盡可能充分地接觸,且空氣要適當(dāng)過量,①不正確;固體煤變?yōu)闅怏w燃料后,接觸面積增大,燃燒更充分,燃燒效率更高,④不正確。 【答案】 A 11.火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí),即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?,并放出大量熱。已?.4 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵?,放?56.652 kJ的熱量。 (1)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________________。 (2)又知H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44 kJmol-1,則16 g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是________kJ。 (3)此反應(yīng)用于火箭推進(jìn),除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個很大的優(yōu)點(diǎn)是________________________________。 【解析】 (1)1 mol液態(tài)肼發(fā)生上述反應(yīng)時(shí)放出的熱量為256.652 kJ=641.63 kJ,則液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水發(fā)生上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g) ΔH=-641.63 kJmol-1。 (2)由H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44 kJmol-1, 可知4 mol H2O由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)時(shí),放出444 kJ的熱量,則1 mol液態(tài)肼反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為641.63 kJ+444 kJ=817.63 kJ ,進(jìn)一步可得液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)的熱化學(xué)方程式為N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(l) ΔH=-817.63 kJmol-1,據(jù)此可計(jì)算出16 g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)時(shí)放出的熱量為817.63 kJmol-1=408.815 kJ。 【答案】 (1)N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g) ΔH=-641.63 kJmol-1 (2)408.815 (3)產(chǎn)物不污染環(huán)境 12.如圖所示,某化學(xué)興趣小組把試管放入盛有25 ℃的飽和石灰水的燒杯中,向試管中放入幾小塊鎂片,再用滴管向試管中滴入5 mL鹽酸。 試回答下列問題: (1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是____________________________。 (2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是________________________________。 (3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:______________________。 (4)由實(shí)驗(yàn)推知,MgCl2溶液和H2的總能量______(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。 【解析】 Mg+2HCl===MgCl2+H2↑,反應(yīng)放熱,Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度的升高而減小,從而析出晶體。當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí),反應(yīng)為放熱反應(yīng),故MgCl2溶液和H2的總能量小于鎂片和鹽酸的總能量。 【答案】 (1)鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生;鎂片逐漸溶解;燒杯中的飽和石灰水變渾濁 (2)鎂與鹽酸反應(yīng)生成氫氣,該反應(yīng)為放熱反應(yīng);Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度的升高而減小,故飽和石灰水中的Ca(OH)2析出而使溶液變渾濁 (3)Mg+2H+===Mg2++H2↑ (4)小于 13.根據(jù)下列信息寫出相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。 (1)4 g CO在氧氣中燃燒生成CO2,放出40.42 kJ熱量,寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式____________________________________________。 (2)已知斷裂1 mol H2(g)中的H—H鍵需要吸收436 kJ的能量,斷裂1 mol O2中的共價(jià)鍵需要吸收496 kJ的能量,生成H2O(g)中的1 mol H—O鍵放出463 kJ的能量,則H2(g)與O2(g)反應(yīng)生成H2O(g)的熱化學(xué)方程式為______________。 (3)近代奧運(yùn)會火炬都是采用液體有機(jī)燃料,如丙烷。根據(jù)如圖所示的兩個圖寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式。 Ⅰ         Ⅱ Ⅰ__________________________________________, Ⅱ__________________________________________。 【答案】 (1)CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-282.9 kJmol-1 (2)H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-242 kJmol-1 (3)C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2 215 kJmol-1 3CO2(g)+4H2O(l)===C3H8(g)+5O2(g) ΔH=+2 215 kJmol-1 14.今有兩個氫氣燃燒生成水的熱化學(xué)方程式: H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH=a kJmol-1 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=b kJmol-1 請回答下列問題(提示:|b|表示b的絕對值) (1)若2 mol H2完全燃燒生成水蒸氣,則放出的熱量________|b|kJ(填“>”、“<”或“=”)。 (2)反應(yīng)熱的關(guān)系:2a________b(填“>”、“<”或“=”)。 (3)若已知H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH=-242 kJmol-1,且氧氣中1 mol O===O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ,水蒸氣中1 mol H—O鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ,則氫氣中1 mol H—H鍵斷裂時(shí)吸收的熱量為________。 【解析】 (1)水蒸氣變成液態(tài)水,可放出熱量,故放出熱量小于|b|。 (2)因?yàn)閍、b為負(fù)值,故2a>b。 (3)令1 mol H—H鍵斷裂吸收的熱量為x x+496 kJ-2463 kJ=-242 kJ x=436 kJ。 【答案】 (1)< (2)> (3)436 kJ   

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