2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 核心考點(diǎn)總動員 專題11 從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度對元素的推斷及應(yīng)用(含解析).doc
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2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 核心考點(diǎn)總動員 專題11 從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度對元素的推斷及應(yīng)用(含解析).doc
從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度對元素的推斷及應(yīng)用
題型介紹:
元素推斷題集基本概念、基礎(chǔ)理論及元素化合物知識于一身,具有綜合性強(qiáng)、思維容量大的特點(diǎn),是化學(xué)高考的重要題型之一。近年來,隨著高考命題“穩(wěn)中有變”及“知識與能力考查并重”改革的逐步深入,高考試題中元素推斷題的靈活性和綜合性也逐年增強(qiáng)。主要表現(xiàn)在:抽象程度提高,條件滲透交叉。題眼隱藏較深等。學(xué)生已很難尋找、利用、推導(dǎo)出題中的“題眼”。解答這些元素推斷題,不僅要求學(xué)生掌握必要的知識,還要求學(xué)生具有相當(dāng)?shù)氖炀毘潭龋徊粌H要求學(xué)生有由此及彼的邏輯思維,還要求學(xué)生有亦此亦彼的辯證思維能力。
高考選題:
【2018新課標(biāo)1卷】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10;W與Y同族;W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng),其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是 ( )
A.常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)
B.Z的氫化物為離子化合物
C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性
D.W與Y具有相同的最高化合價
【答案】B
詳解:根據(jù)以上分析可知W、X、Y、Z分別是F、Na、Cl、Ca。則
A、金屬鈉常溫常壓下是固態(tài),A錯誤;
B、CaH2中含有離子鍵,屬于離子化合物,B正確;
C、Y與Z形成的化合物是氯化鈉,其水溶液顯中性,C錯誤;
D、F是最活潑的非金屬,沒有正價,Cl元素的最高價是+7價,D錯誤。答案選B。
點(diǎn)睛:準(zhǔn)確判斷出元素名稱是解答的關(guān)鍵,突破點(diǎn)是能腐蝕玻璃的物質(zhì)為HF,進(jìn)而推斷出CaF2能與濃硫酸反應(yīng)生成HF。易錯點(diǎn)是選項(xiàng)B,注意金屬氫化物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),與非金屬氫化物的不同。難點(diǎn)是氟化鈣與濃硫酸反應(yīng)屬于學(xué)生不熟悉的知識點(diǎn)。 名師揭秘】這類試題以原子結(jié)構(gòu)(原子結(jié)構(gòu)示意圖),元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律位基礎(chǔ)進(jìn)行推斷。解題過程中以電子排布特別是最外層電子數(shù)關(guān)系,周期表的基本結(jié)構(gòu)為核心進(jìn)行發(fā)散,找到相鄰的一些關(guān)系,嘗試確定,最后檢驗(yàn)得到。
高頻考點(diǎn)二:從電子排布式、排布圖角度推斷
【典例】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:
元素編號
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
X
L層有三個未成對電子
Y
L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多兩個
Z
元素的最高正價為+7價
下列說法正確的是 ( )
A.Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖為:
B.分子TY2中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C.T元素在周期表中的表示為:
D.XZ3含有非極性鍵
【答案】B
【
12.【四川隆昌縣七中2019屆高三上學(xué)期期中】世上萬物,神奇可測。其性質(zhì)與變化是物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化的結(jié)果。回答下列問題。
(1)根據(jù)雜化軌道理論判斷,下列分子的空間構(gòu)型是V形的是_________(填字母)。
A.BeCl2 B.H2O C.HCHO D.CS2
(2)原子序數(shù)小于36的元素Q和T,在周期表中既位于同一周期又位于同一族,且T的原子序數(shù)比Q多2。T的基態(tài)原子的外圍電子(價電子)排布式為_________________,Q2+的未成對電子數(shù)是______。
(3)銅及其合金是人類最早使用的金屬材料,Cu2+能與NH3形成配位數(shù)為4的配合物[Cu(NH3)4]SO4
①銅元素在周期表中的位置是________________,[Cu(NH3)4]SO4中,N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開____________________。
②[Cu(NH3)4]SO4中,存在的化學(xué)鍵的類型有_______(填字母)。
A.離子鍵 B.金屬鍵 C.配位鍵 D.非極性鍵 E.極性鍵
③NH3中N原子的雜化軌道類型是________,寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式:__________。
④[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構(gòu)型,[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個C1-取代,能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,則[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為___________________。
(4)氧與銅形成的某種離子晶體的晶胞如圖所示,則該化合物的化學(xué)式為_________。若該晶體的密度為 ρ gcm-3,則該晶體內(nèi)銅離子與氧離子間的最近距離為_____________(用含 ρ 的代數(shù)式表示,其中阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)cm。
【答案】B 3d84s2 4 第四周期IB族 N>O>S ACE sp3 CCl4(或其他合理答案)
平面正方形 CuO
(2)原子序數(shù)小于36的元素Q和T,在周期表中既處于同一周期又位于同一族,則Q、T處于第Ⅷ族,且原子序數(shù)T比Q多2,則Q為Fe元素,T為Ni元素,Ni元素是28號元素,Ni原子價電子排布式為3d84s2,F(xiàn)e2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23d6,3d能級有4個未成對電子,故答案為:3d84s2;4;
(3)①Cu處于周期表中第四周期ⅠB族;同主族自上而下第一電離能減小,同周期隨原子序數(shù)增大元素第一電離能呈增大趨勢,N元素原子2p能級為半充滿穩(wěn)定狀態(tài),第一電離能高于氧元素的第一電離能,故第一電離能:N>O>S,故答案為:第四周期ⅠB族;N>O>S;
②配離子與外界硫酸根形成離子鍵,銅離子與氨分子之間形成配位鍵,氨分子、硫酸根中原子之間形成極性鍵,不存在金屬鍵,故選:ACE;
③NH3中N原子形成3個N-H鍵,含有1個孤電子對,雜化軌道數(shù)目為4,故N原子采取sp3雜化;SO42-有5個原子、價電子總數(shù)為32,平均價電子數(shù)為6.4,應(yīng)是價電子數(shù)為7的4個原子與價電子數(shù)為4的一個原子構(gòu)成的微粒,可以是CCl4等,故答案為:sp3;CCl4;
④[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構(gòu)型,[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代,能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,說明[Cu(NH3)4]2+是平面正方形,故答案為:平面正方形;
(4)晶體內(nèi)銅離子與周圍最近的4個氧離子形成正四面體結(jié)構(gòu),晶胞頂點(diǎn)銅離子與小正四面體中心氧離子連線處于晶胞體對角線上,且二者距離等于體對角線長度的,而晶胞體對角線長度等于晶胞棱長的倍。晶胞中銅離子處于晶胞內(nèi)部,有4個,氧離子處于頂點(diǎn)與面心,共有8+6=4,化學(xué)式為CuO;
元素推斷是高考選擇題重要題型,在推斷時首先確定該元素所在的位置,然后再根據(jù)性質(zhì)變化規(guī)律進(jìn)行推理判斷,結(jié)構(gòu)與位置互推問題是解題的基礎(chǔ):要知道一些如電子層數(shù)等于周期序數(shù)的關(guān)系式,熟悉掌握元素周期表中的一些特殊規(guī)律。性質(zhì)與位置互推問題是解題的關(guān)鍵:熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的互推問題是解題的要素:結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。