2019-2020年中考化學(xué)大題狂做系列專題20溶解度及溶解度曲線的應(yīng)用含解析.doc

2019-2020年中考化學(xué)大題狂做系列專題20溶解度及溶解度曲線的應(yīng)用含解析 1．【 湖北省十堰市xx屆九年級(jí)上學(xué)期期末調(diào)研考試】a、b、c三種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖所示，請(qǐng)回答： （1）t1℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度最大的是__________。 （2）t2℃時(shí)，將50 g固體a加入到50 g水中，充分?jǐn)嚢韬笏萌芤旱馁|(zhì)量為_(kāi)____g。 （3）將t2℃溶液質(zhì)量相等的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，此時(shí)溶液的質(zhì)量由大到小的順序是________。 （4）下列有關(guān)說(shuō)法正確的有_________。(填序號(hào)) ①其它條件不變，升高溫度可使c的飽和溶液變成不飽和溶液 ②t1℃時(shí)，a、c兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 ③若a物質(zhì)中混有少量b，可采用降溫結(jié)晶的方法提純a物質(zhì) ④t2℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)配成的等質(zhì)量飽和溶液中含溶劑質(zhì)量最多的是a溶液 【答案】 b 75 c>b>a ②③ 2．【 湖南省長(zhǎng)沙市麓山國(guó)際實(shí)驗(yàn)學(xué)校xx屆九年級(jí)下學(xué)期第一次月考】下圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）P點(diǎn)含義______； （2）若A物質(zhì)中含有少量的B物質(zhì)，提純A物質(zhì)的方法是_____（填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”）； （3）t3℃時(shí)，將A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)開(kāi)______． 【答案】 t1℃時(shí)，A、C兩物質(zhì)的溶解度相等 降溫結(jié)晶 B＞A＞C 3．【 廣東省汕頭市龍湖區(qū)xx屆九年級(jí)上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)】如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答下列問(wèn)題： （1）三種物質(zhì)的溶解度隨著溫度升高而減小的是____________。 （2）t2℃時(shí)，物質(zhì)a的溶解度與物質(zhì)____________的相等。 （3）t3℃時(shí)，把80g物質(zhì)a加入到200g水中充分?jǐn)嚢琛㈧o置，形成的是____________溶液(填“飽和”或“不飽和”)。 （4）t3℃時(shí)，將等質(zhì)量a和b的飽和溶液降到t1℃時(shí)，析出晶體的質(zhì)量關(guān)系正確的是____(填字母序號(hào))。 A．a(chǎn)>b B．a(chǎn)=b C．a(chǎn)<b D．不能確定 【答案】 c b 不飽和 A 4．【 山東省聊城市陽(yáng)谷縣xx屆九年級(jí)第三次模擬】請(qǐng)根據(jù)A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖回答下列問(wèn)題。 ﹙1﹚溫度為_(kāi)_______℃時(shí)，A與B物質(zhì)的溶解度相等； ﹙2﹚在保持其中溶解質(zhì)量不變的條件下，將常溫下B的不飽和溶液變成飽和溶液，可行的方法是________。 ﹙3﹚現(xiàn)有一杯t1℃時(shí)含A、B的兩種物質(zhì)且飽和的混合溶液，若要從中分離出A，其操作方法是______。 ﹙4﹚下列說(shuō)法正確的是________。 A．t2℃時(shí)，A溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比B溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大 B．將t2℃時(shí)A、B的飽和溶液分別降溫至t1℃，此時(shí)兩溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 C．在t2℃時(shí)，用兩份等量的水分別配制成A、B的飽和溶液，這兩種溶液的質(zhì)量相等 D．在t2℃時(shí)，用等量的A、B分別配制成兩種飽和溶液，其質(zhì)量分別mg和ng，則m 【答案】 t1 蒸發(fā)溶劑、升高溫度 降溫結(jié)晶 BD 【解析】﹙1﹚溫度為t1℃時(shí)，A與B物質(zhì)的溶解度相等；﹙2﹚將不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄓ校涸黾尤苜|(zhì)、蒸發(fā)溶劑、改變溫度，在保持其中溶解質(zhì)量不變的條件下，將常溫下B的不飽和溶液變成飽和溶液，可行的方法只有蒸發(fā)溶劑。﹙3﹚A物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大，故采用降溫結(jié)晶法進(jìn)行分離。﹙4﹚A．t2℃時(shí)，A飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比B飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，錯(cuò)誤；B．t1℃時(shí)，兩物質(zhì)的溶解度相等，故將t2℃時(shí)A、B的飽和溶液分別降溫至t1℃，此時(shí)兩溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，正確；C．t2℃時(shí)，A的溶解度大于B的溶解度，用兩份等量的水分別配制成A、B的飽和溶液，溶液A的質(zhì)量大于溶液B的質(zhì)量，錯(cuò)誤；D．在t2℃時(shí)，A的溶解度大于B的溶解度，用等量的A、B分別配制成兩種飽和溶液，A所需溶劑的質(zhì)量少，溶液質(zhì)量mg<ng，正確。故選BD。 5．【 河南省信陽(yáng)市第九中學(xué)xx屆九年級(jí)上學(xué)期期末考試】硝酸鉀與氯化鉀的溶解度曲線如圖所示，回答下列問(wèn)題。 （1）t1℃時(shí)，兩物質(zhì)中溶解度較大的是__________________________________。 （2）t2 ℃時(shí)，兩物質(zhì)的等質(zhì)量飽和溶液降溫至t1 ℃，析出固體質(zhì)量較大的是___溶液。 （3）t2 ℃時(shí)，將100 g水加入盛有50 g氯化鉀的燒杯中，充分溶解后，得到氯化鉀的_________________________（填“飽和”或“不飽和”）溶液。保持溫度不變，往該燒杯中再加入10 g水，充分?jǐn)嚢韬?，氯化鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________________（填“變大”、“不變”或“變小”）。 (4）欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液，應(yīng)滿足的溫度范圍是___________________。 【答案】 氯化鉀 硝酸鉀 飽和 不變 大于或等于t1℃ 6．【 山東省德州市夏津第六中學(xué)xx屆九年級(jí)下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試】根據(jù)右圖中a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問(wèn)題： （1）P點(diǎn)的含義是___________________________________。 （2）t2℃，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為_(kāi)__________。 （3）t2℃時(shí)，50 g b物質(zhì)加入到50 g水中充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為_(kāi)__________。 （4）a、b、c中肯定不是氣體的是____________。 （5）b中含有少量的a，若要提純b，可采用______________的方法。 【答案】 t1℃時(shí)，b、c的溶解度相等 b>a>c 75g a、b 降溫結(jié)晶 7．下表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度，根據(jù)此表回答 溫度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 110 （1）60℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為_(kāi)__________g。 （2）在30℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為_(kāi)________g，100g水中加入50g硝酸鉀，充分?jǐn)嚢韬蟮玫降娜芤嘿|(zhì)量為_(kāi)_______g。 （3）欲從海水中獲得氯化鈉晶體，應(yīng)采取________方法。 （4）由表中數(shù)據(jù)分析可知，硝酸鉀和氯化鈉在某一溫度時(shí)具有相同的溶解度x，則x的取值范圍是___________g。 【答案】 37.3 45.8 145.8 蒸發(fā)結(jié)晶(或蒸發(fā)溶劑) 36.0<x<36.3 【解析】（1）由表中數(shù)據(jù)可知，60℃時(shí)氯化鈉的溶解度是37.3g；（2）在30℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是45.8g，也就是100g溶劑中會(huì)溶解45.8g溶質(zhì)，故100g水中加入50g硝酸鉀時(shí)只能溶解45.8g，溶液的質(zhì)量是145.8g；（3）由于氯化鈉的溶解度隨溫度變化很不明顯，故只能采用蒸發(fā)溶劑的方法讓溶質(zhì)結(jié)晶析出；（4）硝酸鉀和氯化鈉在某一溫度時(shí)具有相同的溶解度時(shí)說(shuō)明兩溶解度存在圖象存在交點(diǎn)，分析知20℃??30℃這一區(qū)間上它們存在交點(diǎn)。相同的溶解度x會(huì)在36.0g??36.3g之間，故填：36.0<x<36.3。 8．【 xx年德州市中考化學(xué)模擬】如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線圖，請(qǐng)根據(jù)曲線信息回答問(wèn)題： （1）t2℃時(shí)，將30克固體甲充分溶解于100克水中，可形成溶液的質(zhì)量是______克． （2）t1℃時(shí)，將30克固體乙充分溶解于100克水中，所形成溶液里溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比是______． （3）將t2℃時(shí)乙的不飽和溶液降溫到t1℃時(shí)恰好達(dá)到飽和狀態(tài)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ______（填“不變”、“變大”或“變小”）． （4）將t2℃時(shí)等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液降溫到t1℃，析出晶體質(zhì)量較多的是______（填“甲”或“乙”） 【答案】 130； 1：5； 不變； 甲； 9．【 黑龍江省雞西市田家炳中學(xué)九年級(jí)下化學(xué)模擬】已知A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖。請(qǐng)根據(jù)圖示回答問(wèn)題: ⑴.t1℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度___（填“>”、“<”或“=”）B物質(zhì)的溶解度。 ⑵.將22克A物質(zhì)溶解于20克水中恰好達(dá)到飽和狀態(tài)，此時(shí)溶液的溫度是____ ℃。 ⑶.A物質(zhì)中混有少量的B物質(zhì)，則分離提純A物質(zhì)常用的方法是_______________。 【答案】 < t3 冷卻熱飽和溶液 10．【 山東省臨沂市平邑縣xx屆九年級(jí)上學(xué)期期末考試】下圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線,回答下列問(wèn)題: （1）A點(diǎn)的含義是______。 （2）在30℃時(shí),向30克甲物質(zhì)中加人50克水.充分溶解后所得溶液是______溶液 (填" 飽 和”或“不飽 和” )。 （3）若乙中混有少量甲,最好采用______的方法提純乙（填“降溫 結(jié)晶”或“蒸 發(fā) 結(jié) 晶” )。 （4）將30℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到10℃,則其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變的物質(zhì)是______。 【答案】 20℃時(shí)甲乙兩種物質(zhì)溶解度相同 飽和 降溫結(jié)晶 丙 【解析】（1）據(jù)圖可以看出，A點(diǎn)表示在20℃時(shí)，甲乙兩種物質(zhì)的溶解度相等；（2）在30℃時(shí)，甲的溶解度為45g，向30克甲物質(zhì)中加入50克水，只能溶解22.5g，故充分溶解后所得溶液是飽和溶液；（3）甲的溶解隨溫度的升高而增大，乙的溶解度隨溫度的升高變化不大，故乙中混有少量甲，最好采用降溫結(jié)晶的方法提純乙；（4）將30℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到10℃，丙的溶解度隨溫度的降低而增大，溶液組成不變，故其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變的物質(zhì)是丙。 11．用“飽和”或“不飽和”填空。 （1）把硝酸鉀晶體放到硝酸鉀溶液里，晶體減少，則原硝酸鉀溶液為_(kāi)_____溶液。 （2）將常溫下配制的硝酸鉀飽和溶液升溫到80 ℃，則變成___________溶液。 （3）在10 ℃時(shí)的硝酸鉀溶液中含有少量硝酸鉀晶體，則該溶液為硝酸鉀的__溶液。 （4）將50 ℃時(shí)接近飽和的硝酸鉀溶液降溫到10 ℃，則溶液變?yōu)橄跛徕浀腳_溶液。 （5）在20 ℃時(shí)硝酸鉀的飽和溶液中加入5 g水，則溶液變?yōu)橄跛徕浀?__溶液。 （6）在20 ℃時(shí)硝酸鉀的不飽和溶液中加入硝酸鉀晶體至不再溶解，則所得溶液為硝酸鉀的__溶液。 【答案】 不飽和 不飽和 飽和 飽和 不飽和 飽和 12．【 xx年四川省綿陽(yáng)市中考化學(xué)二診試卷】如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線．回答下列問(wèn)題： ①t1℃時(shí)，甲的溶解度為_(kāi)______； ②現(xiàn)有甲、乙、丙三種物質(zhì)的濃溶液，適用海水曬鹽原理進(jìn)行結(jié)晶提純的是________； ③t3℃時(shí)，甲的飽和溶液中含有少量的丙，現(xiàn)要提純甲可采用的方法是___________； ④下列說(shuō)法正確的是______． A．t2℃時(shí)把50g甲放入50g水中所得到甲的飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為1：2 B．t2℃時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙、丙分別制成飽和溶液，需水的質(zhì)量最多的是甲 C．t1℃時(shí)，甲、乙、丙三種溶液分別升溫，其濃度都不可能發(fā)生變化 D．t1℃時(shí)，向100g20%甲的飽和溶液中加100g水，充分?jǐn)嚢?，溶液的濃度?0% E．t2℃時(shí)，將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，這三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是乙＞甲=丙 F．t1℃時(shí)，甲、乙、丙三種溶液的濃度可能相等． 【答案】 50g 乙 降溫結(jié)晶 D、F 【解析】（1）由溶解度曲線可知，t1℃時(shí)，甲的溶解度為50g；（2）海水曬鹽原理進(jìn)行結(jié)晶提純的是乙，因?yàn)榧缀捅娜芙舛仁軠囟鹊挠绊懕容^大，乙的溶解度受溫度的影響比較??；（3）t3℃時(shí)，甲的飽和溶液中含有少量的丙，現(xiàn)要提純甲可采用的方法是降溫結(jié)晶，因?yàn)榧椎娜芙舛入S溫度的降低而減小，丙的溶解度隨著溫度的降低而增大； （4） A、t2℃時(shí)甲的溶解度為50g，把50g甲放入50g水中所得到甲的飽和溶液中，只能溶解25克甲，故溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為25g：75g=1:3，錯(cuò)誤；B、t2℃時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙、丙分別制成飽和溶液，需水的質(zhì)量最多的是丙，因?yàn)閠2℃時(shí)，溶解度是甲>乙>丙，要使等質(zhì)量的甲、乙、丙完全溶解，丙需要的水最多，錯(cuò)誤；C、t1℃時(shí)，甲、乙、丙三種溶液分別升溫，甲和乙的溶解度增大，溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量不變，濃度不變，丙的溶解度降低，可能會(huì)有晶體析出，也可能沒(méi)有，其濃度都可能發(fā)生變化，錯(cuò)誤；D、t1℃時(shí)，向100g20%甲的飽和溶液中加100g水，充分?jǐn)嚢瑁芤旱臐舛葹?10%，正確；E、t2℃時(shí)，將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，甲析出的晶體較多，溶質(zhì)質(zhì)量較少，乙析出的晶體少，溶質(zhì)質(zhì)量較大，丙的溶解度增大，但溶質(zhì)質(zhì)量最小，故三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是乙＞甲>丙，錯(cuò)誤；F、t1℃時(shí)，甲、乙、丙三種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量可能相等，濃度可能相等，正確。故選D、F。 13．【 福建省寧德市xx年初中畢業(yè)班質(zhì)量檢測(cè)（二）】水善利萬(wàn)物 （1）水的組成： 下圖是水電解實(shí)驗(yàn)，由此獲得的信息是： ①a、b兩極氣體體積比為_(kāi)__________； ②該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。 （2）水的凈化： ①生活中常通過(guò)____________方法降低水的硬度； ②經(jīng)家用電解離子水器凈化可得到酸、堿性不同的水，且各有其用途： 水的應(yīng)用 浸泡蔬菜 日常飲用 烹飪 洗滌器皿 pH 10.0 9.5 9.0 5.5 取上表用于____________的水樣品中，滴入石蕊試液變紅色。 （3）水的用途： 水是常見(jiàn)溶劑，下圖為甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線； ①t1℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是__________； ②t2℃時(shí)，甲的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為_(kāi)___________。 【答案】 2:1 2H2O 通電2H2↑+O2↑ 煮沸 洗滌器皿 乙＞甲=丙 3:5 14．【 北京市海淀區(qū)普通中學(xué)xx屆九年級(jí)中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)】下圖為A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖(A、B、C析出晶體時(shí)均不含結(jié)晶水)，根據(jù)曲線圖回答下列問(wèn)題。 （1）t1 ℃時(shí)，溶解度最大的物質(zhì)是________。 （2）若將M點(diǎn)處C的不飽和溶液變成飽和溶液，可以選擇的方法是_______(填序號(hào))。 A．降低溫度　　B．增加溶質(zhì)　　C．蒸發(fā)溶劑 （3）將等質(zhì)量的t3 ℃A、B、C的飽和溶液降溫到t2 ℃，析出晶體的質(zhì)量最多的是_______。 （4）t2 ℃時(shí)，將等質(zhì)量的A、B、C的飽和溶液都升溫到t3 ℃，溶液中溶劑質(zhì)量的大小關(guān)系是(忽略水的揮發(fā))_____________________。 （5）t1 ℃時(shí)將一定量的A物質(zhì)加入到一定量的水中，完全溶解了，過(guò)一段時(shí)間后有固體析出，請(qǐng)解釋原因：___________ 【答案】 C BC A A＝C A物質(zhì)溶解時(shí)放出熱量，使溫度升高，溶解度增大，所以完全溶解，過(guò)一段時(shí)間后，溫度恢復(fù)到原溫，A物質(zhì)的溶解度減小，析出晶體。 熱量，使溫度升高，溶解度增大，所以完全溶解，過(guò)一段時(shí)間后，溫度恢復(fù)到原溫分析解答。（1）由溶解度曲線可知，t1 ℃時(shí)，溶解度最大的物質(zhì)是C；（2）若將M點(diǎn)處C的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可以選擇的方法是增加溶質(zhì)或者蒸發(fā)溶劑或者升高溫度，故選BC；（3）t3 ℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度最大，將等質(zhì)量的t3 ℃時(shí)A、B、C的飽和溶液降溫到t2 ℃，析出晶體的質(zhì)量最多的是A；（4）t2 ℃時(shí)，A、B、C的溶解度分別是A=C＞B，此時(shí)B的溶解度最小。將等質(zhì)量的A、B、C的飽和溶液都升溫到t3 ℃時(shí)，B中含水最多。此時(shí)溶液中溶劑質(zhì)量的大小關(guān)系是A＝C<B；（5）t1 ℃時(shí)將一定量的A物質(zhì)加入到一定量的水中，完全溶解了，過(guò)一段時(shí)間后有固體析出，主要原因是A物質(zhì)溶解時(shí)放出熱量，使溫度升高，溶解度增大，所以完全溶解，過(guò)一段時(shí)間后，溫度恢復(fù)到原溫，A物質(zhì)的溶解度減小，析出晶體。 15．溶液在生命活動(dòng)和生產(chǎn)、生活中都起到十分重要的作用． （1）將少量下列調(diào)味品加入水中，不能形成溶液的是__________________ ． a．食鹽 b．蔗糖 c．味精 d．芝麻油 （2）碘酒中的溶劑為_(kāi)________________________________ ． （3）在一定溫度下，向質(zhì)量均為50g的4份水中分別加入一定量的KNO3固體，攪拌至充分溶解得到溶液．加入KNO3固體的質(zhì)量與所得溶液的質(zhì)量如下表： 實(shí)驗(yàn)編號(hào) a b c d 加入KNO3固體的質(zhì)量/g 45 50 55 60 所得溶液的質(zhì)量/g 95 100 105 105 ①實(shí)驗(yàn)a、b、c、d中，所得溶液一定飽和的是____________(填寫實(shí)驗(yàn)編號(hào))． ②該溫度下，KNO3的溶解度是___________g． ③取實(shí)驗(yàn)b所得溶液，若使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，需加水___________g． （4）在氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾出的固體一定有______________ ， 濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________ ． 【答案】 d 酒精(或C2H5OH) cd 110 150 銅和鐵(或Cu和Fe) 氯化鎂(或MgCl2) 【解析】（1）A．食鹽易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，錯(cuò)誤；b．蔗糖易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，錯(cuò)誤；C．味精易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，錯(cuò)誤；D．芝麻油不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，正確。（2）碘酒是固態(tài)碘的酒精溶液，溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精；（3）①a、b、c、d實(shí)驗(yàn)中向質(zhì)量均為50g的4份水中分別加入45g、50g、55g、60g的KNO3固體，得到溶液質(zhì)量分別為95g、100g、105g、105g，可見(jiàn)d有未被溶解的KNO3固體，屬于飽和溶液，c、55g加入50g水等于105g，剛好飽和；②根據(jù)表格中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)c、d，可知50g水中最多溶解55g硝酸鉀，根據(jù)溶解度的含義：在該溫度下，100g水中最多溶解110g硝酸鉀，所以該溫度下KNO3的溶解度是110g；③在不改變溫度的情況下，可用加入水的方法降低溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)加入水的質(zhì)量為x， ，解得x=150g；（4）金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系鎂>鐵>氫>銅，向?yàn)V出的固體中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，可判斷濾出固體中含有鎂或鐵，混合溶液中氯化銅被全部置換，因此，濾出固體中一定含有銅而濾液中無(wú)氯化銅，還一定含有能與酸反應(yīng)制取氫氣的鐵；濾液中一定含氯化鎂，可能含有氯化亞鐵。 16．【 山東省慶云縣xx屆九年級(jí)上學(xué)期期末練兵考試】下圖是甲、乙丙三種物質(zhì)的溶解度曲線。 （1）t1℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是：_________。 （2）t2℃時(shí)，要使甲物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用的方法是__________. （3）t1℃時(shí),A 、B兩燒杯中分別盛有等質(zhì)量甲、丙的飽和溶液，將燒杯中的溶液都升溫到t2℃時(shí)，在B燒杯中觀察到的現(xiàn)象是_______. （4）t1℃時(shí),將25g甲物質(zhì)放入100g水中充分溶解，根據(jù)甲物質(zhì)的溶解度曲線計(jì)算：未溶解的甲物質(zhì)的質(zhì)量是______g.所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____(精確到0.1%) 【答案】 甲=丙<乙 升溫或增加溶劑 有晶體析出 5g 16.7%