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版新高考化學(xué)總復(fù)習(xí)京津魯瓊版檢測:第34講 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) Word版含解析

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版新高考化學(xué)總復(fù)習(xí)京津魯瓊版檢測:第34講 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) Word版含解析

一、選擇題 1.(2019·濟寧高三模擬)下列說法中不正確的是(  ) A.一般σ鍵比π鍵重疊程度大,形成的共價鍵強 B.兩個原子之間形成共價鍵時,最多有一個σ鍵 C.氣體單質(zhì)中,一定有σ鍵,可能有π鍵 D.N2分子中有一個σ鍵,兩個π鍵 解析:選C。單鍵均為σ鍵,雙鍵和三鍵中各存在一個σ鍵,其余均為π鍵。稀有氣體單質(zhì)中,不存在化學(xué)鍵。 2.(2019·吉林高三模擬)在硼酸[B(OH)3]分子中,B原子與3個羥基相連,其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是(  ) A.sp,范德華力      B.sp2,范德華力 C.sp2,氫鍵 D.sp3,氫鍵 解析:選C。由石墨的晶體結(jié)構(gòu)知C原子為sp2雜化,故B原子也為sp2雜化,由于B(OH)3中B原子與3個羥基相連,羥基間能形成氫鍵,故同層分子間的主要作用力為氫鍵。 3.(2019·天津高三模擬)關(guān)于氫鍵,下列說法正確的是(  ) A.所有含氫元素的化合物中都存在氫鍵,氫鍵比范德華力強 B.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物,就是由于水分子間形成氫鍵所致 C.氫原子和非金屬性很強的元素原子(F、O、N)形成的共價鍵,稱為氫鍵 D.分子間形成的氫鍵使相應(yīng)物質(zhì)的熔點和沸點升高,氫鍵也可存在于分子內(nèi) 解析:選D。氫鍵存在于H和非金屬性很強的原子F、O、N之間,不屬于化學(xué)鍵,大多存在于分子間,也有少數(shù)存在于分子內(nèi),氫鍵的存在影響物質(zhì)的熔、沸點。 4.(2019·武漢高三模擬)用價層電子對互斥理論(VSEPR)預(yù)測H2S和COCl2的立體構(gòu)型,兩個結(jié)論都正確的是(  ) A.直線形;三角錐形 B.V形;三角錐形 C.直線形;平面三角形 D.V形;平面三角形 解析:選D。H2S分子中的中心原子S原子上的孤電子對數(shù)是×(6-1×2)=2,則H2S分子中的中心原子的價層電子對數(shù)是4,其中2對是孤電子對,因此分子立體構(gòu)型是V形;而COCl2分子中的中心原子C原子上的孤電子對數(shù)是×(4-2×1-1×2)=0,則COCl2分子中的中心原子的價層電子對數(shù)是3,因此分子立體構(gòu)型是平面三角形,故選D。 5.(2019·榆林高三模擬)下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是(  ) A.BeCl2與BF3 B.CO2與SO2 C.CCl4與NH3 D.C2H2與C2H4 解析:選C。BeCl2、BF3分子中的中心原子雜化類型分別為sp、sp2;CO2、SO2分子中的中心原子雜化類型分別為sp、sp2;C2H2、C2H4分子中的中心原子雜化類型分別為sp、sp2。 6.關(guān)于化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物,下列說法中正確的是(  ) A.配體是Cl-和H2O,配位數(shù)是9 B.中心離子是Ti4+,配離子是[TiCl(H2O)5]2+ C.內(nèi)界和外界中Cl-的數(shù)目比是1∶2 D.加入足量AgNO3溶液,所有Cl-均被完全沉淀 解析:選C。配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中,配離子是[TiCl(H2O)5]2+;配體是Cl-和H2O,配位數(shù)是6;中心離子是Ti3+;配合物中內(nèi)界中的Cl-不與Ag+反應(yīng),外界中的Cl-與Ag+反應(yīng),據(jù)此分析解答。 7.(2019·青島質(zhì)檢)通常把原子總數(shù)和價電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同,則下列有關(guān)說法中正確的是(  ) A.CH4和NH是等電子體,鍵角均為60° B.NO和CO是等電子體,均為平面三角形結(jié)構(gòu) C.H3O+和PCl3是等電子體,均為三角錐形結(jié)構(gòu) D.B3N3H6和苯是等電子體,B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重疊的軌道 解析:選B。CH4和NH是正四面體結(jié)構(gòu),鍵角是109°28′,A錯;NO和CO是等電子體,均為平面三角形結(jié)構(gòu),B對;H3O+和PCl3的價電子總數(shù)不相等,不互為等電子體,C錯;苯分子中存在“肩并肩”式重疊的軌道,故其等電子體B3N3H6分子中也存在,D錯。 二、非選擇題 8.指出下列分子或離子的立體構(gòu)型和中心原子的雜化類型。 (1)H2S__________________,CO2___________________________________, PH3______________________,PCl3_________________________________, BF3______________________,HCN______________________________, HCHO______________________,SO2________________________________, SiH4______________________。 (2)NH______________________,NO_____________________________, SO______________________,SO______________________________, ClO______________________,ClO_____________________________, SiO______________________。 答案:(1)V形、sp3 直線形、sp 三角錐形、sp3 三角錐形、sp3 平面三角形、sp2 直線形、sp 平面三角形、sp2 V形、sp2 正四面體形、sp3 (2)正四面體形、sp3 V形、sp2 正四面體形、sp3 三角錐形、sp3 三角錐形、sp3 正四面體形、sp3 平面三角形、sp2 9.(2019·大連雙基測試)Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知:①Z的原子序數(shù)為29,其余的均為短周期元素;②Y原子價電子排布式為msnmpn;③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù);④Q、X原子p軌道上的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題: (1)Z的核外電子排布式是_________________________________。 (2)在[Z(NH3)4]2+中,Z2+的空軌道接受NH3分子提供的____________形成配位鍵。 (3)Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙,下列判斷正確的是________。 a.穩(wěn)定性:甲>乙,沸點:甲>乙 b.穩(wěn)定性:甲>乙,沸點:甲<乙 c.穩(wěn)定性:甲<乙,沸點:甲<乙 d.穩(wěn)定性:甲<乙,沸點:甲>乙 (4)Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為____________(填元素符號)。 (5)Q的一種氫化物的相對分子質(zhì)量為26,其分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為________,其中心原子的雜化類型是________。 (6)若電子由3d能級躍遷至4p能級時,可通過光譜儀直接攝取________。 A.電子的運動軌跡圖像 B.原子的吸收光譜 C.電子體積大小的圖像 D.原子的發(fā)射光譜 (7)某元素原子的價電子排布式為3d54s1,該元素屬于________區(qū)元素,該元素是________(填元素符號)。 答案:(1)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1) (2)孤電子對 (3)b (4)Si<C<N (5)3∶2 sp (6)B (7)d Cr 10.(2019·太原重點中學(xué)模擬)第二周期元素形成的化合物種類繁多、應(yīng)用廣泛。 (1)第二周期中電負性最大的元素是________,其核外電子排布式為________________________________________________________________________。 (2)BeCl2是共價分子,可以以單體、二聚體和多聚體形式存在。它們的結(jié)構(gòu)簡式如下,請寫出Be的雜化軌道類型: ①Cl—Be—Cl________; (3)[Cu(NH3)4]2+具有對稱的立體構(gòu)型,[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代,能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,則[Cu(NH3)4]2+的立體構(gòu)型為________________。 (4)已知固態(tài)HF、H2O、NH3的氫鍵結(jié)構(gòu)和鍵能如下,請解釋H2O、HF、NH3沸點依次降低的原因:______________________________________________。 物質(zhì) 氫鍵X—H…Y 鍵能/(kJ·mol-1) (HF)n F—H…F 28.1 冰 O—H…O 18.8 (NH3)n N—H…N 5.4 答案:(1)F 1s22s22p5 (2)①sp?、趕p2?、踫p3 (3)平面正方形 (4)單個氫鍵的鍵能大小順序是(HF)n>冰>(NH3)n,而平均每個固態(tài)分子含氫鍵數(shù):冰中有2個,(HF)n和(NH3)n中均只有1個,從固態(tài)到氣態(tài)要克服的氫鍵的總鍵能:冰>(HF)n>(NH3)n 11.(2019·試題調(diào)研)據(jù)《科技日報》2017年11月6日報道,物理學(xué)家組織網(wǎng)近日報道稱,英國華威大學(xué)和我國中山大學(xué)的一項國際合作研究表明,癌細胞可以被金屬銥靶向和破壞。銥(Ir)屬于鉑系金屬,鉑系金屬包括釕(Ru)、鋨(Os)、銠(Rh)、銥(Ir)、鈀(Pd)、鉑(Pt)六種金屬。其中銠、銥、鈀、鉑在周期表中的相對位置如圖所示。 Co Ni Rh Pd Ir Pt 回答下列問題: (1)基態(tài)銥原子的價層電子排布式為_______________________________。 (2)實驗室常用氯化鈀(PdCl2)溶液檢驗CO,發(fā)生反應(yīng)為PdCl2+CO+H2O===Pd↓+CO2+2HCl。 ①在標準狀況下,V L CO2含π鍵數(shù)目為________(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。 ②HCl分子中σ鍵類型是________(填字母)。 A.s­s          B.s­p C.s­sp2 D.s­sp3 (3)實驗證明,PtCl2(NH3)2的結(jié)構(gòu)有兩種:A呈棕黃色,有極性,有抗癌活性,在水中的溶解度為0.258 g,水解后能與草酸(HOOC—COOH)反應(yīng)生成Pt(C2O4)(NH3)2;B呈淡黃色,無極性,無抗癌活性,在水中的溶解度為0.037 g,水解后不能與草酸反應(yīng)。 ①PtCl2(NH3)2的立體構(gòu)型是____________(填“四面體形”或“平面四邊形”)。 ②畫出A的結(jié)構(gòu)圖示:____________________________________。 ③C2O中碳原子的雜化類型是________,提供孤電子對的原子是________(填元素符號)。 ④C、N、O的第一電離能由大到小的順序為__________,判斷依據(jù)是__________________。 解析:(1)根據(jù)鈷原子的價層電子排布式可推出銥原子的價層電子排布式:3d74s2→5d76s2。(3)①如果PtCl2(NH3)2是四面體形,類似甲烷的立體構(gòu)型,只有一種結(jié)構(gòu),與題意不符。②A具有極性,在水中的溶解度比B的大,說明A分子中2個NH3位于鄰位,B分子中2個NH3位于對位。③C2O中碳原子沒有孤電子對,2個氧原子提供2對孤電子對。 答案:(1)5d76s2 (2)①?、贐 (3)①平面四邊形 ②?、踫p2 O ④N>O>C O的原子半徑小于C,N的2p軌道處于半充滿狀態(tài),較穩(wěn)定 12.在人類文明的歷程中,許多物質(zhì)發(fā)揮過重要作用,如鐵、硝酸鉀、青霉素、聚乙烯、二氧化硅、富勒烯、含鉻物質(zhì)等。 (1)Fe3+在基態(tài)時,價電子排布式為____________。 (2)KNO3中NO的立體構(gòu)型為________,寫出與NO互為等電子體的另一種陰離子的化學(xué)式:__________________________________________。 (3)6­氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖所示。結(jié)構(gòu)中S原子的雜化方式是________。 (4)富勒烯(C60)的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,該物質(zhì)能與氯氣反應(yīng)形成C60Cl10分子,1 mol C60Cl10分子中含有碳碳單鍵的數(shù)目為________。 (5)已知配合物CrCl3·6H2O的中心離子Cr3+的配位數(shù)為6,向含0.1 mol CrCl3·6H2O的溶液中滴加2 mol·L-1 AgNO3溶液,反應(yīng)完全后共消耗AgNO3溶液50 mL,則該配離子的化學(xué)式為_______________________________________。 答案:(1)3d5 (2)平面三角形 CO (3)sp3 (4)65NA (5)[CrCl2(H2O)4]+

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