2019-2020年高考化學大一輪復習 7.2化學平衡狀態(tài) 化學平衡常數(shù)同步檢測.DOC

《2019-2020年高考化學大一輪復習 7.2化學平衡狀態(tài) 化學平衡常數(shù)同步檢測.DOC》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年高考化學大一輪復習 7.2化學平衡狀態(tài) 化學平衡常數(shù)同步檢測.DOC（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高考化學大一輪復習 7.2化學平衡狀態(tài) 化學平衡常數(shù)同步檢測 1．一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是(　　) ①X、Y、Z的物質的量之比為122?、赬、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化?、廴萜髦械膲簭姴辉侔l(fā)生變化　④單位時間內生成n mol Z，同時生成2n mol Y A．①②　　　　　　　　 B．①④ C．②③ D．③④ 解析：X、Y、Z的物質的量之比等于計量數(shù)之比，不能作為反應達到平衡的標志，①錯；X、Y、Z的濃度保持不變可以作為反應達到平衡的標志，②對；該反應為反應前后氣體分子數(shù)不相等的反應，密閉容器中壓強保持不變可以作為反應達到平衡的標志，③對；單位時間內生成n mol Z同時生成n mol Y時正逆反應速率相等，④錯。 答案：C 2．H2(g)＋I2(g)2HI(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的標志是(　　) ①c(H2)＝c(I2)＝c(HI) ②c(H2)c(I2)c(HI)＝112 ③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再隨時間而改變 ④單位時間內生成n mol H2的同時生成2n mol HI ⑤單位時間內生成n mol H2的同時生成n mol I2 ⑥反應速率v(H2)＝v(I2)＝1/2v(HI) ⑦一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂 ⑧溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化 ⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化 ⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化 ?條件一定，混合氣體的平均摩爾質量不再變化 A．②③⑤⑧⑨⑩?　　　　　 B．①③⑥⑦⑩ C．③④⑦⑨ D．③⑥⑨⑩ 解析：①②的濃度與起始時投入物質的量有關，故不正確；③濃度不變，說明已達到平衡狀態(tài)，正確；④體現(xiàn)v(正)＝v(逆)，正確；⑤未體現(xiàn)v(正)＝v(逆)，不正確；⑥反應速率始終為v(H2)＝v(I2)＝1/2v(HI)，不正確；⑦體現(xiàn)v(正)＝v(逆)，正確；⑧壓強始終相等，不正確；⑨顏色不變化，說明c(I2)不變，正確；⑩溫度、壓強一定時，體積也不變，密度是常數(shù)，不正確；⑩反應前后物質的總物質的量相等，總質量相等，則＝是常數(shù)，故不正確。故應選③④⑦⑨。 答案：C 3.(雙選)在300 mL的密閉容器中，放入一種多孔塊狀物質R，并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：R(s)＋4CO(g)R(CO)4(g)。 已知該反應的平衡常數(shù)與溫度的關系如下表： 溫度/℃ 25 80 230 平衡常數(shù) 5104 2 1.910－5 下列說法不正確的是(　　) A．物質R做成多孔狀可增大接觸面積，提高化學反應速率 B．25 ℃時反應R(CO)4(g)R(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)為210－5 C．在80 ℃時，測得某時刻，R(CO)4、CO的濃度均為0.5 molL－1，則此時v(正)>v(逆) D．80 ℃達到平衡時，測得n(CO)＝0.3 mol，則R(CO)4的平衡濃度為0.016 2 molL－1 解析：在80 ℃時，平衡常數(shù)為2，Qc＝＝＝8>2，化學反應應逆向進行，此時v(逆)>v(正)，C不正確。在80 ℃時，＝＝2，x＝2 molL－1，D不正確。注意：CO達到平衡時的物質的量要換算成物質的量濃度。 答案：CD 4．在容積可變的密閉容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定條件下發(fā)生反應，達到平衡時，H2的轉化率為25%，則平衡時氮氣的體積分數(shù)接近于(　　) A．5% B．10% C．15% D．20% 解析：　　　N2　＋　3H22NH3 始態(tài)： 2 mol 8 mol 0 變化量： mol 2 mol mol 平衡態(tài)： mol 6 mol mol 平衡時氮氣的體積分數(shù)為：100%≈15%，故C正確。 答案：C 5.在一固定容積的密閉容器中進行反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) 其平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下。 t/℃ 700 800 850 1 000 1 200 K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6 (1)K的表達式為________________________。 (2)該反應的正反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應。 (3)能判斷該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是________。 A．容器中壓強不變 B．混合氣體中CO濃度不變 C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO) (4)在850 ℃時，可逆反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)在該容器內各物質的濃度變化如下： 時間(min) CO2(mol/L) H2(mol/L) CO(mol/L) H2O(mol/L) 0 0.200 0.300 0 0 2 0.138 0.238 0.062 0.062 3 c1 c2 c3 c3 4 c1 c2 c3 c3 　計算3～4 min達到平衡時，CO的平衡濃度為____________(精確到小數(shù)點后三位)，CO2(g)的轉化率為________。 解析：(1)K＝。(2)由表中數(shù)據(jù)知，溫度越高，平衡常數(shù)越小，故該反應的正反應為放熱反應。 (3)由于該反應為反應前后分子數(shù)不變的反應，所以壓強始終保持不變；混合氣體中CO濃度不變、v(正)＝v(逆)可以判斷該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)。(4)設3～4 min達到平衡時CO、H2O的平衡濃度均為c3 mol/L，則CO2、H2的平衡濃度分別為(0.200－c3) mol/L和(0.300－c3) mol/L，根據(jù)K＝＝1，得c3＝0.120，CO2(g)的轉化率為100%＝60%。 答案：(1) (2)放熱 (3)BC (4)0.120 mol/L　60%