2019高考化學 第5章（物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律）第3節(jié) 化學鍵 考點（2）化學鍵與物質(zhì)類別和物質(zhì)變化的關(guān)系講與練（含解析）.doc

《2019高考化學 第5章（物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律）第3節(jié) 化學鍵 考點（2）化學鍵與物質(zhì)類別和物質(zhì)變化的關(guān)系講與練（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019高考化學 第5章（物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律）第3節(jié) 化學鍵 考點（2）化學鍵與物質(zhì)類別和物質(zhì)變化的關(guān)系講與練（含解析）.doc（16頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第五章　物質(zhì)結(jié)構(gòu)　元素周期律 李仕才 考點二　化學鍵與物質(zhì)類別和物質(zhì)變化的關(guān)系 1．化學鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系 (1)物質(zhì)中化學鍵的存在規(guī)律 ①離子化合物中一定有離子鍵，可能還有共價鍵。簡單離子組成的離子化合物中只有離子鍵，如MgO、NaCl等，復(fù)雜離子(原子團)組成的離子化合物中既有離子鍵，又有共價鍵，如(NH4)2SO4、NH4NO3、NaOH、Na2O2等。 ②共價化合物中只有共價鍵，一定沒有離子鍵，如HCl、CH4、CO2、H2SO4等。 ③在非金屬單質(zhì)中只有共價鍵，如Cl2、O2、金剛石等。 ④構(gòu)成稀有氣體的單質(zhì)分子，由于原子已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，是單原子分子，分子中不存在化學鍵。 ⑤非金屬元素的原子間也可以形成離子鍵，如NH4Cl中的NH與Cl－。 (2)物質(zhì)所含化學鍵類型的判斷方法 2．化學鍵的形成及對物質(zhì)性質(zhì)的影響 (1)由金屬元素與非金屬元素間形成的化學鍵不一定是離子鍵，如AgCl、AlCl3等都含共價鍵，它們屬于共價化合物。 (2)由陽離子和陰離子結(jié)合生成的化合物不一定是離子化合物，如 H＋＋OH－===H2O,2H＋＋CO===H2CO3。 (3)由兩種共價分子結(jié)合生成的化合物也不一定是共價化合物，如NH3＋HCl===NH4Cl。 (4)有化學鍵被破壞的變化不一定是化學變化。如HCl溶于水、NaCl熔化等都有化學鍵被破壞，但都屬于物理變化。因為沒有新化學鍵形成。 (5)用化學鍵強弱可解釋物質(zhì)的化學性質(zhì)，也可解釋物質(zhì)的物理性質(zhì)。根據(jù)不同的物質(zhì)類型，有的物質(zhì)發(fā)生物理變化要克服化學鍵。如金剛石、晶體硅熔點高低要用化學鍵強弱來解釋。而HF、HCl、HBr、HI中的化學鍵強弱只能解釋其化學性質(zhì)，它們的物理性質(zhì)與H—X鍵無關(guān)。 3．物質(zhì)變化過程中化學鍵的變化 (1)化學變化過程 化學鍵變化：既有斷裂又有形成。 解釋：化學反應(yīng)的實質(zhì)是反應(yīng)物中舊化學鍵的斷裂和生成物中新化學鍵的形成。 舉例：H2＋F2===2HF，H—H鍵、F—F鍵均被破壞，形成H—F鍵。 (2)物理變化過程(只討論溶解或熔化) ①離子化合物。 化學鍵變化：只有離子鍵斷裂。 解釋：離子化合物溶解或熔化時，離子鍵被破壞，電離出自由移動的陰、陽離子，但無化學鍵的形成。 ②共價化合物。 a．溶解過程。 化學鍵變化：共價鍵可能被破壞，也可能不被破壞。 解釋： b．熔化過程。 化學鍵變化：共價鍵可能被破壞，也可能不被破壞。 解釋： ③單質(zhì)。 化學鍵變化：共價鍵可能被破壞，也可能不被破壞。 解釋： 一、化學鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系 1．一定條件下，氨氣與氟氣發(fā)生反應(yīng)：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，其中NF3分子構(gòu)型與NH3相似。下列有關(guān)說法錯誤的是(　　) A．NF3中只含極性共價鍵 B．NF3既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 C．NH4F中既含有離子鍵又含有共價鍵 D．上述反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物均屬于共價化合物 解析：NF3分子中N—F共價鍵是極性鍵，A正確；反應(yīng)中氮元素的化合價：－3→＋3；氟元素的化合價：0→－1，NF3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，B正確；NH4F中既含有離子鍵又含有共價鍵，C正確；NH4F是離子化合物，F(xiàn)2是單質(zhì)，D錯誤。 答案：D 2．下列物質(zhì)中含有相同類型化學鍵的是(　　) A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2 C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3 解析：A項，NaCl只含有離子鍵，HCl、H2O只含有共價鍵，NaOH既有離子鍵又有共價鍵；B項，Cl2、HCl、SO2分子中只有共價鍵，而Na2S中只有離子鍵；D項，Na2O2既有離子鍵又有共價鍵，H2O2、H2O、O3分子中只有共價鍵。 答案：C 3．下列說法正確的是(　　) A．共價化合物中可能含有離子鍵 B．區(qū)別離子化合物和共價化合物的方法是看其水溶液是否能夠?qū)щ? C．離子化合物中只含有離子鍵 D．離子化合物在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的離子，而共價化合物不能 解析：A項，共價化合物中只含有共價鍵，錯誤；B項，區(qū)別離子化合物和共價化合物要看其在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，而不能根據(jù)其溶于水是否導(dǎo)電來判斷；C項，離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如NaOH、NH4NO3等。 答案：D 4．下列物質(zhì)中H2、H2SO4、Ne、NaCl、H2O、H2O2、NH4Cl、NaOH、Al2O3、Na2O2。 (1)含有共價鍵的有________，含有非極性共價鍵的有________。 (2)不含化學鍵的有________。 (3)既含離子鍵又含共價鍵的有________。 (4)只含離子鍵的有________。 (5)分別寫出H2O2、NH4Cl、NaOH、Na2O2的電子式：________。 (6)分別寫出N2、H2O2、CO2、CH4、NH3的結(jié)構(gòu)式：________。 答案：(1)H2、H2SO4、H2O、H2O2、NH4Cl、NaOH、Na2O2　H2、H2O2、Na2O2 (2)Ne (3)NH4Cl、NaOH、Na2O2 (4)NaCl、Al2O3 (5) 、 、 (6)N≡N、H—O—O—H、O＝C＝O、 二、物質(zhì)變化中的化學鍵的斷裂與形成 5．在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是(　　) A．將SO2通入水中 B．燒堿溶于水 C．將HCl通入水中 D．硫酸氫鈉溶于水 解析：SO2、HCl不含有離子鍵，所以不會有離子鍵的破壞過程，A、C錯誤；燒堿在水溶液中電離產(chǎn)生了鈉離子和氫氧根離子，沒有共價鍵的破壞過程，B錯誤；硫酸氫鈉既含有離子鍵又含有共價鍵，溶于水時鈉離子與硫酸氫根離子之間的離子鍵被破壞，同時硫酸氫根離子中的共價鍵也被破壞。 答案：D 6．下列化學反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是(　　) A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ B．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑ C．Cl2＋H2O===HClO＋HCl D．NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3↑＋H2O 解析：A項，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成，正確；B項，該反應(yīng)中沒有非極性共價鍵的斷裂和形成，錯誤；C項，該反應(yīng)中沒有離子鍵的斷裂和形成，也無非極性鍵的形成，錯誤；D項，該反應(yīng)中沒有非極性鍵的斷裂和形成，錯誤。 答案：A 7．從化學鍵的觀點看，化學反應(yīng)的實質(zhì)是“舊鍵的斷裂，新鍵的形成”，據(jù)此你認為下列變化屬于化學變化的是(　　) ①對空氣進行降溫加壓 ②金剛石變成石墨 ③NaCl熔化 ④碘溶于CCl4中 ⑤HCl溶于水電離出H＋和Cl－ ⑥電解熔融的Al2O3制取Al A．②③⑤ B．②⑤⑥ C．②⑥ D．②③⑤⑥ 解析：①④中沒有化學鍵的斷裂和形成；③⑤中沒有化學鍵的形成。 答案：C 分子間作用力和氫鍵 1 分子間作用力 (1)概念：分子間存在一種把分子聚集在一起的作用力，又稱范德華力。 (2)主要特征 ①分子間作用力存在于由共價鍵形成的多數(shù)共價化合物和絕大多數(shù)氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)非金屬單質(zhì)分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價鍵形成的物質(zhì)，微粒之間不存在分子間作用力。 ②只有分子間充分接近時才有分子間的相互作用力，如固體和液體物質(zhì)中。 ③分子間作用力的能量遠遠小于化學鍵。 ④由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其熔點、沸點、溶解度等物理性質(zhì)主要由分子間作用力大小決定。 (3)變化規(guī)律 一般來說，對于組成與結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點也越高。 例如：熔、沸點：I2>Br2>Cl2>F2。 2 氫鍵 (1)定義：分子間存在的一種比分子間作用力稍強的相互作用。 (2)氫鍵的形成條件：分子中具有H—F、H—O、H—N等結(jié)構(gòu)條件的分子間才能形成氫鍵。氫鍵不屬于化學鍵，其強度比化學鍵弱得多，但它比分子間作用力稍強，通常把氫鍵看作是一種較強的分子間作用力。 (3)氫鍵對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響：氫鍵的形成加強了分子間作用力，使物質(zhì)的熔沸點升高，如HF、H2O、NH3的沸點都比它們各自同族元素的氫化物高。又如乙醇的沸點也比乙烷的沸點高出很多。此外，如NH3、C2H5OH、CH3COOH，由于它們能與水形成氫鍵，使得它們在水中的溶解度較其他同類物質(zhì)大。 1．下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是(　　) ①NH3的熔、沸點比第ⅤA族其他元素氫化物的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液態(tài)水的密度小 ④水分子高溫下很穩(wěn)定 A．①②④　　　　　　　 B．①②③ C．①② D．①③ 解析：水分子高溫下很穩(wěn)定是因為分子中O—H鍵的鍵能大。 答案：B 2．下圖中每條折線表示元素周期表中第ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是(　　) A．H2S B．HCl C．PH3 D．SiH4 解析：在第ⅣA～ⅦA族元素的氫化物中，NH3、H2O、HF分子間因存在氫鍵，故沸點反常地高，則含a的線為第ⅣA族元素的氫化物，則a點為SiH4。 答案：D 3．實現(xiàn)下列變化，需克服相同類型作用力的是(　　) A．石墨和氯化鈉分別受熱熔化 B．冰的熔化和水的分解 C．NaCl和HCl溶于水 D．干冰和碘的升華 解析：石墨熔化時破壞共價鍵，氯化鈉熔化時破壞離子鍵，故A錯誤；冰熔化主要破壞氫鍵，水分解破壞共價鍵，故B錯誤；NaCl溶于水破壞離子鍵，HCl溶于水破壞共價鍵，故C錯誤；干冰和碘的升華破壞的都是分子間作用力，故D正確。 答案：D 4．在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是(　　) A．范德華力、范德華力、范德華力 B．范德華力、范德華力、共價鍵 C．范德華力、共價鍵、共價鍵 D．共價鍵、共價鍵、共價鍵 解析：石蠟屬于有機物，由分子構(gòu)成，故題干中前兩個變化破壞的是范德華力，而第三個變化是石蠟中烴的分解，被破壞的是共價鍵。 答案：B 5．下列解釋正確的是(　　) A．H2O很穩(wěn)定，是因為水分子之間存在氫鍵 B．HF的熔、沸點在同族元素的氫化物中出現(xiàn)反常，是因為HF分子中有氫鍵 C．鹵素單質(zhì)從上到下熔沸點升高，是因為它們的組成結(jié)構(gòu)相似，從上到下其摩爾質(zhì)量增大，分子間的范德華力增大 D．氨氣極易溶于水，與氫鍵沒有關(guān)系 解析：水穩(wěn)定是因為水分子中的氫氧共價鍵穩(wěn)定，與氫鍵無關(guān)，故A錯誤；HF分子間存在氫鍵，HF分子內(nèi)沒有氫鍵，故B錯誤；鹵素單質(zhì)的熔、沸點與分子間作用力有關(guān)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，所以鹵素單質(zhì)從上到下熔、沸點升高，是因為它們的組成結(jié)構(gòu)相似，從上到下其摩爾質(zhì)量增大，分子間的范德華力增大，故C正確；氨氣與水分子之間能形成氫鍵，使氨氣溶解度增大，所以氨氣極易溶于水，與氫鍵有關(guān)系，故D錯誤。 答案：C ——知能拓展——　　　　　　　　　　　　　　 元素推斷題的解題策略 1 方法總結(jié) 元素推斷題是綜合考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、元素周期表、元素化合物性質(zhì)的重要題型，該類題型具有綜合性強，形式靈活、命題角度廣等特點，解答元素推斷題目要把握以下幾點要點： ①熟記元素符號，直接導(dǎo)出；②掌握幾種關(guān)系，列式導(dǎo)出；③利用核外電子排布規(guī)律，逐層導(dǎo)出；④弄清帶電原因，分析導(dǎo)出；⑤抓住元素特征，綜合導(dǎo)出；⑥根據(jù)量的關(guān)系，計算導(dǎo)出。 2 元素推斷中常用的三條規(guī)律 (1)最外層電子規(guī)律 (2)“陰三陽四”規(guī)律 某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同，該元素位于第三周期。若為陽離子，則位于第四周期。 如S2－與K＋的最外層和次外層電子數(shù)均相同，則S位于第三周期，K位于第四周期。 (3)“陰上陽下”規(guī)律 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，若電性相同，則位于同周期，若電性不同，則陽離子位于陰離子的下一周期——“陰上陽下”規(guī)律。 如O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋電子層結(jié)構(gòu)相同，則Na、Mg、Al位于O、F的下一周期。 3 技巧歸納 (1)推斷元素的常用思路 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表的知識及已知條件，可推算原子序數(shù)，判斷元素在周期表中的位置等，基本思路如下： (2)元素推斷方法 ①由微粒(原子或離子)結(jié)構(gòu)、元素位置特征推斷 ②由元素及其化合物的特性推斷元素 a．形成化合物種類最多的元素或單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分數(shù)最大的元素：C； b．空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N； c．地殼中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O； d．地殼中含量最多的金屬元素：Al； e．最活潑的非金屬元素或無正價的元素或無含氧酸的非金屬元素或無氧酸(氣態(tài)氫化物)可腐蝕玻璃的元素或氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素或陰離子的還原性最弱的元素：F； f．最活潑的金屬元素或最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強的元素或陽離子的氧化性最弱的元素：Cs； g．最易著火的非金屬元素的單質(zhì)，其元素是：P； h．焰色反應(yīng)呈黃色的元素：Na； i．焰色反應(yīng)呈紫色(透過藍色鈷玻璃觀察)的元素：K； j．單質(zhì)密度最小的元素：H；密度最小的金屬元素：Li； k．常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素：Br；金屬元素：Hg； l．最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)的元素：Al； m．元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)水化物起化合反應(yīng)的元素：N；能起氧化還原反應(yīng)的元素：S； n．元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素：S； o．元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、F； p．常見的一種元素存在幾種單質(zhì)的元素：C、P、O、S，其中一種同素異形體易著火的元素是：P。 ③利用周期表的片斷進行推斷 a．特殊結(jié)構(gòu)：元素周期表中第一周期只有兩種元素H和He，H元素所在的第ⅠA族為元素周期表的左側(cè)邊界，第ⅠA族左側(cè)無元素分布；He為0族元素，0族元素為元素周期表的右側(cè)邊界，0族元素右側(cè)沒有元素分布。 利用這個關(guān)系可以確定元素所在的周期和族。 b．元素的位置關(guān)系和原子序數(shù)關(guān)系的應(yīng)用 (ⅰ)同一周期中元素的原子序數(shù)比左邊元素原子序數(shù)大1，比右邊元素的原子序數(shù)小1。 (ⅱ)同主族上下周期元素的原子序數(shù)關(guān)系 針對訓練1：A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E、F同周期，A與D同主族，C與F同主族，F(xiàn)元素的原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，D是其所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。 請回答下列問題： (1)元素F在周期表中的位置：__________________________________________________。 (2)C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是______________(填離子符號)。 (3)由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4∶2∶3形成的化合物X中所含化學鍵類型有________(填序號)。 ①離子鍵?、跇O性鍵?、鄯菢O性鍵?、軞滏I (4)由A、B兩種元素以原子個數(shù)比2∶1形成的液態(tài)化合物Y中含有18個電子，其水合物是一種二元弱堿，則Y的電子式為__________；由A、C、F三種元素形成的某化合物能與化合物Y形成一種酸式鹽，常溫下，0.1 mol/L該酸式鹽的pH為1，請寫出該酸式鹽的化學式：____________。 (5)化合物Y和A、C形成的18電子分子可相互反應(yīng)生成兩種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物是空氣的主要成分，請寫出反應(yīng)的化學方程式：________________________________________________________。 (6)若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請寫出反應(yīng)的化學方程式：___________________________________。 解析：根據(jù)題中信息，F(xiàn)元素的原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，F(xiàn)可能為C或S，根據(jù)“A與D同主族，C與F同主族”及原子序數(shù)大小可知F只能位于第三周期，為S元素，則C為O元素；D與E、F同周期，即處于第三周期，D是其所在周期原子半徑最大的主族元素，則D是Na元素；E的原子序數(shù)大于鈉、小于硫，所以E的單質(zhì)是固體；六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體，B的原子序數(shù)小于C，且B、C處于同一周期，所以B是N元素；A的單質(zhì)是氣體，且A的原子序數(shù)最小，所以A是H元素。(1)F是S元素，硫原子核外有3個電子層，最外層有6個電子，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族。(2)電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以O(shè)、Na、S三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是S2－>O2－>Na＋。(3)由H、N、O三種元素以原子個數(shù)比4∶2∶3形成的化合物X為NH4NO3，硝酸銨中所含化學鍵類型有：①離子鍵、②極性鍵。(4)由H、N兩種元素以原子個數(shù)比2∶1形成的液態(tài)化合物Y中含有18個電子，該化合物的化學式為N2H4，其水合物是一種二元弱堿，則Y的結(jié)構(gòu)簡式為NH2—NH2，電子式為，由H、O、S三種元素形成的某化合物能與化合物Y(NH2—NH2)形成一種酸式鹽，常溫下0.1 mol/L該酸式鹽的pH為1，說明該酸式鹽能夠完全電離，則該酸式鹽的化學式為N2H5HSO4。(5)化合物Y(NH2—NH2)和A、C形成的18電子分子可相互反應(yīng)生成兩種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物是空氣的主要成分，該產(chǎn)物為氮氣，A、C形成的18電子分子為H2O2，則該反應(yīng)的化學方程式為N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。(6)若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，則E為Al，反應(yīng)方程式為2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3。 答案：(1)第三周期第ⅥA族 (2)S2－>O2－>Na＋　(3)①② (4) 　N2H5HSO4 (5)N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O (6)2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3 針對訓練2：A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能與A形成10電子分子，E的單質(zhì)可用于焊接鋼軌，F(xiàn)與D同主族、與G同周期。 (1)F的離子結(jié)構(gòu)示意圖為______________。 (2)D、E、F的離子半徑由大到小的順序為________________________________(填離子符號)。 (3)寫出一個能證明G比F非金屬性強的化學方程式：___________________________________________________。 (4)F和G形成的一種化合物甲中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物與水反應(yīng)生成F的單質(zhì)、F的最高價含氧酸和G的氫化物，三種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1∶6，甲的電子式為__________，該反應(yīng)的化學方程式為____________________________________________________。 (5)C能分別與A和D按原子個數(shù)比1∶2形成化合物乙和丙，乙的結(jié)構(gòu)式為________。常溫下，液態(tài)乙與氣態(tài)丙反應(yīng)生成兩種無污染的物質(zhì)，若共生成1 mol產(chǎn)物時放熱Q kJ，該反應(yīng)的熱化學方程式為_________________________________________________________。 (6)現(xiàn)取100 mL 1 mol/L的E的氯化物溶液，向其中加入1 mol/L氫氧化鈉溶液產(chǎn)生了3.9 g沉淀，則加入的氫氧化鈉溶液體積可能為 ________mL。 解析：B、C、D均能與A形成10電子分子，則A是H元素，B、C、D為第二周期C、N、O、F四種元素中的三種；E的單質(zhì)可用于焊接鋼軌，E是Al元素；F與D同主族、與G同周期，則G是Cl元素，B、C、D分別為C、N、O元素，F(xiàn)是S元素。(1)S2－核外有18個電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)O2－、Al3＋有2個電子層，電子層結(jié)構(gòu)相同，質(zhì)子數(shù)越小半徑越大，S2－有3個電子層，故離子半徑由大到小的順序為S2－>O2－>Al3＋。(3)元素的非金屬性越強，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強，Cl2能把H2S溶液中的硫置換出來，證明Cl2的氧化性強于S的氧化性，化學方程式為Cl2＋H2S===2HCl＋S↓或Cl2＋Na2S===2NaCl＋S↓。(4)S和Cl形成的一種化合物甲中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則化合物甲是SCl2，SCl2的電子式為 ，與水反應(yīng)生成S、H2SO4和HCl，三種 產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1∶6，該反應(yīng)的化學方程式為3SCl2＋4H2O===2S↓＋H2SO4＋6HCl。(5)N能分別與H和O按原子個數(shù)比1∶2形成化合物N2H4和NO2，N2H4的結(jié)構(gòu)式為。常溫下，N2H4(l)和NO2(g)反應(yīng)生成兩種無污染的物質(zhì)N2和H2O，若共生成1 mol產(chǎn)物時放熱Q kJ，反應(yīng)的熱化學方程式為2N2H4(l)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－7Q kJ/mol。(6)E的氯化物為AlCl3，向AlCl3溶液中加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl，當NaOH過量時，發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O?，F(xiàn)產(chǎn)生沉淀為3.9 g，即Al(OH)3的物質(zhì)的量為＝0.05 mol；n(AlCl3)＝0.1 L1 mol/L＝0.1 mol，若反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)為AlCl3和NaCl，則n(NaOH)＝3n[Al(OH)3]＝30.05 mol＝0.15 mol，V(NaOH)＝＝0.15 L＝150 mL；若反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)為NaAlO2和NaCl，則n(NaOH)＝n(NaAlO2)＋n(NaCl)，n(NaCl)＝3n(AlCl3)＝0.3 mol，n(NaAlO2)＝n(AlCl3)－n[Al(OH)3]＝0.1 mol－0.05 mol＝0.05 mol，故n(NaOH)＝0.3 mol＋0.05 mol＝0.35 mol，V(NaOH)＝＝0.35 L＝350 mL。 答案：(1)　(2)S2－>O2－>Al3＋ (3)Cl2＋H2S===2HCl＋S↓(或Cl2＋Na2S===2NaCl＋S↓) (4)　3SCl2＋4H2O===2S↓＋H2SO4 ＋6HCl (5) 　2N2H4(l)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(l)　 ΔH＝－7Q kJ/mol (6)150或350