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1、
2022年高三化學(xué) 氫氧化鋁的性質(zhì)與用途 教案
一、 教學(xué)目標(biāo)：
（1） 通過學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生具有初步的實(shí)驗(yàn)操作技能，會(huì)使用簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
（2） 通過實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識(shí)Al(OH)3性質(zhì)及其制取方法。
二、 教學(xué)重點(diǎn)
實(shí)驗(yàn)探究過程。
三、 教學(xué)難點(diǎn)：
Al(OH)3的兩性。
四、 教學(xué)用具
多媒體、實(shí)驗(yàn)
五、 教學(xué)方法
實(shí)驗(yàn)探究、討論法
六、 教學(xué)過程：
[導(dǎo)入]多媒體展示一組氫氧化鋁用途圖片。
[講解]氫氧化鋁在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛用途，那么氫氧化鋁具有哪些性質(zhì)呢？下面我們共同揭開氫氧化鋁的神秘面紗。
[設(shè)疑]請(qǐng)各組找出硫酸
2、鋁溶液與氫氧化鈉溶液。如果將這兩種溶液慢慢地相互滴加，產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是否相同呢？
[學(xué)生回答]有的同學(xué)認(rèn)為一樣，有的同學(xué)認(rèn)為不一樣，還有不確定。
[追問]認(rèn)為相同的同學(xué)能說說原因嗎？
[學(xué)生回答]因?yàn)榉磻?yīng)物是一樣的。
[講解]讓我們通過實(shí)驗(yàn)來看一看是否如此。
學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)一：硫酸鋁溶液與氫氧化鈉溶液相互滴加反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)步驟：
1、 取1號(hào)試管，加入1mL硫酸鋁溶液，再加入5滴氫氧化鈉溶液，邊加邊振蕩邊觀察現(xiàn)象。
2、 取2號(hào)試管，加入1mL氫氧化鈉溶液，再加入5滴硫酸鋁溶液，邊加邊振蕩邊觀察現(xiàn)象。
[學(xué)生回答]
1、兩者現(xiàn)象有何不同？
2、產(chǎn)生的白色沉淀是什么物質(zhì)？
3
3、、產(chǎn)生現(xiàn)象不同的可能原因？
[追問]那么是不是過量的氫氧化鈉溶解了氫氧化鋁，而使得沉淀生成又溶解了呢？請(qǐng)同學(xué)們把1號(hào)產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀的試管中再加入過量的氫氧化鈉，看會(huì)發(fā)生了什么現(xiàn)象？
[學(xué)生做實(shí)驗(yàn)]在產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀的試管中繼續(xù)加入氫氧化鈉至過量。
[教師總結(jié)]從剛才的實(shí)驗(yàn)中，我們不難發(fā)現(xiàn)，滴加的順序不同產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因在于：氫氧化鋁能溶解在氫氧化鈉。說明了氫氧化鋁具有一定的酸性。
多媒體小結(jié)：探究實(shí)驗(yàn)一：
一 向硫酸鋁溶液中慢慢滴加氫氧化鈉溶液
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
現(xiàn)象解釋
化學(xué)方程式及
離子方程式
開始滴加少量氫氧化鈉溶液
產(chǎn)生白色沉淀
鋁鹽與氫氧化鈉作用產(chǎn)
4、生氫氧化鋁
見大屏幕
繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液至過量
白色沉淀慢慢消失
產(chǎn)生的氫氧化鋁溶解在過量氫氧化鈉中
見大屏幕
二 向氫氧化鈉溶液中慢慢滴加硫酸鋁溶液
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
現(xiàn)象解釋
化學(xué)方程式及
離子方程式
滴加硫酸鋁
出現(xiàn)的白色絮狀物振蕩后很快消失
產(chǎn)生的氫氧化鋁
溶解在過量的氫
氧化鈉中
見大屏幕
[過渡]氫氧化鈉是一種強(qiáng)堿，與硫酸鋁反應(yīng)滴加順序不同，反應(yīng)現(xiàn)象不一樣，那么硫酸鋁與弱堿反應(yīng)，是否也具有同樣的現(xiàn)象呢？
學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)二：硫酸鋁溶液與氨水相互滴加的反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)步驟：
1、 取3號(hào)試管，加入1mL硫酸鋁溶液，再加入15滴氨水，邊加振蕩邊觀察
5、現(xiàn)象。
2、 取4號(hào)試管，加入1mL氨水，再加入10滴硫酸鋁溶液，邊加振蕩邊觀察現(xiàn)象。
[學(xué)生回答]都產(chǎn)生白色沉淀。
[設(shè)問]這說明了什么？
[學(xué)生回答]說明氫氧化鋁不能溶解在弱堿氨水中。
多媒體小結(jié)：探究實(shí)驗(yàn)二：硫酸鋁溶液與氨水相互滴加。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：都產(chǎn)生了白色沉淀
現(xiàn)象解釋：說明氫氧化鋁不能溶解在氨水中。
反應(yīng)化學(xué)方程式和離子方程式：
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+6(NH4)2SO4
Al3+ +3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3NH4+
[講解]既然Al(OH)3能溶解在過量的氫氧化鈉中，所以實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁用弱堿與鋁鹽反應(yīng)更好
6、一些。
多媒體小結(jié)：實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁的方法。
實(shí)驗(yàn)室常用鋁鹽與氨水反應(yīng)來制取氫氧化鋁
[練習(xí)]請(qǐng)同學(xué)們書寫氯化鋁與氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式。
[過渡]氫氧化鋁能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，表現(xiàn)了一定的酸性，從化學(xué)式的角度來看，它應(yīng)該具有堿性，那么它能否與酸反應(yīng)呢。
學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)三：氫氧化鋁與強(qiáng)酸、弱酸的反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)步驟：
1、 取實(shí)驗(yàn)二中的3號(hào)生成氫氧化鋁沉淀的試管，加入鹽酸至過量，振蕩，觀察現(xiàn)象。
2、 請(qǐng)兩個(gè)同學(xué)上講臺(tái)演示：在4號(hào)試管中通入二氧化碳，觀察現(xiàn)象。
[學(xué)生敘述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]氫氧化鋁可溶解在鹽酸中，不能溶解在碳酸中。
[講解]氫氧化鋁能溶解在鹽酸中，不能溶解在碳酸
7、，表明了氫氧化鋁具有一定的弱堿性。
[練習(xí)]請(qǐng)同學(xué)們書寫氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式。
[多媒體展示]小結(jié)氫氧化鋁的兩性
Al(OH)3既能與酸反應(yīng)，又能與堿溶液反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物，稱為兩性氫氧化物。
[多媒體展示]總結(jié)氫氧化鋁與鋁離子、偏鋁酸根離子的關(guān)系。
加強(qiáng)堿
加堿
加強(qiáng)酸
加酸
Al3+ Al(OH)3 AlO2-
[多媒體展示]本節(jié)課主要內(nèi)容：
1、主要研究了氫氧化鋁的兩性：
既能溶解在強(qiáng)酸溶液中，又可溶解在強(qiáng)堿溶液中。
2、實(shí)驗(yàn)室中制取氫氧化鋁方法：用氨水與可溶性鋁鹽反應(yīng)，而不
用強(qiáng)堿。
[課堂練習(xí)]見多媒體。
[作業(yè)布置]
[研究性學(xué)習(xí)]氧化鋁可以由氫氧化鋁加熱分解制得，那么氧化鋁又有怎樣的性質(zhì)和用途呢，請(qǐng)大家回去查找有關(guān)資料?？偨Y(jié)氧化鋁的性質(zhì)。
2022年高三化學(xué) 氫氧化鋁的性質(zhì)與用途 教案
