2019高考化學(xué) 第5章（物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律）第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu) 考點(diǎn)（1）原子構(gòu)成講與練（含解析）.doc

《2019高考化學(xué) 第5章（物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律）第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu) 考點(diǎn)（1）原子構(gòu)成講與練（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019高考化學(xué) 第5章（物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律）第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu) 考點(diǎn)（1）原子構(gòu)成講與練（含解析）.doc（8頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

物質(zhì)結(jié)構(gòu)　元素周期律 李仕才 考點(diǎn)一　原子構(gòu)成 1．原子的構(gòu)成 　 (1)決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))。 (2)決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。 (3)決定原子種類的是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)。 (4)決定原子相對質(zhì)量的是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)。 2．原子結(jié)構(gòu)中微粒之間的關(guān)系 (1)X中，質(zhì)子數(shù)(Z)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù) (2)質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N) (3)陽離子Xn＋的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－陽離子所帶的電荷數(shù)＝Z－n (4)陰離子Xm－的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋陰離子所帶的電荷數(shù)＝Z＋m 3．元素符號周圍數(shù)字的意義 4．元素、核素、同位素的概念及相互關(guān)系 5．同位素的性質(zhì) “同位”即核素的質(zhì)子數(shù)相同，在元素周期表中占相同的位置。 (1)當(dāng)某種元素具有多種天然、穩(wěn)定的核素時(shí)，無論是游離態(tài)還是化合態(tài)，其各核素的原子個(gè)數(shù)百分比一般是不變的。 (2)同一元素的各種核素的中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)差異較大。 6．幾種重要的核素 7.幾種相對原子質(zhì)量 (1)原子的相對原子質(zhì)量：以12C原子質(zhì)量的(約1.6610－27 kg)作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值。其國際單位制單位為1，符號為1(單位1一般不寫)。 (2)概念辨析 ①原子質(zhì)量：指原子的真實(shí)質(zhì)量，也稱絕對質(zhì)量，是通過精密的實(shí)驗(yàn)測得的。如一個(gè)O原子的質(zhì)量是2.65710－26 kg。 ②核素的相對原子質(zhì)量：各核素的質(zhì)量與12C原子的質(zhì)量的的比值。一種元素有幾種同位素，就應(yīng)有幾種不同的核素的相對原子質(zhì)量，如35Cl為34.969,37Cl為36.966。 ③核素的近似相對原子質(zhì)量：是對核素的相對原子質(zhì)量取近似整數(shù)值，數(shù)值上與該核素的質(zhì)量數(shù)相等。如35Cl為35,37Cl為37。 ④元素的相對原子質(zhì)量：是按該元素各種天然同位素的相對原子質(zhì)量與其在自然界中所占的原子百分比算出的平均值。如Ar(Cl)＝Ar(35Cl)a%＋Ar(37Cl)b%。 ⑤元素的近似相對原子質(zhì)量：用元素同位素的質(zhì)量數(shù)代替同位素相對原子質(zhì)量與其豐度的乘積之和。 判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“”) 1．一種元素只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子。(　　) 2．16O與18O的相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化。(　　) 3．所有的原子中都含有質(zhì)子和中子。(　　) 4．34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16。(　　) 5．2H＋核外電子數(shù)為2。(　　) 6．13C和15N核內(nèi)中子數(shù)相差1。(　√　) 7．H3O＋和OH－中具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)。(　　) 8．1HO的摩爾質(zhì)量為20 gmol－1。(　√　) 9．質(zhì)量數(shù)就是元素的相對原子質(zhì)量。(　　) 10．質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同一種元素。(　　) 11．一種單質(zhì)中可能含有多種核素，如O2中含16O、17O、18O三種核素。(　√　) 12．H2、D2、T2是氫元素的三種不同核素。(　　) 13．金剛石、石墨、C60、C70互為同素異形體。(　√　) 1．有質(zhì)子的原子不一定有中子，有質(zhì)子的微粒不一定有電子。如H只有一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子，不含中子；H＋只有一個(gè)質(zhì)子，既沒有中子也沒有電子。 2．質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如Ne和H2O。 3．任何微粒中，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，但質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不一定相等，如陰、陽離子中。 4．核外電子數(shù)相同的微粒，其質(zhì)子數(shù)不一定相同，如Al3＋和Na＋、F－等，NH與OH－等。 5．只有具體的原子才有質(zhì)量數(shù)，元素?zé)o質(zhì)量數(shù)。 6．一種元素可以有若干種不同的核素，也可以只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子。因此，核素的種類多于元素的種類。 7．在區(qū)別同位素、同素異形體的概念時(shí)，可從概念的字面加深理解。同位素的研究對象是原子，“同位”是指同一種元素的幾種核素在元素周期表中的位置相同，即質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同；同素異形體的研究對象為單質(zhì)，“同素”是指元素種類相同。 8．2H2和3H2既不是同位素，也不是同素異形體，可以看成同種分子，同位素是原子的互稱。 9．核聚變、核裂變屬于核反應(yīng)，既不是物理變化，也不是化學(xué)變化。 一、各種微粒間的關(guān)系及計(jì)算 1．2015年9月3日抗戰(zhàn)勝利70周年大閱兵場上，展示了我國研制的各種導(dǎo)彈。導(dǎo)彈之所以有神奇的命中率，是制造導(dǎo)彈合金材料中的稀土元素釹(Nd)的貢獻(xiàn)。則下列說法中正確的是(　　) A．釹原子的摩爾質(zhì)量等于其相對原子質(zhì)量 B．一個(gè)Nd原子的質(zhì)量為140/NA g C.Nd原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為80 D．14 g釹原子中含10 mol電子 解析：摩爾質(zhì)量和相對原子質(zhì)量的單位不同，A錯(cuò)誤；1 mol Nd原子質(zhì)量約為140 g，一個(gè)原子的質(zhì)量為140/NA g，B 正確；Nd原子的中子數(shù)為80，質(zhì)子數(shù)為60，兩者之差為20，C錯(cuò)誤；14 g釹原子的物質(zhì)的量并非0.1 mol，電子也不是10 mol，D錯(cuò)誤。 答案：B 2．下列關(guān)于原子的幾種描述中，不正確的是(　　) A．18O與19F具有相同的中子數(shù) B．16O與17O具有相同的電子數(shù) C．15N與14N具有相同的質(zhì)子數(shù) D．12C與13C具有相同的質(zhì)量數(shù) 解析：18O質(zhì)量數(shù)為18，質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10,19F質(zhì)量數(shù)為19，質(zhì)子數(shù)為9，中子數(shù)為10，A正確；16O與17O、15N與14N為同種元素，同種元素原子具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，B、C正確；12C質(zhì)量數(shù)為12,13C質(zhì)量數(shù)為13，D錯(cuò)誤。 答案：D 3．某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子組成HmX分子，在a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是(　　) A.(A－N＋m) mol B.(A－N) mol C.(A－N) mol D.(A－N＋m) mol 解析：X原子的質(zhì)子數(shù)為(A－N)，一個(gè)HmX分子中所含的質(zhì)子數(shù)為(A－N＋m)，HmX的摩爾質(zhì)量為(A＋m) gmol－1，所以a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為(A－N＋m) mol。 答案：A 4.Fe揭秘了超新星爆炸的歷史真相。下列說法中正確的是 (　　) A．鐵元素的質(zhì)量數(shù)為60 B.Fe的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)多8 C.Fe與Fe的核外電子數(shù)相同，二者的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同 D．等物質(zhì)的量的Fe與Fe，前者的質(zhì)量比后者的多2 g 解析：質(zhì)量數(shù)是對核素而言的，A錯(cuò)誤；Fe的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(26)比中子數(shù)(34)少8，B錯(cuò)誤；只有當(dāng)Fe與Fe均為1 moL時(shí)，前者的質(zhì)量才比后者的多2 g，D錯(cuò)誤。 答案：C 5．某元素的一個(gè)原子形成的離子可表示為Xn－，下列說法正確的是(　　) A.Xn－含有的中子數(shù)為a＋b B.Xn－含有的電子數(shù)為a－n C.X原子的質(zhì)量數(shù)為a＋b＋n D．1個(gè)X原子的質(zhì)量約為 g 解析：A項(xiàng)，中子數(shù)為b－a；B項(xiàng)，電子數(shù)為a＋n；C項(xiàng)，質(zhì)量數(shù)為b。 答案：D 二、有關(guān)概念的辨析 6．具有廣泛用途的Co放射源首次實(shí)現(xiàn)了國內(nèi)批量生產(chǎn)。另 外，鈷還有多種原子，如Co、Co、Co和Co。下列關(guān)于鈷原子的說法正確的是(　　) A.Co、Co、Co、Co和Co是摩爾質(zhì)量不同的五種同素異形體 B.Co放射源可以用來治療癌癥，其中子數(shù)與電子數(shù)之差等于6 C.Co、Co、Co、Co和Co互為同位素，物理性質(zhì)幾乎相同，化學(xué)性質(zhì)不同 D.Co、Co、Co、Co和Co互為同分異構(gòu)體 解析：Co、Co、Co、Co和Co互為同位素，物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，A、C、D錯(cuò)誤；Co的中子數(shù)為60－27＝33，與電子數(shù)之差為33－27＝6，B正確。 答案：B 7．重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯(cuò)誤的是(　　) A．氘(D)的原子核外有1個(gè)電子 B．1H與D互稱同位素 C．H2O與D2O互稱同素異形體 D．1HO與DO的相對分子質(zhì)量相同 解析：H2O與D2O都是化合物，而同素異形體是同一種元素形成的不同單質(zhì)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：C 8．金屬鈦對人體體液無毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)Ti和Ti的說法中正確的是(　　) A.Ti和Ti的質(zhì)量數(shù)相同，互稱為同位素 B.Ti和Ti的質(zhì)子數(shù)相同，互稱同位素 C.Ti和Ti的質(zhì)子數(shù)相同，是同一種核素 D.Ti和Ti核外電子數(shù)相同，中子數(shù)不同，不能互稱為同位素 解析：A項(xiàng)二者質(zhì)量數(shù)不同；C項(xiàng)中子數(shù)不同，屬于不同核素；D項(xiàng)質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互稱同位素。 答案：B 9．下列說法不正確的是(　　) ①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同種元素 ②同位素的性質(zhì)幾乎完全相同 ③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子 ④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素 ⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù) ⑥某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是質(zhì)量數(shù) A．②③④⑥ B．①②④⑤ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥ 解析：Na與NH質(zhì)子數(shù)均為11，但不是同種元素，①錯(cuò)誤；同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，而物理性質(zhì)不同，②錯(cuò)誤；H、H、H均為氫元素，但質(zhì)量數(shù)不同，⑤錯(cuò)誤；某種核素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是質(zhì)量數(shù)，⑥錯(cuò)誤。 答案：C 10．16O中的“16”表示的含義是(　　) ①氧元素的相對原子質(zhì)量 ②氧元素的一種同位素的近似相對原子質(zhì)量 ③氧元素的近似相對原子質(zhì)量 ④氧元素的一種同位素的質(zhì)量數(shù) A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 解析：元素的相對原子質(zhì)量是該元素的各種同位素的相對原子質(zhì)量(Mi)與其原子百分含量(n%)乘積的和的值，故①錯(cuò)誤；同位素的相對原子質(zhì)量是該同位素一個(gè)原子的絕對質(zhì)量與12C質(zhì)量的的比值。同位素的近似相對原子質(zhì)量是該同位素一個(gè)原子的絕對質(zhì)量與12C質(zhì)量的的比值的近似整數(shù)倍，在數(shù)值上與同位素的質(zhì)量數(shù)相等。因此，②、④正確；元素的近似相對原子質(zhì)量是各同位素的近似相對原子質(zhì)量(即質(zhì)量數(shù))與其原子百分含量乘積的和的值，③錯(cuò)誤。 答案：B 11．設(shè)某元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列論斷正確的是(　　) A．不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量 B．這種元素的相對原子質(zhì)量為m＋n C．若碳原子質(zhì)量為w g，此原子的質(zhì)量為(m＋n)w D．核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量 解析：某元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則該原子的質(zhì)量數(shù)為m＋n。由于題目沒有明確該元素還有沒有其他同位素原子，因此該元素的相對原子質(zhì)量不能確定，則A正確，B錯(cuò)誤；根據(jù)同位素的相對原子質(zhì)量的定義式，有m＋n＝，解得m(X)＝ g，則C錯(cuò)誤；質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的大小關(guān)系不確定，則質(zhì)量也不確定，D錯(cuò)誤。 答案：A