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魯科版化學必修1 第一章 認識化學科學 第3節(jié) 化學中常用的物理量——物質(zhì)的量 第2課時

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魯科版化學必修1 第一章 認識化學科學 第3節(jié) 化學中常用的物理量——物質(zhì)的量 第2課時

精品資料 第2課時 氣體摩爾體積 1.了解氣體摩爾體積的概念。 2.理解物質(zhì)的量、氣體摩爾體積和氣體體積之間的關系。 3.了解影響氣體體積的因素。 4.理解阿伏加德羅定律的內(nèi)容及其推論。 一、氣體摩爾體積 1.定義:單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積。符號Vm,單位L·mol-1(或L/mol)和m3·mol-1(或m3/mol)。 2.計算公式:Vm=。 3.影響氣體摩爾體積的因素。 (1)氣體摩爾體積的數(shù)值取決于氣體所處的溫度和壓強。 (2)標準狀況下(即0_℃和101_kPa),氣體摩爾體積約為22.4_L·mol-1。 1.在標準狀況下,氣體體積為22.4 L,在非標準狀況下,1 mol氣體體積一定不是22.4 L嗎? 答案:不一定,因為影響氣體體積的因素是溫度、壓強兩個條件,非標準狀況下1 mol氣體的體積也可能是22.4 L。 二、阿伏加德羅定律 1.影響物質(zhì)體積的因素。 2.在相同狀況下,1 mol不同固體或不同液體的體積為什么不同? 對于固體和液體來說,它們之間的微粒間距很小,所以它們的體積主要取決于微粒的大小。由于不同物質(zhì)微粒大小不同,所以1 mol這些物質(zhì)的體積大小也會不同。 2.阿伏加德羅定律。 同溫同壓下,相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子數(shù)。 1.在指定的條件下,下列各物質(zhì)的體積由大到小的順序是(D) ①1 mol CO2氣體(常溫常壓)?、?.5 mol O2(常溫常壓) ③56 g鐵塊(常溫常壓) ④120 ℃,常壓下,5 mol水蒸氣 A.③②①④ B.②③①④ C.④②③① D.④②①③ 解析:同溫同壓下的氣體,微粒數(shù)目越多,所占體積越大。微粒數(shù)目相同時,V固體<V氣體。 2.①標準狀況下,33.6 L Cl2的物質(zhì)的量是1.5mol,0.5 mol O2所占體積是11.2升;②標準狀況下,含有1 mol Cl2和1.5 mol O2的混合氣體所占體積是56升。 解析:①標準狀況下,n===1.5 mol,V(O2)=n·Vm=0.5 mol×22.4 L·mol-1=11.2 L ②同溫同壓下的混合氣體體積等于各成分氣體體積之和,所以V(混)=V(Cl2)+V(O2)=1 mol×22.4 L·mol-1+1.5 mol×22.4 L·mol-1=56 L 3.同溫同壓下,相等體積的H2和O2所含分子數(shù)比為1∶1,原子數(shù)比為1∶1,物質(zhì)的量比為1∶1,質(zhì)量比為1∶16。   1.下列敘述正確的是(B) A.一定溫度、壓強下,氣體體積由其分子的大小決定 B.一定溫度、壓強下,氣體體積由氣體的物質(zhì)的量的多少決定 C.氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積為22.4 L D.不同的氣體,若體積相等,則它們所含的分子數(shù)一定相等 解析:在一定溫度和壓強下,氣體體積由氣體的物質(zhì)的量多少決定,A錯,B正確。氣體摩爾體積是描述在一定溫度和壓強下單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積,而在標準狀況下Vm=22.4 L·mol-1,故C錯。不同的氣體,只有在同溫同壓下,同體積才等分子數(shù),故D錯。 2.倫敦奧運會火炬燃燒的燃料主要成分是氣體丙烷(分子式為C3H8)。下列關于丙烷的說法中正確的是(D) A.1 mol C3H8的氣體體積為22.4 L B.常溫常壓下,11.2 L C3H8的物質(zhì)的量為0.5 mol C.5 L C3H8和5 L CO2的質(zhì)量相等 D.丙烷在標準狀況下的密度為1.96 g·L-1 解析:A項缺條件;B項缺常溫常壓下Vm,無法計算;C項缺條件,無法比較其物質(zhì)的量;D項由M=Vm ρ得ρ標===1.96 g·L-1。 3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是(D) A.1 mol N2所含有的原子數(shù)為NA B.標準狀況下,22.4 L氦氣含有2NA個原子 C.標準狀況下,22.4 L氯化氫所含的原子數(shù)為NA D.24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子數(shù)目相等 解析:1 mol N2含有2 mol N,即含2NA個N原子,故A項錯誤;標準狀況下,22.4 L He為1 mol,He為單原子分子,1 mol He含有NA個原子,故B項錯誤;n(HCl)==1 mol,n(原子)=2n(HCl)=2 mol,即含2NA個原子,故C項錯誤;24 g O2和24 g O3所含n(O)==1.5 mol,均含1.5NA個O原子,故D項正確。 4.CO2和N2的混合氣體對氫氣的相對密度為20,則該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為(D) A.20 g·mol-1 B.30 g·mol-1 C.15 g·mol-1 D.40 g·mol-1 解析:根據(jù)==20,得M=20×M(H2)=20×2 g·mol-1=40 g·mol-1。 ] 5.下列說法中正確的是(B) A.標準狀況下,33.6 L H2O含有9.03×1023個H2O分子 B.常溫常壓下,2 g氫氣含有的原子數(shù)為1.204×1024 個 C.同溫同壓下,相同體積的任何氣體所含的原子數(shù)相等 D.22.4 L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2 L氣體所含分子數(shù) 6.下列說法正確的是(D) A.32 g O2占有的體積約為22.4 L B.22.4 L N2含阿伏加德羅常數(shù)個氮分子 C.在標準狀況下,22.4 L水的質(zhì)量約為18 g D.22 g二氧化碳與標準狀況下11.2 L HCl含有相同的分子數(shù) 7.在標準狀況下,5.6 L氫氣、33 g二氧化碳和0.5 mol氯氣。 (1)其中物質(zhì)的量最大的是________,質(zhì)量最小的是________; (2)物質(zhì)所含分子數(shù)目最多的是________,所含原子數(shù)目最多的是________; (3)物質(zhì)所占體積最大的是________,這三種氣體的體積比為________。 解析:H2:n(H2)==0.25 mol, m(H2)=0.25 mol×2 g·mol-1=0.5 g, 含分子數(shù)0.25NA,原子數(shù)0.5NA。 CO2:n(CO2)==0.75 mol, V(CO2)=0.75 mol×22.4 L·mol-1=16.8 L, N(CO2)=0.75NA,N(原子)=3×0.75NA=2.25NA。 Cl2:V(Cl2)=0.5 mol×22.4 L·mol-1=11.2 L, N(Cl2)=0.5NA,N(原子)=NA, m(Cl2)=0.5 mol×71 g·mol-1=35.5 g。 答案:(1)CO2 H2 (2)CO2 CO2 (3)CO2 V(H2)∶V(CO2)∶V(Cl2)=1∶3∶2 8.某雙原子分子構(gòu)成的氣體,其摩爾質(zhì)量為M g·mol-1,該氣體的質(zhì)量為m g,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則: (1)該氣體在標準狀況下的體積為________L; (2)該氣體在標準狀況下的密度為________g·L-1; (3)該氣體所含的原子總數(shù)為________個; (4)該氣體的一個分子的質(zhì)量為________g。 解析:氣體的物質(zhì)的量為n== mol,在標準狀況下,Vm=22.4 L·mol-1,V=n·Vm= mol·22.4 L·mol-1= L;標準狀況下,ρ===g·L-1;氣體中含有原子數(shù)為 mol×2×NA=;一個分子的質(zhì)量為:= g。 答案:(1) (2) (3) (4) 9.下列條件下,兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是(A) A.同質(zhì)量、不同密度的N2和CO B.同溫度、同體積的H2和N2 C.同體積、同密度的C2H4和C2H6 D.同壓強、同體積的N2O和CO2 解析:A項N2和CO摩爾質(zhì)量相同,質(zhì)量相同時,物質(zhì)的量相同,分子數(shù)相同,所含原子數(shù)也相同;B項同溫、同體積而壓強不同時,H2和N2的物質(zhì)的量不同,原子數(shù)也不同;C項同體積、同密度時兩種氣體的質(zhì)量相同,但摩爾質(zhì)量不同,分子數(shù)不同,原子數(shù)也不同;D項當同壓、同體積時,其溫度和物質(zhì)的量不一定相同,則原子個數(shù)不一定相同。 10.(1)在標準狀況下,CO和CO2混合氣體的質(zhì)量為36 g,體積為22.4 L,則CO所占的體積為________L,質(zhì)量為________g,CO2的分子數(shù)為________個。 (2)在一定溫度和壓強下,1體積X2(g)和3體積Y2(g)化合生成2體積的一種氣態(tài)化合物,則該化合物的分子式為________。 A.XY3 B.XY C.X3Y D.X2Y3 解析:(1) 解得:n(CO)=n(CO2)=0.5 mol。 V(CO)=0.5 mol×22.4 L·mol-1=11.2 L。 m(CO)=0.5 mol×28 g·mol-1=14 g。 N(CO2)=0.5NA。 (2)等溫等壓時,氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比,也等于其分子數(shù)目之比。反應方程式可表示為X2(g)+3Y2(g)===2XaYb(g)。由原子守恒可知a=1,b=3,即產(chǎn)物化學式為XY3。 答案:(1)11.2 14 0.5NA (2)A

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