云南省巍山縣永濟中學九年級化學 中考熱點計算考題復習課件 人教新課標版

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1、(專題復習專題復習)【例【例1 1】(1)(1)在食鹽中加入適量的碘酸鉀在食鹽中加入適量的碘酸鉀( (KIOKIO3 3) )，可以有效地防治碘缺乏病?？梢杂行У胤乐蔚馊狈Σ?。KIOKIO3 3的的相對分子質(zhì)量為相對分子質(zhì)量為，KIOKIO3 3中鉀元中鉀元素 、 碘 元 素 、 氧 元 素 的 質(zhì) 量 比 為素 、 碘 元 素 、 氧 元 素 的 質(zhì) 量 比 為 ，碘元素的質(zhì)量分數(shù)，碘元素的質(zhì)量分數(shù)為為 % %。( (精確到小數(shù)點后第精確到小數(shù)點后第1 1位位) )(2)(2)從從20002000年年1010月月1 1日起，我國食鹽中加碘含日起，我國食鹽中加碘含量調(diào)整為每千克食鹽含碘量調(diào)整為

2、每千克食鹽含碘0.0350.035g g，相當于相當于每千克食鹽含碘酸鉀每千克食鹽含碘酸鉀 g g。( (精確到小數(shù)精確到小數(shù)點后第點后第2 2位位) )1：有關化學式的計算：有關化學式的計算21439 127 4859.30.06例例2.2.某化合物完全燃燒，需要某化合物完全燃燒，需要4.8 4.8 g g氧氣，氧氣，同時只生成同時只生成4.4 4.4 g g二氧化碳和二氧化碳和2.7 2.7 g g水。則水。則該化合物中該化合物中 ( ( ) ) A.A.只含碳、氫兩種元素只含碳、氫兩種元素 B.B.只含碳、氧兩種元素只含碳、氧兩種元素 C.C.含有碳、氫、氧三種元素含有碳、氫、氧三種元素

3、 D.無法確定無法確定 C例例3我到外婆家去作客，見外公購回一袋碳銨我到外婆家去作客，見外公購回一袋碳銨(化學式化學式是是NH4HCO3)化肥，印在包裝袋上的部分說明如下圖所化肥，印在包裝袋上的部分說明如下圖所示，對此，我有許多問題要探究：示，對此，我有許多問題要探究：碳酸氫銨碳酸氫銨( (碳銨碳銨) )凈重：凈重：50 kg50 kg含氮量：含氮量：1616O O化肥廠出品化肥廠出品8g該化肥的純度為多少該化肥的純度為多少34.3%該該 化肥應如何保存化肥應如何保存?【例【例1 1】加熱】加熱a ga g氯酸鉀和氯酸鉀和b gb g二氧二氧化錳的混合物制氧氣，到固體質(zhì)量化錳的混合物制氧氣，到

4、固體質(zhì)量不再減少為止，得到不再減少為止，得到c gc g氯化鉀，氯化鉀，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量為的質(zhì)量為( )( ) A.(A.(a+b+b)g)gB.(B.(a+b-c)g C.(a-c)g D.(b-c)g 2：有關質(zhì)量守恒定律的計算：有關質(zhì)量守恒定律的計算C 【例【例2】有】有A、B、C三種物質(zhì)各三種物質(zhì)各15 G，在一定條件在一定條件下充分反應后只生成下充分反應后只生成30 G D。若增加若增加10 G C，A與與C恰好完全反應。則參加反應的恰好完全反應。則參加反應的A與與B的質(zhì)量比為的質(zhì)量比為 ( ) A.3 2 B.2 3 C.5 2 D

5、.5 3 解析: A + B + C=D 15g 30g 15g 10g 25g 50g 3 : 2A【例【例1 1】氯化鈉在】氯化鈉在2020時的溶解度為時的溶解度為36 36 g g，該溫度下，氯化該溫度下，氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不可能為鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不可能為 ( ( ) ) A.20%B.26.5%C.25%D.30% 3：有關溶液的計算：有關溶液的計算 D 【例【例2 2】將下列物質(zhì)各】將下列物質(zhì)各10 10 g g分別投入到分別投入到90 90 g g水中，最終所得水中，最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%10%的是的是 ( ( ) ) A.Na2O

6、 B.CaO C.NaCl D.SO3 C 【例【例3】 3.把把500 g 30%的氫氧化鈉溶液稀釋成的氫氧化鈉溶液稀釋成20%的溶液，的溶液，需加水需加水() A.200 gB.250 g C.300 gD.350 g B 例例4.4.從從100 100 g 10%g 10%的的NaClNaCl溶液中取出溶液中取出10 10 g g，那么剩下的那么剩下的90 90 g g NaClNaCl溶液的溶液的質(zhì)量分數(shù)是質(zhì)量分數(shù)是 ( ) A.1%A.1%B.90% C.10%B.90% C.10% D.11.1%D.11.1%C例例5.t5.t時，氯化銨的溶解度為時，氯化銨的溶解度為40 40 g

7、 g。在該溫度下，將在該溫度下，將50 50 g g氯化銨加入氯化銨加入100 100 g g水中，所得氯化銨飽和溶液中溶質(zhì)水中，所得氯化銨飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是的質(zhì)量分數(shù)是 ( )A.50%A.50% B.40% C.33.3%B.40% C.33.3%D.28.6%D.28.6%D例例6.(1)計算碳酸氫銨計算碳酸氫銨(NH4HCO3)中中氮元素的質(zhì)量分數(shù)。氮元素的質(zhì)量分數(shù)。(計算結果精計算結果精確到確到0.1) (2)請根據(jù)下圖要求，自編請根據(jù)下圖要求，自編一道有關溶液的計算題，并進行解一道有關溶液的計算題，并進行解答。答?！纠纠? 7】工人師傅要用工人師傅要用98%98%的濃硫酸

8、的濃硫酸( (=1.84 g/cm3)=1.84 g/cm3)稀釋成稀釋成15%15%的稀硫酸的稀硫酸來清洗鋼鐵表面的鐵銹來清洗鋼鐵表面的鐵銹( (水的密度約為水的密度約為1 1 g/cm3)g/cm3)。問：問： (1) (1) 500 500 mLmL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%98%的濃硫的濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為g g。 (2) (2)將將500 500 mLmL 98% 98%的濃硫酸稀釋成的濃硫酸稀釋成15%15%的的稀硫酸，約需加水稀硫酸，約需加水mLmL ( (計算結果保留計算結果保留1 1位小數(shù)位小數(shù)) )。 (3)稀釋濃硫酸的操作方法為稀釋濃硫酸的操作方法

9、為。 1 1. .將將10g10g質(zhì)量分數(shù)為質(zhì)量分數(shù)為2020的苛性鈉溶液與的苛性鈉溶液與20g20g質(zhì)量分數(shù)為質(zhì)量分數(shù)為1010的硫酸溶液混合反應后，往剩余液體中滴入石蕊試液后的硫酸溶液混合反應后，往剩余液體中滴入石蕊試液后, ,溶液變?yōu)槿芤鹤優(yōu)?( )( ) A. A.紅色紅色 B.B.紫色紫色 C.C.藍色藍色 D.D.無色無色4：綜：綜 合合 計計 算算C 2 2. .把氯化鈉和氯化鈣混合物的粉末把氯化鈉和氯化鈣混合物的粉末20 20 g g，放到盛有放到盛有9696g g水的燒水的燒杯中完全溶解后，再向其中加入杯中完全溶解后，再向其中加入100 100 g g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為溶質(zhì)的質(zhì)

10、量分數(shù)為10.6%10.6%的碳酸鈉溶液，恰好完全反應。試求：的碳酸鈉溶液，恰好完全反應。試求： (1) (1)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)；原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)； (2) (2)反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。44.5%10%3.3.將將50.0 50.0 g g不純的食鹽樣品不純的食鹽樣品( (雜質(zhì)不溶雜質(zhì)不溶于水于水) )放入放入360.0 360.0 g g水中，充分攪拌，待水中，充分攪拌，待樣品中的氯化鈉全部溶解后過濾樣品中的氯化鈉全部溶解后過濾( (假設操假設操作過程中水分無損失作過程中水分無損失) )，取濾液，取濾液117.0 117.0 g

11、g，向其中加入足量的硝酸銀溶液，得到向其中加入足量的硝酸銀溶液，得到28.7 28.7 g g白色沉淀，試求：白色沉淀，試求： (1) (1)所取的所取的117.0 117.0 g g濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。分數(shù)。 (2) (2)食鹽樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。食鹽樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。82% 10% 4.4.將將20 20 g g碳酸鈣粉末投入一定量碳酸鈣粉末投入一定量的鹽酸中恰好完全反應，所得溶的鹽酸中恰好完全反應，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%20%。試求：。試求： (1) (1)生成生成COCO2 2的質(zhì)量為多少克的質(zhì)量為多少克? ? (2) (2)反

12、應后所得溶液的質(zhì)量為多反應后所得溶液的質(zhì)量為多少克少克? ? (3) (3)原鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分原鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少數(shù)為多少?(?(計算結果精確到計算結果精確到0.01%)0.01%)8.8 g 111g 14.63% 例例5：向盛有：向盛有12.60克克NaHCO3固體的燒杯中加入固體的燒杯中加入100.5克硫酸溶克硫酸溶液恰好完全反應，反應過程用精密儀器測得燒杯連同藥品的液恰好完全反應，反應過程用精密儀器測得燒杯連同藥品的質(zhì)量（質(zhì)量（m）與反應時間（）與反應時間（t）的關系，如下圖所示。燒杯連同）的關系，如下圖所示。燒杯連同藥品的起始質(zhì)量為藥品的起始質(zhì)量為200.0g。反應

13、方程式為：。反應方程式為：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2 ，回答下列問題：回答下列問題：（1）當）當NaHCO3和硫酸溶液恰和硫酸溶液恰好反應時，所需時間約為好反應時，所需時間約為 。（2）當）當NaHCO3與硫酸溶液恰與硫酸溶液恰好反應時，所產(chǎn)生的好反應時，所產(chǎn)生的CO2質(zhì)量為質(zhì)量為 。（3）反應后，所得硫酸鈉溶液）反應后，所得硫酸鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)為多少？的質(zhì)量分數(shù)為多少？193.4193.9194.6196.7 200 1 2 3 4 5 6m/gt/s6.6g5s10%例例6.某同學前往當?shù)氐V區(qū)進行調(diào)查，他取回若干小塊礦石樣品，對其中的CaCO3的質(zhì)量分數(shù)進行檢測，采用以下方法：取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)如下（樣品中雜質(zhì)不溶于水，不與酸反應） 計算：（1）8g樣品中含雜質(zhì)多少克？ （2）樣品中的CaCO3的質(zhì)量分數(shù)？ （3）下表中m的數(shù)值應為多少？序號 加稀鹽酸質(zhì)量（g） 剩余固體質(zhì)量（g）1 10 5.52 10 m3 10 1.24 10 1.2再見再見