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2019年高考化學二輪復習 核心考點總動員 專題11 從物質結構角度對元素的推斷及應用(含解析).doc

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2019年高考化學二輪復習 核心考點總動員 專題11 從物質結構角度對元素的推斷及應用(含解析).doc

從物質結構角度對元素的推斷及應用 題型介紹: 元素推斷題集基本概念、基礎理論及元素化合物知識于一身,具有綜合性強、思維容量大的特點,是化學高考的重要題型之一。近年來,隨著高考命題“穩(wěn)中有變”及“知識與能力考查并重”改革的逐步深入,高考試題中元素推斷題的靈活性和綜合性也逐年增強。主要表現在:抽象程度提高,條件滲透交叉。題眼隱藏較深等。學生已很難尋找、利用、推導出題中的“題眼”。解答這些元素推斷題,不僅要求學生掌握必要的知識,還要求學生具有相當的熟練程度;不僅要求學生有由此及彼的邏輯思維,還要求學生有亦此亦彼的辯證思維能力。 高考選題: 【2018新課標1卷】主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外層電子數之和為10;W與Y同族;W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應,其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是 ( ) A.常溫常壓下X的單質為氣態(tài) B.Z的氫化物為離子化合物 C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性 D.W與Y具有相同的最高化合價 【答案】B 詳解:根據以上分析可知W、X、Y、Z分別是F、Na、Cl、Ca。則 A、金屬鈉常溫常壓下是固態(tài),A錯誤; B、CaH2中含有離子鍵,屬于離子化合物,B正確; C、Y與Z形成的化合物是氯化鈉,其水溶液顯中性,C錯誤; D、F是最活潑的非金屬,沒有正價,Cl元素的最高價是+7價,D錯誤。答案選B。 點睛:準確判斷出元素名稱是解答的關鍵,突破點是能腐蝕玻璃的物質為HF,進而推斷出CaF2能與濃硫酸反應生成HF。易錯點是選項B,注意金屬氫化物的結構特點,與非金屬氫化物的不同。難點是氟化鈣與濃硫酸反應屬于學生不熟悉的知識點。 名師揭秘】這類試題以原子結構(原子結構示意圖),元素周期表的結構、元素周期律位基礎進行推斷。解題過程中以電子排布特別是最外層電子數關系,周期表的基本結構為核心進行發(fā)散,找到相鄰的一些關系,嘗試確定,最后檢驗得到。 高頻考點二:從電子排布式、排布圖角度推斷 【典例】現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表: 元素編號 元素性質或原子結構 T 最外層電子數是次外層電子數的2倍 X L層有三個未成對電子 Y L層p電子數比s電子數多兩個 Z 元素的最高正價為+7價 下列說法正確的是 ( ) A.Z離子的結構示意圖為: B.分子TY2中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構 C.T元素在周期表中的表示為: D.XZ3含有非極性鍵 【答案】B 【 12.【四川隆昌縣七中2019屆高三上學期期中】世上萬物,神奇可測。其性質與變化是物質的組成與結構發(fā)生了變化的結果?;卮鹣铝袉栴}。 (1)根據雜化軌道理論判斷,下列分子的空間構型是V形的是_________(填字母)。 A.BeCl2 B.H2O C.HCHO D.CS2 (2)原子序數小于36的元素Q和T,在周期表中既位于同一周期又位于同一族,且T的原子序數比Q多2。T的基態(tài)原子的外圍電子(價電子)排布式為_________________,Q2+的未成對電子數是______。 (3)銅及其合金是人類最早使用的金屬材料,Cu2+能與NH3形成配位數為4的配合物[Cu(NH3)4]SO4 ①銅元素在周期表中的位置是________________,[Cu(NH3)4]SO4中,N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序為_____________________。 ②[Cu(NH3)4]SO4中,存在的化學鍵的類型有_______(填字母)。 A.離子鍵 B.金屬鍵 C.配位鍵 D.非極性鍵 E.極性鍵 ③NH3中N原子的雜化軌道類型是________,寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學式:__________。 ④[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構型,[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個C1-取代,能得到兩種不同結構的產物,則[Cu(NH3)4]2+的空間構型為___________________。 (4)氧與銅形成的某種離子晶體的晶胞如圖所示,則該化合物的化學式為_________。若該晶體的密度為 ρ gcm-3,則該晶體內銅離子與氧離子間的最近距離為_____________(用含 ρ 的代數式表示,其中阿伏加德羅常數用NA表示)cm。 【答案】B 3d84s2 4 第四周期IB族 N>O>S ACE sp3 CCl4(或其他合理答案) 平面正方形 CuO (2)原子序數小于36的元素Q和T,在周期表中既處于同一周期又位于同一族,則Q、T處于第Ⅷ族,且原子序數T比Q多2,則Q為Fe元素,T為Ni元素,Ni元素是28號元素,Ni原子價電子排布式為3d84s2,Fe2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23d6,3d能級有4個未成對電子,故答案為:3d84s2;4; (3)①Cu處于周期表中第四周期ⅠB族;同主族自上而下第一電離能減小,同周期隨原子序數增大元素第一電離能呈增大趨勢,N元素原子2p能級為半充滿穩(wěn)定狀態(tài),第一電離能高于氧元素的第一電離能,故第一電離能:N>O>S,故答案為:第四周期ⅠB族;N>O>S; ②配離子與外界硫酸根形成離子鍵,銅離子與氨分子之間形成配位鍵,氨分子、硫酸根中原子之間形成極性鍵,不存在金屬鍵,故選:ACE; ③NH3中N原子形成3個N-H鍵,含有1個孤電子對,雜化軌道數目為4,故N原子采取sp3雜化;SO42-有5個原子、價電子總數為32,平均價電子數為6.4,應是價電子數為7的4個原子與價電子數為4的一個原子構成的微粒,可以是CCl4等,故答案為:sp3;CCl4; ④[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構型,[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代,能得到兩種不同結構的產物,說明[Cu(NH3)4]2+是平面正方形,故答案為:平面正方形; (4)晶體內銅離子與周圍最近的4個氧離子形成正四面體結構,晶胞頂點銅離子與小正四面體中心氧離子連線處于晶胞體對角線上,且二者距離等于體對角線長度的,而晶胞體對角線長度等于晶胞棱長的倍。晶胞中銅離子處于晶胞內部,有4個,氧離子處于頂點與面心,共有8+6=4,化學式為CuO; 元素推斷是高考選擇題重要題型,在推斷時首先確定該元素所在的位置,然后再根據性質變化規(guī)律進行推理判斷,結構與位置互推問題是解題的基礎:要知道一些如電子層數等于周期序數的關系式,熟悉掌握元素周期表中的一些特殊規(guī)律。性質與位置互推問題是解題的關鍵:熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質的遞變規(guī)律。結構與性質的互推問題是解題的要素:結構決定性質。

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