版新高考化學(xué)總復(fù)習(xí)京津魯瓊版檢測：第34講　分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) Word版含解析

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1、 一、選擇題 1．(2019·濟(jì)寧高三模擬)下列說法中不正確的是(　　) A．一般σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng) B．兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)σ鍵 C．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵 D．N2分子中有一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵 解析：選C。單鍵均為σ鍵，雙鍵和三鍵中各存在一個(gè)σ鍵，其余均為π鍵。稀有氣體單質(zhì)中，不存在化學(xué)鍵。 2．(2019·吉林高三模擬)在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是(　　) A．sp，范德華力　　　　　 B．sp2，范德華力

2、C．sp2，氫鍵 D．sp3，氫鍵 解析：選C。由石墨的晶體結(jié)構(gòu)知C原子為sp2雜化，故B原子也為sp2雜化，由于B(OH)3中B原子與3個(gè)羥基相連，羥基間能形成氫鍵，故同層分子間的主要作用力為氫鍵。 3．(2019·天津高三模擬)關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是(　　) A．所有含氫元素的化合物中都存在氫鍵，氫鍵比范德華力強(qiáng) B．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，就是由于水分子間形成氫鍵所致 C．氫原子和非金屬性很強(qiáng)的元素原子(F、O、N)形成的共價(jià)鍵，稱為氫鍵 D．分子間形成的氫鍵使相應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高，氫鍵也可存在于分子內(nèi) 解析：選D。氫鍵存在于H和非金屬性很強(qiáng)的原子F、O、

3、N之間，不屬于化學(xué)鍵，大多存在于分子間，也有少數(shù)存在于分子內(nèi)，氫鍵的存在影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)。 4．(2019·武漢高三模擬)用價(jià)層電子對互斥理論(VSEPR)預(yù)測H2S和COCl2的立體構(gòu)型，兩個(gè)結(jié)論都正確的是(　　) A．直線形；三角錐形 B．V形；三角錐形 C．直線形；平面三角形 D．V形；平面三角形 解析：選D。H2S分子中的中心原子S原子上的孤電子對數(shù)是×(6－1×2)＝2，則H2S分子中的中心原子的價(jià)層電子對數(shù)是4，其中2對是孤電子對，因此分子立體構(gòu)型是V形；而COCl2分子中的中心原子C原子上的孤電子對數(shù)是×(4－2×1－1×2)＝0，則COCl2分子中的中心原子的價(jià)層

4、電子對數(shù)是3，因此分子立體構(gòu)型是平面三角形，故選D。 5．(2019·榆林高三模擬)下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是(　　) A．BeCl2與BF3 B．CO2與SO2 C．CCl4與NH3 D．C2H2與C2H4 解析：選C。BeCl2、BF3分子中的中心原子雜化類型分別為sp、sp2；CO2、SO2分子中的中心原子雜化類型分別為sp、sp2；C2H2、C2H4分子中的中心原子雜化類型分別為sp、sp2。 6．關(guān)于化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列說法中正確的是(　　) A．配體是Cl－和H2O，配位數(shù)是9 B．中心離子是Ti4＋，配

5、離子是[TiCl(H2O)5]2＋ C．內(nèi)界和外界中Cl－的數(shù)目比是1∶2 D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀 解析：選C。配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中，配離子是[TiCl(H2O)5]2＋；配體是Cl－和H2O，配位數(shù)是6；中心離子是Ti3＋；配合物中內(nèi)界中的Cl－不與Ag＋反應(yīng)，外界中的Cl－與Ag＋反應(yīng)，據(jù)此分析解答。 7．(2019·青島質(zhì)檢)通常把原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同，則下列有關(guān)說法中正確的是(　　) A．CH4和NH是等電子體，鍵角均為60° B．NO和CO是等電子體，均為平面

6、三角形結(jié)構(gòu) C．H3O＋和PCl3是等電子體，均為三角錐形結(jié)構(gòu) D．B3N3H6和苯是等電子體，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重疊的軌道 解析：選B。CH4和NH是正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角是109°28′，A錯(cuò)；NO和CO是等電子體，均為平面三角形結(jié)構(gòu)，B對；H3O＋和PCl3的價(jià)電子總數(shù)不相等，不互為等電子體，C錯(cuò)；苯分子中存在“肩并肩”式重疊的軌道，故其等電子體B3N3H6分子中也存在，D錯(cuò)。 二、非選擇題 8．指出下列分子或離子的立體構(gòu)型和中心原子的雜化類型。 (1)H2S__________________，CO2______________________________

7、_____， PH3______________________，PCl3_________________________________， BF3______________________，HCN______________________________， HCHO______________________，SO2________________________________， SiH4______________________。 (2)NH______________________，NO_____________________________， SO______

8、________________，SO______________________________， ClO______________________，ClO_____________________________， SiO______________________。 答案：(1)V形、sp3　直線形、sp　三角錐形、sp3　三角錐形、sp3　平面三角形、sp2　直線形、sp　平面三角形、sp2 V形、sp2　正四面體形、sp3 (2)正四面體形、sp3　V形、sp2　正四面體形、sp3　三角錐形、sp3　三角錐形、sp3　正四面體形、sp3　平面三角形、sp2 9．(201

9、9·大連雙基測試)Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期元素；②Y原子價(jià)電子排布式為msnmpn；③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子p軌道上的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題： (1)Z的核外電子排布式是_________________________________。 (2)在[Z(NH3)4]2＋中，Z2＋的空軌道接受NH3分子提供的____________形成配位鍵。 (3)Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是________。 a．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲>乙 b．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲<

10、乙 c．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲<乙 d．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲>乙 (4)Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)開___________(填元素符號(hào))。 (5)Q的一種氫化物的相對分子質(zhì)量為26，其分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為________，其中心原子的雜化類型是________。 (6)若電子由3d能級(jí)躍遷至4p能級(jí)時(shí)，可通過光譜儀直接攝取________。 A．電子的運(yùn)動(dòng)軌跡圖像 B．原子的吸收光譜 C．電子體積大小的圖像 D．原子的發(fā)射光譜 (7)某元素原子的價(jià)電子排布式為3d54s1，該元素屬于________區(qū)元素，該元素是________(填元

11、素符號(hào))。 答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1) (2)孤電子對 (3)b (4)Si

12、Be的雜化軌道類型： ①Cl—Be—Cl________； (3)[Cu(NH3)4]2＋具有對稱的立體構(gòu)型，[Cu(NH3)4]2＋中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl－取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu(NH3)4]2＋的立體構(gòu)型為________________。 (4)已知固態(tài)HF、H2O、NH3的氫鍵結(jié)構(gòu)和鍵能如下，請解釋H2O、HF、NH3沸點(diǎn)依次降低的原因：______________________________________________。 物質(zhì) 氫鍵X—H…Y 鍵能/(kJ·mol－1) (HF)n F—H…F 28.1 冰 O—H…O 18

13、.8 (NH3)n N—H…N 5.4 答案：(1)F　1s22s22p5 (2)①sp　②sp2?、踫p3 (3)平面正方形 (4)單個(gè)氫鍵的鍵能大小順序是(HF)n>冰>(NH3)n，而平均每個(gè)固態(tài)分子含氫鍵數(shù)：冰中有2個(gè)，(HF)n和(NH3)n中均只有1個(gè)，從固態(tài)到氣態(tài)要克服的氫鍵的總鍵能：冰>(HF)n>(NH3)n 11．(2019·試題調(diào)研)據(jù)《科技日報(bào)》2017年11月6日報(bào)道，物理學(xué)家組織網(wǎng)近日報(bào)道稱，英國華威大學(xué)和我國中山大學(xué)的一項(xiàng)國際合作研究表明，癌細(xì)胞可以被金屬銥靶向和破壞。銥(Ir)屬于鉑系金屬，鉑系金屬包括釕(Ru)、鋨(Os)、銠(Rh)、銥(Ir

14、)、鈀(Pd)、鉑(Pt)六種金屬。其中銠、銥、鈀、鉑在周期表中的相對位置如圖所示。 Co Ni Rh Pd Ir Pt 回答下列問題： (1)基態(tài)銥原子的價(jià)層電子排布式為_______________________________。 (2)實(shí)驗(yàn)室常用氯化鈀(PdCl2)溶液檢驗(yàn)CO，發(fā)生反應(yīng)為PdCl2＋CO＋H2O===Pd↓＋CO2＋2HCl。 ①在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V L CO2含π鍵數(shù)目為________(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。 ②HCl分子中σ鍵類型是________(填字母)。 A．s-s　　　　　　　　　 B．s-p C．s-sp2 D．s-s

15、p3 (3)實(shí)驗(yàn)證明，PtCl2(NH3)2的結(jié)構(gòu)有兩種：A呈棕黃色，有極性，有抗癌活性，在水中的溶解度為0.258 g，水解后能與草酸(HOOC—COOH)反應(yīng)生成Pt(C2O4)(NH3)2；B呈淡黃色，無極性，無抗癌活性，在水中的溶解度為0.037 g，水解后不能與草酸反應(yīng)。 ①PtCl2(NH3)2的立體構(gòu)型是____________(填“四面體形”或“平面四邊形”)。 ②畫出A的結(jié)構(gòu)圖示：____________________________________。 ③C2O中碳原子的雜化類型是________，提供孤電子對的原子是________(填元素符號(hào))。 ④C、N、O

16、的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_________，判斷依據(jù)是__________________。 解析：(1)根據(jù)鈷原子的價(jià)層電子排布式可推出銥原子的價(jià)層電子排布式：3d74s2→5d76s2。(3)①如果PtCl2(NH3)2是四面體形，類似甲烷的立體構(gòu)型，只有一種結(jié)構(gòu)，與題意不符。②A具有極性，在水中的溶解度比B的大，說明A分子中2個(gè)NH3位于鄰位，B分子中2個(gè)NH3位于對位。③C2O中碳原子沒有孤電子對，2個(gè)氧原子提供2對孤電子對。 答案：(1)5d76s2　(2)①　②B (3)①平面四邊形?、凇、踫p2　O ④N>O>C　O的原子半徑小于C，N的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)

17、定 12．在人類文明的歷程中，許多物質(zhì)發(fā)揮過重要作用，如鐵、硝酸鉀、青霉素、聚乙烯、二氧化硅、富勒烯、含鉻物質(zhì)等。 (1)Fe3＋在基態(tài)時(shí)，價(jià)電子排布式為____________。 (2)KNO3中NO的立體構(gòu)型為________，寫出與NO互為等電子體的另一種陰離子的化學(xué)式：__________________________________________。 (3)6-氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖所示。結(jié)構(gòu)中S原子的雜化方式是________。 (4)富勒烯(C60)的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該物質(zhì)能與氯氣反應(yīng)形成C60Cl10分子，1 mol C60Cl10分子中含有碳碳單鍵的數(shù)目為________。 (5)已知配合物CrCl3·6H2O的中心離子Cr3＋的配位數(shù)為6，向含0.1 mol CrCl3·6H2O的溶液中滴加2 mol·L－1 AgNO3溶液，反應(yīng)完全后共消耗AgNO3溶液50 mL，則該配離子的化學(xué)式為_______________________________________。 答案：(1)3d5　(2)平面三角形　CO　(3)sp3 (4)65NA　(5)[CrCl2(H2O)4]＋