2019年高中化學 專題2 第2單元《化學反應中的熱量》課后知能檢測 蘇教版必修2.doc

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2019年高中化學 專題2 第2單元《化學反應中的熱量》課后知能檢測 蘇教版必修2 1．下列對化學反應的認識錯誤的是(　　) A．會引起化學鍵的變化 B．會產生新的物質 C．必然引起物質狀態(tài)的變化 D．必然伴隨著能量的變化 【解析】　化學反應的本質是舊鍵斷裂、新鍵形成，A正確；同時舊物質消失，有新物質生成，B正確；從能量角度看，要么吸熱，要么放熱，但一定伴隨能量變化，D正確；化學反應不一定有物質狀態(tài)的變化，C錯誤。 【答案】　C 2．下列變化中屬于吸熱反應的是(　　) ①液態(tài)水汽化　②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰、蹪饬蛩嵯♂尅、苈人徕浄纸庵蒲鯕狻、萆腋磻墒焓? A．①④　　　　　　　　 B．②③ C．①④⑤ D．②④ 【解析】?、菔欠艧岱磻?，②④是吸熱反應，液態(tài)水汽化、濃硫酸稀釋都不是化學反應。 【答案】　D 3．(xx青島高一檢測)在一化學反應中，其產物的總能量為60 kJ，如果該反應是放熱反應，那么反應物的總能量可能是(　　) A．80 kJ B．50 kJ C．30 kJ D．20 kJ 【解析】　放熱反應中，生成物總能量小于反應物總能量，即該反應中反應物總能量大于60 kJ。 【答案】　A 4．一種化學冰袋中含有Na2SO410H2O和NH4NO3，用時將它們混合并用手揉搓就可制冷，且制冷效果能維持一段時間。以下關于其制冷原因的推測肯定錯誤的是(　　) A．Na2SO410H2O脫水是吸熱過程 B．較長時間制冷是由于Na2SO410H2O脫水是較慢的過程 C．Na2SO410H2O和NH4NO3在該條件下發(fā)生的復分解反應是吸熱反應 D．NH4NO3溶于水會吸收熱量 【解析】　C項，不符合復分解反應發(fā)生的條件。 【答案】　C 5．下列對熱化學方程式 H2(g)＋I2(g)===HI(g)　ΔH＝＋26 kJmol－1的敘述中正確的是(　　) A．1 mol氫氣和1 mol碘蒸氣完全反應需要吸收26 kJ的熱量 B．1個氫分子和1個碘分子完全反應需要吸收52 kJ的熱量 C．1 mol H2(g)與1 mol I2(g)完全反應生成2 mol的HI氣體需吸收52 kJ的熱量 D．1 mol H2(g)與1 mol I2(g)完全反應放出26 kJ的熱量 【解析】　化學計量數的含義是指物質的量，故B項錯誤；ΔH＝＋26 kJmol－1涉及的相應物質的物質的量分別是H2(g)0.5 mol、I2(g)0.5 mol，由此判斷C項正確。 【答案】　C 6．(xx湖北黃岡中學質檢)化學反應A2＋B2===2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是(　　) A．該反應是吸熱反應 B．斷裂1 mol A—A鍵和1 mol B—B鍵放出x kJ的能量 C．斷裂2 mol A—B鍵需要吸收y kJ的能量 D．2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量 【解析】　從能量變化圖上可以看出，反應物的總能量高于生成物的總能量，該反應是放熱反應，A、D項錯誤；斷鍵時要吸收能量，B項錯誤，C項正確。 【答案】　C 7．(xx福建莆田一中質檢)反應：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)的能量變化如圖所示，下列有關該反應的說法正確的是(　　) A．該反應為吸熱反應 B．1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反應生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ熱量 C．反應的熱化學方程式：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝＋41 kJ/mol D．CO(g)與H2O(g)具有的總能量大于CO2(g)與H2(g)具有的總能量 【解析】　由題圖可知，CO(g)與H2O(g)具有的總能量大于CO2(g)與H2(g)具有的總能量，故CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)為放熱反應，ΔH＝－41 kJ/mol，故D正確。 【答案】　D 8．在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ，下列熱化學方程式正確的是(　　) A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.76 kJmol－1 B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 451.52 kJmol－1 C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.76 kJmol－1 D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1 451.52 kJmol－1 【解析】　甲醇燃燒是一個放熱反應，ΔH<0，故A、D項錯誤；在25 ℃、101 kPa下，1 mol CH3OH燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出的熱量為：32 g＝725.76 kJ，故2 mol CH3OH燃燒放出熱量為1 451.52 kJ，故B項正確。 【答案】　B 9．(xx泰安高一檢測)已知熱化學方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1＝－571.6 kJmol－1，則關于熱化學方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH2＝？的說法正確的是(　　) A．熱化學方程式中化學計量數表示分子數 B．該反應ΔH2大于零 C．該反應ΔH2＝－571.6 kJmol－1 D．該反應與上述反應屬于可逆反應 【解析】　A項，熱化學方程式中化學計量數表示物質的量故可以為分數或小數；B、C兩項，由ΔH1＝－571.6 kJmol－1，則ΔH2與ΔH1數值相等，符號相反，即ΔH2＝＋571.6 kJmol－1；D項，可逆反應須在同一條件下進行，上述兩反應發(fā)生的條件不同，故二者不是可逆反應。 【答案】　B 10．下列說法不正確的是(　　) ①化石燃料在任何條件下都能充分燃燒 ②化石燃料在燃燒過程中能產生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體 ③直接燃燒煤不如將煤進行深加工后再燃燒的效果好 ④固體煤變?yōu)闅怏w燃料后，燃燒效率更低 A．①④ B．②③④ C．②③ D．①③④ 【解析】　化石燃料充分燃燒的條件是燃料與空氣或氧氣要盡可能充分地接觸，且空氣要適當過量，①不正確；固體煤變?yōu)闅怏w燃料后，接觸面積增大，燃燒更充分，燃燒效率更高，④不正確。 【答案】　A 11．火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑雙氧水。當它們混合反應時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652 kJ的熱量。 (1)反應的熱化學方程式為_________________________________。 (2)又知H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJmol－1，則16 g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是________kJ。 (3)此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是________________________________。 【解析】　(1)1 mol液態(tài)肼發(fā)生上述反應時放出的熱量為256.652 kJ＝641.63 kJ，則液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水發(fā)生上述反應的熱化學方程式為N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－641.63 kJmol－1。 (2)由H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJmol－1， 可知4 mol H2O由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)時，放出444 kJ的熱量，則1 mol液態(tài)肼反應生成液態(tài)水時放出的熱量為641.63 kJ＋444 kJ＝817.63 kJ ，進一步可得液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時的熱化學方程式為N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－817.63 kJmol－1，據此可計算出16 g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應時放出的熱量為817.63 kJmol－1＝408.815 kJ。 【答案】　(1)N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－641.63 kJmol－1 (2)408.815　(3)產物不污染環(huán)境 12．如圖所示，某化學興趣小組把試管放入盛有25 ℃的飽和石灰水的燒杯中，向試管中放入幾小塊鎂片，再用滴管向試管中滴入5 mL鹽酸。 試回答下列問題： (1)實驗中觀察到的現象是____________________________。 (2)產生上述現象的原因是________________________________。 (3)寫出有關反應的離子方程式：______________________。 (4)由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量______(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。 【解析】　Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，反應放熱，Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度的升高而減小，從而析出晶體。當反應物的總能量大于生成物的總能量時，反應為放熱反應，故MgCl2溶液和H2的總能量小于鎂片和鹽酸的總能量。 【答案】　(1)鎂片上有大量氣泡產生；鎂片逐漸溶解；燒杯中的飽和石灰水變渾濁 (2)鎂與鹽酸反應生成氫氣，該反應為放熱反應；Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度的升高而減小，故飽和石灰水中的Ca(OH)2析出而使溶液變渾濁 (3)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑ (4)小于 13．根據下列信息寫出相關反應的熱化學方程式。 (1)4 g CO在氧氣中燃燒生成CO2，放出40.42 kJ熱量，寫出CO燃燒的熱化學方程式____________________________________________。 (2)已知斷裂1 mol H2(g)中的H—H鍵需要吸收436 kJ的能量，斷裂1 mol O2中的共價鍵需要吸收496 kJ的能量，生成H2O(g)中的1 mol H—O鍵放出463 kJ的能量，則H2(g)與O2(g)反應生成H2O(g)的熱化學方程式為______________。 (3)近代奧運會火炬都是采用液體有機燃料，如丙烷。根據如圖所示的兩個圖寫出相應的熱化學方程式。 Ⅰ　　　　　　　　?、? Ⅰ__________________________________________， Ⅱ__________________________________________。 【答案】　(1)CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－282.9 kJmol－1 (2)H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJmol－1 (3)C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 215 kJmol－1 3CO2(g)＋4H2O(l)===C3H8(g)＋5O2(g) ΔH＝＋2 215 kJmol－1 14．今有兩個氫氣燃燒生成水的熱化學方程式： H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH＝a kJmol－1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝b kJmol－1 請回答下列問題(提示：|b|表示b的絕對值) (1)若2 mol H2完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量________|b|kJ(填“>”、“<”或“＝”)。 (2)反應熱的關系：2a________b(填“>”、“<”或“＝”)。 (3)若已知H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242 kJmol－1，且氧氣中1 mol O===O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H—O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol H—H鍵斷裂時吸收的熱量為________。 【解析】　(1)水蒸氣變成液態(tài)水，可放出熱量，故放出熱量小于|b|。 (2)因為a、b為負值，故2a>b。 (3)令1 mol H—H鍵斷裂吸收的熱量為x x＋496 kJ－2463 kJ＝－242 kJ x＝436 kJ。 【答案】　(1)<　(2)>　(3)436 kJ