2018版高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第2節(jié) 離子反應(yīng) 課時(shí)1 酸、堿、鹽在水溶液中的電離學(xué)案 新人教版必修1.doc
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2018版高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第2節(jié) 離子反應(yīng) 課時(shí)1 酸、堿、鹽在水溶液中的電離學(xué)案 新人教版必修1.doc
課時(shí)1 酸、堿、鹽在水溶液中的電離
1.了解電解質(zhì)的概念。(重點(diǎn))
2.了解酸、堿、鹽在水溶液中的電離及導(dǎo)電條件。
3.會(huì)書寫電解質(zhì)的電離方程式。
電 解 質(zhì) 和 非 電 解 質(zhì)
[基礎(chǔ)初探]
教材整理1 概念
教材整理2 常見物質(zhì)類別
1.
2.
[探究升華]
[思考探究]
電解質(zhì)與非電解質(zhì)判斷
(1)①NaCl晶體、液態(tài)HCl均不導(dǎo)電,則NaCl與HCl都不是電解質(zhì)嗎?②電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是什么?
【提示】?、貼aCl晶體中Na+與Cl-不能自由移動(dòng),液態(tài)HCl未發(fā)生電離,故二者均不導(dǎo)電,但NaCl溶于水或熔融時(shí)、HCl溶于水時(shí)均能導(dǎo)電,所以NaCl與HCl都是電解質(zhì)。
②電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是溶于水或處于熔融狀態(tài)。
(2)CO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電,那么CO2、NH3是電解質(zhì)嗎?
【提示】 不是。電解質(zhì)必須是在水溶液或熔融狀態(tài)下自身發(fā)生電離而導(dǎo)電的化合物,而CO2的水溶液之所以導(dǎo)電,是因?yàn)樗c水反應(yīng)生成了H2CO3,因H2CO3的電離才使溶液導(dǎo)電,所以H2CO3是電解質(zhì),CO2是非電解質(zhì)。同理,氨氣溶于水能導(dǎo)電也不是自身電離的結(jié)果,氨氣也是非電解質(zhì)。
[認(rèn)知升華]
電解質(zhì)判斷的三個(gè)角度
(1)從物質(zhì)類別判斷
(2)從物質(zhì)性質(zhì)看:電解質(zhì)在一定條件下可以導(dǎo)電,條件是溶于水或熔融狀態(tài)下,二者具備其一即可。
(3)從是否自身電離看:電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)時(shí),電解質(zhì)自身發(fā)生電離,有些非電解質(zhì)如NH3、CO2等,溶于水也能導(dǎo)電,但都不是自身電離產(chǎn)生的離子。
[題組沖關(guān)]
1.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但不屬于電解質(zhì)的是( )
A.NH3 B.Cl2
C.NH4NO3 D.HNO3
【解析】 A項(xiàng),NH3的水溶液能導(dǎo)電,是因?yàn)榘睔夂退磻?yīng)生成一水合氨,一水合氨電離生成離子而導(dǎo)電,即發(fā)生電離的不是NH3本身,故NH3不屬于電解質(zhì),A正確;B項(xiàng),因電解質(zhì)是化合物,而Cl2是單質(zhì),B錯(cuò)誤;C項(xiàng),因NH4NO3在水溶液或熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電,但NH4NO3屬于電解質(zhì),C錯(cuò)誤;D項(xiàng),HNO3的水溶液導(dǎo)電,但HNO3屬于電解質(zhì),D錯(cuò)誤。
【答案】 A
2.下列說法正確的是( )
A.液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電,所以HCl、NaCl均不是電解質(zhì)
B.NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電,所以NH3、CO2均是電解質(zhì)
C.蔗糖、酒精在水溶液里和熔融狀態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電,所以它們不是電解質(zhì)
D.銅、石墨均導(dǎo)電,所以它們是電解質(zhì)
【解析】 NH3、CO2的水溶液能導(dǎo)電,并不是它們自身電離的結(jié)果,而是它們與水反應(yīng)的產(chǎn)物NH3H2O、H2CO3電離的結(jié)果。某物質(zhì)是否為電解質(zhì)的前提是此物質(zhì)必須是化合物,故銅、石墨均不是電解質(zhì)。
【答案】 C
【題后反思】
理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)時(shí)要注意的四個(gè)“不一定”
(1)不是電解質(zhì)的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)。
電解質(zhì)和非電解質(zhì)的基本前提是化合物,單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
(2)電解質(zhì)不一定同時(shí)具備以下兩個(gè)條件:
①在水溶液里能導(dǎo)電;
②在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電?;衔镏灰邆淦渲幸粋€(gè)條件即為電解質(zhì)。
(3)導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。
①金屬也能夠?qū)щ姡鼈兌际菃钨|(zhì),不屬于電解質(zhì);
②電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電但不是電解質(zhì)。
(4)不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定不是電解質(zhì)。
固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電,但其溶于水的部分完全電離,因而它們屬于電解質(zhì)。
電 解 質(zhì) 的 電 離
[基礎(chǔ)初探]
1.概念:電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)離子的過程叫做電離。
2.表示方法——電離方程式
(1)酸的電離(如H2SO4):H2SO4===2H++SO。
(2)堿的電離(如NaOH):NaOH===Na++OH-。
(3)鹽的電離(如CuSO4):CuSO4===Cu2++SO。
3.從電離角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽
4.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因
電解質(zhì)陰、陽離子定向移動(dòng)―→導(dǎo)電
[探究升華]
[思考探究]
探究1 電離方程式的書寫
判斷下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式是否正確?不正確的加以改正。
(1)HNO3===H+1+NO
(2)Ba(OH)2===Ba2++(OH-)2
(3)Na2SO4===Na+SO
(4)Al2(SO4)3===Al3++SO
(5)NaHSO4===Na++HSO
(6)NaHCO3===Na++H++CO
【提示】 (1)不正確;改正:HNO3===H++NO
(2)不正確;改正:Ba(OH)2===Ba2++2OH-
(3)不正確;改正:Na2SO4===2Na++SO
(4)不正確;改正:Al2(SO4)3===2Al3++3SO
(5)不正確;改正:NaHSO4===Na++H++SO
(6)不正確;改正:NaHCO3===Na++HCO
探究2 電解質(zhì)的電離與導(dǎo)電的關(guān)系
(1)NaCl溶液導(dǎo)電的原因是什么?
【提示】 NaCl在水中電離出自由移動(dòng)的Cl-和Na+,在電場作用下定向移動(dòng)形成電流。
(2)比較下列物質(zhì)的導(dǎo)電性強(qiáng)弱(填“>”“=”或“<”)
①0.1 mol/L的NaCl溶液________0.1 mol/L KCl溶液。
②0.1 mol/L的MgCl2溶液________0.1 mol/L NaCl溶液。
【提示】 ①=?、冢?
[認(rèn)知升華]
升華1 電離方程式的書寫
(1)符合客觀事實(shí)。不能隨意書寫離子符號(hào),離子所帶電荷數(shù)必須等于該元素或原子團(tuán)在該化合物中的化合價(jià)。離子的個(gè)數(shù)用“2”“3”等標(biāo)在離子符號(hào)之前。
如:鐵離子應(yīng)寫成Fe3+,而不能寫Fe2+;2個(gè)OH-寫成2OH-而不能寫成(OH);在溶液中HCO不能拆成H+和CO,而HSO必須拆成H+和SO。
(2)質(zhì)量守恒:“===”兩邊原子種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。
(3)電荷守恒:正電荷總數(shù)=負(fù)電荷總數(shù)。
升華2 電解質(zhì)的電離與導(dǎo)電的關(guān)系
(1)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)
電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生了電離,產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的離子,離子帶正負(fù)電荷,在外加電場作用下發(fā)生定向移動(dòng),從而導(dǎo)電。
(2)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的影響因素
電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關(guān),離子濃度越大,離子所帶電荷越多,導(dǎo)電能力越強(qiáng)。
[題組沖關(guān)]
題組1 電離方程式的書寫判斷
1.下列電離方程式中正確的是( )
A.HNO3===H++N5++3O2-
B.Ca(OH)2===Ca2++(OH-)2
C.AlCl3===Al+3+3Cl-
D.Al2(SO4)3===2Al3++3SO
【解析】 A項(xiàng)錯(cuò)誤,原子團(tuán)在寫電離方程式時(shí)不能拆開;B項(xiàng)錯(cuò)誤,其中數(shù)字2表示有2個(gè)OH-,應(yīng)標(biāo)在OH-的前面;C項(xiàng)錯(cuò)誤,Al+3中的“+”號(hào)應(yīng)放在3的后面。
【答案】 D
2.寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式。
(1)H2SO4 _____________________________________________________;
(2)FeCl3 ______________________________________________________;
(3)BaSO4 _____________________________________________________;
(4)Ba(OH)2 ___________________________________________________。
【答案】 (1)H2SO4===2H++SO
(2)FeCl3===Fe3++3Cl-
(3)BaSO4===Ba2++SO
(4)Ba(OH)2===Ba2++2OH-
題組2 溶液導(dǎo)電性的判斷
3.下列溶液的導(dǎo)電性最強(qiáng)的是( )
A.0.1 mol/L CaCl2溶液 B.0.1 mol/L NaCl溶液
C.0.1 mol/L鹽酸 D.0.1 mol/L的蔗糖溶液
【解析】 離子濃度越大,帶的電荷越多,溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)。
【答案】 A
4.在如圖所示的串聯(lián)裝置中,發(fā)現(xiàn)燈泡不亮,但若向其中一個(gè)燒杯中加水,則燈泡會(huì)亮起來:
則:(1)加水的燒杯為________。
(2)向燒杯C中加適量A中的溶液后,溶液的導(dǎo)電性會(huì)________(填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”)。
【解析】 三個(gè)燒杯中只有B中沒有發(fā)生電解質(zhì)電離,沒有自由移動(dòng)的離子,當(dāng)加水時(shí),KCl發(fā)生電離而導(dǎo)電;稀硫酸溶液與Ba(OH)2溶液混合后,溶液中的SO與Ba2+生成BaSO4沉淀,H+與OH-生成H2O,從而使溶液中離子濃度減小,導(dǎo)電能力減弱。
【答案】 (1)B (2)減弱