2019-2020年高考化學大一輪復習 7.2化學平衡狀態(tài) 化學平衡常數(shù)同步檢測.DOC
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2019-2020年高考化學大一輪復習 7.2化學平衡狀態(tài) 化學平衡常數(shù)同步檢測.DOC
2019-2020年高考化學大一輪復習 7.2化學平衡狀態(tài) 化學平衡常數(shù)同步檢測
1.一定條件下,在密閉容器中,能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是( )
①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為122?、赬、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化?、廴萜髦械膲簭姴辉侔l(fā)生變化?、軉挝粫r間內(nèi)生成n mol Z,同時生成2n mol Y
A.①② B.①④
C.②③ D.③④
解析:X、Y、Z的物質(zhì)的量之比等于計量數(shù)之比,不能作為反應(yīng)達到平衡的標志,①錯;X、Y、Z的濃度保持不變可以作為反應(yīng)達到平衡的標志,②對;該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等的反應(yīng),密閉容器中壓強保持不變可以作為反應(yīng)達到平衡的標志,③對;單位時間內(nèi)生成n mol Z同時生成n mol Y時正逆反應(yīng)速率相等,④錯。
答案:C
2.H2(g)+I2(g)2HI(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的標志是( )
①c(H2)=c(I2)=c(HI)
②c(H2)c(I2)c(HI)=112
③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再隨時間而改變
④單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成2n mol HI
⑤單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol I2
⑥反應(yīng)速率v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)
⑦一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂
⑧溫度和體積一定時,容器內(nèi)壓強不再變化
⑨溫度和體積一定時,混合氣體的顏色不再變化
⑩溫度和壓強一定時,混合氣體的密度不再變化
?條件一定,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
A.②③⑤⑧⑨⑩? B.①③⑥⑦⑩
C.③④⑦⑨ D.③⑥⑨⑩
解析:①②的濃度與起始時投入物質(zhì)的量有關(guān),故不正確;③濃度不變,說明已達到平衡狀態(tài),正確;④體現(xiàn)v(正)=v(逆),正確;⑤未體現(xiàn)v(正)=v(逆),不正確;⑥反應(yīng)速率始終為v(H2)=v(I2)=1/2v(HI),不正確;⑦體現(xiàn)v(正)=v(逆),正確;⑧壓強始終相等,不正確;⑨顏色不變化,說明c(I2)不變,正確;⑩溫度、壓強一定時,體積也不變,密度是常數(shù),不正確;⑩反應(yīng)前后物質(zhì)的總物質(zhì)的量相等,總質(zhì)量相等,則=是常數(shù),故不正確。故應(yīng)選③④⑦⑨。
答案:C
3.(雙選)在300 mL的密閉容器中,放入一種多孔塊狀物質(zhì)R,并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng):R(s)+4CO(g)R(CO)4(g)。
已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表:
溫度/℃
25
80
230
平衡常數(shù)
5104
2
1.910-5
下列說法不正確的是( )
A.物質(zhì)R做成多孔狀可增大接觸面積,提高化學反應(yīng)速率
B.25 ℃時反應(yīng)R(CO)4(g)R(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為210-5
C.在80 ℃時,測得某時刻,R(CO)4、CO的濃度均為0.5 molL-1,則此時v(正)>v(逆)
D.80 ℃達到平衡時,測得n(CO)=0.3 mol,則R(CO)4的平衡濃度為0.016 2 molL-1
解析:在80 ℃時,平衡常數(shù)為2,Qc===8>2,化學反應(yīng)應(yīng)逆向進行,此時v(逆)>v(正),C不正確。在80 ℃時,==2,x=2 molL-1,D不正確。注意:CO達到平衡時的物質(zhì)的量要換算成物質(zhì)的量濃度。
答案:CD
4.在容積可變的密閉容器中,2 mol N2和8 mol H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng),達到平衡時,H2的轉(zhuǎn)化率為25%,則平衡時氮氣的體積分數(shù)接近于( )
A.5% B.10%
C.15% D.20%
解析: N2?。?H22NH3
始態(tài): 2 mol 8 mol 0
變化量: mol 2 mol mol
平衡態(tài): mol 6 mol mol
平衡時氮氣的體積分數(shù)為:100%≈15%,故C正確。
答案:C
5.在一固定容積的密閉容器中進行反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)
其平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下。
t/℃
700
800
850
1 000
1 200
K
2.6
1.7
1.0
0.9
0.6
(1)K的表達式為________________________。
(2)該反應(yīng)的正反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(3)能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是________。
A.容器中壓強不變
B.混合氣體中CO濃度不變
C.v正(H2)=v逆(H2O)
D.c(CO2)=c(CO)
(4)在850 ℃時,可逆反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下:
時間(min)
CO2(mol/L)
H2(mol/L)
CO(mol/L)
H2O(mol/L)
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
c1
c2
c3
c3
4
c1
c2
c3
c3
計算3~4 min達到平衡時,CO的平衡濃度為____________(精確到小數(shù)點后三位),CO2(g)的轉(zhuǎn)化率為________。
解析:(1)K=。(2)由表中數(shù)據(jù)知,溫度越高,平衡常數(shù)越小,故該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
(3)由于該反應(yīng)為反應(yīng)前后分子數(shù)不變的反應(yīng),所以壓強始終保持不變;混合氣體中CO濃度不變、v(正)=v(逆)可以判斷該反應(yīng)已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)。(4)設(shè)3~4 min達到平衡時CO、H2O的平衡濃度均為c3 mol/L,則CO2、H2的平衡濃度分別為(0.200-c3) mol/L和(0.300-c3) mol/L,根據(jù)K==1,得c3=0.120,CO2(g)的轉(zhuǎn)化率為100%=60%。
答案:(1)
(2)放熱
(3)BC
(4)0.120 mol/L 60%