高考化學總復(fù)習 第4章 課時2 鋁及其化合物課件 魯科版.ppt

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最新考綱 1．了解鋁的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。 2.了解鋁的重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。,課時2 鋁及其化合物,1．結(jié)構(gòu)和存在 鋁位于元素周期表 ，原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ____________。鋁元素在地殼中含量豐富，僅次于 。自然界中的鋁全部以 態(tài)存在。,考點一 鋁的性質(zhì)及用途,第3周期ⅢA族,硅,化合,2．物理性質(zhì)及用途,3.化學性質(zhì) 寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學方程式或離子方程式：,,①,③,探究思考 1．金屬鋁是活潑的金屬，能與酸反應(yīng)，為什么能用鋁槽儲運濃H2SO4或濃HNO3? 答案 常溫下濃H2SO4、濃HNO3能使鋁鈍化(在表面形成一層致密的氧化膜)，阻止反應(yīng)繼續(xù)進行。,2．鋁是中學化學學習階段的唯一一種既能與酸(非氧化性酸)反應(yīng)又能與強堿溶液反應(yīng)放出H2的金屬，就鋁的這一特殊性質(zhì)回答下列問題： (1)鋁與酸、堿反應(yīng)的實質(zhì)是什么？氧化劑是什么？,解析 根據(jù)化學方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑得Al與H2的關(guān)系式均為2Al～3H2，故只要參加反應(yīng)的Al相等，所得H2必相等。 答案 1∶1,(2)等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所得H2的體積之比是________。,(3)足量的兩份鋁分別投入到等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生H2的體積之比是________。 解析 因為在反應(yīng)中Al過量，產(chǎn)生的H2由HCl和NaOH的量決定。根據(jù)化學反應(yīng)中的關(guān)系式：6HCl～3H2；2NaOH～3H2，故當HCl、NaOH物質(zhì)的量相等時。二者產(chǎn)生H2的體積比為1∶3。 答案 1∶3,(4)足量的兩份鋁分別投入到等體積、一定物質(zhì)的量濃度的HCl、NaOH溶液中，二者產(chǎn)生的H2相等，則HCl和NaOH的物質(zhì)的量濃度之比是________。 解析 因為鋁足量且產(chǎn)生H2相等，根據(jù)關(guān)系式n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1，又因為兩溶液體積相等，故物質(zhì)的量濃度c(HCl)∶c(NaOH)＝n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1。 答案 3∶1,【示例1】 (2013山東理綜，9)足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是 ( )。 A．氫氧化鈉溶液 B．稀硫酸 C．鹽酸 D．稀硝酸,思維啟迪 ①寫出Al與四種溶液反應(yīng)的化學方程式，②然后根據(jù)Al進行分析和判斷。 解析 本題考查金屬鋁的性質(zhì)，意在考查考生運用元素化合物知識的能力。根據(jù)關(guān)系式：2Al～2NaOH,2Al～3H2SO4,2Al～6HCl，A項正確，B、C項錯誤；Al與稀硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，D項錯誤。 答案 A,【示例2】 (高考題組合)下列說法錯誤的是 ( )。 A．Al箔插入稀HNO3中，無現(xiàn)象，說明Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 (2011安徽理綜，10C) B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al(2012廣東理綜，10B) C．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用(2009廣東理基，23D) D．鋁制容器可盛裝濃H2SO4(2010重慶理綜，8A) 解析 濃硝酸才能使Al鈍化形成致密的氧化膜。 答案 A,1．下列有關(guān)金屬鋁及其化合物的敘述正確的是 ( )。 A．鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng) B．鋁不能與氯氣反應(yīng) C．鋁既能溶于酸，又能溶于強堿 D．氧化鋁只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng) 解析 A項，鋁在常溫下能與O2反應(yīng)，可形成氧化膜；B項，鋁可與Cl2反應(yīng)生成AlCl3；D項，Al2O3是兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)。 答案 C,2．世界上一次性建成的最長高速鐵路——京滬高鐵，列車時速高達380公里，車廂大部分采用鋁合金材料制造，這是因為鋁合金 ( )。 A．比純鋁熔點高 B．具有比較活潑的化學性質(zhì) C．各種成分在自然界中含量豐富，容易獲取 D．質(zhì)量輕，強度大，抗腐蝕能力比較強,解析 A項，鋁合金的熔點比純鋁低，錯誤；B項，作為制造車廂的材料鋁合金抗腐蝕能力應(yīng)該較強，即化學性質(zhì)應(yīng)該較穩(wěn)定，錯誤；C項，鋁的含量豐富，但卻不容易獲取，制取金屬鋁需消耗很多能量，錯誤。 答案 D,3．(2013南昌調(diào)研)a g鎂鋁合金投入x mL 2 molL－1的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入y mL 1 molL－1 NaOH溶液，沉淀達到最大值，質(zhì)量為(a＋1.7)g，則下列說法不正確的是 ( )。 A．鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA B．沉淀為Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物 C．x＝2y D．a(chǎn)的取值范圍為0.9a1.2,解析 Mg、Al失去電子變?yōu)殡x子，離子再結(jié)合OH－生成沉淀，則鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量等于其生成沉淀時結(jié)合的OH－的物質(zhì)的量，沉淀量最大時得到Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物，則m(OH－)＝(a＋1.7)g－a g＝1.7 g，n(OH－)＝0.1 mol，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是0.1NA，A、B正確；沉淀量最大時，溶液中n(Na＋)＝n(Cl－)，此時HCl和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，即2x＝y(tǒng)，C錯；電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是0.1NA，若金屬全部是鎂，則鎂的質(zhì)量是1.2 g，若金屬全部是鋁，則鋁的質(zhì)量是0.9 g，D對。 答案 C,1．與堿的反應(yīng) 活潑金屬與酸反應(yīng)是金屬的通性，而鋁不但能與酸(H＋)反應(yīng)，還能夠與堿溶液反應(yīng)，表現(xiàn)為特殊性。2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑。 注意 其反應(yīng)機理應(yīng)為：鋁先與強堿溶液中的水反應(yīng)生成H2和Al(OH)3，然后Al(OH)3再與NaOH反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]，反應(yīng)中鋁作還原劑，水作氧化劑，NaOH無電子得失。,鋁的兩大特殊反應(yīng),,2．鋁熱反應(yīng) 鋁和某些金屬氧化物反應(yīng)，將金屬從氧化物中置換出來，同時放出大量的熱，這種反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)，可用于焊接金屬、冶煉高熔點貴重金屬。 注意 Al與MgO不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)。,1．氧化鋁 (1)物理性質(zhì)： 色固體， 溶于水，有很高的 。 (2)化學性質(zhì),考點二 鋁的重要化合物,白,難,熔點,2．氫氧化鋁 (1)物理性質(zhì) ______膠狀不溶于水的固體，有較強的 性。 (2)化學性質(zhì)(用化學方程式表示) Al(OH)3的電離方程式為 ①,白色,吸附,,[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO,3[Al(OH)4]－＋Al3＋===4Al(OH)3↓,3．常見的鋁鹽 (1)硫酸鋁鉀是由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組 成的復(fù)鹽。 (2)明礬的化學式為 ，它是 色晶體，___溶于水，水溶液Ph 7(填“”或“＝”)。明礬可以凈水。其凈水的原理是________________________ ________________________________________________。,KAl(SO4)212H2O,無,可,,探究思考 1．在做鋁的燃燒實驗時，用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱至其熔化，會看到的現(xiàn)象是鋁箔熔化，失去光澤，但熔化的鋁并不滴落。原因是___________________ ________________________________________________。 答案 鋁箔加熱時與O2發(fā)生反應(yīng)生成熔點很高的Al2O3薄膜，使內(nèi)部熔化的鋁被Al2O3包裹著，所以熔化的鋁不易滴下,2．完成下列三角轉(zhuǎn)化關(guān)系中的代表反應(yīng) ①________________________________ ②________________________________ ③________________________________ ④________________________________ ⑤________________________________ ⑥________________________________ ⑦________________________________,,答案 ①Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH或Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ ②Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O ③Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－ ④Al[(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO 或2[Al(OH)4]－＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO＋H2O ⑤[Al(OH)4]－＋4H＋===Al3＋＋4H2O ⑥Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－ ⑦Al3＋＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓(水解相互促進),3．下列物質(zhì)中既能跟稀硫酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是________。 ①NaHCO3 ②(NH4)2SO3 ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Al 答案 ①②③④⑤,解析 氯化鋁是共價化合物，加熱熔融時不導(dǎo)電，A錯誤；明礬的化學式為KAl(SO4)212H2O，B錯誤；D選項離子方程式中原子及電荷都不守恒，D錯誤。 答案 C,【示例4】 (2013大綱理綜，29)鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得。 ①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：,,②以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下： 回答下列問題： (1)寫出反應(yīng)1的化學方程式___________________________。 (2)濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是________，反應(yīng)2的離子方程式為________________________________。,,(3)E可作為建筑材料，化合物C是________，寫出由D制備冰晶石的化學方程式________________________________。 (4)電解制鋁的化學方程式是____________________，以石墨 為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是_______________。 思維啟迪 認真分析流程示意圖確定每步可能發(fā)生的反應(yīng)及產(chǎn)物的成分。,(4)工業(yè)上通過電解熔融的氧化鋁可制得單質(zhì)鋁，并有氧氣生成；陽極生成物氧氣可與石墨反應(yīng)，生成碳的氧化物。,1．化學在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法中不正確的是 ( )。 A．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化 B．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用 C．用Al(OH)3治療胃酸過多 D．電解AlCl3飽和溶液，可制得金屬鋁,解析 由于H＋的放電能力大于Al3＋，故電解飽和AlCl3溶液，得到的是Al(OH)3、H2和Cl2，無法得到金屬鋁。 答案 D,2．向30 mL 1 molL－1的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為4 molL－1的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78 g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為 ( )。 A．3 mL B．7.5 mL C．15 mL D．17.5 mL,答案 B,3．(2011廣東，32)由熔鹽電解法獲得的粗鋁含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁。工藝流程如下：,,(注：NaCl熔點為801 ℃；AlCl3在181 ℃升華) (1)精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì)，相關(guān)的化學方程式為①________________________________和 ②_______________________________________________。 (2)將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮除 去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有________；固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在________________________________________________。 (3)在用廢堿液處理氣體A的過程中，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。,(4)鍍鋁電解池中，金屬鋁為________極，熔融鹽電鍍液中鋁元素和氯元素主要以AlCl和Al2Cl形式存在，鋁電極的主要電極反應(yīng)式為________________________________。 (5)鋼材鍍鋁后，表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，其原因是__________________________________________ __________________________________________________。,1．常見的既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì) ①金屬單質(zhì)：Al等；②兩性氧化物：Al2O3等；③兩性氫氧化物：Al(OH)3等；④弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S等；⑤弱酸的酸式鹽：NaHCO3、KHS、NaHSO3等；⑥氨基酸等。 注意 兩性物質(zhì)是指既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物，上述物質(zhì)中只有Al2O3、Al(OH)3、氨基酸是兩性物質(zhì)。,,2．氫氧化鋁兩性的重要應(yīng)用 (1)用過量NaOH溶液檢驗Al3＋的存在。 (2)用過量NaOH溶液鑒別Al3＋和Mg2＋。 (3)用互滴法鑒別Al3＋與OH－、[Al(OH)4]－與H＋。 (4)用過量NaOH溶液和相應(yīng)酸溶液分離Al3＋與Mg2＋、Fe3＋等離子或分離MgO、Al2O3。,3．Al(OH)3的三種制備方法,,1．把強堿溶液逐滴加入到鋁鹽(Al3＋)溶液中至過量 (1)現(xiàn)象： 。 (2)有關(guān)反應(yīng)： A→B： __________________________ B→D：__________________________,考點三 鋁及其化合物轉(zhuǎn)化的圖像分析,先有白色沉淀產(chǎn)生，然后沉淀逐漸溶解,Al3＋＋3OH－===Al(OH)3 ↓,Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－,(3)圖像,,2．把鋁鹽(Al3＋)溶液逐滴加入到強堿溶液中至過量 (1)現(xiàn)象：________________________________________。 (2)有關(guān)反應(yīng)： A→B：____________________________ B→C：______________________________ (3)圖像,先無明顯現(xiàn)象，然后逐漸產(chǎn)生大量的白色沉淀,Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－,Al3＋＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓,,3．在[Al(OH)4]－溶液中逐滴加入強酸至過量 (1)現(xiàn)象： 。 (2)有關(guān)反應(yīng)： A→B： ________________________________ B→D： _____________________________ (3)圖像,先生成白色沉淀，隨后沉淀逐漸溶解,[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O,Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O,,4．在強酸溶液中逐滴加入[Al(OH)4]－溶液至過量 (1)現(xiàn)象：________________________________________ _____。 (2)有關(guān)反應(yīng)： A→B：______________________________ B→C：______________________________ (3)圖像,先無明顯現(xiàn)象，反應(yīng)一段時間后逐漸產(chǎn)生白色,沉淀,4H＋＋[Al(OH)4]－===Al3＋＋4H2O,Al3＋＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓,,5．向Mg2＋與Al3＋的酸性溶液中逐滴加入強堿溶液 (1)現(xiàn)象：_________________________________________ ______。 (2)反應(yīng) O→A：__________________ A→B：________________________ _____________________________ B→C：____________________________,無明顯現(xiàn)象→出現(xiàn)沉淀→漸多→最多→減少→,不變,H＋＋OH－===H2O,Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓,Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓,Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－,(3)圖像[c(Mg2＋)＝c(Al3＋)],,探究思考 1．如圖表示AlCl3溶液與NaOH溶液相互 滴加過程中微粒數(shù)量的關(guān)系曲線。 判斷下列說法是否正確 (1)A線表示Al3＋的物質(zhì)的量的變化 ( ) (2)x表示AlCl3的物質(zhì)的量 ( ) (3)C線表示Al(OH)3的物質(zhì)的量的變化 ( ) (4)D線表示[Al(OH)4]－的物質(zhì)的量的變化 ( ),,解析 AlCl3溶液與NaOH溶液混合有兩種方式：向AlCl3溶液中緩慢滴加NaOH溶液，開始有沉淀生成后沉淀溶解，且生成沉淀與沉淀溶解消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比為3∶1，對比本題中圖像，則x表示NaOH的物質(zhì)的量，(2)項錯誤；另一種方式是向NaOH溶液中緩慢滴加AlCl3溶液，開始沒有沉淀，后有沉淀生成，與本題圖示情況不符。 答案 (1)√ (2) (3)√ (4)√,2．在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中， 滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與 滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如右圖 所示，則原混合液中Al2(SO4)3與 MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為________。 解析 溶解Al(OH)3耗堿10 mL，則生成Al(OH)3耗堿為30 mL，生成Mg(OH)2耗堿(50－30)mL，故Al3＋與Mg2＋濃度之比1∶1，則Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為1∶2。 答案 1∶2,,【示例5】 (2012安徽理綜，13)已知室溫下，Al(OH)3的Ksp或溶解度遠大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1 molL－1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系，合理的是 ( )。,思維啟迪 寫出隨著NaOH的加入依次所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：①Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3；②Al3＋＋3OH－===Al(OH)3；③Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－。 解析 由題中信息可知滴入NaOH溶液，起始時形成Fe(OH)3沉淀，然后形成Al(OH)3沉淀，A、B項錯誤；當?shù)稳胍欢w積的NaOH溶液使Al3＋全部沉淀后，再加入過量的NaOH，Al(OH)3沉淀全部溶解，故可知C項正確；D項錯誤。 答案 C,,,,,【示例6】 (2009上海單科)鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時間(t)關(guān)系如圖。反應(yīng)中鎂和鋁的 ( )。 A．物質(zhì)的量之比為3∶2 B．質(zhì)量之比為3∶2 C．摩爾質(zhì)量之比為2∶3 D．反應(yīng)速率之比為2∶3,,答案 A,1．某溶液中可能含有大量的Mg2＋、Al3＋、H＋、Cl－和少量OH－，向該溶液中逐滴加入0.5 molL－1 NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示，則可判斷原溶液中 ( )。 A．有Mg2＋，沒有Al3＋ B．有Al3＋，沒有Mg2＋ C．有Mg2＋和Al3＋ D．有大量的H＋、Mg2＋和Al3＋,,解析 由圖可以看出，當加入NaOH溶液時，馬上就有沉淀產(chǎn)生(由原點開始)，可確定溶液中無大量H＋；產(chǎn)生的沉淀有部分可以溶解，可證明溶液中一定有Mg2＋和Al3＋。 答案 C,,NaOH溶液和鹽酸的濃度均是3 molL－1，如圖是向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH溶液或鹽酸時，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸或氫氧化鈉溶液體積之間的關(guān)系，下列說法不正確的是 ( )。 A．Y溶液的溶質(zhì)為Na[Al(OH)4] B．b曲線表示的是向Y溶液中加入鹽酸 C．a(chǎn)曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液 D．在O點時兩方案所得溶液濃度相等,知方案②中Y為NaOH和Na[Al(OH)4]的混合物，向其中加入鹽酸，先發(fā)生反應(yīng)H＋＋OH－===H2O，開始無現(xiàn)象，后來產(chǎn)生沉淀，在圖像中為曲線b，B項正確。O點時Al3＋完全沉淀，溶質(zhì)只有NaCl，由于開始時n(HCl)＝n(NaOH)，故兩方案O點溶液中n(NaCl)相等，c(NaCl)相等，D項正確。Y溶液為NaOH和Na[Al(OH)4]的混合溶液，A項錯誤。 答案 A,3.(2013濰坊考前適應(yīng)訓(xùn)練)常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol/L的鹽酸滴定，測得生成沉淀的質(zhì)量與消耗鹽酸體積的關(guān)系曲線如圖所示。 則下列說法正確的是 ( )。 A．原合金的質(zhì)量為0.92 g B．圖中V2為60 C．整個滴定過程中Na＋的濃度保持不變 D．OP段發(fā)生的反應(yīng)為NaOH＋HCl===NaCl＋H2O,,解析 Q點時，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉，由鈉原子和氯原子守恒可得n(Na)＝n(NaCl)＝n(HCl)＝1 mol/L0.04 L＝0.04 mol，m(Na)＝0.92 g，A錯；OP段之所以沒有沉淀產(chǎn)生，是因為鹽酸用于中和NaOH，D對；OP段消耗鹽酸的體積為n(NaOH)剩/c(HCl)＝1 mol/L0.02 L1 mol/L＝0.02 L(20 mL)，即V1＝20，所以PQ段消耗的鹽酸為20 mL，由于PQ段是[Al(OH)4]－與H＋的反應(yīng)，QW段是Al(OH)3與H＋的反應(yīng)，則QW段消耗鹽酸的體積是PQ段的3倍，為60 mL，故V2＝40＋60＝100，B錯；整個滴定過程中，n(Na＋)保持不變，但溶液的體積不斷增大，故Na＋的濃度是不斷減小的，C錯。 答案 D,關(guān)于圖像題的分析思路 (1)看面：弄清縱、橫坐標的含義。 (2)看線：弄清線的變化趨勢，每條線都代表著一定的化學反應(yīng)過程。 (3)看點：弄清曲線上拐點的含義，如與坐標軸的交點、曲線的交點、折點、最高點與最低點等。曲線的拐點代表著一個反應(yīng)過程的結(jié)束和開始。,————[ 思維建模 ]——————————————————————————————,鋁與酸、堿反應(yīng)生成H2量的分析,[當 場 指 導(dǎo)] 【典例】 (2013安徽九校聯(lián)考)甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 molL－1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測得生成的氣體體積比V(甲)∶V(乙)＝1∶2。則加入鋁粉的質(zhì)量為 ( )。 A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g,答案 A,【應(yīng)用】 將兩份鋁分別置于盛有等體積的鹽酸、NaOH溶液的兩個燒杯中充分反應(yīng)，測得生成的氫氣均為3.36 L(標準狀況)，且兩個燒杯中均有固體剩余，下列說法中錯誤的是(不考慮溶液體積的變化) ( )。 A．兩燒杯中消耗鋁的質(zhì)量相等 B．c(HCl)＝3c(NaOH) C．溶液質(zhì)量均增加2.4 g D．所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不相等,解析 本題考查鋁的性質(zhì)與有關(guān)計算，意在考查考生對常見物質(zhì)性質(zhì)的掌握情況及化學計算能力。因生成的氫氣的量相等，由得失電子守恒原理知兩個反應(yīng)消耗的鋁的質(zhì)量相等，A項正確；由反應(yīng)后鋁的產(chǎn)物分別為AlCl3、Na[Al(OH)4]知鹽酸的濃度為NaOH溶液的濃度的3倍，B項正確；生成0.15 mol H2時會消耗0.1 mol Al，二者質(zhì)量差為2.4 g，即溶液質(zhì)量均增加2.4 g，C項正確；生成的AlCl3、Na[Al(OH)4]均為0.1 mol，故所得兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等，D項錯誤。 答案 D,