2019-2020年高三化學(xué)復(fù)習(xí)教案阿伏加德羅定律的綜合運用.doc
《2019-2020年高三化學(xué)復(fù)習(xí)教案阿伏加德羅定律的綜合運用.doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019-2020年高三化學(xué)復(fù)習(xí)教案阿伏加德羅定律的綜合運用.doc(4頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年高三化學(xué)復(fù)習(xí)教案阿伏加德羅定律的綜合運用 教案8(章節(jié)3-2:阿伏加德羅定律的綜合運用) [高考要求分析] 1.理解決定固體、液體和氣體物質(zhì)的體積微觀因素。能用阿伏加德羅定律解決一些氣體物質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)問題。 2.理解阿伏加德羅常數(shù)的含義,理解物質(zhì)的量概念,能正確運用物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)進行分析和判斷。 3.高考試題中常將阿伏加德羅律跟化學(xué)平衡的計算、有機物燃燒的計算、氣體物質(zhì)化學(xué)式的確定等內(nèi)容綜合成一體進行考查。要注意阿伏加德羅定律跟有關(guān)內(nèi)容的綜合運用能力的培養(yǎng)。 [知識綜合脈絡(luò)] (見教案7) [基礎(chǔ)知識梳理] 1.阿伏加德羅定律及其推論 (1)標準狀況下的氣體摩爾體積 ①標準狀況是指:0℃和1.01105Pa ②標準狀況下1mol任何氣體的體積都約為22.4L (2)氣體摩爾體積 ①溫度和壓強一定時,1mol任何氣體的體積都約為一個定值 ②說明了溫度和壓強以及氣體的物質(zhì)的量共同決定了氣體的體積,而氣體分子本身的大小對氣體體積的影響很小 ③氣體摩爾體積比標準狀況下氣體摩爾體積的范圍廣 (3)阿伏加德羅定律 ①阿伏加德羅定律: 同溫同壓下相同體積的任何氣體都具有相同的分子數(shù) ②阿伏加德羅定律依然是忽略了氣體分子本身的大小 ③阿伏加德羅定律比氣體摩爾體積的應(yīng)用更為廣泛:A.主要是應(yīng)用于不同氣體之間的比較,也可以同一種氣體的比較;B.被比較的氣體既可以是純凈氣體又可以是混合氣體。 (4)克拉珀瓏方程 ①克拉珀瓏方程又稱為理想氣體的狀態(tài)方程,它同樣忽略了氣體分子本身的大小 ②克拉珀瓏方程: ③克拉珀瓏方程的變形: ④克拉珀瓏方程比阿伏加得羅定律更準確的描述了氣體的壓強、體積、物質(zhì)的量和溫度之間的關(guān)系,其應(yīng)用范圍更廣:A.可以做單一氣體的計算;B.可以做不同氣體的比較計算;C.計算以及比較計算的條件還可以不同 (5)阿伏加德羅定律的重要的四個推論 ①壓強之比 A.算式推導(dǎo): B.語言表達:同溫同體積時,任何氣體的壓強之比都等于其物質(zhì)的量之比,也等于其分子數(shù)之比 ②體積之比 A.算式推導(dǎo): B.語言表達:同溫同壓時,任何氣體的體積之比都等于其物質(zhì)的量之比,也等于其分子數(shù)之比 ③質(zhì)量之比 A.算式推導(dǎo): B.語言表達:同溫同壓同體積時,任何氣體的質(zhì)量之比都等于其摩爾質(zhì)量之比,也就是其式量之比 ④密度之比 A.算式推導(dǎo):①;② B.語言表達:①A.相同質(zhì)量的任何氣體的密度之比都等于其體積的反比;B.同溫同壓下等質(zhì)量的任何氣體的密度之比都等于其物質(zhì)的量的反比,也就是其分子個數(shù)之比。 ②A.同體積的任何氣體的密度之比都等于其質(zhì)量之比;B.同溫同壓同體積時,任何氣體的密度之比都等于其摩爾質(zhì)量之比,也就是其式量之比。 [典型例題分析] [例1]只要知道下列哪一組物理量,就可以估算出氣體分子間的平均距離? (A)阿伏伽德羅常數(shù)、氣體的摩爾質(zhì)量和質(zhì)量; (B)阿伏伽德羅常數(shù),氣體的摩爾質(zhì)量和體積; (C)該氣體的密度、體積和摩爾質(zhì)量; (D)阿伏伽德羅常數(shù)、該氣體的摩爾質(zhì)量和密度。 [解析]阿伏伽德羅常數(shù)是聯(lián)系宏觀世界和微觀世界的橋梁,具有代表性的關(guān)系式有:設(shè)分子的質(zhì)量為m,則M=NAm;設(shè)物質(zhì)的摩爾體積為V,則每個分子占有的體積為Vm=,(此式對固體和液體可以近似理解為每個分子的體積,對氣體可以理解為每個分子平均占有的空間體積)。另外,物質(zhì)的密度=M/V,利用這些關(guān)系式,再利用體積公式,就可對本題的各選項進行選擇。 已知氣體的摩爾質(zhì)量和質(zhì)量,可以求出物質(zhì)的量,再知道阿伏伽德羅常數(shù),只能求出分子總數(shù)。 已知阿伏伽德羅常數(shù)和氣體的摩爾質(zhì)量和體積,無法求得分子總數(shù)。 已知氣體密度和體積及摩爾質(zhì)量,只能求出摩爾數(shù),不知阿伏伽德常數(shù),無法求分子總數(shù)。 已知阿伏伽德羅常數(shù)及該氣體的摩爾質(zhì)量和密度,可以求出該氣體的摩爾體積。 [答案]D。 [例2]化合物A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì),它的分子組成可用OxFy表示。10mLA氣體能分解生成15mLO2和10mLF2(同溫、同壓下)。 (1)A的化學(xué)式是_________,推斷時的依據(jù)是________。 (2)已知A分子中x個氧原子呈…O-O-O…鏈狀排列,則A分子的電子式是_________,結(jié)構(gòu)式是_________。 [解析](1)根據(jù)阿伏加德羅定律可計算出A分子所含氧、氟原子的個數(shù)。 依題意有:V(A):V(O2):V(F2)=10:15:10=2:3:2,同溫同壓下,氣體的體積之比與氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相等。所以,可得出分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 2A=3O2+2F2 再根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得出A的分子式為O3F2。所以推斷的依據(jù)為“阿伏加德羅定律和質(zhì)量守恒定律”。 (2)運用“A分子中x個氧原子呈…O-O-O…鏈狀排列”,所以A的電子式和結(jié)構(gòu)式分別為:。 [例3]同溫同壓下測得氫氣密度為0.089g/L,某種有刺激性氣味的氣體X密度為2.857g/L,又知此氣體是三原子分子且由兩種元素組成,兩元素的質(zhì)量比為1:1。則氣體X的化學(xué)式為________。 [解析]根據(jù)阿伏加德羅定律,可推出同溫同壓下兩種氣體的密度比等于相對分子質(zhì)量之比。所以,X氣體的相對分子質(zhì)量為: = 64 即1molA氣體的質(zhì)量是64g。 根據(jù)“三原子分子由兩種元素組成”可設(shè)氣體物質(zhì)的分子式是A2B或AB2,又根據(jù)“兩元素的質(zhì)量比為1:1”可知,必有一種元素的相對原子質(zhì)量為32,另一種元素的相對原子質(zhì)量為16,即是氧元素和硫元素。 [答案]SO2。 [例4]19世紀中期,某化學(xué)家為了測定元素X的摩爾質(zhì)量而選擇了如下的方法:他制備了含有元素X的四種化合物A、B、C、D,并測定了每種化合物中X的質(zhì)量分數(shù)。在250℃時,四種化合物都是氣態(tài)。將它們分別轉(zhuǎn)移至預(yù)先抽成真空的四個等容積的燒瓶中,直到每個燒瓶內(nèi)的壓強達到1.013105Pa。稱每個燒瓶的質(zhì)量,減去空瓶的質(zhì)量后可得到燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量。用氮氣重復(fù)這一過程,得到如下數(shù)據(jù)表: 氣體 氣體的質(zhì)量(g) 氣體中X元素的質(zhì)量分數(shù)(%) N2 0.652 — A 0.849 97.4 B 2.398 68.9 C 4.851 85.1 D 3.583 92.2 請通過計算后確定元素X可能的摩爾質(zhì)量(要求寫出推算過程)。 [解析]根據(jù)阿伏加德羅定律,等溫、等壓條件下,體積相等的氣體中所含的氣體的物質(zhì)的量相等。所以,在等溫、等壓條件下,氣體的密度之比等于氣體的摩爾質(zhì)量之比。據(jù)此,可根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算出A、B、C、D四種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。再根據(jù)氣體中X元素的質(zhì)量分數(shù),可計算出每摩爾物質(zhì)中的含X的質(zhì)量,進而求出X的相對原子質(zhì)量。 [答案]A、B、C、D的摩爾質(zhì)量分別為:36.5、103、208、154。所以各物質(zhì)中含X的質(zhì)量分別為:35.5、71、177、142。這四個數(shù)值都應(yīng)該X的摩爾質(zhì)量的整數(shù)倍。所以,X的摩爾質(zhì)量為35.5mol/L。 [課堂練習(xí)] 1.100mL氣體A2跟50mL氣體B2恰好完全反應(yīng)生成100mL氣體C(體積均在相同狀況下測定),則C 的化學(xué)式為____________,其推斷的理由是_______________。 2.在溫度為360K和壓力為96000Pa時,0.000744Kg的某物質(zhì)的蒸氣,占有0.400dm3體積,則其相對分子質(zhì)量為____________。 3.在一定溫度和壓強下5體積氣體A2和15體積氣體B2化合生成10體積某氣體C,則C的化學(xué)式為_________,此題中應(yīng)用了_______和________定律。 4.甲、乙兩種化合物都只有X、Y兩元素,甲、乙中X元素的質(zhì)量百分數(shù)分別是30.4%和25.9%,若已知甲的化學(xué)式是XY2,則乙的化學(xué)式是_____。 5.將固體NH4I置于密閉容器中(真空,P=0),在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)(s表示固體,g表示氣體):NH4I(s)= NH3(g) +HI(g) 2HI(g) H2(g) +I2(g) 當反應(yīng)達到平衡時H2、HI的濃度分別為0.5mol/L、4mol/L。問: (1)此時NH3的濃度是多少? (2)當在23℃溫度下,密閉容器的容積為1L,問此時密閉容器的壓強為多少?(設(shè)在PV = nRT中R=3PaLmol-1K-1) 6.某課外興趣小組對一批鐵樣品(含有雜質(zhì),雜質(zhì)不溶于水,也不與稀硫酸反應(yīng))進行分析。甲、乙、丙三位同學(xué),分別進行實驗,其中只有一位同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品都恰好完全反應(yīng),實驗數(shù)據(jù)如下表: 請你認真分析數(shù)據(jù),回答下列問題: (1)哪位同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)? (2)計算樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)。 7.將一定量的二氧化碳氣體通入500mL某氫氧化鈉溶液中,充分反應(yīng)后,將溶液在低溫下蒸發(fā),得到不含結(jié)晶水的白色固體A。取三份質(zhì)量不同的該白色固體A分別與50mL相同濃度的鹽酸反應(yīng),得到氣體的體積(標準狀況)與固體A的質(zhì)量關(guān)系如下表所示。 組別 1 2 3 鹽酸的體積V1/mL 50 50 50 固體A的質(zhì)量m/g 3.80 6.20 7.20 氣體的體積V2/mL 896 1344 1344 (1) 表中第_______組數(shù)據(jù)表明加入的50mL鹽酸反應(yīng)后有剩余,其理由是__________。 (2) 請通過計算、討論,判斷固體A是什么物質(zhì)。A中各成分的質(zhì)量分數(shù)為多少? 8.化合物E(含兩種元素)與NH3反應(yīng),生成化合物G和H2,化合物G的分子量約為81,G分子中硼元素(B原子量為10.8)和氫元素的質(zhì)量百分含量分別為40%和7.4%,由此推斷: (1)化合物G的分子式______________。 (2)反應(yīng)消耗1molNH3,可生成2molH2,組成化合物E的元素是_____和_____。 (3)1molE和2molNH3恰好完全反應(yīng),化合物E的分子式為_______________。 [課堂練習(xí)答案] 1.A2B,根據(jù)阿佛加德羅定律推知,在相同狀況下,參加反應(yīng)的氣體和生成的氣體體積比等于其分子數(shù)比,V(A2) :V(B2) :V(C)=100:50:100=2:1:2,可以寫出化學(xué)方程式: 2A2+B2=2C。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知C的化學(xué)式為A2B。 2.58。 3.AB3;阿伏加德羅定律,質(zhì)量守恒定律。 4.X2Y5。 5.(1)由反應(yīng)式2HI(g) = H2(g) +I2(g)知,1molHI分解可生成0.5molH2、0.5molI2;由NH4I(s)= NH3(g) +HI(g)知,1mol NH4I分解可生成1molNH3、1molHI;根據(jù)平衡時H2、HI的濃度分別為0.5mol/L、4mol/L可求出,NH3的濃度為5 molL-1。 (2)從(1)中可知,體系中各種氣體的總物質(zhì)的量為10mol,根據(jù)PV = nRT可得: P===9000(Pa) 6.(1)乙同學(xué);(2)93% 7.(1)1—3各組所用鹽酸的物質(zhì)的量相同,而第1組生成的氣體比其它各組都少。所以第1組鹽酸過量。(2)A中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為:=55.8%,碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為44.2%。 8.(1)B3N3H6。(2)硼(或B) 、氫(或H)。(3)B2H6。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點此認領(lǐng)!既往收益都歸您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標,表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2019 2020 年高 化學(xué) 復(fù)習(xí) 教案 阿伏加德 羅定 綜合 運用
鏈接地址:http://weibangfood.com.cn/p-6245222.html