中考化學試題匯編 考點12 化學方程式的簡單計算（含解析）.doc

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xx中考化學試題匯編：考點12 化學方程式的簡單計算 一．選擇題（共5小題） 1．（xx?天津）在反應A+3B═2C+3D中，已知A和B的相對分子質量之比為7：8，當2.8gA與一定量B恰好完全反應后，生成3.6gD，則C的質量為（　?。? A．9.6g B．8.8g C．6.8g D．4.4g 【分析】根據“反應A+3B=2C+3D中，已知A和B的相對分子質量之比為7：8”，則可假設A和B的相對分子質量分別為7a、8a，又因為2.8gA與一定量B恰好完全反應，則可求一定量B的質量；根據質量守恒定律的質量守恒，可求C的質量。 【解答】解：根據“反應A+3B=2C+3D中，已知A和B的相對分子質量之比為7：8”，則可假設A和B的相對分子質量分別為7a、8a， 設2.8gA與B反應的質量為x A+3B=2C+3D 7a 38a 2.8g x ， x=9.6g； 根據質量守恒定律：2.8g+9.6g=C+3.6g，故C=8.8g。 故選：B。 　 2．（xx?河南）有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，與足量鹽酸反應，生成H2的質量可能是（　?。? A．0.2g B．0.6g C．0.8g D．0.9g 【分析】根據鎂、鋁、鋅都會與鹽酸反應生成氫氣，可以采用極值法分別計算三種純金屬制取的氫氣質量，然后進行分析。 【解答】解：設7.2g鎂完全反應生成的氫氣質量為x Mg﹣﹣﹣﹣﹣H2， 24 2 7.2g x 解得：x=0.6g 設7.2g鋁完全反應生成的氫氣質量為y 2Al﹣﹣﹣﹣﹣﹣3H2， 54 6 7.2g y 解得：y=0.8g 設7.2g鋅完全反應生成的氫氣質量為z Zn﹣﹣﹣﹣﹣H2， 65 2 7.2g z 解得：z≈0.22g 由于金屬是鎂、鋁和鋅的混合物，由題中的數據可知，得到氫氣的質量可能為0.6g， 故選：B。 　 3．（xx?哈爾濱）實驗室有一包含雜質的碳酸氫鈉樣品100g（雜質不含鈉元素，受熱不變化），其中鈉元素質量分數為23%，180℃時，將樣品加熱一段時間后稱得固體質量為87.6g，則分解的碳酸氫鈉占原碳酸氫鈉的質量分數為（2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑）（　?。? A．33.6% B．40% C．47.3% D．60% 【分析】根據混合物中鈉元素的質量分數計算鈉的質量，然后計算出碳酸氫鈉的質量，依據固體質量的變化，計算出分解的碳酸氫鈉的質量，然后計算分解碳酸氫鈉占原碳酸氫鈉的質量分數。 【解答】解：碳酸氫鈉樣品100g，其中鈉元素質量分數為23%，樣品中鈉元素的質量為：23%100g=23g，碳酸氫鈉的質量為：=84g， 固體減少的質量是二氧化碳和水的質量之和，所以 設分解的碳酸氫鈉的質量為x 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 固體減少的質量 168 106 168﹣106=62 x 100g﹣87.6g = x=33.6g 所以分解的碳酸氫鈉占原碳酸氫鈉的質量分數為：100%=40%。 故選：B。 　 4．（xx?綏化）在已平衡的天平兩邊分別放一個等質量的燒杯，燒杯中裝有等質量、等質量分數的足量稀鹽酸，在左邊燒杯中加入5.6g金屬鐵，在右邊燒杯中加入5.5g鎂和銅的混合物，充分反應后天平仍然保持平衡，則右邊燒杯中加入的混合物中鎂和銅的質量比為（　?。? A．36：19 B．12：43 C．24：31 D．13：42 【分析】天平平衡不是取決于加入了多少，而是取決于剩余了多少，也就是取決于質量的凈增加。所以在計算中要關注質量增加量。 【解答】解：左側： 設加入5.6g的鐵引起的左盤質量增加為x Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 質量增加量 56 2 56﹣2=54 5.6g x x=5.4g 左盤凈增加了5.4g，所以右盤也應該凈增加5.4g才能平衡。 在右邊燒杯中加入5.5g鎂和銅的混合物，所以需要生成0.1g氫氣， 設鎂的質量為y Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ 24 2 y 0.1g y=1.2g 所以銅的質量為5.5g﹣1.2g=4.3g 混合物中鎂和銅的質量比為1.2g：4.3g=12：44 故選：B。 　 5．（xx?天津）已知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反應生成4.4gC．又知D的相對分子質量為18，則A的相對分子質量為（　?。? A．23 B．46 C．92 D．96 【分析】根據質量守恒定律求算生成的D的質量，進而根據AD的質量以及D的相對分子質量和對應化學方程式求算A的相對分子質量。 【解答】解：根據質量守恒定律可得，生成的D的質量為2.3g+4.8g﹣4.4g=2.7g 設A的相對分子質量為x A+3B=2C+3D x 54 2.3g 2.7g = x=46 故選：B。 　 二．填空題（共3小題） 6．（xx?達州）取一定質量的碳酸鈣，高溫加熱一段時間后，得到氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物，其中碳、氧元素質量比為3：14．那么該固體混合物中氧化鈣和碳酸鈣的質量比為　7：25??；取該固體混合物25.6g，加入溶質質量分數10%的稀鹽酸219g，恰好完全反應，將所得溶液蒸發(fā)、結晶，最后得到固體的質量為　33.3　g， 【分析】根據剩余固體中的碳元素全部在碳酸鈣中，加入稀鹽酸后碳酸鈣和氧化鈣都生成氯化鈣進行分析解答即可。 【解答】解：反應后的碳元素全部存在于碳酸鈣中，碳酸鈣中碳元素和氧元素的質量比為：12：（163）=3：12，故氧化鈣中氧元素的質量為2，因此碳酸鈣的質量為：3=25，氧化鈣的質量為：2=7，故該固體混合物中氧化鈣和碳酸鈣的質量比為7：25； 加入稀鹽酸后碳酸鈣和氧化鈣都生成氯化鈣 設反應后生成氯化鈣的質量為x 則有： 2HCl﹣﹣﹣﹣CaCl2 73 111 219g10% x x=33.3g 故填：7：25；33.3。 　 7．（xx?綏化）現有MgCO3和BaCO3組成的固體混合物6g，放入到100g某濃度的稀鹽酸中恰好完全反應，得到不飽和溶液的質量為103.8g，則原固體混合物中Mg、Ba兩種元素的質量分數總和為　46.7%　。 【分析】碳酸鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂、水和二氧化碳，碳酸鋇與稀鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，根據質量守恒定律可以求得二氧化碳的質量，進一步計算固體混合物中碳酸根的質量，可以求解原固體混合物中Mg、Ba兩種元素的質量分數總和。 【解答】解：根據質量守恒定律，二氧化碳的質量為6g+100g﹣103.8g=2.2g， 根據MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑，BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑，可得CO3～CO2， 設原固體混合物中碳酸根的質量為x CO3～CO2， 64 44 x 2.2g x=3.2g 則原固體混合物中Mg、Ba兩種元素的質量為6g﹣3.2g=2.8g 原固體混合物中Mg、Ba兩種元素的質量分數總和為100%≈46.7% 故填：46.7%。 　 8．（xx?河南）堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]受熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳，反應的化學方程式為　Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑??；充分加熱24g含氧化銅的堿式碳酸銅固體，若反應前后固體中銅元素的質量分數之比為3：4，則該反應生成水和二氧化碳的質量之和為　6　g。 【分析】根據給出的信息可知堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]受熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳，書寫對應的化學方程式；根據充分加熱后剩余固體為氧化銅可求銅元素的質量分數，進而確定反應前的銅的質量分數，求算加熱后固體的總質量，進而求算生成的水和二氧化碳的質量。 【解答】解： 根據堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]受熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳，對應的化學方程式為 Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑； 充分加熱24g含氧化銅的堿式碳酸銅固體，則得到純凈的氧化銅，氧化銅中銅元素的質量分數為100%=80%，根據反應前后固體中銅元素的質量分數之比為3：4，可知反應前銅元素的質量分數為60%，則反應前銅元素的質量為24g60%=14.4g，則反應后固體的質量為14.4g=18g，則該反應生成水和二氧化碳的質量之和為 24g﹣18g=6g。 故答案為：Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑； 6。 　 三．計算題（共23小題） 9．（xx?安徽）尿素[CO（NH2）2]是一種常見的氮肥，工業(yè)上制備反應如下： CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O，請計算： （1）尿素中氮元素的質量分數。 （2）生產6t尿素，理論上需要氨氣的質量是多少？ 【分析】（1）根據尿素的化學式計算尿素中氮元素的質量分數； （2）根據工業(yè)上制備尿素反應，由尿素求出需要氨氣的質量。 【解答】解：（1）尿素中氮元素的質量分數為：≈14.6%； （2）設理論上需要氨氣的質量是x CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O 34 60 x 6t 解得：x=3.4t 答：（1）尿素中氮元素的質量分數為46.7%； （2）理論上需要氨氣的質量是2.4t。 　 10．（xx?淮安）對銷售的化肥，國家有明確的質量要求。某興趣小組對市售的某鉀肥進行了檢測，稱取2.0g樣品放入燒杯中，加入適量的水溶解后，逐滴加入10%的BaCl2溶液，產生沉淀的質量與所加入BaCl2溶液質量的關系如圖1所示（假定雜質不參加反應）。 已知：K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KC1。 （1）20.8g BaCl2溶被中所含溶質的質量為　2.08　g。 （2）通過計算，判斷該鉀肥中K2SO4的質量分數是否符合圖2的包裝說明？（寫出計算過程） 【分析】根據消耗的氯化鋇的質量和對應的化學方程式求算樣品中硫酸鉀的質量分數，進而判斷是否合格。 【解答】解：20.8g BaCl2溶被中所含溶質的質量為20.8g10%=2.08g。 設樣品中硫酸鉀的質量分數為x K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KC1 174 208 2.0gx 2.08g = x=87%＞86%符合說明 答：（1）20.8g BaCl2溶被中所含溶質的質量為 2.08g。 （2）通過計算，該鉀肥中K2SO4的質量分數符合圖2的包裝說明。 　 11．（xx?臺州）某同學用如圖裝置驗證質量守恒定律。稱取一定質量的碳酸鈉裝入氣球，將氣球套在錐形瓶上。將藥品全部倒入裝有足量稀鹽酸的錐形瓶中，氣球迅速脹大。稱量反應前后裝置的總質量，實驗數據如下表所示。 實驗次數 1 2 3 碳酸鈉質量/克 0.53 1.06 2.12 反應前裝置總質量/克 66.33 66.86 67.92 反應后裝置總質量/克 66.19 66.62 67.42 （1）計算第1次反應產生的二氧化碳質量。 （2）分析數據發(fā)現每次反應前后裝置的總質量均不相等，請以第1次反應為例，通過計算說明該反應是否遵循質量守恒定律。（空氣密度取1.3克/升，二氧化碳密度取2.0克/升，結果精確到0.01） 【分析】根據質量守恒定律和對應的化學方程式以及碳酸鈉的質量可以求算二氧化碳的質量。 【解答】解： 設第1次反應產生的二氧化碳質量為x。 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 0.53g x = x=0.22g 對應的體積為=0.11L 對應的氣球排開的空氣的質量1.3g/L0.11L=0.14g 反應后托盤內的質量為66.19g+0.14g（浮力導致天平減小的示數）=66.33g，所以遵循質量守恒定律。 答：（1）第1次反應產生的二氧化碳質量為0.22g。 （2）分 第1次反應為例，通過計算說明該反應是遵循質量守恒定律。 　 12．（xx?泰安）廚房中使用的食用堿（主要成分碳酸鈉）中往往含有少量的氯化鈉，化學興趣小組的同學通過實驗來測定某品牌的食用堿樣品中碳酸鈉的質量分數。他們實驗的過程和數據如圖所示。 計算：該食用堿中碳酸鈉的質量分數是多少？（計算結果精確至0.1%） 【分析】根據碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉以及圖片提供的數據進行分析解答即可。 【解答】解：生成碳酸鈣沉淀的質量為5.0g 設該食用堿中碳酸鈉的質量分數為x CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl 106 100 6.0gx 5.0g = x≈88.3% 答：該食用堿中碳酸鈉的質量分數為88.3%。 　 13．（xx?荊門）某固體樣品可能含有NaCl、NaHCO3、Na2CO3中的一種、二種或三種。某興趣小組取出100g固體與足量的稀硫酸反應，將產生的氣體通入足量的澄清石灰水。生成沉淀100g。然后又取出等質量的樣品加水溶解，再加入足量的CaCl2又生成沉淀50g（己知：NaHCO3與CaCl2不反應）。 （1）該固體樣品成分是　NaC1、NaHCO3、Na2CO3　。 （2）求該固體樣品中Na2CO3質量分數為多少？（寫出計算過程） 【分析】根據取出等質量的樣品加水溶解，再加入足量的CaCl2又生成沉淀50g，可知混合物含有碳酸鈉（根據NaHCO3與CaCl2不反應）；而100g固體與足量的稀硫酸反應，將產生的氣體通入足量的澄清石灰水。生成沉淀100g，說明固體一定含有碳酸氫鈉，進而進行計算。 【解答】解：根據取出等質量的樣品加水溶解，再加入足量的CaCl2又生成沉淀50g，可知混合物含有碳酸鈉（根據NaHCO3與CaCl2不反應）；而100g固體與足量的稀硫酸反應，將產生的氣體通入足量的澄清石灰水。生成沉淀100g，說明固體一定含有碳酸氫鈉。 設樣品中碳酸鈉的質量為x，碳酸氫鈉的質量為y CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 106 100 x 50g = x=53g 根據2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑ Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 可得關系式為 NaHCO3∽∽∽∽CO2∽∽∽∽CaCO3↓ 84 100 y 50g = x=42g 可知含有氯化鈉的質量為100g﹣53g﹣42g=5g 所以混合物是 NaC1、NaHCO3、Na2CO3。 該固體樣品中Na2CO3質量分數為100%=53% 故答為：（1）NaC1、NaHCO3、Na2CO3 （2）53%。 　 14．（xx?海南）實驗室常用氯酸鉀制備氧氣，反應的化學方程式為 2KClO32KCl+3O2↑．現加熱 24.5g氯酸鉀，最多可制得氧氣多少克？ 【分析】根據氯酸鉀的質量和對應的化學方程式求算生成的氧氣的質量。 【解答】解：設生成氧氣的質量為 x 2KClO32KCl+3O2↑。 245 96 24.5g x = x=9.6g 答：生成氧氣的質量為 9.6g。 　 15．（xx?廣安）某工廠化驗室用10%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產品中的殘余硫酸（該產品中其它物質不與NaOH反應），消耗氫氧化鈉溶液的質量與反應過程中溶液的pH值關系如圖所示。 （1）圖中A點表示的意義是　酸堿恰好中和　。 （2）A點消耗氫氧化鈉溶液的溶質的質量為　4　g。 （3）求石油產品中殘余硫酸的質量（寫出計算過程）。 【分析】（1）根據溶液的pH值判斷反應的情況； （2）利用溶質質量=溶液質量溶質的質量分數分析， （3）根據氫氧化鈉的質量結合化學方程式計算硫酸的質量。 【解答】解：（1）圖中A點時pH=7，表示溶液呈中性，酸堿恰好中和； （2）A點消耗氫氧化鈉溶液的溶質的質量為40g10%=4g； （3）解：設石油產品中殘余硫酸質量為x H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O 98 80 x 4g x=4.9g 答：石油產品中殘余硫酸質量為4.9g。 故答案為：（1）酸堿恰好中和（或溶液呈中性）；（2）4；（3）4.9g。 　 16．（xx?菏澤）某化學興趣小組為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，進行了如下實驗：取25.0g洗凈、粉碎后的雞蛋殼樣品放于燒杯中，向繞杯中滴加稀鹽酸（整個過程不考慮鹽酸的揮發(fā)和氣體的溶解），實驗測得燒杯中剩余物質的質量與加入鹽酸的質量之間的關系如圖所示：求： （1）產生CO2的總質量為　9.9　g。 （2）雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數。 【分析】（1）根據質量守恒定律可知反應前后減少的質量就是生成二氧化碳的質量進行解答； （2）根據二氧化碳的質量求出雞蛋殼中碳酸鈣的質量，進而求出雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數進行解答。 【解答】解：（1）根據質量守恒定律可知反應前后減少的質量就是生成二氧化碳的質量，產生CO2的總質量為25g+150g﹣165.1g=9.9g；故填：9.9； （2）設雞蛋殼中碳酸鈣的質量是x。 CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O 100 44 x 9.9g x=22.5g 雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數==90% 答：雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數為90%。 　 17．（xx?烏魯木齊）碳酸氫鈉用于焙制糕點，在270℃時分解 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．現取NaHCO316.8g，在敞口容器中加熱到質量不再改變。計算容器中剩余固體物質的質量（計算結 果保留一位小數）。 【分析】根據碳酸氫鈉的質量和對應的化學方程式求算生成的碳酸鈉的質量。 【解答】解：設生成的碳酸鈉的質量為x 2NaHCO3+Na2CO3+H2O+CO2↑ 168 106 16.8g x = x=10.6g 答：容器中剩余固體物質的質量為10.6g。 　 18．（xx?貴陽）我國南海蘊藏著豐富的油氣資源。工業(yè)上可用甲烷（CH4）裂解制取高質量炭黑和氫氣，反應的化學方程式為：CH4C+2H2，現將32噸甲烷裂解，可制得氫氣的質量是多少？ 【分析】根據甲烷的質量和對應的化學方程式求算生成的氫氣的質量。 【解答】解：設生成的氫氣的質量為x CH4C+2H2， 16 4 32t x = x=8t 答：32噸甲烷裂解，可制得氫氣的質量為8t。 　 19．（xx?黃岡）為測定某石灰石礦中碳酸鈣的含量，現稱取12.5g石灰石礦樣品與足量的稀鹽酸反應（雜質不溶于水，也不參與反應），得到二氧化碳氣體4.4g（假設生成的氣體全部逸出）。請計算：該石灰石樣品含CaCO3的質量分數？ 【分析】碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據二氧化碳質量可以計算碳酸鈣質量，進一步可以計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數。 【解答】解：設該石灰石樣品含CaCO3的質量為x。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 4.4g x=10g 該石灰石樣品含CaCO3的質量分數==80% 答：該石灰石樣品含CaCO3的質量分數為80%。 　 20．（xx?桂林）將氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物20g加入試管中，加熱。待完全反應后，將試管冷卻、稱量，試管內固體物質為15.2g。計算： （1）反應生成的氧氣質量為　4.8　g。 （2）列式計算原固體混合物中氯酸鉀的質量。 【分析】根據質量守恒定律可知，過程中質量的減少是因為生成了氧氣，所以可以求算氧氣的質量，根據氧氣的質量和對應的化學方程式求算固體混合物中氯酸鉀的質量。 【解答】解：根據質量守恒定律可得，生成氧氣的質量為20g﹣15.2g=4.8g 設固體混合物中氯酸鉀的質量為x 2KClO3 2KCl+3O2↑ 245 96 x 4.8g = x=12.25g 答：（1）反應生成的氧氣質量為4.8g。 （2）原固體混合物中氯酸鉀的質量為12.25g。 　 21．（xx?陜西）某補鈣劑的主要成分是碳酸鈣。欲測定該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數，某同學進行了如圖所示的操作（假設其它成分可溶于水但不參與反應）。 （1）該實驗中，裝置的氣密性對測定結果　無　（填“有”或“無”）影響。 （2）計算該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數。 【分析】根據質量守恒定律可知，過程中質量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量和對應的化學方程式求算對應的質量分數。 【解答】解：由于是讓生成的二氧化碳跑掉，借助質量變化求算生成的二氧化碳的質量，該實驗中，裝置的氣密性對測定結果 沒有影響。 根據質量守恒定律，二氧化碳的質量為：370g﹣363.4g=6.6g 設該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數為x CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 20gx 6.6g = x=75% 答：（1）該實驗中，裝置的氣密性對測定結果無影響。 （2）該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數為75%。 　 22．（xx?德州）向盛有10g純堿樣品（含有少量氯化鈉）的燒杯中加入稀鹽酸。加入80g稀鹽酸時，恰好完全反應。反應后燒杯內物質總質量為86.7g。 （1）該反應生成二氧化碳的質量為　3.3　g； （2）求該純堿樣品中碳酸鈉質量分數（寫出計算過程）。 【分析】（1）根據碳酸鈉與稀鹽酸的反應及質量守恒定律求出反應生成二氧化碳的質量； （2）根據碳酸鈉與稀鹽酸的反應的方程式，由二氧化碳的質量求出樣品中碳酸鈉的質量，最后求出純堿樣品中碳酸鈉質量分數。 【解答】解：（1）由于碳酸鈉與稀鹽酸的反應放出二氧化碳氣體，由質量守恒定律可知，燒杯內物質減少的質量就是生成的二氧化碳的質量為：10g+80g﹣86.7g=3.3g； （2）設純堿樣品中碳酸鈉的質量為x， Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 x 3.3g = 解得：x=7.95g 純堿樣品中碳酸鈉質量分數為100%=79.5%； 故答為：（1）3.3；（2）純堿樣品中碳酸鈉質量分數79.5% 　 23．（xx?湘西州）工業(yè)上常用熟石灰（主要成份：Ca（OH）2）和純堿（主要成份：Na2CO3）混合加工制取燒堿（化學式：NaOH）。請問：工業(yè)上制取40噸燒堿，需要消耗含Na2CO3質量分數為90%的純堿多少噸？（計算結果保留一位小數） 【分析】根據燒堿的質量和對應的化學方程式求算含雜質的純堿的質量，注意純堿含有雜質。 【解答】解：設需要的含Na2CO3質量分數為90%的純堿的質量為x Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH 106 80 90%x 40t = x≈58.9t 答：含Na2CO3質量分數為90%的純堿為58.9t。 　 24．（xx?廣東）用煤直接做燃料如果不進行處理，會因煤中的硫生成SO2氣體造成大氣污染。 （1）現有南方產的一種煤含硫8%．某火力發(fā)電廠燃燒100t這種煤，假設燃燒時煤中的硫全部轉化為SO2，則產生SO2的質量是多少？ （2）如在煤中混入粉末狀的石灰石，則燃燒產生的SO2會與CaCO3反應生成CaSO3進入爐渣而減少大氣污染。取50g此爐渣（含24%CaSO3）逐滴加入20%的鹽酸，請在如圖坐標中畫出相應的曲線圖（縱坐標為鹽的質量，請設定具體物質；并標出曲線中必要的數據）。 【已知】①設爐渣已不含石灰石，爐渣其它成分不與鹽酸反應； ②CaSO3和鹽酸反應類似于CaCO3。 （3）向燃燒后的煙氣噴灑石灰漿也可吸收SO2生成CaSO3．現用一萬元分別購買兩種原料來除去SO2，相關數據如表： 方法 物質 相對分子質量 純度 價格（元/t） 除SO2的量（t） A 石灰石 100 90% 200 14.4 B 熟石灰 74 94% 500 14.6 方法B比方法A除SO2的量略大，而且工業(yè)上多數采用方法B．其原因分別是：　熟石灰是粉末狀的，接觸充分反應快　。 【分析】（1）根據硫燃燒的化學方程式，由留的質量即可求出生成的二氧化硫的質量； （2）根據固體中亞硫酸鈣和稀鹽酸的反應求算消耗的稀鹽酸的質量，進而繪制對應的圖； （3）根據反應速率與反應物之間的關系進行分析； 【解答】解：（1）設生成的二氧化硫的質量為x S+O2SO2 32 64 100t8% x 解得x=16t （2）設50g此爐渣（含24%CaSO3）逐滴加入20%的鹽酸的質量為x CaSO3+2HCl═CaCl2+H2O+SO2↑ 120 73 50g24% 20%x = x=36.5g 而恰好完全反應時剩余固體的質量為50g（1﹣24%）=38g 剩余鹽固體與加入鹽酸的關系圖為： （3）由于熟石灰是粉末狀的，而生石灰是顆粒狀的，這樣熟石灰與二氧化硫接觸充分，反應快，所以一般更多使用此方法。 故答案為： （1）16t； （2） （3）熟石灰是粉末狀的，接觸充分反應快。 　 25．（xx?濟寧）長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。某研究性學習小組為測定水垢中碳酸鈣的質量分數，利用圖Ⅰ裝置將足量的鹽酸加入到10.0g水垢中。隨反應進行，裝置C質量的變化如圖Ⅱ所示。請回答： （1）向圖I裝置A中不斷通入氮氣的目的是　將裝置AB中的二氧化碳排入C裝置，并被吸收?。? （2）若不考慮鹽酸的揮發(fā)和水垢中含有其他成分，請根據圖Ⅱ數據計算： 水垢中碳酸鈣的質量是　7.5g　，水垢中氫氧化鎂的質量分數是　25.0%　； （不要求計算過程，精確到0.1） （3）若考慮鹽酸的揮發(fā)，會造成水垢中碳酸鈣質量分數的測量結果　增大?。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）。 【分析】（1）碳酸鈉與硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，二氧化碳被C中氫氧化鈉吸收，用于計算； （2）碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，氫氧化鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和水；由產生CO2氣體的情況圖，最終測試3.3g二氧化碳氣體，由反應的化學方程式列式計算出參加反應的碳酸鈣的質量，進而計算出水垢中碳酸鈣的質量以及水垢中氫氧化鎂的質量分數。 （3）根據氯化氫氣體與氫氧化鈉反應會使溶液質量增加分析解答。 【解答】解：（1）碳酸鈉與硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，二氧化碳被C中氫氧化鋇吸收，用于計算，所以用氮氣將裝置AB中的二氧化碳排入C裝置，并被吸收；故填：將裝置AB中的二氧化碳排入C裝置，并被吸收； （2）設參加反應的碳酸鈣的質量為x， CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 3.3g x=7.5g 水垢中氫氧化鎂的質量分數是100%=25.0%．故填：7.5g；25.0%； （3）若考慮鹽酸的揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫氣體與氫氧化鈉反應會使溶液質量增加，會使溶液質量增加偏大，會造成水垢中碳酸鈣質量分數的測量結果增大。故填：增大。 　 26．（xx?福建）種新型“人造樹葉”可吸收二氧化碳并轉化為乙醇（C2H5OH）燃料，化學方程式為：2CO2+3H2OC2H5OH+3O2 研究顯示，一升“人造樹葉”每天可從空氣中吸收968g CO2 （1）一升“人造樹葉”工作一天可得到乙醇的質量是多少？ （2）若每天一棵樹平均可吸收48.4g CO2，則一升“人造樹葉”吸收的CO2相當于　20　棵樹吸收的CO2。 【分析】根據二氧化碳的質量和對應的化學方程式求算乙醇的質量，然后確定對應的后續(xù)計算。 【解答】解：設生成乙醇的質量為x 2CO2+3H2OC2H5OH+3O2 88 46 968g x = x=506g 若每天一棵樹平均可吸收48.4g CO2，則一升“人造樹葉”吸收的CO2相當于=20棵樹吸收的CO2 答：（1）一升“人造樹葉”工作一天可得到乙醇的質量是506g。 （2）若每天一棵樹平均可吸收48.4g CO2，則一升“人造樹葉”吸收的CO2相當于 20棵樹吸收的CO2。 　 27．（xx?仙桃）小強稱取一定量NaOH固體于燒杯中，觀察其在空氣中的潮解與變質情況，一段時間后，稱得固體質量為15.0g然后向該燒杯中逐滴加入一定溶質質量分數的稀鹽酸，過一會后觀察到燒杯中有氣泡冒出，當燒杯中不再冒出氣泡時，所滴加稀鹽酸的質量是200.0g此時稱得燒杯中溶液的質量為213.9g。請回答 （1）燒杯中冒出的氣體的質量是　1.1　g （2）小強根據NaOH固體表面潮濕及加入稀鹽酸有氣泡冒出的現象，判斷NaOH固體潮解并已變質，NaOH變質的化學方程式為　2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O　。求變質后的固體中含碳酸鈉的質量。（寫出計算過程） 【分析】氫氧化鈉變質是氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水。根據質量守恒定律可知，過程中質量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量和對應的化學方程式求算碳酸鈉的質量。 【解答】解：氫氧化鈉變質是氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，對應的化學方程式為 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 根據質量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質量為15.0g+200.0g﹣213.9g=1.1g 設參加反應的碳酸鈉的質量為x Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 x 1.1g = x=2.65g 答：（1）燒杯中冒出的氣體的質量是 1.1g （2）NaOH變質的化學方程式為 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O． 變質后的固體中含碳酸鈉的質量為2.65g。 　 28．（xx?襄陽）某同學將鋅和氧化鋅的混合物20g放入燒杯中，加入一定質量分數的稀硫酸，測得加入稀硫酸的質量與產生氫氣質量的關系如圖所示。求： （1）恰好完全反應時生成氫氣的質量是　0.4　g； （2）計算原20g混合物中氧化鋅的質量分數。 【分析】（1）根據圖象可知恰好完全反應時生成氫氣的質量進行解答； （2）根據氫氣的質量求出金屬鋅的質量，進而求出氧化鋅的質量從而計算原20g混合物中氧化鋅的質量分數即可。 【解答】解：（1）根據圖象可知恰好完全反應時生成氫氣的質量為0.4；故填：0.4； （2）設原20g混合物中鋅的質量為x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 2 x 0.4g x=13g 所以原20g混合物中氧化鋅的質量分數為：100%=35% 答：原20g混合物中氧化鋅的質量分數為35%。 　 29．（xx?江西）2018年5月18日我國第一艘國產航母試海成功，航母的許多電子元件使用了黃銅。為測定某黃銅（假設合金中僅含銅，鋅）中銅的質量分數，興趣小組同學稱取20g黃銅粉末于燒杯中，將80g稀硫酸分四次加入，充分反應，測得實驗數據如下表所示： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸的質量（g） 20 20 20 20 燒杯中剩余物的質量（g） 39.92 59.84 79.80 99.80 （1）黃銅粉末完全反應生成氫氣的總質量為　0.2　g。 （2）該黃銅中銅的質量分數為多少？（寫出計算過程） （3）第三次實驗中溶質的種類為　2　。 【分析】根據質量守恒定律可求生成氫氣的質量，根據生成的氫氣的質量和對應的化學方程式求算樣品中銅的質量分數。 【解答】解： （1）根據質量守恒定律可得，黃銅粉末完全反應生成氫氣總質量為20g+80g﹣99.80g=0.2g （2）設20克黃銅中銅的質量分數為x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 2 20g（1﹣x） 0.2g = x=67.5% （3） 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸的質量（g） 20 20 20 20 反應前質量 40 59.92 79.84 99.80 燒杯中剩余物的質量（g） 39.92 59.84 79.80 99.80 質量變化 0.08 0.08 0.04 0 可見第三次時硫酸過量，此時的溶質為生成的硫酸鋅和剩余的硫酸。 故答案為： （1）黃銅粉末完全反應生成氫氣的總質量為 0.2g。 （2）該黃銅中銅的質量分數為多少？（寫出計算過程） （3）第三次實驗中溶質的種類為 2。 　 30．（xx?杭州）用“鹽酸﹣﹣硫化鋇法”生產BaCl2會放出有毒氣體H2S（其水溶液有酸性），可用NaOH吸收H2S制取Na2S進行處理。下表為H2S回收工藝的各項生產成本： 表：H2S回收工藝的各項生產成本 項目 單價（元/噸） NaOH 2500 Na2S 5000 輔助費用（以處理1噸H2S計） 1114 （1）工業(yè)處理尾氣需考慮經濟效益和社會效益，根據上述資料分析，單從經濟效益考慮這種處理H2S的方法是　盈利?。ㄟx填“盈利”或“虧損”）的。 （2）若某化工廠每天要處理10噸H2S，需消耗NaOH多少噸？（寫出計算過程，結果保留1位小數） 【分析】硫化氫和氫氧化鈉反應生成硫化鈉和水，根據反應的化學方程式及其提供的數據可以進行相關方面的計算。 【解答】解：（1）氫氧化鈉和硫化氫反應的化學方程式及其質量關系為： 2NaOH+H2S=Na2S+2H2O， 80 34 78 由以上質量關系可知，處理1t硫化氫時，需要氫氧化鈉質量為：8034t=2.4t，生成硫化鈉質量為：7834t=2.3t， 處理1t硫化氫需要投入資金：2500元2.4+1114元=7114元， 收入資金：5000元2.3=11500元， 單從經濟效益考慮，這種處理H2S的方法是盈利的。 故填：盈利。 （2）設需要氫氧化鈉質量為x， 2NaOH+H2S=Na2S+2H2O， 80 34 x 10t =， x=23.5t， 答：若某化工廠每天要處理10噸H2S，需消耗NaOH23.5t。 　 31．（xx?玉林）某混合溶液中含有硫酸和鹽酸，取該混合溶液20g于燒杯中，不斷滴加氫氧化鋇溶液，反應過程中燒杯中產生沉淀的質量、溶液pH的變化如圖所示（BaCl2溶液呈中性）。求： （1）完全反應后生成沉淀的質量為　4.66　g； （2）計算20g混合溶液中HCl的質量為多少？ 【分析】根據生成的沉淀的質量和對應的化學方程式求算氫氫氧化鋇溶液的溶質的質量分數進而求算HCl的質量。 【解答】解：由圖可知生成硫酸鋇的質量為4.66g。 設氫氧化鋇溶液中溶質的質量分數為x Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O 171 233 20gx 4.66g = x=17.1% 設20g混合溶液中HCl的質量為y Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O 171 73 17.1%40g y = y=2.92g 答：（1）完全反應后生成沉淀的質量為 4.66g； （2）20g混合溶液中HCl的質量為2.92g。 　 四．解答題（共2小題） 32．（xx?金華）碳酸氫鈉片是一種常用藥，能用于治療胃酸過多，這是因為人體的胃液中含有鹽酸，已知：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，為測定藥片中碳酸氫鈉的含量，小科進行了如下實驗： （1）小科認為，要測定藥片中碳酸氫鈉的含量，實驗中需要采集兩個數據：一是測出碳酸氫鈉片樣品的質量；二是根據碳酸氫鈉與鹽酸的反應原理，通過實驗測出反應生成的　二氧化碳　質量。 （2）小科按如圖甲的實驗方案，取藥片和足量的稀鹽酸進行實驗，通過測量反應前后總質量的變化來采集實驗數據，同學們認為，測得碳酸氫鈉的質量分數會偏大，原因是　二氧化碳逸出時帶走部分水蒸氣　（答出一點即可）。 （3）為減小實驗誤差，小科又設計了如圖乙的實驗方案，取藥片和足量的稀鹽酸進行了三次實驗，采集的實 驗數據如表： 實驗序號 1 3 4 碳酸氫鈉樣品質量/克 3.0 3.0 3.0 反應前總質量/克 193.8 194.6 193.6 反應后總質量/克 192.6 193.6 192.5 二氧化碳質量/克 請計算藥片中碳酸氫鈉的質量分數。 【分析】根據表中數據求算平均值后結合對應的化學方程式求算藥片中碳酸氫鈉的質量分數。 【解答】解： （1）小科認為，要測定藥片中碳酸氫鈉的含量，實驗中需要采集兩個數據：一是測出碳酸氫鈉片樣品的質量；二是根據碳酸氫鈉與鹽酸的反應原理，通過實驗測出反應生成的 二氧化碳質量。 （2）小科按如圖甲的實驗方案，取藥片和足量的稀鹽酸進行實驗，通過測量反應前后總質量的變化來采集實驗數據，同學們認為，測得碳酸氫鈉的質量分數會偏大，原因是 二氧化碳逸出時帶走部分水蒸氣。 （3）設藥片中碳酸氫鈉的質量分數為x 二氧化碳的質量為==1.1g NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ 84 44 3gx 1.1g = x=70% 故答案為： （1）二氧化碳。 （2）二氧化碳逸出時帶走部分水蒸氣。 （3）70%。 　 33．（xx?成都）黑火藥由硝酸鉀、硫磺和木炭組成，爆炸時主要反應的化學反應方程式： 2KNO3+S+3C　K2S　+N2↑+3CO2↑ （1）反應涉及的物質中，屬于空氣主要成分的是　N2　 （2）橫線上的物質由離子構成，陰離子的符號是　S2﹣　 （3）黑火藥制作的煙花燃放時，產生的空氣污染物有　煙塵　、　二氧化硫?。ü腆w和氣體污染物，各填一種） （4）硝酸鉀分解的化學方程式為：2KNO3=2KNO2+O2↑．根據化學反應方程式計算，生成24g氧氣需硝酸鉀的質量是多少？ 【分析】根據物質的組成以及質量守恒定律來分析； （1）根據空氣的主要成分為氮氣、氧氣分析； （2）根據物質構成分析； （3）根據空氣的污染物分析； （4）根據氧氣的質量結合化學方程式計算需硝酸鉀的質量。 【解答】解：由化學方程式為2KNO3+S+3CX+↑+3CO2↑，根據質量守恒定律可知，反應前后元素種類、原子個數相等，N、O、C的原子個數前后相等，而反應物中有S、K元素，生成物中應一定有S、K元素，則X中含有S、K元素，反應前共1個S原子，共2個K原子，則X中共1個S原子，共2個K原子，又X的化學計量數為1，則X的化學式為K2S；故填：K2S； （1）空氣的主要成分為氮氣、氧氣，反應涉及的物質中，屬于空氣主要成分的是氮氣，故填：N2； （2）橫線上的物質是硫化鈉，由鈉離子和硫離子構成，陰離子的符號是S2﹣；故填：S2﹣； （3）黑火藥制作的煙花燃放時，會產生煙塵和二氧化硫等，造成空氣的污染，故填：煙塵；二氧化硫； （4）設需硝酸鉀的質量為x 2KNO3=2KNO2+O2↑。 202 32 x 24g x=151.5g 答：需硝酸鉀的質量為151.5g。