九年級化學上冊 第4章 認識化學變化 4.3 化學方程式的書寫與應用 第1課時 化學反應的表示方法教案 滬教版.doc

第三節(jié)　化學方程式的書寫與應用 第1課時　化學反應的表示方法 1．知識與技能 (1)理解和掌握化學反應方程式的配平。 (2)理解化學反應方程式的含義，能正確讀寫化學反應方程式。 (3)能根據(jù)化學方程式計算反應物、生成物之間的質(zhì)量比。 2．過程與方法 培養(yǎng)學生觀察、分析的能力，能獨立分析配平化學反應方程式。 3．情感、態(tài)度與價值觀 培養(yǎng)從質(zhì)的變化和量的變化來全面理解化學變化的思維習慣。 重點： (1)化學方程式的含義。 (2)正確書寫化學方程式。 難點：化學方程式的配平。 　　引入　前面我們學習了質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是什么？為什么反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等？化學上有沒有一種式子，既能表示反應物和生成物又能反映質(zhì)量守恒這一特點呢？ 演示　“木炭在氧氣中燃燒”并檢驗二氧化碳生成的實驗。 學生觀察并組織討論：(1)該反應遵守質(zhì)量守恒定律嗎？ (2)用文字表達式表示此化學反應。 引導學生在文字表達式的基礎上，用化學式表示該化學反應前把箭頭改成等號，稱為化學方程式。 1．化學方程式 概念：用化學式來表示化學反應的式子。 木炭在氧氣中燃燒：C＋O2CO2 那么化學方程式的寫法是不是只要把反應物和生成物都用化學式來表示就可以了呢？請看以下反應：如“氯酸鉀受熱分解”反應： KClO3KCl＋O2 能不能稱作化學方程式？怎樣才能使它成為符合質(zhì)量守恒定律的化學方程式呢？ 2．化學方程式的書寫方法 活動與探究　組織學生討論：(1)書寫化學方程式必須遵守哪些原則？ (2)具體書寫步驟是怎樣的？ 書寫化學方程式要遵守兩個原則： ①是必須以客觀事實為基礎；②是遵守質(zhì)量守恒定律。 書寫步驟： ①根據(jù)實驗事實寫出反應物和生成物的化學式；②配平化學方程式；③注明化學反應發(fā)生的條件并標明“↑”、“↓”。 (說明“△”、“↑”、“↓”等符號表示的意義)。 教師活動　以“磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷”為例，用“最小公倍數(shù)配平法”，講清書寫原則及配平方法。 學生活動　學生練習配平、討論分析出現(xiàn)的錯誤及注意事項。 ①什么是化學方程式的配平？ ②用最小公倍數(shù)配平法的步驟。 ③為什么說質(zhì)量守恒定律是書寫化學方程式的理論基礎？ 3．化學方程式的含義和讀法 教師活動　結(jié)合氯酸鉀分解反應講述化學方程式表示的質(zhì)和量的意義及讀法(說明“＋”和“===”) 2KlO32KCl　?。?O2↑ 2(39＋35.5＋316)　3(39＋35.5)　3162 ＝245　　　　　　　 ＝149　　　?。?6 從質(zhì)的含義讀作：“氯酸鉀在二氧化錳作催化劑的條件下加熱生成氯化鉀和氧氣”。 從量的含義讀作：“每245份質(zhì)量的氯酸鉀在用二氧化錳作催化劑的條件下加熱生成149份質(zhì)量的氯化鉀和96份質(zhì)量的氧氣”。 學生活動　學生練習，相鄰座位同學相互練習讀法。 教師意圖　簡單介紹奇數(shù)配偶法和觀察法配平方法。 目的意圖　培養(yǎng)學生按照化學的含義去理解和讀寫化學方程式。 總結(jié)、擴展　化學方程式的書寫：左寫反應物，右寫生成物；中間連等號，條件要注清：生成氣沉淀，簡頭要標明。 最小公倍數(shù)配平法： 步驟1.找出反應式兩邊各出現(xiàn)過一次，并且兩邊原子個數(shù)相差較多或最小公倍數(shù)較大的元素作為配平的突破口。 2．求它的最小公倍數(shù)。 3．推出各化學式前面的系數(shù)。 課堂反饋 1．化學方程式C＋O2CO2表示的意義：①碳和氧氣在點燃條件下生成二氧化碳；②12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的O2反應生成44份質(zhì)量的CO2。 2．配平化學方程式指的是在式子的左右兩邊的化學式前面，配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，使得式子左右兩邊的各元素每種原子個數(shù)相等。配平的理論依據(jù)是質(zhì)量守恒定律。 3．配平下列化學方程式： (1)Al＋O2―→Al2O3 (2)Fe＋O2―→Fe3O4 (3)CO＋O2CO2 (4)H2＋O2H2O (5)HgOHg＋O2 (6)KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2 (7)Cu2(OH)2CO3CuO＋CO2＋H2O (8)CH4＋O2eq \o(――→,\s\up7(點燃))CO2＋H2O (9)C2H2＋O2CO2＋H2O (10)Fe2O3＋COFe＋CO2 (11)CuSO4＋NaOH―→Na2SO4＋Cu(OH)2 (12)FeS2＋O2Fe2O3＋SO2 第3節(jié)　化學方程式的書寫與應用 第1課時　化學反應的表示方法 一、化學方程式的概念 二、化學方程式的書寫 1．根據(jù)實驗事實寫出反應物和生成物的化學式； 2．配平化學方程式； 3．注明化學反應發(fā)生的條件并標明“↑”、“↓”。 三、化學方程式的意義和讀法 1．化學方程式aC2H2＋bO2cH2O＋dCO2，配平后a、b、c、d之和為(　C　) A．15　　　B．14　　　C．13　　　D．10 2．下列化學反應可用如圖表示的是(　C　) A．H2CO3CO2↑＋H2O B．2H2SO3＋O2===2H2SO4 C．2HClO2HCl＋O2↑ D．CaCO3CaO＋CO2↑ 3．如圖所示為某反應的微觀示意圖，下列說法不正確的是(　B　) A．反應后的物質(zhì)是混合物 B．該反應中與的分子個數(shù)比為2∶3 C．該反應屬于化合反應 D．該反應可以表示為2CO＋C32CO2 4．下圖形象地表示出某反應前后反應物和生成物的分子及數(shù)目的變化情況，其中“”，“”，“”分別表示A，B，C三種不同分子，則反應的化學方程式中A，B，C的化學計量數(shù)之比為(　B　) A．4∶1∶3 B．3∶1∶2 C．4∶1∶2 D．3∶1∶3 5．按要求寫出與水有關(guān)的化學方程式。 (1)生成物有水的化合反應：__2H2＋O22H2O__； (2)有水參加的分解反應：2H2O2H2↑＋O2↑； (3)有水生成的分解反應：2H2O22H2O＋O2↑。 6．寫出下列反應的化學方程式，并指出反應的類型。 (1)電解水__2H2O2H2↑＋O2↑__ (__分解反應__)； (2)紅磷在空氣中燃燒__4P＋5O22P2O5__ (__化合反應__)； (3)用過氧化氫制氧氣__2H2O22H2O＋O2↑__ (__分解反應__)； (4)鋁箔在氧氣中燃燒__4Al＋3O22Al2O3__ (__化合反應__)。 7．(蘭州中考)工業(yè)上利用下列反應制取金屬Hg：4HgS＋4CaO＝4Hg＋3X＋CaSO4。該反應中X的化學式為(　A　) A．CaS B．SO2 C．SO3 D．CaSO3 8．(成都中考)某化學反應過程的微觀示意圖如下： 下列說法錯誤的是(　D　) A．原子是化學變化中的最小粒子 B．元素的種類、原子的數(shù)目在化學反應前后不變 C．在化學變化中分子分成原子，原子又重新組合成新物質(zhì)的分子 D．上述反應的化學方程式可表示為：2A＋B＝A2B 9．如圖所示是汽車尾氣中有毒氣體轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒氣體的微觀示意圖。圖中不同的圓球代表不同原子。下列說法錯誤的是(　B　) A．反應前后原子的種類、數(shù)目均無變化 B．此反應屬于置換反應 C．反應中有單質(zhì)生成 D．參加反應的兩種分子個數(shù)比為1∶1 10．在反應2A＋5B===2C＋4D中，C、D的相對分子質(zhì)量之比為9∶22，若2.6gA與B完全反應后，生成8.8gD，則在此反應中B與D的質(zhì)量比為(　C　) A．4∶9 B．8∶1 C．10∶11 D．31∶44