【高考風向標】高考化學一輪基礎知識反饋卡 第16講 化學平衡 新人教版

基礎知識反饋卡第16講 時間：20分鐘　　分數(shù)：60分 　　　 　　　　 　　　　　　　　　　 　　　　　　　 1．在一定條件下，可逆反應：A(g)＋3B(g)4C(g)達到平衡時，下列敘述正確的是(　　)。 A．此時反應物B全部轉化成了生成物 B．單位時間內生成n mol A，同時生成4n mol C C．若改變條件，A、B、C的濃度不可能再變化 D．A、B、C的分子數(shù)比為1∶3∶4 2．某一密閉容器中，充入一定量的HI氣體，發(fā)生反應：2HI(g)H2(g)＋I2(g)　ΔH＞0，在t1時達到平衡，t2時加熱升溫并保溫，到t3時又達到新平衡，符合這一變化的圖像是(　　)。 3．在下列平衡體系中，保持溫度一定時，改變某物質的濃度，混合氣體的顏色會改變；改變壓強時，顏色也會改變，但平衡并不移動，這個反應是(　　)。 A．2NO＋O22NO2 B．N2O42NO2 C．Br2(g)＋H22HBr D．6NO＋4NH35N2＋3H2O 4．一定條件下，在某密閉容器中，發(fā)生可逆反應：2X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH<0，下列有關該反應的說法中正確的是(　　)。 A．該反應的正反應為吸熱反應 B．當各物質濃度不再變化時，反應達到平衡狀態(tài) C．若溫度不變，平衡后把容器的體積增大一倍，平衡將不移動 D．若升高溫度，平衡向正反應的方向移動 5．汽車尾氣凈化中的一個反應如下：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－746.8 kJmol－1，在恒容的密閉容器中，反應達到平衡后，當改變其中一個條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是(　　)。 A．當X表示溫度時，Y表示平衡常數(shù)K B．當X表示溫度時，Y表示CO的轉化率 C．當X表示N2的物質的量時，Y表示NO的轉化率 D．當X表示NO的物質的量時，Y表示平衡常數(shù)K 6．如右圖條件一定時，反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)(正反應為放熱)中NO的最大轉化率Rmax與T變化關系曲線圖，圖中有a、b、c、d 4個點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v正<v逆的點是(　　)。 A．a B．b C．c D．d 7．已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－25 kJ/mol，某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1 L的密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的物質的量濃度如下： 物質 CH3OH CH3OCH3 H2O c/(molL－1) 0.8 1.24 1.24 下列說法正確的是(　　)。 A．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)＞400 B．平衡時，c(CH3OCH3)＝1.6 mol/L C．平衡時，反應混合物的總能量減少20 kJ D．平衡時，再加入與起始等量的CH3OH，達新平衡后CH3OH轉化率增大 8．(雙選)在相同溫度下，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器中充入1 g N2和1 g H2，乙容器中充入2 g N2和2 g H2。下列敘述中，錯誤的是(　　)。 A．化學反應速率：乙＞甲 B．平衡后N2的濃度：甲＝乙 C．H2的轉化率：乙＞甲 D．平衡混合氣中H2的體積分數(shù)：乙＞甲 9．(雙選)在某恒溫的容器中，可逆反應：A(g)＋B(g)xC(g)，有右圖所示的關系曲線，下列說法正確的是(　　)。 A．溫度：T1＞T2 B．壓強：p1＞p2 C．該正反應是吸熱反應 D．x的值是1 10．在密閉容器中，保持一定溫度進行反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。已知加入1 mol N2和3 mol H2，在恒壓條件下達到平衡時生成a mol NH3，在恒容條件下達到平衡時生成b mol NH3。若相同條件下，達到平衡時混合物中各組分的百分含量不變?；卮鹣铝袉栴}： (1)寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式：K＝__________。 (2)平衡常數(shù)K值越大，表明建立平衡時________(填序號)。 A．N2的轉化率越高 B．NH3的產量越大 C．正反應進行得越徹底 D．化學反應速度越快 (3)a與b的關系是：a________(填“＞”、“＜”或“＝”)b。 基礎知識反饋卡第16講 1．B　2.A　3.C　4.B　5.D 6．D　解析：化學平衡時有Rmax，a、b在曲線上為平衡點，c、d點未達平衡。d點在曲線右上方，從d點向橫坐標引輔助線，可知該溫度平衡時R(NO)比d點的小，說明該點未達平衡，且v正<v逆，平衡逆向移動；或從d點向縱坐標引垂線，d點T比平衡點的高，該反應正向放熱，升高溫度平衡向吸熱的逆向移動，同樣得出結論v正<v逆，選D。 7．B　8.BD 9．AD　解析：由圖可知反應在T1時比T2時更快達成平衡，則T1>T2；在p2時比p1時更快達成平衡，則p2>p1。溫度高時，C%降低，則證明此反應是放熱反應；壓強增大時，平衡正向移動，則x只能是1。 10．(1)　(2)AC　(3)＞ 解析：(3)該反應為氣體體積減小的反應，相對于恒壓條件，恒容條件是一個減壓的過程，故有：a>b。 3 用心 愛心 專心