2020-2021學(xué)年 浙教版八下科學(xué)第三章 化學(xué)方程式計算練習(xí)

化學(xué)方程式計算練習(xí) 1.某物質(zhì)W在氧氣中充分燃燒后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧氣為6.4克，則下列對W中所含有的元素判斷正確的是( ) A.一定含有C、H元素，不含O元素 B.一定含有C、H元素，可能有O元素 C.一定含有C、H、O三種元素 D.條件不足，不能判斷 2.在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，當1.6克X與Y完全反應(yīng)后，生成4.4克R，且反應(yīng)生成R和M的質(zhì)量比為11：9，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為(　 　) A. 23：9　　 B. 16：9　　 C.32：9　　　 D. 46：9 3.在反應(yīng)A+3B=2C+3D中，已知2.3克A跟4.8克B恰好完全反應(yīng)，生成4.4克C，又知D的相對分子質(zhì)量為18，則A的相對分子質(zhì)量為(　 　) A.23　　　 B.46　　 C.48 D.92　　 4.在A＋B＝C＋D的化學(xué)反應(yīng)中，20gA和10gB恰好完全反應(yīng)生成5gC。若當D的式量為74.5，5gA和5gB發(fā)生反應(yīng)時，生成D的質(zhì)量是(　 　) 　　A．2.62g　　 B．3.46g　　 C．4.27g　　 D．6.25g 5.在一定條件下，A+2B==C+3D。該反應(yīng)中A、B、C三種物質(zhì)的式量為m、n、w，則D的式量為：（A的式量即為A的相對分子質(zhì)量）（ ） A. m+n-w B. m+2n-w C. (m+2n-w)/3 D. 3(m+2n-w) 6.有三種物質(zhì)X、Y、M各15克，將它們混合后加熱反應(yīng)，生成新物質(zhì)N為30克。若在原混合物中增加10克M，仍在原條件下加熱反應(yīng)，則化合后X、M無剩余而Y有剩余。據(jù)分析可知，三種物質(zhì)X、Y、M化合時的質(zhì)量比應(yīng)是： A. 1：1：1 B. 2：1：5 C. 3：2：5 D. 3：2：3 7.氫氣和氧氣的混合氣體共20g，在點燃的條件下，讓它們充分反應(yīng)后，生成9g水，則原混合氣體中含有氫氣的質(zhì)量可能是(　 　) 　　A．8g　 B．12g　 C．11g　 D．無法確定 8.偏二甲肼(C2H8N2)與N2O4反應(yīng)放出的能量能把火箭送入太空，該化學(xué)方程式為 C2H8N2＋2N2O4===2X↑＋3N2↑＋4H2O↑，下列說法正確的是( ) A．X的化學(xué)式為CO B．偏二甲肼中碳的質(zhì)量分數(shù)為40% C．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) D．生成N2和H2O的質(zhì)量比為14∶9　 9.質(zhì)量相同的硫和磷，分別在氧氣中完全燃燒，生成二氧化硫和五氧化二磷的質(zhì)量分別是a g和b g，則a與b的關(guān)系是(　 　) 　 　A．a(chǎn)＞b　　　 B．a(chǎn)＝b　 　　 C．a(chǎn)＜b　　　 D．無法確定 10.加熱a g氯酸鉀和b g二氧化錳的混合物加熱至反應(yīng)完全。得到固體物質(zhì)c g，則生成氧氣的質(zhì)量為(　 　) 　 　　A．(a－c)g　　　 　 B．(c－b)g　 　　C．(a＋b－c)g　　　 D．(a－b－c)g 11.三種物質(zhì)在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量比例的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是( ) A．反應(yīng)中CaO為催化劑 B．該反應(yīng)是化合反應(yīng) C．反應(yīng)后容器中固體質(zhì)量減少 D．反應(yīng)后容器中氧元素質(zhì)量分數(shù)增大 12. 實驗室用6.5克鋅跟足量的鹽酸完全反應(yīng)(Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑)，計算： （1） 能制得氯化鋅多少克？ （2） 能產(chǎn)生標準狀況下氫氣多少升？（ρ=0.09克/升） （3）需要消耗10%的稀鹽酸多少克？ 13. 把10克由CO2和CO組成的混合氣體，通到過量的澄清石灰水中，反應(yīng)結(jié)果析出白色沉淀物 10克，求混合氣體中CO的質(zhì)量分數(shù)。(CO與澄清石灰水不反應(yīng)) 14.用含雜質(zhì)的氧化銅50克跟足量的氫氣反應(yīng)后，得到36克銅，求該氧化銅的純度？ (CuO + H2==Cu + H2O) 15.現(xiàn)有氯酸鉀和二氧化錳混合物15克，加熱使它完全反應(yīng)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)固體物質(zhì)質(zhì)量比原來減少了4.8克，試回答： （1）生成多少克氧氣? （2）充分反應(yīng)后,試管內(nèi)含有哪些固體物質(zhì),其質(zhì)量分別為多少克? 16.實驗室常用一定質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液制取氧氣。某同學(xué)實驗前稱得一定質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液42.5g，加入1gMnO2，完全反應(yīng)后稱得剩余物的質(zhì)量為41.9g。計算： （1）反應(yīng)中放出氧氣的質(zhì)量。 （2）實驗中加入的過氧化氫溶液的質(zhì)量分數(shù) 17.用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物和方法制取氧氣，已知二氧化錳的質(zhì)量為0.3克，當制得所需氧氣后，冷卻，稱量剩余的固體物質(zhì)，其質(zhì)量為10克，繼續(xù)加熱，充分分解，最后又制得氧氣1.92克。求開始時取用的氯酸鉀和二氧化錳混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)？ 18.我市某校初三(1)班學(xué)生去湖光巖春游，帶回了幾小塊石灰石樣品。為了檢測樣品中碳酸鈣的含量，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)用質(zhì)量分數(shù)相同的鹽酸與樣品充分反應(yīng)來講行實驗測定，(樣品中的雜質(zhì)不溶于水，且不與鹽酸反應(yīng))，測得數(shù)據(jù)如下表： 甲同學(xué) 乙同學(xué) 丙同學(xué) 丁同學(xué) 所取石灰石樣品質(zhì)量(g) 10.0 10.0 10.0 10.0 加入鹽酸的質(zhì)量(g) 20.0 30.0 45.0 50.0 剩余固體的質(zhì)量(g) 6.0 4.0 1.0 1.0 試問答： (1)10.0g樣品與45g鹽酸充分反應(yīng)后，鹽酸是否還剩余______ (填“是”或“否”)，樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是__________。 (2)10.0g樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)后可產(chǎn)生二氧化碳多少克?(寫出計算過程，計算結(jié)果精確到小數(shù)點后兩位) 19. 某同學(xué)用一定質(zhì)量分數(shù)的Na2CO3溶液做“Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓”的實驗．其五次實驗結(jié)果如下表所示： 根據(jù)實驗果回答下列問題： （1）哪幾次反應(yīng)碳酸鈉有剩余（填序號）____________；哪幾次反應(yīng)氯化鈣有剩余？ （2）表中X的值是____________。 （3）試計算碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 20.化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實驗室中用加熱4.9g氯酸鉀和1.58g高錳酸鉀混合物的方法進行了制取氧氣的研究,得到如圖所示的曲線圖.試回答: (1)b點得到的氧氣主要是由分解 (填氯酸鉀或高錳酸鉀)產(chǎn)生的,b-c段產(chǎn)生氧氣的速度明顯比0--b段加快,其原因是 (2)c點對應(yīng)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量a值是 g． (3)反應(yīng)結(jié)束后所得固體混合物中質(zhì)量分數(shù)最大的物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少? 參考答案 1---11 ABBDC CBBCC C 12.（1）6.5克 （2）2.2升 （3）73克 13. 56% 14.90% 15.（1）4.8克 （2）二氧化錳2.75克，氯化鉀7.45克 16.（1）1.6克 （2）8% 17.98% 18．（1）否 90% (2)3.96g 19.（1）1、2；（ 2）40；（3）10.6%。 20. (1)高錳酸鉀 (2)高錳酸鉀分解產(chǎn)生的二氧化錳作為催化劑，加速了氯酸鉀的分解 （3）2.08g