8、氣能發(fā)生爆炸性自燃。
(1)甲硅烷中含有的化學鍵是________，其在固態(tài)時屬于__________晶體。
(2)已知室溫下1 g甲硅烷自燃生成SiO2和液態(tài)水放出熱量44.6 kJ，則其熱化學方程式為________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)甲硅烷是非金屬和非金屬形成的化合物，屬于共價化合物，其中只含共價鍵，在固態(tài)時依靠分
9、子間作用力結合成分子晶體。
(2)1 mol SiH4完全燃燒，生成液態(tài)水放出的熱量為44.6 kJ·g－1×32 g＝1 427.2 kJ。因此熱化學方程式為SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)
ΔH＝－1 427.2 kJ·mol－1。
答案：(1)共價鍵 分子
(2)SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)
ΔH＝－1 427.2 kJ·mol－1
一、單項選擇題
1.有下列物質：①NaOH固體；②濃硫酸；③NH4NO3晶體；④CaO固體?，F將它們分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現U形管內滴有紅墨
10、水的液面呈現如圖所示狀態(tài)，判斷加入的物質可能是( )
A．①②③④ B．①②④
C．②③④ D．①②③
解析：選B U形管內右側液面高于左側，說明錐形瓶中氣體受熱膨脹，NaOH固體、濃硫酸溶于水放熱，NH4NO3晶體溶于水吸熱，CaO與水反應放熱。
2.下列反應或過程中能量的變化如圖所示的是( )
A．H＋H―→H—H
B．2NH4Cl＋Ba(OH)2·8H2O===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
C．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
D．H2SO4＋2KOH===K2SO4＋2H2O
解析：選B 圖像中，生成物的總能量大于反應物的總能量，說明是吸熱反應
11、或吸熱過程。A項，屬于形成化學鍵，過程中放出能量，錯誤；B項，屬于銨鹽和堿的反應，是吸熱反應，正確；C項，屬于金屬與酸的反應，是放熱反應，錯誤；D項，屬于酸堿中和反應，是放熱反應，錯誤。
3．熱化學方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)
ΔH＝131.3 kJ·mol－1表示( )
A．炭和水反應吸收131.3 kJ能量
B．1 mol炭和1 mol水反應生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3 kJ熱量
C．1 mol固態(tài)炭和1 mol水蒸氣反應生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱131.3 kJ
D．1個固態(tài)炭原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.3 kJ
解析：選C 熱
12、化學方程式的含義是1 mol固體炭與1 mol水蒸氣完全反應生成CO氣體和H2時，吸收131.3 kJ的熱量。
4．下列能正確表示氫氣與氯氣反應生成氯化氫過程中能量變化的示意圖是( )
解析：選B 氫氣與氯氣的反應是放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，反應物斷鍵先吸收能量，能量增大，然后形成化學鍵時放出能量，能量降低。
5.如右圖所示，對A生成C的反應，下列所得結論正確的是( )
A．該反應為吸熱反應
B．該反應進行時，一定有能量放出
C．A物質比C物質穩(wěn)定
D．該反應肯定很容易，不需要加熱就可以進行
解析：選B 據圖可知，反應物A的能量高于生成物C的能量，為放
13、熱反應，反應進行時，一定有能量放出，A錯誤，B正確；A物質的能量高于C，則A不如C穩(wěn)定，C錯誤；放熱反應并不一定很容易進行， 也可能需要加熱，D錯誤。
二、不定項選擇題
6．1克氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ熱量，該反應的熱化學方程式正確的是( )
A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－142.9 kJ·mol－1
B．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
C．2H2＋O2===2H2O ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
D．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝－285.8 kJ·mol－
14、1
解析：選B 1克氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ熱量，則1 mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，所以該反應的熱化學方程式為H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1或2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1；C中沒有注明狀態(tài)，D中水應是液態(tài)。
7．化學反應A2＋B2===2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是( )
A．該反應是放熱反應
B．斷裂1 mol A—A鍵和1 mol B—B鍵共放出x kJ能量
C．斷裂2 mol A—B鍵需要吸收y kJ能量
D．2
15、mol AB的總能量大于1 mol A2和1 mol B2的總能量
解析：選AC A項，該反應反應物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應，正確；B項，斷鍵時吸收能量，所以斷裂1 mol A—A鍵和1 mol B—B鍵應吸收x kJ能量，錯誤；C項，據圖可知，斷裂2 mol A—B鍵成為2 mol A和2 mol B吸收y kJ能量，正確；D項，2 mol AB的總能量小于1 mol A2和1 mol B2的總能量，錯誤。
8．化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化：
16、
下列說法中正確的是( )
A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)完全反應吸收的能量為180 kJ
B．通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
C．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量
D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水
解析：選AC A項，1 mol N2(g)和1 mol O2(g)完全反應，產生2 mol氣態(tài)NO時，斷鍵吸收能量Q吸＝946 kJ＋498 kJ＝1 444 kJ，成鍵放出能量Q放＝2×632 kJ＝1 264 kJ，Q吸>Q放，反應吸收能量，吸收的能量
17、為Q吸－Q放＝180 kJ，正確；B項，通常情況下，N2(g)和O2(g)混合不能直接生成NO，錯誤；C項，由于反應吸熱，所以反應物1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量，正確；D項，NO是一種不成鹽氧化物，不能與NaOH溶液反應生成鹽和水，錯誤。
三、非選擇題
9．如圖是某同學設計的放熱反應的觀察裝置。
其實驗操作步驟如下：
①按圖所示將實驗裝置連接好；
②在U形管內加入少量紅墨水(或品紅溶液)，打開T形管活塞，使U形管內兩邊的液面處于同一水平面，再關閉T形管活塞；
③在盛有1.0 g氧化鈣的小試管里滴入2 mL左右的
18、蒸餾水，觀察現象。
試回答：
(1)實驗前必須進行的一步實驗操作是_______________________________________。
(2)實驗中觀察到的現象是__________________________________________________。
(3)實驗中發(fā)生反應的化學方程式：____________________________________________。
(4)說明CaO、H2O的能量與Ca(OH)2的能量之間的關系：_________________________。
(5)若該實驗中CaO換成NaCl，實驗還能否觀察到相同現象？__
19、______(填“能”或“否”)。
解析：(1)由于實驗要通過裝置中氣壓的變化來確定反應是放熱反應，所以實驗裝置要密封，為了確定裝置是否密封，實驗前要檢查裝置氣密性。(2)由于氧化鈣和水的反應是放熱反應，反應時試管內溫度升高，氣體壓強增大，導致U形管內紅墨水或品紅溶液的液面左低右高。(3)CaO和水反應的化學方程式為CaO＋H2O===Ca(OH)2。(4)氧化鈣和水的反應是放熱反應，放熱反應中反應物的總能量大于生成物的總能量，故CaO和H2O的總能量大于Ca(OH)2的總能量。(5)由于氯化鈉和水不反應，混合時能量變化不明顯，試管內氣體壓強變化不明顯，故看不到相同的現象。
答案：(1)檢
20、查裝置的氣密性 (2)U形管液面左低右高 (3)CaO＋H2O===Ca(OH)2 (4)CaO和H2O所具有的總能量高于Ca(OH)2的總能量 (5)否
10．火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當它們混合反應時即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱。已知：0.4 mol液態(tài)肼與足量的雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，并放出256.65 kJ的熱量。
(1)該反應的熱化學方程式為________________________________________________。
(2)又已知：H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1，則16
21、g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是________。
(3)此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是________________________________________________________________________。
解析：(1)當有1 mol液態(tài)肼和雙氧水反應生成氮氣和水蒸氣時，放出的熱量為：256.65 kJ×1 mol÷0.4 mol＝641.625 kJ，所以，ΔH＝－641.625 kJ·mol－1，熱化學方程式為N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.625 kJ·mol－1。
(2)16 g液態(tài)肼為0.5 mol，當反應后生成的水為液態(tài)時，放出的總熱量為：641.625 kJ÷2＋44 kJ×2≈408.8 kJ。(3)燃料反應后的生成物是水和氮氣，不對環(huán)境造成污染。
答案：(1)N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)
ΔH＝－641.625 kJ·mol－1
(2)408.8 kJ
(3)燃料反應后的生成物是水和氮氣，不對環(huán)境造成污染
精修版高中化學江蘇專版必修二：課時跟蹤檢測九 化學反應中的熱量 Word版含解析
