2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2-2-4 考點四 離子的綜合推斷基礎(chǔ)小題快練 新人教版.doc

2-2-4 考點四 離子的綜合推斷 1．某溶液中可能存在Br－、CO、SO、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋等7種離子中的某幾種?，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行實驗，得到如下現(xiàn)象： ①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成；③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色。 已知：5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O===10HCl＋2HIO3 據(jù)此可以判斷：該溶液肯定不存在的離子組是(　　) A．Al3＋、Mg2＋、SO B．Mg2＋、CO、I－ C．Al3＋、SO、I－ D．Al3＋、Br－、SO 解析：根據(jù)①溶液中有Br－和CO，根據(jù)離子共存原則，不存在Al3＋、Mg2＋；根據(jù)②溶液中無SO；根據(jù)③不能確定是否含有I－，因為在①中氯水可能把I－氧化成IO，致使溶液不變藍(lán)色。 答案：A 2．甲、乙、丙、丁由H＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、OH－、Cl－、HCO中的兩種組成，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是(　　) A．甲為AlCl3，乙為NaHCO3 B．溶液丙中還可以大量共存的離子有Fe2＋、NO、SO C．在甲中滴加丁開始反應(yīng)的離子方程式：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O D．白色沉淀A可能溶解在溶液D中 解析：根據(jù)離子共存可確定甲、乙、丙、丁中的兩種為HCl、AlCl3。且甲與乙、丙均能生成NaCl和無色氣體B。則甲為NaHCO3，丙為HCl。甲和乙除生成NaCl、CO2外，還有沉淀A，則乙為AlCl3，丁為Ba(OH)2，A選項錯誤；Fe2＋、NO在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存，B選項錯誤；在甲中滴加丁開始反應(yīng)的離子方程式為2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋CO＋2H2O，C選項錯誤；無色溶液D為NaOH溶液或Na2CO3溶液，白色沉淀A為Al(OH)3，Al(OH)3能溶解在NaOH溶液中，D選項正確。 答案：D 3．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO，現(xiàn)取三份100 mL溶液進(jìn)行實驗： (1)第一份：加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生； (2)第二份：加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol； (3)第三份：加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。 根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是(　　) A．K＋不一定存在 B．100 mL溶液中含0.01 mol CO C．Cl－可能存在 D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在 解析：本題在解答時要充分利用題目所給信息，將定性分析和定量計算相結(jié)合得出結(jié)論。(1)Cl－、CO、SO均可與Ag＋反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；(2)說明溶液中含有NH；(3)說明溶液中含有CO和SO，從而確定原溶液中一定沒有Mg2＋和Ba2＋。利用所給數(shù)據(jù)可知每份溶液中n(NH)＝0.04 mol，n(CO)＝0.02 mol，n(SO)＝0.01 mol，根據(jù)溶液中電荷守恒關(guān)系，可知K＋必然存在，Cl－不能確定是否存在。 答案：C 4．有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO、SO、Cl－、I－、HCO，實驗如下： 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 ①取少量該溶液，加入幾滴甲基橙 溶液變紅 ②取少量該溶液，加入Cu片和濃硫酸，加熱 有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣變成紅棕色 ③取少量該溶液，加入BaCl2溶液 有白色沉淀生成 ④取③中反應(yīng)后的上層清液，加入AgNO3溶液 有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸 ⑤取少量該溶液，加入NaOH溶液 有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時，沉淀部分溶解 　由此判斷： (1)溶液中一定存在的離子是________；溶液中肯定不存在的離子是________。 (2)寫出②中反應(yīng)的離子方程式_______________。 寫出⑤中沉淀部分溶解的離子方程式_________________。 (3)為了進(jìn)一步確定其他離子，應(yīng)該補充的實驗及對應(yīng)欲檢驗的離子(如為溶液反應(yīng)，說明使用試劑的名稱，不必寫詳細(xì)步驟)__________________________________。 解析：原溶液無色，則其中不含有Fe2＋；實驗①說明溶液呈酸性，所以HCO不能大量存在；實驗②說明溶液中含有NO，因為I－能被HNO3氧化，所以I－不能大量存在；實驗③說明原溶液中含有SO，則肯定不含Ba2＋；實驗④無法說明原溶液中是否含有Cl－，因為實驗③引入了Cl－；實驗⑤說明溶液中含有Mg2＋和Al3＋。 答案：(1)Mg2＋、Al3＋、NO、SO Fe2＋、I－、HCO、Ba2＋ (2)3Cu＋8H＋＋2NO3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O (3)應(yīng)檢驗是否有K＋和Cl－；檢驗K＋用焰色反應(yīng)，檢驗Cl－用稀硝酸和硝酸銀 5．有一無色溶液，可能含有Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Cu2＋、NH、K＋、CO、Cl－、SO等離子中的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進(jìn)行了四個實驗，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下表所示。 實驗的主要內(nèi)容 現(xiàn)象 ① 焰色反應(yīng) (透過藍(lán)色鈷玻璃) 紫色火焰 ② 加BaCl2溶液和稀鹽酸 白色沉淀 ③ 逐漸加入過量 NaOH溶液 生成白色沉淀的量與加入NaOH的量如下圖所示 ④ 加入Na2O2 無色無味氣體、白色沉淀 　(1)不需要進(jìn)行任何實驗就能確定肯定不存在的離子是________，除此以外原溶液中還一定不存在的離子有________。 (2)寫出③中ab段反應(yīng)的離子方程式：______________， 由此推出離子物質(zhì)的量濃度比為________。 (3)若④中每生成3.2 g的氣體時放出Q kJ的熱量，試寫出相應(yīng)的(離子型)熱化學(xué)方程式：______________________________。 解析：由溶液是無色的知Cu2＋、Fe3＋不存在；由①知一定有K＋；由②知溶液中一定有SO；由③知一定含有Al3＋、Mg2＋，由Al3＋、Mg2＋與CO不能共存知溶液中無CO。由圖象中生成沉淀與溶解Al(OH)3時所用NaOH物質(zhì)的量關(guān)系知溶液中c(Al3＋)∶c(Mg2＋)＝1∶1。Na2O2遇水會生成NaOH與氧氣，由氣體無味知原溶液中沒有NH。 答案：(1)Fe3＋、Cu2＋　NH、CO (2)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O　1∶1 (3)2Na2O2(s)＋2H2O(l)===4Na＋(aq)＋4OH－(aq)＋O2(g)　ΔH＝－10Q kJmol－1