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1、2022年高三化學(xué) 周四課堂測(cè)驗(yàn) 粵教版
一、選擇題(每小題4分,僅有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1、取一小塊金屬鈉,放在石棉網(wǎng)上加熱,下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是( )
①金屬先熔化 ②在空氣中燃燒,產(chǎn)生紫色火花 ③燃燒后得白色固體 ④燃燒時(shí)火焰
為黃色 ⑤燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)
A.①② B.①②③ C.①④⑤ D.④⑤
2、下列關(guān)于氧化鈉和過氧化鈉的敘述中,正確的是( )
A.都屬于堿性氧化物 B.水溶液的成分相同
C.都能與水發(fā)生化合反應(yīng) D.與二氧化碳反應(yīng)生成不同的鹽
3、
2、下列說法中正確的是( )
A.Na2O2是堿性氧化物,能和水反應(yīng)生成NaOH
B. Na在空氣中的燃燒需要預(yù)先加熱,所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.NaHCO3不穩(wěn)定,在一定條件下可以轉(zhuǎn)化成Na2CO3
D. Na和鹽不能發(fā)生置換反應(yīng)
4、將0.01mol下列物質(zhì)分別加入100 mL蒸餾水中,恢復(fù)至室溫,所得溶液中陰離子濃度
的大小順序是(溶液體積變化忽略不計(jì))( )
①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl
A.①=②>③>④
3、 B.①>②>④>③
C.①>②>③>④ D.①=②>③=④
5、(09年山東理綜-10)下列關(guān)于氯的說法正確的是
A.Cl2具有很強(qiáng)的氧化性,在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑
B.若、若Cl為不同的核素,有不同的化學(xué)性質(zhì)學(xué)科
C.實(shí)驗(yàn)室制備Cl2,可用排放和食鹽水集氣法收集
D. 1.12LCl2含有1.7NA個(gè)質(zhì)子(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))
6、(xx海南-07)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是( )
A.氫氣在氯氣中燃燒生成綠色煙霧
B.紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒,火星四射,生成黑色固體顆粒
4、
C.點(diǎn)燃的硫在氧氣中劇烈燃燒,發(fā)出藍(lán)紫色火焰
D.鈉在空氣中燃燒,發(fā)出黃色的火焰,生成淡黃色固體
二、選擇題(有兩個(gè)選項(xiàng)符合題意,每小題6分,共24分)
7、在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉,加熱至熔化時(shí),用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4與熔化的鈉
接觸,瞬間產(chǎn)生耀眼的火花,同時(shí)有紅色物質(zhì)生成。據(jù)此判斷下列說法中不正確的是( )
A.上述反應(yīng)是置換反應(yīng)
B.上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C.上述反應(yīng)中無水CuSO4表現(xiàn)了還原性
D.加熱且無水條件下,Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu
8、在下列變化中,能表明硝酸具有氧化性的是
A
5、.能使石蕊試液變紅色 B.能跟Ag反應(yīng)生成AgNO3
C.能和磷酸鈣反應(yīng) D.能和FeO反應(yīng)生成Fe(NO3)3
9、氫化銨( NH4H)與氯化銨結(jié)構(gòu)相似,又已知NH4H與水反應(yīng)有氫氣產(chǎn)生,下列敘述不正
確的是
A. NH4H的電子式是:
B. NH4H固體投入少量水中,有兩種氣體產(chǎn)生
C.NH4H中的H-離子半徑比鋰離子半徑小
D. NH4H溶于水后,形成的溶液呈酸性
10、下列說法中正確的是( )
A. Na2O2是堿性氧化物,能和水反應(yīng)生成NaOH
B. Na在空氣中的燃燒需要預(yù)先加熱,所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C. NaHCO3不穩(wěn)定,在
6、一定條件下可以轉(zhuǎn)化成Na2CO3
D. Na2O2放入飽和NaOH溶液中,放出大量的O2,并有白色固體析出
三、填空題
11、(9)某固體混合物可能由KNO3、K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一
種或幾種組成。依次進(jìn)行下列五步實(shí)驗(yàn),觀察到的現(xiàn)象記錄如下:
①混合物加水得無色透明溶液
②向上述溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成,將該沉淀濾出,并將濾液分成兩份;
③上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸;
④往一份濾液中滴加氯水并加入CCl4,振蕩后靜置,CCl4層無色;
⑤往另一份濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該
7、沉淀不溶于稀硝酸。
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),可以判斷出混合物中肯定含有____:肯定沒有的是____,但不能判斷出是否含有_________________;
12、(15)含有酚酞的氨氧化鈉的溶液中,逐滴滴加新制氯水,邊滴邊振蕩,直到紅色褪去。
問:(1)氯水中存在分子______和離子________。
(2)氫氧化鈉酚酞溶液褪色的原因可能是:
①_______________________ ②_______________________。
(3)如何用實(shí)驗(yàn)證明你對(duì)褪色的原因的推測(cè)呢?簡要敘述你的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路。
_______
8、__________________________________________________________
14、(共12分)有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究過氧化
鈉與二氧化硫的反應(yīng),都用如下圖所示的裝置進(jìn)行
實(shí)驗(yàn)。通入SO2氣體,將帶余燼的木條插入試管C
中,木條復(fù)燃。請(qǐng)回答下列問題:
(1)第1小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了
Na2SO3和O2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:
_______________________________________;
(2)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案證明Na2O2與SO2反應(yīng)生成的白色固體中含有Na2SO3。
________
9、______________________________________
(3)第2小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3和O2外,還有Na2SO4生成。為檢驗(yàn)是否有Na2SO4生成,他們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案:
上述方案是否合理?__________________________。請(qǐng)簡要說明兩點(diǎn)理由:
①________________________________________;
②________________________________________。
14、(16分)(08年山東理綜-30)食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。
(
10、1)粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、等雜質(zhì)離子,實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的
流程如下:
提供的試劑:飽和Na2CO3溶液 飽和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳
①欲除去溶液I中的+Ca2+、Mg2+、Fe3+、離子,選出a所代表的試劑,按滴加順序依
次是_________(只填化學(xué)式)。
②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl,選用的試劑為___________________。
(2)用提純的NaCl配制500mL 4.00 mol·L-1NaCl溶液,所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有
11、 ________________________________(填儀器名稱)。
(3)電解飽和食鹽水的裝置如圖所示,若收集的H2為2L,
則同樣條件下收集的Cl2____(填“>”、“=”或“<”)2L,
原因是________。裝置改進(jìn)后可用于制備NaOH
溶液,若測(cè)定溶液中NaOH的濃度,常用的方法
為________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)室制備H2和Cl2通常采用下列反應(yīng):
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑, MnO2+4HCl(濃) △ MnCl2+Cl2↑+2H2O
據(jù)此,從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置____(填代號(hào)
12、)和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置________________(填代號(hào))。
可選用制備氣體的裝置:
參考答案
11、(9分,每空3分)肯定含Na2CO3,肯定不含:K2SO4、KI、CuCl2、Na2CO3不能判斷:KNO3,NaCl;
12、(15分,每空3分)(1) H2O、HClO、 Cl2 Cl-、H+、ClO-、OH-
(2)-是H+與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)二是HClO的漂白性使紅色褪去
向上述剛好褪色的溶液中再滴入一些NaOH溶液,若紅色重現(xiàn),則是因?yàn)镠Cl和HClO的
酸性所致;若紅色不再重現(xiàn),則是因?yàn)镠ClO的強(qiáng)氧化性所致。
13、13、(12分)(1)2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2(3分)
(2)取白色固體,加稀硫酸,產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體。(2分)
(3)不合理(1分)稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇(3分)
如果反應(yīng)后的固體中還殘留Na2O2,它溶于水后能將亞硫酸根氧化成硫酸根(3分)
14、(每空2分,共16分,)(1)①BaCl2、NaOH、Na2CO3(錯(cuò)選或多選本小題不得分.NaOH
溶液的加入順序及是否答NaOH不影響得分)②75%乙醇(2)天平、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管
(3)< 電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反應(yīng) 酸堿中
14、和滴定
(4)c d
解析:(1)①要除去,只有選BaCl2溶液,若選用Ba(NO3)2,會(huì)引入新的離子,再選用NaOH溶液除去Mg2+和Fe3+溶液,最后選用Na2CO3溶液除去Ca2+,此處不能選用K2CO3溶液,否則會(huì)引入新的K+,再用HCl除去過量的。Na2CO3溶液不能加在BaCl2溶液前,否則會(huì)引入Ba2+。②除去NaCl晶體表面的少量的KCl,應(yīng)選用75%的乙醇,因?yàn)镃Cl4有毒,同時(shí)KCl也不會(huì)溶解在CCl4中。
(3)2NaCl+2H2O 電解 2NaOH+Cl2↑+H2↑,在陰級(jí)區(qū)內(nèi)產(chǎn)生的Cl2能與該區(qū)生成的NaOH反應(yīng)NaCl、NaClO和H2O,使得部分的Cl2被消耗,所以同樣條件下收集到的Cl2小于2L。