2019年高考化學一輪復習 第三板塊 專題八 水溶液中的離子平衡 跟蹤檢測(二十四)水的電離和溶液的酸堿性.doc
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2019年高考化學一輪復習 第三板塊 專題八 水溶液中的離子平衡 跟蹤檢測(二十四)水的電離和溶液的酸堿性 1.用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液,下列各操作中,不會引起實驗誤差的是( ) A.用蒸餾水洗凈滴定管后,裝入標準鹽酸進行滴定 B.用蒸餾水洗凈錐形瓶后,再用NaOH溶液潤洗,而后裝入一定體積的NaOH溶液 C.用堿式滴定管量取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中,再加入適量蒸餾水進行滴定 D.改用移液管量取10.00 mL NaOH溶液,放入錐形瓶后,把移液管尖嘴處液體吹入 解析:選C 由c(測)=c(標)V(標)/V(測),由于c(標)、V(待)均為定值,所以c(測)的大小取決于V(標)的大小,即V(標)偏大或偏小,則c(測)偏大或偏小。A中滴定管沒有潤洗,鹽酸被稀釋,消耗鹽酸的體積增加,濃度偏高;B中錐形瓶如果用氫氧化鈉溶液潤洗,則消耗鹽酸的體積增加,濃度偏高;C中加入蒸餾水,并沒有改變?nèi)苜|(zhì)的物質(zhì)的量,測定結果不變;D中,如果把移液管尖嘴處液體吹入,則氫氧化鈉的量增加,消耗鹽酸的體積增加,濃度偏高。 2.在t ℃時,某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-a molL-1,c(OH-)=10-b molL-1,已知a+b=12。向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸,測得混合溶液的部分pH如下表所示: 序號 氫氧化鋇溶液的體積/mL 鹽酸的體積/mL 溶液的pH ① 22.00 0.00 8 ② 22.00 18.00 7 ③ 22.00 22.00 6 假設溶液混合后的體積變化忽略不計,則c為( ) A.3 B.4 C.5 D.6 解析:選B Ba(OH)2溶液的pH=8,即a=8,再根據(jù)a+b=12,則b=4,該溫度下KW=10-12;當恰好完全中和時,溶液的pH=6,即加鹽酸的體積為22.00 mL時,恰好完全中和,根據(jù)c(H+)22.00 mL=c(OH-)22.00 mL,又c(OH-)=10-4 molL-1,則鹽酸c(H+)=10-4 molL-1,pH=4,即c=4。 3.室溫下,用0.1 molL-1氨水分別滴定20.0 mL 0.1 molL-1的鹽酸和醋酸,曲線如圖所示,下列說法正確的是( ) A.Ⅰ曲線表示的是滴定鹽酸的曲線 B.x=20 C.滴定過程中的值逐漸減小 D.當Ⅰ曲線和Ⅱ曲線pH均為7時,一溶液中的c(Cl-)等于另一溶液中的c(CH3COO-) 解析:選C 滴定開始時0.1 molL-1鹽酸pH=1,0.1 molL-1醋酸pH>1,所以滴定鹽酸的曲線是圖Ⅱ,滴定醋酸的曲線是圖Ⅰ,A錯誤;用0.1 molL-1氨水滴定20.0 mL 0.1 molL-1的鹽酸,兩者恰好反應,消耗20.0 mL 0.1 molL-1氨水,但反應生成氯化銨,氯化銨水解溶液呈酸性,所以溶液呈中性時,堿應過量,B錯誤;NH3H2O的電離常數(shù)Kb=只與溫度有關,隨著氨水的加入,c(OH-)在增大,所以滴定過程中的值逐漸減小,C正確;當Ⅰ曲線和Ⅱ曲線pH均為7時,分別存在電荷守恒:c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),c(NH)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),都存在:c(H+)=c(OH-),所以c(NH)=c(Cl-),c(NH)=c(CH3COO-),在鹽酸中,氨水過量,在醋酸中,氨水恰好反應,所以鹽酸中c(NH)大,則c(Cl-)>c(CH3COO-),D錯誤。 4.常溫下,pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合(體積變化忽略不計),所得混合液的pH=11,則強堿與強酸的體積比是( ) A.11∶1 B.9∶1 C.1∶11 D.1∶9 解析:選D 酸堿反應后所得混合液的pH=11,溶液呈堿性,OH-過量,設強堿溶液的體積為x L,強酸溶液的體積為y L,pH=13的強堿溶液,c(OH-)=0.1 molL-1,pH=2的強酸溶液,c(H+)=0.01 molL-1,混合后pH=11,則=0.001 molL-1,解得x∶y=1∶9。 5.常溫下,將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合后,混合溶液均呈中性: ①110-3 molL-1的氨水b L ②c(OH-)=110-3 molL-1的氨水c L ③c(OH-)=110-3 molL-1的Ba(OH)2溶液d L 其中a、b、c、d的關系正確的是( ) A.b>a=d>c B.a(chǎn)=b>c>d C.a(chǎn)=b>d>c D.c>a=d>b 解析:選A pH=3的鹽酸中c(H+)=110-3 molL-1,與c(OH-)=110-3 molL-1的Ba(OH)2溶液混合,混合溶液呈中性時二者的體積相等,即d=a;NH3H2O為弱電解質(zhì),110-3 molL-1的氨水中c(OH-)<110-3 molL-1,因此110-3 molL-1的氨水和c(OH-)=110-3 molL-1的氨水分別與鹽酸混合,混合溶液呈中性時,b>a,c1,C錯誤;醋酸是弱電解質(zhì),通入NH3生成強電解質(zhì)醋酸銨,導電性增強,D錯誤。 9.用0.1 molL-1的NaOH溶液分別滴定0.1 molL-120.00 mL X、Y、Z三種酸溶液。溶液pH與加入NaOH溶液體積之間的關系如圖所示,下列說法錯誤的是( ) A.Z為一元強酸 B.a(chǎn)、b、c點中b點的陰離子的物質(zhì)的量濃度最大 C.d點的c(OH-)為0.02 molL-1(忽略鹽類的水解) D.X和Y為一元弱酸,且其電離常數(shù)Ka(X)- 配套講稿:
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