歡迎來(lái)到裝配圖網(wǎng)! | 幫助中心 裝配圖網(wǎng)zhuangpeitu.com!
裝配圖網(wǎng)
ImageVerifierCode 換一換
首頁(yè) 裝配圖網(wǎng) > 資源分類(lèi) > DOC文檔下載  

版新高考化學(xué)總復(fù)習(xí)京津魯瓊版檢測(cè):第34講 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) Word版含解析

  • 資源ID:63008566       資源大?。?span id="uxnpdq8" class="font-tahoma">184KB        全文頁(yè)數(shù):6頁(yè)
  • 資源格式: DOC        下載積分:10積分
快捷下載 游客一鍵下載
會(huì)員登錄下載
微信登錄下載
三方登錄下載: 支付寶登錄   QQ登錄   微博登錄  
二維碼
微信掃一掃登錄
下載資源需要10積分
郵箱/手機(jī):
溫馨提示:
用戶名和密碼都是您填寫(xiě)的郵箱或者手機(jī)號(hào),方便查詢和重復(fù)下載(系統(tǒng)自動(dòng)生成)
支付方式: 微信支付   
驗(yàn)證碼:   換一換

 
賬號(hào):
密碼:
驗(yàn)證碼:   換一換
  忘記密碼?
    
友情提示
2、PDF文件下載后,可能會(huì)被瀏覽器默認(rèn)打開(kāi),此種情況可以點(diǎn)擊瀏覽器菜單,保存網(wǎng)頁(yè)到桌面,就可以正常下載了。
3、本站不支持迅雷下載,請(qǐng)使用電腦自帶的IE瀏覽器,或者360瀏覽器、谷歌瀏覽器下載即可。
4、本站資源下載后的文檔和圖紙-無(wú)水印,預(yù)覽文檔經(jīng)過(guò)壓縮,下載后原文更清晰。
5、試題試卷類(lèi)文檔,如果標(biāo)題沒(méi)有明確說(shuō)明有答案則都視為沒(méi)有答案,請(qǐng)知曉。

版新高考化學(xué)總復(fù)習(xí)京津魯瓊版檢測(cè):第34講 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) Word版含解析

一、選擇題 1.(2019·濟(jì)寧高三模擬)下列說(shuō)法中不正確的是(  ) A.一般σ鍵比π鍵重疊程度大,形成的共價(jià)鍵強(qiáng) B.兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí),最多有一個(gè)σ鍵 C.氣體單質(zhì)中,一定有σ鍵,可能有π鍵 D.N2分子中有一個(gè)σ鍵,兩個(gè)π鍵 解析:選C。單鍵均為σ鍵,雙鍵和三鍵中各存在一個(gè)σ鍵,其余均為π鍵。稀有氣體單質(zhì)中,不存在化學(xué)鍵。 2.(2019·吉林高三模擬)在硼酸[B(OH)3]分子中,B原子與3個(gè)羥基相連,其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類(lèi)型及同層分子間的主要作用力分別是(  ) A.sp,范德華力      B.sp2,范德華力 C.sp2,氫鍵 D.sp3,氫鍵 解析:選C。由石墨的晶體結(jié)構(gòu)知C原子為sp2雜化,故B原子也為sp2雜化,由于B(OH)3中B原子與3個(gè)羥基相連,羥基間能形成氫鍵,故同層分子間的主要作用力為氫鍵。 3.(2019·天津高三模擬)關(guān)于氫鍵,下列說(shuō)法正確的是(  ) A.所有含氫元素的化合物中都存在氫鍵,氫鍵比范德華力強(qiáng) B.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物,就是由于水分子間形成氫鍵所致 C.氫原子和非金屬性很強(qiáng)的元素原子(F、O、N)形成的共價(jià)鍵,稱為氫鍵 D.分子間形成的氫鍵使相應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高,氫鍵也可存在于分子內(nèi) 解析:選D。氫鍵存在于H和非金屬性很強(qiáng)的原子F、O、N之間,不屬于化學(xué)鍵,大多存在于分子間,也有少數(shù)存在于分子內(nèi),氫鍵的存在影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)。 4.(2019·武漢高三模擬)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論(VSEPR)預(yù)測(cè)H2S和COCl2的立體構(gòu)型,兩個(gè)結(jié)論都正確的是(  ) A.直線形;三角錐形 B.V形;三角錐形 C.直線形;平面三角形 D.V形;平面三角形 解析:選D。H2S分子中的中心原子S原子上的孤電子對(duì)數(shù)是×(6-1×2)=2,則H2S分子中的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4,其中2對(duì)是孤電子對(duì),因此分子立體構(gòu)型是V形;而COCl2分子中的中心原子C原子上的孤電子對(duì)數(shù)是×(4-2×1-1×2)=0,則COCl2分子中的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3,因此分子立體構(gòu)型是平面三角形,故選D。 5.(2019·榆林高三模擬)下列分子中的中心原子雜化軌道的類(lèi)型相同的是(  ) A.BeCl2與BF3 B.CO2與SO2 C.CCl4與NH3 D.C2H2與C2H4 解析:選C。BeCl2、BF3分子中的中心原子雜化類(lèi)型分別為sp、sp2;CO2、SO2分子中的中心原子雜化類(lèi)型分別為sp、sp2;C2H2、C2H4分子中的中心原子雜化類(lèi)型分別為sp、sp2。 6.關(guān)于化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物,下列說(shuō)法中正確的是(  ) A.配體是Cl-和H2O,配位數(shù)是9 B.中心離子是Ti4+,配離子是[TiCl(H2O)5]2+ C.內(nèi)界和外界中Cl-的數(shù)目比是1∶2 D.加入足量AgNO3溶液,所有Cl-均被完全沉淀 解析:選C。配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中,配離子是[TiCl(H2O)5]2+;配體是Cl-和H2O,配位數(shù)是6;中心離子是Ti3+;配合物中內(nèi)界中的Cl-不與Ag+反應(yīng),外界中的Cl-與Ag+反應(yīng),據(jù)此分析解答。 7.(2019·青島質(zhì)檢)通常把原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同,則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是(  ) A.CH4和NH是等電子體,鍵角均為60° B.NO和CO是等電子體,均為平面三角形結(jié)構(gòu) C.H3O+和PCl3是等電子體,均為三角錐形結(jié)構(gòu) D.B3N3H6和苯是等電子體,B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重疊的軌道 解析:選B。CH4和NH是正四面體結(jié)構(gòu),鍵角是109°28′,A錯(cuò);NO和CO是等電子體,均為平面三角形結(jié)構(gòu),B對(duì);H3O+和PCl3的價(jià)電子總數(shù)不相等,不互為等電子體,C錯(cuò);苯分子中存在“肩并肩”式重疊的軌道,故其等電子體B3N3H6分子中也存在,D錯(cuò)。 二、非選擇題 8.指出下列分子或離子的立體構(gòu)型和中心原子的雜化類(lèi)型。 (1)H2S__________________,CO2___________________________________, PH3______________________,PCl3_________________________________, BF3______________________,HCN______________________________, HCHO______________________,SO2________________________________, SiH4______________________。 (2)NH______________________,NO_____________________________, SO______________________,SO______________________________, ClO______________________,ClO_____________________________, SiO______________________。 答案:(1)V形、sp3 直線形、sp 三角錐形、sp3 三角錐形、sp3 平面三角形、sp2 直線形、sp 平面三角形、sp2 V形、sp2 正四面體形、sp3 (2)正四面體形、sp3 V形、sp2 正四面體形、sp3 三角錐形、sp3 三角錐形、sp3 正四面體形、sp3 平面三角形、sp2 9.(2019·大連雙基測(cè)試)Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知:①Z的原子序數(shù)為29,其余的均為短周期元素;②Y原子價(jià)電子排布式為msnmpn;③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù);④Q、X原子p軌道上的電子數(shù)分別為2和4。請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)Z的核外電子排布式是_________________________________。 (2)在[Z(NH3)4]2+中,Z2+的空軌道接受NH3分子提供的____________形成配位鍵。 (3)Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙,下列判斷正確的是________。 a.穩(wěn)定性:甲>乙,沸點(diǎn):甲>乙 b.穩(wěn)定性:甲>乙,沸點(diǎn):甲<乙 c.穩(wěn)定性:甲<乙,沸點(diǎn):甲<乙 d.穩(wěn)定性:甲<乙,沸點(diǎn):甲>乙 (4)Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)開(kāi)___________(填元素符號(hào))。 (5)Q的一種氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為26,其分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_(kāi)_______,其中心原子的雜化類(lèi)型是________。 (6)若電子由3d能級(jí)躍遷至4p能級(jí)時(shí),可通過(guò)光譜儀直接攝取________。 A.電子的運(yùn)動(dòng)軌跡圖像 B.原子的吸收光譜 C.電子體積大小的圖像 D.原子的發(fā)射光譜 (7)某元素原子的價(jià)電子排布式為3d54s1,該元素屬于________區(qū)元素,該元素是________(填元素符號(hào))。 答案:(1)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1) (2)孤電子對(duì) (3)b (4)Si<C<N (5)3∶2 sp (6)B (7)d Cr 10.(2019·太原重點(diǎn)中學(xué)模擬)第二周期元素形成的化合物種類(lèi)繁多、應(yīng)用廣泛。 (1)第二周期中電負(fù)性最大的元素是________,其核外電子排布式為_(kāi)_______________________________________________________________________。 (2)BeCl2是共價(jià)分子,可以以單體、二聚體和多聚體形式存在。它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下,請(qǐng)寫(xiě)出Be的雜化軌道類(lèi)型: ①Cl—Be—Cl________; (3)[Cu(NH3)4]2+具有對(duì)稱的立體構(gòu)型,[Cu(NH3)4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代,能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,則[Cu(NH3)4]2+的立體構(gòu)型為_(kāi)_______________。 (4)已知固態(tài)HF、H2O、NH3的氫鍵結(jié)構(gòu)和鍵能如下,請(qǐng)解釋H2O、HF、NH3沸點(diǎn)依次降低的原因:______________________________________________。 物質(zhì) 氫鍵X—H…Y 鍵能/(kJ·mol-1) (HF)n F—H…F 28.1 冰 O—H…O 18.8 (NH3)n N—H…N 5.4 答案:(1)F 1s22s22p5 (2)①sp?、趕p2?、踫p3 (3)平面正方形 (4)單個(gè)氫鍵的鍵能大小順序是(HF)n>冰>(NH3)n,而平均每個(gè)固態(tài)分子含氫鍵數(shù):冰中有2個(gè),(HF)n和(NH3)n中均只有1個(gè),從固態(tài)到氣態(tài)要克服的氫鍵的總鍵能:冰>(HF)n>(NH3)n 11.(2019·試題調(diào)研)據(jù)《科技日?qǐng)?bào)》2017年11月6日?qǐng)?bào)道,物理學(xué)家組織網(wǎng)近日?qǐng)?bào)道稱,英國(guó)華威大學(xué)和我國(guó)中山大學(xué)的一項(xiàng)國(guó)際合作研究表明,癌細(xì)胞可以被金屬銥靶向和破壞。銥(Ir)屬于鉑系金屬,鉑系金屬包括釕(Ru)、鋨(Os)、銠(Rh)、銥(Ir)、鈀(Pd)、鉑(Pt)六種金屬。其中銠、銥、鈀、鉑在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。 Co Ni Rh Pd Ir Pt 回答下列問(wèn)題: (1)基態(tài)銥原子的價(jià)層電子排布式為_(kāi)______________________________。 (2)實(shí)驗(yàn)室常用氯化鈀(PdCl2)溶液檢驗(yàn)CO,發(fā)生反應(yīng)為PdCl2+CO+H2O===Pd↓+CO2+2HCl。 ①在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,V L CO2含π鍵數(shù)目為_(kāi)_______(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。 ②HCl分子中σ鍵類(lèi)型是________(填字母)。 A.s­s          B.s­p C.s­sp2 D.s­sp3 (3)實(shí)驗(yàn)證明,PtCl2(NH3)2的結(jié)構(gòu)有兩種:A呈棕黃色,有極性,有抗癌活性,在水中的溶解度為0.258 g,水解后能與草酸(HOOC—COOH)反應(yīng)生成Pt(C2O4)(NH3)2;B呈淡黃色,無(wú)極性,無(wú)抗癌活性,在水中的溶解度為0.037 g,水解后不能與草酸反應(yīng)。 ①PtCl2(NH3)2的立體構(gòu)型是____________(填“四面體形”或“平面四邊形”)。 ②畫(huà)出A的結(jié)構(gòu)圖示:____________________________________。 ③C2O中碳原子的雜化類(lèi)型是________,提供孤電子對(duì)的原子是________(填元素符號(hào))。 ④C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)_________,判斷依據(jù)是__________________。 解析:(1)根據(jù)鈷原子的價(jià)層電子排布式可推出銥原子的價(jià)層電子排布式:3d74s2→5d76s2。(3)①如果PtCl2(NH3)2是四面體形,類(lèi)似甲烷的立體構(gòu)型,只有一種結(jié)構(gòu),與題意不符。②A具有極性,在水中的溶解度比B的大,說(shuō)明A分子中2個(gè)NH3位于鄰位,B分子中2個(gè)NH3位于對(duì)位。③C2O中碳原子沒(méi)有孤電子對(duì),2個(gè)氧原子提供2對(duì)孤電子對(duì)。 答案:(1)5d76s2 (2)① ②B (3)①平面四邊形?、凇、踫p2 O ④N>O>C O的原子半徑小于C,N的2p軌道處于半充滿狀態(tài),較穩(wěn)定 12.在人類(lèi)文明的歷程中,許多物質(zhì)發(fā)揮過(guò)重要作用,如鐵、硝酸鉀、青霉素、聚乙烯、二氧化硅、富勒烯、含鉻物質(zhì)等。 (1)Fe3+在基態(tài)時(shí),價(jià)電子排布式為_(kāi)___________。 (2)KNO3中NO的立體構(gòu)型為_(kāi)_______,寫(xiě)出與NO互為等電子體的另一種陰離子的化學(xué)式:__________________________________________。 (3)6­氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖所示。結(jié)構(gòu)中S原子的雜化方式是________。 (4)富勒烯(C60)的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,該物質(zhì)能與氯氣反應(yīng)形成C60Cl10分子,1 mol C60Cl10分子中含有碳碳單鍵的數(shù)目為_(kāi)_______。 (5)已知配合物CrCl3·6H2O的中心離子Cr3+的配位數(shù)為6,向含0.1 mol CrCl3·6H2O的溶液中滴加2 mol·L-1 AgNO3溶液,反應(yīng)完全后共消耗AgNO3溶液50 mL,則該配離子的化學(xué)式為_(kāi)______________________________________。 答案:(1)3d5 (2)平面三角形 CO (3)sp3 (4)65NA (5)[CrCl2(H2O)4]+

注意事項(xiàng)

本文(版新高考化學(xué)總復(fù)習(xí)京津魯瓊版檢測(cè):第34講 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) Word版含解析)為本站會(huì)員(仙***)主動(dòng)上傳,裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。 若此文所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請(qǐng)立即通知裝配圖網(wǎng)(點(diǎn)擊聯(lián)系客服),我們立即給予刪除!

溫馨提示:如果因?yàn)榫W(wǎng)速或其他原因下載失敗請(qǐng)重新下載,重復(fù)下載不扣分。




關(guān)于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權(quán)所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號(hào):ICP2024067431號(hào)-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號(hào)


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務(wù)平臺(tái),本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請(qǐng)立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!