高一必修一化學《鋁的重要化合物》教案 人教版

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111 《鋁的化合物》是高二教材第四章第一節(jié)的內(nèi)容。 [教材分析] 本節(jié)教材主要學習Al2O3、 Al(OH)3和 KAl(SO4)2的性質(zhì)。學習Al2O3、Al(OH)3的性質(zhì)時，主要突出他們的兩性。學生對Al2O3、Al(OH)3的性質(zhì)已經(jīng)有一些初步的認識，而且學習過了元素周期律，因此，本節(jié)課比較適合采用理論推測、實驗探究、驗證等方法進行教學。 [教學目標] 理解Al2O3、Al(OH)3的性質(zhì)，掌握Al2O3、Al(OH)3與堿反應方程式的書寫； 了解明礬的性質(zhì)和用途。 [教學重點] Al2O3、Al(OH)3的兩性 [教學難點] Al2O3、Al(OH)3與堿的反應。 由于在元素周期律中已經(jīng)學習過了Al2O3，通常情況下，不少同學會把Al(OH)3看成是一種堿，而堿與堿是不會發(fā)生反應的——這在學生中可能形成一種定勢思維。但是，Al(OH)3具有特殊性，它既可以與酸反應，又能夠與堿反應，因而根據(jù)高中化學課程標準的要求以及學生中可能存在的思維定勢的實際情況，把教學重點確定為Al(OH)3的兩性，教學難點確定為Al(OH)3與堿的反應。 [教學方法] 教學過程中擬采用理論推測、實驗探究、學生討論、教師引導、多媒體輔助等方法進行教學。 化學是一門以實驗為基礎的自然學科。我認為：高中二年級的學生已經(jīng)具備了一定的化學基礎知識和實驗操作能力，在教師的指導下，可以通過推測物質(zhì)的性質(zhì)，然后通過實驗給以驗證，再進行歸納、總結(jié)，能夠突出本節(jié)課的重點，也能比較快捷地突破Al2O3、Al(OH)3與堿反應這一教學難點。關鍵的問題是實驗操作的準確。在此基礎上，學生就不難歸納出物質(zhì)的性質(zhì)。 [教學手段] 1、學生自己動手探究實驗； 2、結(jié)合多媒體課件進行教學。 通過這些方式組織教學，可以啟迪學生的思維，培養(yǎng)他們的動腦、動手和合作學習的習慣，多媒體課件的有效運用，能夠激發(fā)學生的學習興趣、增大課堂容量，節(jié)省教學時間。 [學 法] 通過教師的引導，讓學生自主探究、動手實驗、相互討論來獲取知識，完成學習目標。 根據(jù)新課程改革理念的要求，在學習中要使學生體驗科學探究的過程，強化科學探究的過程，強化科學探究的意識；在教學中要開展“以實驗為基礎的多種探究活動”，使學生在探究中獲得知識、體驗；在探究中培養(yǎng)創(chuàng)新精神、實踐能力；在探究中學會做人，學會合作，學會做事。 [教學程序] 課題：鋁的主要化合物 [教學思路] 鋁在原素周期表中的位置——Al2O3的性質(zhì)——Al(OH)3的性質(zhì)——KAl(SO4)2——鋁鹽的用途——拓展——小結(jié)——鞏固練習 1、氧化鋁的性質(zhì)（約需9分鐘左右） Al2O3的性質(zhì)主要是通過學生觀察實物，回憶以前所學的知識來認識它的物理性質(zhì)；再通過探究實驗——即：Al2O3中加鹽酸，Al2O3加NaOH溶液，Al2O3中加入NH3H2O學習它的化學性質(zhì)。Al2O3的兩性在元素周期律的學習中已接觸過，這里只是用幾個探究實驗來進行驗證。 最后要求學生得出Al2O3的性質(zhì)。學生通過觀察，加上教師的引導，實驗得出Al2O3的性質(zhì)。 2、氫氧化鋁的性質(zhì)（約需18分鐘） 通過探究實驗二：Al(OH)3加鹽酸；Al(OH)3加NaOH溶液，Al(OH)3加NH3H2O，觀察Al(OH)3是否溶解。這樣可以培養(yǎng)學生動手實驗、合作探究、自主學習的能力，同時也培養(yǎng)了學生的思維推理能力。 Al(OH)3在學生的思維中就是堿，那么它能夠與NaOH反應，很多學生就有點想不通了，那么教師在這里就應著重通過化學平衡移動的原理來分析：Al(OH)3是一種弱電解質(zhì)，它電離時生成的H+和OH-都很少，當向Al(OH)3里加酸時，H+立即與溶液里少量的OH-起反應生成水，這就會使Al(OH)3按堿式電離，使平衡向右移動，從而使Al(OH)3不斷地溶解；當向Al(OH)3里加入堿時：OH-立即與溶液中少量的H+起反應生成水，這樣就會使Al(OH)3按酸式電離，使平衡向左移動。同樣，Al(OH)3也就不斷地滲解了。只要學生掌握了，那么Al(OH)3與酸、堿反應的化學程式的書寫就變得簡單了。（H2O+AlO2-+H+ Al(OH)3 Al3++3OH）,Al(OH)3 ） 另外，Al(OH)3的化學性質(zhì)是這節(jié)課的重點，在此，老師有必要在學生實驗的基礎上，再做一個補充實驗：在NaAlO2中溶液中加入鹽酸或CO2，觀察實驗現(xiàn)象，然后引導學生分析，寫出化學方程式。 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ AlO2-+4H+=Al3++2H2O 3、硫酸鋁鉀——（約3分鐘） 學生通過閱讀教材，討論學習 KAl(SO4)2,只要求學生了解其物理性質(zhì)和KAl(SO4)2在溶液中的電離情況即可。 4、知識拓展（約3分鐘） 5、教師小結(jié)（約3分鐘） 教師在學習完本節(jié)教學內(nèi)容后進行簡單的小結(jié) 6、鞏固練習（約9分鐘） 通過2道練習題來鞏固本節(jié)所學的知識。 [板書設計] 三、鋁的重要化合物 1、氧化鋁——Al2O3 （1）物理性質(zhì) （2）化學性質(zhì)——兩性氧化物 2、氫氧化鋁——Al (OH)3 （1）物理性質(zhì) （2）化學性質(zhì)： H2O+AlO2-+H+ Al(OH)3 Al3++3OH- 酸式電離 堿式電離 Al(OH)3+ OH-=AlO2-+2H2O 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- AlO2-+CO2+ 2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- 3、硫酸鋁鉀——KAl(SO4)2 KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42- 明礬——KAl(SO4)212H2O 111