2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 主題06 化學(xué)平衡的建立和移動補(bǔ)差試題 新人教版選修4.doc
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主題06 化學(xué)平衡的建立和移動 1.將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)??梢耘袛嘣摲纸夥磻?yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是 A.密閉容器中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)不變 B.密閉容器中氣體的總物質(zhì)的量改變 C.密閉容器中混合氣體的密度不變 D.2v正(NH3)=v逆(CO2) 【答案】C 【解析】 【分析】 可逆反應(yīng)NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)為氣體體積增大的可逆反應(yīng),當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,各組分的濃度、百分含量不再變化,據(jù)此進(jìn)行判斷。 D.2v正(NH3)=v逆(CO2),表示的是正逆反應(yīng)速率,但是不滿足化學(xué)計量數(shù)關(guān)系,說明該反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài),故D項錯誤; 答案選C。 2.在CuCl2水溶液中存在如下平衡:[Cu(H2O)4]2+(藍(lán))+4Cl-[CuCl4]2-(綠)+4H2O能使黃綠色CuCl2溶液向藍(lán)色轉(zhuǎn)化的操作是( ) A.蒸發(fā)濃縮 B.加水稀釋 C.加入CuCl2 固體 D.加入食鹽晶體 【答案】B 【解析】A、蒸發(fā)濃縮,各離子的濃度同等程度增大,平衡向離子減少的方向移動,綠色加深,故A錯誤;B、加水稀釋,各離子的濃度同等程度減小,平衡向離子增多的方向移動,藍(lán)色加深,故B正確;C、加入CuCl2固體,Cl―濃度增大,平衡向右移動,綠色加深,故C錯誤;D、加入NaCl固體,Cl―濃度增大,平衡向右移動,綠色加深,故D。錯誤選B。 3.常溫下,下列體系加壓后,對化學(xué)平衡沒有影響的是 A.2SO2+O22SO3 B.CO+H2OCO2+H2 C.CO2+H2OH2CO3 D.H++OH-H2O 【答案】D 4.反應(yīng)CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) ΔH<0,改變其中一種條件,能加快反應(yīng)速率且反應(yīng)放出的熱量不變的是( ) A.升高溫度 B.減小壓強(qiáng) C.加入催化劑 D.加入CO 【答案】C 【解析】A.升高溫度,反應(yīng)速率增大,平衡逆向移動,反應(yīng)放出的熱量減少,故A錯誤;B.減小壓強(qiáng),反應(yīng)速率減小,平衡不一定,反應(yīng)放出的熱量不變,故B錯誤;C.加入催化劑,反應(yīng)速率增大,平衡不移動,反應(yīng)放出的熱量不變,故C正確;D.加入CO,反應(yīng)速率增大,平衡正向移動,反應(yīng)放出的熱量增多,故D錯誤;故選C。 5.二氧化氮存在下列平衡:2NO2(g)N2O4(g);△H<0,在制取N2O4時,下列條件中較為適宜的是 A.溫度130℃,壓強(qiáng)1.01105Pa B.溫度25℃,壓強(qiáng)1.01105Pa C.溫度130℃,壓強(qiáng)5.05104Pa D.溫度0℃,壓強(qiáng)5.05105Pa 【答案】D 【解析】該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng),制取N2O4即使平衡向正反應(yīng)方向移動,適宜的條件為:低溫、高壓,分析各選項,答案選D。 6.汽車尾氣的無害化處理已成為當(dāng)今汽車工業(yè)的一項重要課題,其基本原理是實(shí)現(xiàn)2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)的反應(yīng).關(guān)于該反應(yīng),下列說法正確的是( ?。? A.只要使用合理的催化劑及載體,就可完全清除NO和CO B.使用性能好的催化劑可使反應(yīng)的平衡常數(shù)增大 C.假設(shè)該反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行,一段時間后達(dá)到平衡時c(NO)=c(CO) D.該反應(yīng)達(dá)到平衡時v(NO)正=v(CO)逆 【答案】D 7.下列事實(shí)不能用勒沙特列原理來解釋的是( ) A.往硫化氫水溶液中加堿有利于S2-增加 B.加入催化劑有利于氨氧化反應(yīng) C.高壓有利于合成氨反應(yīng) D.氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在水中的溶解度 【答案】B 【解析】硫化氫溶液中存在 、,加入堿溶液,消耗氫離子,平衡正向移動S2-增加,所以A能用勒沙特列原理來解釋;加入催化劑,平衡不移動,故B不能用勒沙特列原理來解釋;加壓合成氨反應(yīng)正向移動,故C能用勒沙特列原理來解釋; ,增大氯離子濃度,平衡逆向移動氯氣溶解度減小,故D能用勒沙特列原理來解釋;選B。 8.在密閉容器中充入4 mol A,在一定溫度和體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):4A(g) 3B(g)+C(g);ΔH<0,達(dá)到平衡時有30%的A發(fā)生反應(yīng),下列判斷正確的是 A.若向密閉體系內(nèi)再加入3molB、2molC,達(dá)平衡時C的百分含量與原平衡相同 B.達(dá)到平衡時氣體的總物質(zhì)的量、密度都不發(fā)生變化 C.反應(yīng)達(dá)平衡的過程中,釋放出的熱量不發(fā)生變化 D.升高溫度A的轉(zhuǎn)化率大于30% 【答案】B 【解析】A、本反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng),則只要保證投料比相等就是等效平衡;本反應(yīng)的反應(yīng)物只有一個,所以無論增加多少都是投料比相等。加入3molB、2molC相當(dāng)于加入4molA和1molC,多加入了1molC,不是等效平衡,所以C的百分含量不相等,A錯誤;B、反應(yīng)方程式兩邊系數(shù)相等,所以物質(zhì)的量不變;容器體積不變,混合物質(zhì)量不變,所以密度不變,B正確;C、表述不清楚,有兩種理解:1、反應(yīng)過程中放出的熱的量不變;2、放熱的速率不變。對于1,反應(yīng)逐漸進(jìn)行,放熱應(yīng)該逐漸增加。對于2,反應(yīng)的速率在發(fā)生變化,所以放熱的速率也在變化,C錯誤;D、反應(yīng)放熱,升高溫度,平衡向左,A的轉(zhuǎn)化率減小,D錯誤。 9.在一定條件下,下列可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡:2NO2 (g) N2O4 (g) ,ΔH < 0,要使混合氣體的顏色加深,可以采取的方法是( ) A.降低溫度 B.充入適量N2 C.縮小體積,增大壓強(qiáng) D.增大體積,減小壓強(qiáng) 【答案】C 10.已知反應(yīng):2X(g)+Y(g)2Z(g)。某研究小組將4 mol X和2 mol Y置于一容積不變的密閉容器中,測定不同時間段內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率,得到如下表數(shù)據(jù): t(min) 2 4.5 5 6 X轉(zhuǎn)化率 30% 40% 70% 70% 根據(jù)以上信息作出的下列判斷中正確的是( ) A.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,混合氣體的密度不斷增大 B.反應(yīng)在5.5 min時,v正(X)=v逆(Z) C.6 min時,容器中剩余1.4 mol Y D.Y的轉(zhuǎn)化率小于70% 【答案】B 【解析】由表格中數(shù)據(jù)可知,5min時達(dá)到平衡,X的轉(zhuǎn)化率為70%,則 2X(g)+Y(g)2Z(g) 起始量(mol) 4 2 0 轉(zhuǎn)化量(mol) 2.8 1.4 2.8 平衡量(mol) 1.2 0.6 2.8 A.混合氣體的質(zhì)量不變,容積不變的密閉容器,則氣體體積不變,由ρ=m/V可知,密度始終不變,A錯誤;B.平衡時,不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,則反應(yīng)在5.5min時,v正(X)=v逆(Z),B正確;C.6min時物質(zhì)的量不再發(fā)生變化,與5min時相同,則6min時,容器中剩余0.6mol Y,C錯誤;D.Y轉(zhuǎn)化率是1.4/2100%=70%,D錯誤;答案選B。 11.下列敘述中一定能判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動的是( ) A.混合物中各組分的濃度改變 B.正、逆反應(yīng)速率改變 C.混合物中各組分的含量改變 D.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變 【答案】CD 點(diǎn)睛:本題考查化學(xué)平衡移動的判斷,明確化學(xué)平衡發(fā)生移動的實(shí)質(zhì)和條件是解答的關(guān)鍵,對于特定的反應(yīng)來說,正反應(yīng)和逆反應(yīng)均發(fā)生變化,平衡未必移動,需要具體情況具體分析。 12.在100℃時,體積不變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):A(g) 2B(g) ΔH>0,每隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下表格,試填空: 時間/s 0 20 40 60 80 100 c(A)(mol/L) 0.100 c1 0.050 c3 c4 c5 c (B) (mol/L) 0.000 0.060 c2 0.120 0.120 0.120 (1)達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為________。在此條件下,平衡常數(shù)K為______。 (2)在0~60s時間段內(nèi),A的平均反應(yīng)速率為_________________。 (3)要使平衡向正反應(yīng)方向移動,可采取的措施______(填序號)。 A、體積不變時增大的A起始濃度 B、升高溫度 C、使用催化劑 D、縮小容器體積 【答案】 60% 0.36 0.001 mol?L-1?s-1 B (2)60s時處于平衡狀態(tài),根據(jù)①計算可知c3=0.040;由表中數(shù)據(jù)可知,60s時,v(A)= =0.001mol?L-1?s-1,故答案為:0.001 mol?L-1?s-1; (3) A、體積不變時增大的A起始濃度,相當(dāng)于增大氧氣,平衡逆向移動,故A錯誤;B、升高溫度,平衡向吸熱的方向移動,平衡向正反應(yīng)方向移動,故B正確;C、使用催化劑,平衡不移動,故C錯誤;D、縮小容器體積,壓強(qiáng)增大,平衡逆向移動,故D錯誤;故選B。 13.(1)可逆反應(yīng):N2O42NO2,在體積不變的密閉容器中反應(yīng),下列說法中可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (選填序號) ①單位時間內(nèi)生成2nmolNO2的同時生成n mol N2O4 ②單位時間內(nèi)消耗n mol N2O4的同時生成2n mol NO2 ③容器中的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài) ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) (2)373k時把0.12 mol無色的N2O4氣體通入體積500 ml的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng): N2O42NO2,容器中立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時,測得生成NO2的物質(zhì)的量為0.01 mol;反應(yīng)進(jìn)行到60 s時達(dá)到平衡,此時容器內(nèi)N2O4與NO2的物質(zhì)的量相等。請計算: (本小題要求寫出解過程) ①開始2 s內(nèi)以N2O4表示的化學(xué)反應(yīng)速率; ②達(dá)到平衡時體系的壓強(qiáng)與開始時體系的壓強(qiáng)之比; ③達(dá)到平衡時,體系中NO2的物質(zhì)的量濃度; ④N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率。 【答案】(1)①③④; (2)①0.005molL-1s-1 ;a=0.04 ;②4/3;③0.16molL-1 ;④33.3% (2)①反應(yīng)進(jìn)行到2s時NO2的反應(yīng)速率為=0.01molL-1s-1 ,則以N2O4表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.01molL-1s-1=0.005molL-1s-1 ; ② N2O42NO2 起始物質(zhì)的量(mol) 0.12 0 變化物質(zhì)的量(mol) n 2n 平衡物質(zhì)的量(mol) 0.12-n 2n 則:0.12-n=2n,解得:n=0.04mol,根據(jù)阿伏加德羅定律可知,體積一定時,氣體的壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比,即達(dá)到平衡時體系的壓強(qiáng)與開始時體系的壓強(qiáng)之比=(0.12-+n):0.12=4:3; ③達(dá)到平衡時,體系中NO2的物質(zhì)的量濃度為=0.16molL-1; ④N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率為100%=33.3%。 點(diǎn)睛:化學(xué)平衡的標(biāo)志有直接標(biāo)志和間接標(biāo)志兩大類。一、直接標(biāo)志:正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率,注意反應(yīng)速率的方向必須有正向和逆向。同時要注意物質(zhì)之間的比例關(guān)系,必須符合方程式中的化學(xué)計量數(shù)的比值。二、間接標(biāo)志:1、各物質(zhì)的濃度不變。2、各物質(zhì)的百分含量不變。3、對于氣體體積前后改變的反應(yīng),壓強(qiáng)不變是平衡的標(biāo)志。4、對于氣體體積前后不改變的反應(yīng),壓強(qiáng)不能做標(biāo)志。5、對于恒溫恒壓條件下的反應(yīng),氣體體積前后改變的反應(yīng)密度不變是平衡標(biāo)志。6、對于恒溫恒容下的反應(yīng),有非氣體物質(zhì)的反應(yīng),密度不變是平衡標(biāo)志。 14.Ⅰ、研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義 (1)已知:2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH= —Q1 kJmol-1 ;2NO(g) + O2(g)2NO2(g) ΔH= —Q2kJmol-1則反應(yīng)NO2(g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g) 的ΔH= _________________kJmol-1。 (2)上述反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡的標(biāo)志是_________________。 A.混合氣體的總質(zhì)量保持不變 B.混合氣體的總壓強(qiáng)保持不變 C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變 D.混合氣體的顏色保持不變 (3)CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示,該反應(yīng)ΔH _______0(填“>”或“ <”),理由 __________________________________。 Ⅱ、甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料,通過下列反應(yīng)來制備甲醇。 ①:CH4 ( g ) + H2O ( g ) =CO ( g ) + 3H2 ( g ) △H =+206.0 kJmol-1 ②:CO ( g ) + 2H2 ( g ) = CH3OH ( g ) △H =—129.0 kJmol-1 (1)CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH (g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為_________________________。 (2)將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容積為100 L的反應(yīng)室,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I,測得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖。 ①假設(shè)100 ℃時達(dá)到平衡所需的時間為5 min,則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_____________。 ②100℃時反應(yīng)I的平衡常數(shù)為___________________。 【答案】-(Q1 -Q2)/2 D < 壓強(qiáng)相同時,溫度升高,CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小,平衡逆向移動,逆向吸熱,則正向放熱 CH4(g)+H2O(g)=CH3OH (g)+H2(g) △H =+77.0 kJmol-1 0.003 molL-1min-1 2.2510-4 mol2L—2 【解析】 【分析】 Ⅰ.(1)根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計算; (2)根據(jù)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)進(jìn)行判斷; (3)從圖像上來看,壓強(qiáng)相同時,溫度升高,CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小,平衡逆向移動,逆向吸熱,則正向放熱; Ⅱ.(1)根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計算; (2)依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式進(jìn)行計算。 C.反應(yīng)前后物質(zhì)的量不變,氣體質(zhì)量守恒,所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變,故C錯誤; D.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,各物質(zhì)的濃度不再變化,所以溶液內(nèi)混合氣體的顏色保持不變,故D正確。 故答案為:D。 (3)從圖像上來看,壓強(qiáng)相同時,溫度升高,CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小,平衡逆向移動,逆向吸熱,則正向放熱,故ΔH<0,故答案為:<;壓強(qiáng)相同時,溫度升高,CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小,平衡逆向移動,逆向吸熱,則正向放熱。 Ⅱ.(1)①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.0kJ/mol ②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-129.0kJ/mol 依據(jù)蓋斯定律①+②得到CH4(g)+H2O(g)=CH3OH(g)+H2(g))△H=+77kJ/mol 故答案為:CH4(g)+H2O(g)=CH3OH(g)+H2(g))△H=+77kJ/mol。 (2)①將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容積固定為100L的反應(yīng)室,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I:圖象分析可知100C甲烷轉(zhuǎn)化率為50%,依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式 CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) 起始量(mol) 1.0 2.0 0 0 變化量(mol) 1.050% 0.5 0.5 1.5 平衡量(mol) 0.5 1.5 0.5 1.5 假設(shè)100℃時達(dá)到平衡所需的時間為5min,則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率 =1.5mol100L5min=0.003 molL-1min-1 故答案為:0.003 molL-1min-1。 ②100℃時反應(yīng)I的平衡濃度為c(CH4)=0.005mol/L,c(H2O)=0.015mol/L,c(CO)=0.005mol/L,c(H2)=0.015mol/L, 平衡常數(shù)K=c(CO)c3(H2)c(CH4)c(H2O)=0.0050.0153/0.0050.015=2.2510-4mol2L-2 故答案為:2.2510-4mol2L-2。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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