2022年高中化學 專題一 物質的分離與提純 物質的分離與提純單元測試 蘇教版選修6

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1、2022年高中化學 專題一 物質的分離與提純 物質的分離與提純單元測試 蘇教版選修6 一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分。每小題有1個選項符合題意) 1．下列是摘取學生實驗報告單中的語句，其中說法正確的是 A．日常生活中不能用粥湯檢驗碘鹽中是否含有KIO3 B．將鐵屑、濃溴水、苯混合可制得溴苯 C．用蒸餾方法除去乙醇中的水 D．洗滌沉淀時，應用玻璃棒輕輕攪拌，使沉淀表面上的雜質溶于水中 2．下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用相同的是 ①引流?、谡舭l(fā)?、廴芙狻、芟蛉萘科哭D移溶液 A．①② B．①③ C．③④ D．①④

2、3．在“海帶中碘元素的分離及檢驗”實驗中，向灼燒后的海帶灰中加入蒸餾水，需煮沸2～3 min，再過濾，得濾液。煮沸的目的是 A．加快碘元素和水反應的速率 B．使溶液濃縮 C．使空氣中的氧氣更多地進入溶液 D．加速碘化物的溶解 4．在層析實驗中常要噴灑顯色劑，其作用是 A．使試樣中的各組分能更好地分離 B．使試樣溶液呈現(xiàn)一定的顏色，有利于點樣觀察 C．使分離后的各組分呈現(xiàn)一定的顏色，便于觀察 D．使分離后的各組分分布在濾紙的不同部位 5．下列有關分液漏斗使用時的操作中正確的是 A．分液漏斗使用前要檢查是否漏水，只要確認旋塞部位不漏水就可使用了 B．分液操作時分液漏斗中所裝

3、液體的總量不得超過其總容量的 C．振蕩分液漏斗內所裝液體的方法是將分液漏斗上下反復顛倒 D．振蕩分液漏斗后，應迅速將漏斗放在鐵架臺的鐵圈上，靜置 6．為提純下列物質(括號內的物質是雜質)，所選用的除雜試劑和分離方法都不正確的是 被提純的物質 除雜試劑 分離方法 A 碳酸氫鈉粉末(Na2CO3) H2O、CO2 加熱、結晶 B 氯化鉀溶液(FeCl3) 氫氧化鉀溶液 過濾 C 乙烷(乙烯) 溴水 洗氣 D 二氧化碳(二氧化硫) 飽和NaHCO3溶液 洗氣 7．在高溫下某溶液中，溶解硝酸鉀、氯化鈉均達飽和，冷卻析出晶體的成分是 A．純硝酸鉀晶體

4、 B．大量硝酸鉀晶體，少量氯化鈉 C．等量的硝酸鉀和氯化鈉 D．大量氯化鈉，少量硝酸鉀 8．下列實驗裝置中不用于分離物質的是 9．下列有關物質提純的方法中正確的是 A．除去混在NO2氣體中的NO：將氣體與過量O2混合 B．除去混在CO2氣體中的SO2：將氣體依次通過足量酸性KMnO4溶液和濃硫酸 C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入過量的BaCl2溶液后過濾 D．除去乙酸中混有的乙醇：向混合液中加入生石灰后蒸餾 10．在盛有KI溶液的試管中，滴入適量氯水充分反應后，再加四氯化碳振蕩，靜置后觀察到的現(xiàn)象是 A．上層紫紅色，下層接近無色 B．均勻、透明、紫紅色 C．均

5、勻、透明、無色 D．上層接近無色，下層紫紅色 11．將碘化鉀淀粉混合液裝在半透膜袋中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯中一段時間后，某學生取燒杯中液體滴 加幾滴試劑便立即報告老師說：這個半透膜袋已經破損了，老師肯定了他的做法。這位學生所滴的試劑及觀察到的現(xiàn)象是 A．滴兩滴碘水顯藍色 B．滴淀粉試液顯藍色 C．滴入氯水—淀粉試液顯藍色 D．滴AgNO3溶液，溶液出現(xiàn)黃色沉淀 12．色譜分析法是現(xiàn)代分離實驗技術中的一種，已知兩種有機色素A與B混合在一起，經測定知A的極性比B的強，則下列說法中正確的是 A．用溶解過濾法，B不溶于水，A溶于水 B．用重結晶法，A在水中的溶解度比B的大 C．用

6、蒸餾法，因為A的熔沸點高 D．用紙層析法，丙酮為展開劑，下端為A，上端為B 第Ⅱ卷(非選擇題，共52分) 二、非選擇題(本題包括4小題，共52分) 13．(12分)在中學化學實驗中學過的可用于分離或提純物質的方法很多，如重結晶、過濾、鹽析……請將分離或提純下列各混合物最適宜方法的名稱填到橫線上： ①除去生石灰中混有的石灰石：________。 ②除去碘中混有的碘化鈉固體：________。 ③除去乙醇中溶解的少量食鹽：________。 ④除去Fe(OH)3膠體中混有的Cl－：________。 14．(10分)下面是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實驗操作流程圖。 在

7、上述實驗過程中，所涉及的三次分離操作分別是______(填字母代號)。 A．①蒸餾?、谶^濾?、鄯忠? B．①分液?、谡麴s?、壅麴s C．①蒸餾?、诜忠骸、鄯忠? D．①分液?、谡麴s　③結晶、過濾 15．(15分)下面是四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100gH2O)： 溫度 NaNO3 KNO3 NaCl KCl 10 ℃ 80.5 20.9 35.7 31.0 100 ℃ 175 246 39.1 56.6 (假設：①鹽類共存時不影響各自的溶解度；②分離 晶體時，溶劑的損耗忽略不計) 某同學設計用質量比為85∶74.5的硝酸鈉和氯化鉀為原料，加入一定量

8、的水制取硝酸鉀晶體，其流程如下所示： (1)在①和③的實驗過程中，關鍵的實驗條件是__________________； (2)分離出晶體②和④的操作是______(填“蒸發(fā)”“結晶”或“過濾”)。硝酸鉀晶體是______(填“A”或“C”)。 (3)粗產品中可能含有的雜質離子是__________。 (4)欲將粗產品提純，可采取的方法是________。 16．(15分)甲基橙和酚酞在水中和有機溶劑中的溶解度不同，當溶劑沿濾紙流經混合物點樣時，甲基橙和酚酞會以不同的速率在濾紙上移動，從而達到分離的目的。某?；瘜W興趣小組擬通過該原理將甲基橙和酚酞從混合溶液A中分離開來： 步驟Ⅰ

9、　把0.1 g甲基橙和0.1 g酚酞溶解在10 mL 60%的乙醇溶液里，配制混合溶液A；另將10 mL乙醇和4 mL濃氨水充分混合，配成混合溶液B。 步驟Ⅱ　在一張圓形濾紙中心扎一小孔，將細紙芯插入濾紙中央(如圖)。在距濾紙中心約1 cm的圓周上，選擇三個點，分別用毛細管將A溶液在該三點處點樣。 步驟Ⅲ　將濾紙覆蓋在盛有B溶液的培養(yǎng)皿上，使濾紙芯與溶液接觸，放置一段時間，點樣逐漸向外擴散，形成黃環(huán)。 步驟Ⅳ　待黃環(huán)半徑擴散到濾紙半徑的二分之一時，取下濾紙，等濾紙稍干后，噴上飽和Na2CO3溶液，通過現(xiàn)象判斷分離的效果。 試回答下列問題。 (1)本實驗采用的分離方法叫______

10、__，若分離淀粉膠體與氯化鈉的混合液則可選用______法。 (2)步驟Ⅱ中若在濾紙上事先作點樣位置標記，宜選用________(填“鋼”或“鉛”)筆。 (3)步驟Ⅳ中噴灑Na2CO3溶液后，能觀察到的現(xiàn)象是__________________，這說明實驗中酚酞在濾紙上移動速率更快。 (4)他們可以通過________來判斷分離的效果。 參考答案 1. 答案：A　解析：A項正確。粥湯只能檢驗碘單質的存在，而不能檢驗KIO3的存在；B項，制溴苯需要用液溴而不是濃溴水；C項中需加入氧化鈣后，再進行蒸餾方可除去水，否則會形成乙醇、水二元恒沸體系；洗滌沉淀不能攪拌，否則會戳破濾紙，D項錯誤，

11、正確操作是向沉淀中加蒸餾水，使水沒過沉淀，等水流完后再重復操作幾次。 2. 答案：D　解析：過濾和轉移溶液時，玻璃棒均起引流的作用。蒸發(fā)和溶解時，玻璃棒均起攪拌的作用。故選D項。 3. 答案：D　解析：海帶灰中的碘化物在加熱條件下溶解速度加快。 4. 答案：C　解析：噴灑顯色劑主要是讓分離后的各組分呈現(xiàn)不同顏色。如果分離的物質是有色的，則不需噴顯色劑。 5. 答案：B　解析：檢漏時旋塞、上口玻璃塞均不能漏水；振蕩時要搖動不能只是上下反復顛倒；振蕩后還要拿下塞子放氣，然后再放于鐵圈上靜置分層。 6. 答案：A　解析：碳酸氫鈉粉末含Na2CO3，先把其用水溶解后再通入過量的CO2，使Na

12、2CO3轉化成NaHCO3，然后在降溫的情況下自然結晶，不能加熱結晶，要防止NaHCO3受熱分解再生成Na2CO3，所以A項錯誤；B項中加入氫氧化鉀溶液，把FeCl3轉化為Fe(OH)3沉淀，再過濾；C項中乙烯能與溴水中的溴反應，而乙烷不能，所以可通過洗氣除去雜質；D項中，SO2在水溶液中能與NaHCO3反應放出CO2，所以通過洗氣就可除掉。 7. 答案：B　解析：硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化較大，氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大。因此，冷卻硝酸鉀、氯化鈉的飽和溶液，析出晶體的成分是大量硝酸鉀晶體，少量氯化鈉。結晶法可分離溶解度不同的兩種物質。 8. 答案：A　解析：A中是配制一定物質的量濃度

13、的溶液時溶液的轉移裝置，不能用于物質的分離；B為過濾裝置，用于過濾分離固體和液體的混合物；C為蒸餾裝置，用于分離液態(tài)混合物；D為滲析裝置，用于提純膠體。 9. 答案：B　解析：A項中氧氣過量，NO2中會混有新的雜質O2，A項錯誤；B項能夠得到干燥CO2，B項正確；C項中加入過量的BaCl2，溶液中會混有Ba2＋，C項錯誤；D項中加入生石灰會與乙酸反應，D項錯誤。 10. 答案：D　解析：利用氧化劑將I－轉化為I2，然后利用有機溶劑進行萃取。因四氯化碳的密度大于水的，故在下層，且該層顏色為紫紅色。上層中的I2被萃取出因而接近無色。 11. 答案：A　解析：淀粉溶液是膠體，膠粒無法通過半透膜

14、而溶質小分子或離子能夠通過半透膜。該學生只要往半透膜外的燒杯中的液體里加入能檢驗到淀粉膠粒的試劑，就可以判斷半透膜袋已破損。而檢驗淀粉最直接的辦法是滴入碘水，I2使淀粉出現(xiàn)藍色。 12. 答案：D　解析：根據(jù)相似相溶原理，A的極性比B的強，故A在水中的溶解能力強，B在有機溶劑中的溶解能力強，故應選用紙層析法，由于B在展開劑中分配的要多些，故B在上端，A在下端。 13. 解析：本題主要考查對幾種常見的化合物的性質(包括雜質性質)及物質的分離提純方法的掌握程度。對分離提純方法和試劑的選擇要具體問題具體分析，總的原則是：除雜質要完全；不引入新雜質；被提純物質損失少；方法盡量簡便。因此，在①中選用

15、加熱分解的方法將石灰石高溫分解為二氧化碳，由于二氧化碳揮發(fā)掉，從而除去了生石灰中的CaCO3。②中利用碘具有易升華的性質，使其與碘化鈉固體分離，達到提純的目的。③利用乙醇具有固定的沸點，且沸點較低(78 ℃)，而NaCl難揮發(fā)，用蒸餾的方法將乙醇蒸出(收集78 ℃的餾出物)，則NaCl留在水溶液中，達到分離的目的。④利用膠體中膠粒的直徑較大，不能透過半透膜的微孔，而溶液里的溶質的離子或分子(如Cl－)可以透過半透膜這一差別，將混有Cl－的Fe(OH)3膠體放入半透膜袋中，并把它懸掛在盛有蒸餾水的燒杯里，用滲析的方法，達到除去Fe(OH)3膠體中Cl－的目的。 答案：①加熱　②升華　③蒸餾?、?/p>

16、滲析 14. 答案：B　解析：乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度很小，而乙酸和乙醇易溶于水，所以第一步用分液的方法得到乙酸乙酯；A是乙酸鈉和乙醇的混合溶液，由于乙酸鈉的沸點高，故用蒸餾的方法分離得到乙醇；第三步，加硫酸將乙酸鈉轉變?yōu)橐宜?，再蒸餾即可得到乙酸。 15. 解析：本題實驗操作的目的是制取硝酸鉀晶體，從所給四種物質的溶解度可知，硝酸鉀的溶解度受溫度變化的影響最大，適于用冷卻結晶的方法得到。而和硝酸鉀相對應的物質是氯化鈉，其溶解度受溫度變化的影響最小，所以其分離應先通過蒸發(fā)結晶分離出氯化鈉，再用冷卻結晶的方法分離出硝酸鉀。與其先加水完全溶解再蒸發(fā)結晶，不如控制溫度加少量(適量)的水進行溶解，直接達到蒸發(fā)結晶的效果，還能節(jié)約能量。其分離流程中正是應用了這一特點，這也正是題目的難點所在。 答案：(1)控制溫度　(2)過濾　C　(3)Na＋、Cl－　(4)重結晶 16. 解析：(2)若選用鋼筆作標記，則墨水中的物質也會隨溶劑進行擴散從而干擾實驗。 (3)擴散形成的黃環(huán)是甲基橙，甲基橙遇堿性溶液后顯黃色，而酚酞遇堿性溶液后顯紅色。 (4)色環(huán)之間的間距越大說明分離效果越好。 答案：(1)(紙上)層析法(或色層法或色譜法)　滲析　(2)鉛　(3)內部為黃環(huán)，外部為紅環(huán)　(4)色環(huán)間的距離大小