天津市2020年高考化學一輪復習 專題十 鹽類水解和難溶電解質的溶解平衡教師用書.docx

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專題十　鹽類水解和難溶電解質的溶解平衡 挖命題 【考情探究】 考點 內(nèi)容解讀 5年考情 預測熱度 考題示例 難度 關聯(lián)考點 鹽類的水解 1.理解鹽類水解的原理,掌握影響鹽類水解程度的主要因素和鹽類水解的應用。 2.能夠理解離子濃度大小比較中三種守恒關系的本質,并能利用三種守恒關系解決相關問題。 2017 天津理綜,9(3) 2016 天津理綜,4、6 中 溶液的酸堿性 ★★☆ 難溶電解質的溶解平衡 1.了解難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質。 2.能夠通過沉淀的轉化原理解決生產(chǎn)中的實際問題。 2016 天津理綜,3 2014天津理綜,5 中 ★★☆ 分析解讀　　高考對本部分內(nèi)容的考查主要包括鹽類的水解平衡和難溶電解質的溶解平衡,考查點側重于對平衡的影響以及平衡移動的分析。常用的規(guī)律有勒夏特列原理(平衡移動結果的分析)、三大守恒(離子濃度大小的判斷)等?？疾樽兓^念與平衡思想的化學核心素養(yǎng)。 【真題典例】 破考點 【考點集訓】 考點一　鹽類的水解 1.下列用于解釋事實的化學用語中,不正確的是(　　) A.Na2S溶液顯堿性:S2-+2H2O H2S+2OH- B.K2Cr2O7溶液中含有CrO42-:Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+ C.盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞:2OH-+SiO2 SiO32-+H2O D.紅熱木炭遇濃硫酸產(chǎn)生刺激性氣味的氣體:2H2SO4(濃)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O 答案　A　 2.室溫下,向下列溶液中通入相應的氣體至溶液pH=7(通入氣體對溶液體積的影響可忽略),溶液中部分微粒的物質的量濃度關系正確的是(　　) A.向0.10 molL-1 NH4HCO3溶液中通CO2:c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-) B.向0.10 molL-1 NaHSO3溶液中通NH3:c(Na+)>c(NH4+)>c(SO32-) C.向0.10 molL-1 Na2SO3溶液中通SO2:c(Na+)=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)] D.向0.10 molL-1 CH3COONa溶液中通HCl:c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-) 答案　D　 3.下列反應的發(fā)生與“難溶電解質的溶解平衡”或“鹽類水解平衡”無關的是(　　) A.鎂條與NH4Cl溶液反應生成H2 B.NaHSO4溶液與NaOH溶液反應生成Na2SO4 C.鹽酸與CaCO3反應生成CO2 D.Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液反應生成CO2 答案　B　 考點二　難溶電解質的溶解平衡 1.下列解釋事實的方程式書寫正確的是　(　　) A.Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4:Ca2++CO32- CaCO3↓ B.Na2O2用作呼吸面具的供氧劑:2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 C.稀HNO3洗滌做過銀鏡反應的試管:Ag+2H++NO3- Ag++NO2↑+H2O D.FeCl3溶液腐蝕線路板:Fe3++Cu Fe2++Cu2+ 答案　B　 2.已知:Ag++SCN- AgSCN↓(白色),某同學探究AgSCN的溶解平衡及轉化,進行以下實驗: 下列說法中不正確的是(　　) A.①中現(xiàn)象能說明Ag+與SCN-生成AgSCN沉淀的反應有限度 B.②中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是發(fā)生了反應Fe(SCN)3+3Ag+ 3AgSCN↓+Fe3+ C.③中產(chǎn)生黃色沉淀的現(xiàn)象能證明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小 D.④中黃色沉淀溶解的原因可能是AgI與KI溶液中的I-進一步發(fā)生了反應 答案　C　 3.由下列實驗操作及現(xiàn)象,能推出相應結論的是(　　) 選項 實驗操作及現(xiàn)象 結論 A 常溫下,用pH計測得0.1 molL-1 NaClO溶液和0.1 molL-1 CH3COONa溶液的pH,前者大 酸性:CH3COOH> HClO B 向淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱,再加入銀氨溶液,水浴加熱,未見有銀鏡產(chǎn)生 淀粉沒有水解 C 向MgCl2溶液中滴加足量NaOH溶液,有白色沉淀生成,再滴加CuCl2溶液,有藍色沉淀生成 Ksp[Cu(OH)2]c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) 答案　C　 2.有25 ℃時0.1 mol/L的①氯化銨、②氯化鈉、③醋酸鈉三種溶液。下列有關判斷不正確的是(　　) A.①與②比較:c(Na+)>c(NH4+) B.①中離子濃度的大小關系是c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) C.①和②等體積混合的溶液中c(Cl-)=c(Na+)+c(NH4+)+c(NH3H2O) D.向③中滴加適量醋酸溶液,使溶液pH=7,則c(CH3COO-)>c(Na+) 答案　D　 3.室溫下,向100 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液中加入下列物質。有關結論正確的是(　　) 選項 加入的物質 結論 A 100 mL 0.1 mol/L鹽酸 溶液中2c(NH4+)=c(Cl-) B 0.01 mol Na2O2固體 反應完全后,溶液pH增大,c(Na+)=2c(Cl-) C 100 mL H2O 由水電離出的c(H+)c(OH-)不變 D 100 mL 0.1 mol/L NH3H2O溶液 溶液中c(OH-)c(H+)減小 答案　B　 過專題 【五年高考】 考點一　鹽類的水解 A組　自主命題天津卷題組 1.(2014天津理綜,3,6分)運用相關化學知識進行判斷,下列結論錯誤的是(　　) A.某吸熱反應能自發(fā)進行,因此該反應是熵增反應 B.NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中 C.可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體,因此可存在于海底 D.增大反應物濃度可加快反應速率,因此用濃硫酸與鐵反應能增大生成H2的速率 答案　D　 B組　統(tǒng)一命題、省(區(qū)、市)卷題組 2.(2016課標Ⅲ,13,6分)下列有關電解質溶液的說法正確的是(　　) A.向0.1 molL-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(H+)c(CH3COOH)減小 B.將CH3COONa溶液從20 ℃升溫至30 ℃,溶液中c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(OH-)增大 C.向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中c(NH4+)c(Cl-)>1 D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中c(Cl-)c(Br-)不變 答案　D　 3.(2018北京理綜,11,6分)測定0.1 molL-1 Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH,數(shù)據(jù)如下。 時刻 ① ② ③ ④ 溫度/℃ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 實驗過程中,?、佗軙r刻的溶液,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗,④產(chǎn)生白色沉淀多。 下列說法不正確的是(　　) A.Na2SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2OHSO3-+OH- B.④的pH與①不同,是由于SO32-濃度減小造成的 C.①→③的過程中,溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致 D.①與④的KW值相等 答案　C　 4.(2017江蘇單科,14,4分)常溫下,Ka(HCOOH)=1.7710-4,Ka(CH3COOH)=1.7510-5,Kb(NH3H2O)=1.7610-5,下列說法正確的是　(　　) A.濃度均為0.1 molL-1的HCOONa和NH4Cl溶液中陽離子的物質的量濃度之和:前者大于后者 B.用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點,消耗NaOH溶液的體積相等 C.0.2 molL-1 HCOOH與0.1 molL-1 NaOH等體積混合后的溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+) D.0.2 molL-1 CH3COONa與0.1 molL-1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH<7):c(CH3COO-)>c(Cl-)> c(CH3COOH)>c(H+) 答案　AD　 5.(2015安徽理綜,13,6分)25 ℃時,在10 mL濃度均為0.1 molL-1的NaOH和NH3H2O混合溶液中滴加0.1 molL-1鹽酸,下列有關溶液中粒子濃度關系正確的是(　　) A.未加鹽酸時:c(OH-)>c(Na+)=c(NH3H2O) B.加入10 mL鹽酸時:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-) C.加入鹽酸至溶液pH=7時:c(Cl-)=c(Na+) D.加入20 mL鹽酸時:c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+) 答案　B 6.(2015四川理綜,6,6分)常溫下,將等體積、等物質的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶體,過濾,所得濾液pH<7。下列關于濾液中的離子濃度關系不正確的是　(　　) A.KWc(H+)<1.010-7mol/L B.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) C.c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) D.c(Cl-)>c(NH4+)>c(HCO3-)>c(CO32-) 答案　C　 7.(2014福建理綜,10,6分)下列關于0.10 molL-1NaHCO3溶液的說法正確的是(　　) A.溶質的電離方程式為NaHCO3 Na++H++CO32- B.25 ℃時,加水稀釋后,n(H+)與n(OH-)的乘積變大 C.離子濃度關系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)　 D.溫度升高,c(HCO3-)增大 答案　B　 8.(2015江蘇單科,14,4分)室溫下,向下列溶液中通入相應的氣體至溶液pH=7(通入氣體對溶液體積的影響可忽略),溶液中部分微粒的物質的量濃度關系正確的是(　　) A.向0.10 molL-1 NH4HCO3溶液中通CO2:c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-) B.向0.10 molL-1 NaHSO3溶液中通NH3:c(Na+)>c(NH4+)>c(SO32-) C.向0.10 molL-1 Na2SO3溶液中通SO2:c(Na+)=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)] D.向0.10 molL-1 CH3COONa溶液中通HCl:c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-) 答案　D　 C組　教師專用題組 9.(2016四川理綜,7,6分)向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中緩慢通入CO2,隨n(CO2)增大,先后發(fā)生三個不同的反應,當0.01 molc(AlO2-)+c(OH-) B 0.01 c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(CO32-) C 0.015 c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-) D 0.03 c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) 答案　D　 10.(2014安徽理綜,11,6分)室溫下,下列溶液中粒子濃度關系正確的是(　　) A.Na2S溶液:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S) B.Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4) C.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-) D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-) 答案　B　 11.(2014江蘇單科,14,4分)25 ℃時,下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是(　　) A.0.1 molL-1CH3COONa溶液與0.1 molL-1 HCl溶液等體積混合:c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-) B.0.1 molL-1 NH4Cl溶液與0.1 molL-1氨水等體積混合(pH>7):c(NH3H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-) C.0.1 molL-1 Na2CO3溶液與0.1 molL-1 NaHCO3溶液等體積混合:23c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) D.0.1 molL-1 Na2C2O4溶液與0.1 molL-1 HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) 答案　AC　 考點二　難溶電解質的溶解平衡 統(tǒng)一命題、省(區(qū)、市)卷題組 1.(2018課標Ⅲ,12,6分)用0.100 molL-1AgNO3滴定50.0 mL 0.050 0 molL-1Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關描述錯誤的是(　　) A.根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10 B.曲線上各點的溶液滿足關系式c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl) C.相同實驗條件下,若改為0.040 0 molL-1Cl-,反應終點c移到a D.相同實驗條件下,若改為0.050 0 molL-1Br-,反應終點c向b方向移動 答案　C　 2.(2017課標Ⅲ,13,6分)在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中,較高濃度的Cl-會腐蝕陽極板而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀從而除去Cl-。根據(jù)溶液中平衡時相關離子濃度的關系圖,下列說法錯誤的是(　　) A.Ksp(CuCl)的數(shù)量級為10-7 B.除Cl-反應為Cu+Cu2++2Cl- 2CuCl C.加入Cu越多,Cu+濃度越高,除Cl-效果越好 D.2Cu+ Cu2++Cu平衡常數(shù)很大,反應趨于完全 答案　C　 3.(2014課標Ⅰ,11,6分)溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示,下列說法錯誤的是(　　) A.溴酸銀的溶解是放熱過程 B.溫度升高時溴酸銀溶解速度加快 C.60 ℃時溴酸銀的Ksp約等于610-4 D.若硝酸鉀中含有少量溴酸銀,可用重結晶方法提純 答案　A　 教師專用題組 4.(2015浙江理綜,13,6分)某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質)制備七水合硫酸亞鐵(FeSO47H2O),設計了如下流程: 下列說法不正確的是(　　) A.溶解燒渣選用足量硫酸,試劑X選用鐵粉 B.固體1中一定有SiO2,控制pH是為了使Al3+轉化為Al(OH)3進入固體2 C.從溶液2得到FeSO47H2O產(chǎn)品的過程中,須控制條件防止其氧化和分解 D.若改變方案,在溶液1中直接加NaOH至過量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液經(jīng)結晶分離也可得到FeSO47H2O 答案　D　 【三年模擬】 一、選擇題(每題6分,共24分) 1.(2018天津河北區(qū)一模,4)下列敘述正確的是(　　) A.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)不相等 B.Na2CO3溶液加水稀釋后,恢復至原溫度,pH 和KW均減小 C.0.1 mol/L C6H5ONa溶液中:c(Na+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-) D.在0.1 mol/L Na2S溶液中加入AgCl 固體,溶液中c(S2-)下降 答案　D　 2.(2018天津一中高三第二次月考,17)已知常溫下濃度為0.1 mol/L 的下列溶液的pH如下表所示,下列有關說法正確的是(　　) 溶質 NaF NaClO Na2CO3 pH 7.5 9.7 11.6 A.在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導電能力順序:H2CO3c(F-)>c(H+)>c(HClO)>c(OH-) 答案　B　 3.(2018天津一中高三5月月考,4)下列有關實驗操作、現(xiàn)象、目的及結論都正確的是(　　) 選項 操作及現(xiàn)象 目的或結論 A 向濃度均為 0.1 molL-1 NaCl 和 Na2CrO4混合溶液中滴加0.1 molL-1 AgNO3 溶液,先生成白色的AgCl沉淀 能證明Ksp(AgCl)H2CO3 答案　C　 4.(2018天津耀華中學高三第二次月考,6)下列說法正確的是(　　) A.已知C2H4(g)+H2(g) C2H6(g)　ΔH=-137.0 kJ/mol,若乙烯和氫氣加成時放出68.5 kJ熱量,則反應過程中被破壞的碳原子之間的共用電子對數(shù)目為NA B.某溫度下CaC2O4的Ksp=2.510-9,將0.02 mol/L澄清石灰水和0.01 mol/L H2C2O4溶液等體積混合,所得溶液中C2O42-的物質的量濃度為510-7 mol/L C.某溫度下,一定濃度的CH3COOH溶液加水稀釋后,溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO-)的值增大,電離平衡常數(shù)不變 D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-) 答案　B　 二、非選擇題(共16分) 5.(2018天津一中高三第二次月考,25)(16分)五氧化二釩廣泛用于冶金、化工等行業(yè),主要用于冶煉釩鐵。五氧化二釩用作合金添加劑,占其總消耗量的80%以上,其次是用作有機化工的催化劑。為了增加V2O5的利用率,我們從廢釩催化劑(主要成分有V2O5,VOSO4,K2SO4,SiO2和Fe2O3等)中回收V2O5的一種生產(chǎn)工藝流程示意圖如下: 部分含釩物質在水中的溶解性如下,回答下列問題: 物質 VOSO4 V2O5 NH4VO3 (VO2)2SO4 溶解性 可溶 難溶 難溶 易溶 (1)①中廢渣的主要成分是　　　　;①中V2O5發(fā)生反應的離子方程式為　　　　　　　　　　。 (2)②、③中的變化過程可簡化為(下式中的R表示VO2+或Fe3+,HA表示有機萃取劑的主要成分):R2(SO4)n(水層)+2nHA(有機層) 2RAn(有機層)+nH2SO4(水層)。②中萃取時必須加入適量堿,其原因是　　　　　　　　　　　　　;實驗室進行萃取操作主要使用的玻璃儀器為　　　　　　　　　。 (3)實驗室用的原料中V2O5占6%(原料中的所有釩已換算成V2O5)。取100 g該廢釩催化劑按工業(yè)生產(chǎn)的步驟進行實驗,當加入100 mL 0.1 mol/L的KClO3溶液時,溶液中的釩恰好被完全處理,假設以后各步釩沒有損失,則該實驗中釩的回收率是　　　　(已知V2O5的相對分子質量為182)。 (4)25 ℃時,取樣進行試驗分析,得到釩沉淀率和溶液pH之間的關系如下表所示: pH 1.3 1.4 1.5 1.6 1.7 1.8 1.9 2.0 2.1 釩沉淀率/% 88.1 94.8 96.5 98.0 98.8 98.6 96.4 93.1 89.3 試判斷在實際生產(chǎn)時,⑤中加入NH4Cl調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為　　　　;若釩沉淀率為93.1%時恰好不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,則此時溶液中c(Fe3+)=　　　　　　。{已知:25 ℃時K[Fe(OH)3]=2.610-39} 答案　(1)①SiO2　V2O5+4H++SO32- 2VO2++SO42-+2H2O (2)加入堿,中和H2SO4,使平衡正向移動　分液漏斗、燒杯 (3)91.0%　(4)1.7　2.610-3 mol/L