九年級化學(xué)上冊 第4章 認(rèn)識化學(xué)變化 4.3 化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用 第1課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)的表示方法教案 滬教版.doc

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第三節(jié)　化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用 第1課時(shí)　化學(xué)反應(yīng)的表示方法 1．知識與技能 (1)理解和掌握化學(xué)反應(yīng)方程式的配平。 (2)理解化學(xué)反應(yīng)方程式的含義，能正確讀寫化學(xué)反應(yīng)方程式。 (3)能根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。 2．過程與方法 培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析的能力，能獨(dú)立分析配平化學(xué)反應(yīng)方程式。 3．情感、態(tài)度與價(jià)值觀 培養(yǎng)從質(zhì)的變化和量的變化來全面理解化學(xué)變化的思維習(xí)慣。 重點(diǎn)： (1)化學(xué)方程式的含義。 (2)正確書寫化學(xué)方程式。 難點(diǎn)：化學(xué)方程式的配平。 　　引入　前面我們學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是什么？為什么反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等？化學(xué)上有沒有一種式子，既能表示反應(yīng)物和生成物又能反映質(zhì)量守恒這一特點(diǎn)呢？ 演示　“木炭在氧氣中燃燒”并檢驗(yàn)二氧化碳生成的實(shí)驗(yàn)。 學(xué)生觀察并組織討論：(1)該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律嗎？ (2)用文字表達(dá)式表示此化學(xué)反應(yīng)。 引導(dǎo)學(xué)生在文字表達(dá)式的基礎(chǔ)上，用化學(xué)式表示該化學(xué)反應(yīng)前把箭頭改成等號，稱為化學(xué)方程式。 1．化學(xué)方程式 概念：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。 木炭在氧氣中燃燒：C＋O2CO2 那么化學(xué)方程式的寫法是不是只要把反應(yīng)物和生成物都用化學(xué)式來表示就可以了呢？請看以下反應(yīng)：如“氯酸鉀受熱分解”反應(yīng)： KClO3KCl＋O2 能不能稱作化學(xué)方程式？怎樣才能使它成為符合質(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式呢？ 2．化學(xué)方程式的書寫方法 活動(dòng)與探究　組織學(xué)生討論：(1)書寫化學(xué)方程式必須遵守哪些原則？ (2)具體書寫步驟是怎樣的？ 書寫化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則： ①是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；②是遵守質(zhì)量守恒定律。 書寫步驟： ①根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式；②配平化學(xué)方程式；③注明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件并標(biāo)明“↑”、“↓”。 (說明“△”、“↑”、“↓”等符號表示的意義)。 教師活動(dòng)　以“磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷”為例，用“最小公倍數(shù)配平法”，講清書寫原則及配平方法。 學(xué)生活動(dòng)　學(xué)生練習(xí)配平、討論分析出現(xiàn)的錯(cuò)誤及注意事項(xiàng)。 ①什么是化學(xué)方程式的配平？ ②用最小公倍數(shù)配平法的步驟。 ③為什么說質(zhì)量守恒定律是書寫化學(xué)方程式的理論基礎(chǔ)？ 3．化學(xué)方程式的含義和讀法 教師活動(dòng)　結(jié)合氯酸鉀分解反應(yīng)講述化學(xué)方程式表示的質(zhì)和量的意義及讀法(說明“＋”和“===”) 2KlO32KCl　　＋3O2↑ 2(39＋35.5＋316)　3(39＋35.5)　3162 ＝245　　　　　　　 ＝149　　　?。?6 從質(zhì)的含義讀作：“氯酸鉀在二氧化錳作催化劑的條件下加熱生成氯化鉀和氧氣”。 從量的含義讀作：“每245份質(zhì)量的氯酸鉀在用二氧化錳作催化劑的條件下加熱生成149份質(zhì)量的氯化鉀和96份質(zhì)量的氧氣”。 學(xué)生活動(dòng)　學(xué)生練習(xí)，相鄰座位同學(xué)相互練習(xí)讀法。 教師意圖　簡單介紹奇數(shù)配偶法和觀察法配平方法。 目的意圖　培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)的含義去理解和讀寫化學(xué)方程式。 總結(jié)、擴(kuò)展　化學(xué)方程式的書寫：左寫反應(yīng)物，右寫生成物；中間連等號，條件要注清：生成氣沉淀，簡頭要標(biāo)明。 最小公倍數(shù)配平法： 步驟1.找出反應(yīng)式兩邊各出現(xiàn)過一次，并且兩邊原子個(gè)數(shù)相差較多或最小公倍數(shù)較大的元素作為配平的突破口。 2．求它的最小公倍數(shù)。 3．推出各化學(xué)式前面的系數(shù)。 課堂反饋 1．化學(xué)方程式C＋O2CO2表示的意義：①碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成二氧化碳；②12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的O2反應(yīng)生成44份質(zhì)量的CO2。 2．配平化學(xué)方程式指的是在式子的左右兩邊的化學(xué)式前面，配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使得式子左右兩邊的各元素每種原子個(gè)數(shù)相等。配平的理論依據(jù)是質(zhì)量守恒定律。 3．配平下列化學(xué)方程式： (1)Al＋O2―→Al2O3 (2)Fe＋O2―→Fe3O4 (3)CO＋O2CO2 (4)H2＋O2H2O (5)HgOHg＋O2 (6)KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2 (7)Cu2(OH)2CO3CuO＋CO2＋H2O (8)CH4＋O2eq \o(――→,\s\up7(點(diǎn)燃))CO2＋H2O (9)C2H2＋O2CO2＋H2O (10)Fe2O3＋COFe＋CO2 (11)CuSO4＋NaOH―→Na2SO4＋Cu(OH)2 (12)FeS2＋O2Fe2O3＋SO2 第3節(jié)　化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用 第1課時(shí)　化學(xué)反應(yīng)的表示方法 一、化學(xué)方程式的概念 二、化學(xué)方程式的書寫 1．根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式； 2．配平化學(xué)方程式； 3．注明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件并標(biāo)明“↑”、“↓”。 三、化學(xué)方程式的意義和讀法 1．化學(xué)方程式aC2H2＋bO2cH2O＋dCO2，配平后a、b、c、d之和為(　C　) A．15　　　B．14　　　C．13　　　D．10 2．下列化學(xué)反應(yīng)可用如圖表示的是(　C　) A．H2CO3CO2↑＋H2O B．2H2SO3＋O2===2H2SO4 C．2HClO2HCl＋O2↑ D．CaCO3CaO＋CO2↑ 3．如圖所示為某反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法不正確的是(　B　) A．反應(yīng)后的物質(zhì)是混合物 B．該反應(yīng)中與的分子個(gè)數(shù)比為2∶3 C．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) D．該反應(yīng)可以表示為2CO＋C32CO2 4．下圖形象地表示出某反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的分子及數(shù)目的變化情況，其中“”，“”，“”分別表示A，B，C三種不同分子，則反應(yīng)的化學(xué)方程式中A，B，C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為(　B　) A．4∶1∶3 B．3∶1∶2 C．4∶1∶2 D．3∶1∶3 5．按要求寫出與水有關(guān)的化學(xué)方程式。 (1)生成物有水的化合反應(yīng)：__2H2＋O22H2O__； (2)有水參加的分解反應(yīng)：2H2O2H2↑＋O2↑； (3)有水生成的分解反應(yīng)：2H2O22H2O＋O2↑。 6．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)的類型。 (1)電解水__2H2O2H2↑＋O2↑__ (__分解反應(yīng)__)； (2)紅磷在空氣中燃燒__4P＋5O22P2O5__ (__化合反應(yīng)__)； (3)用過氧化氫制氧氣__2H2O22H2O＋O2↑__ (__分解反應(yīng)__)； (4)鋁箔在氧氣中燃燒__4Al＋3O22Al2O3__ (__化合反應(yīng)__)。 7．(蘭州中考)工業(yè)上利用下列反應(yīng)制取金屬Hg：4HgS＋4CaO＝4Hg＋3X＋CaSO4。該反應(yīng)中X的化學(xué)式為(　A　) A．CaS B．SO2 C．SO3 D．CaSO3 8．(成都中考)某化學(xué)反應(yīng)過程的微觀示意圖如下： 下列說法錯(cuò)誤的是(　D　) A．原子是化學(xué)變化中的最小粒子 B．元素的種類、原子的數(shù)目在化學(xué)反應(yīng)前后不變 C．在化學(xué)變化中分子分成原子，原子又重新組合成新物質(zhì)的分子 D．上述反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：2A＋B＝A2B 9．如圖所示是汽車尾氣中有毒氣體轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒氣體的微觀示意圖。圖中不同的圓球代表不同原子。下列說法錯(cuò)誤的是(　B　) A．反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目均無變化 B．此反應(yīng)屬于置換反應(yīng) C．反應(yīng)中有單質(zhì)生成 D．參加反應(yīng)的兩種分子個(gè)數(shù)比為1∶1 10．在反應(yīng)2A＋5B===2C＋4D中，C、D的相對分子質(zhì)量之比為9∶22，若2.6gA與B完全反應(yīng)后，生成8.8gD，則在此反應(yīng)中B與D的質(zhì)量比為(　C　) A．4∶9 B．8∶1 C．10∶11 D．31∶44