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1、2022年高三化學 反饋試題
1. 用NA填空：
(1)2 molNH4+ 所含的原子數為 質子數為 電子數為
所含的電荷數為
（2）2mol D2O重水中質子數 中子數為
（3）標準狀況下22.4LCO和N2混合氣體所含的原子數：
（4）42g C2H4和C3H6混合氣體所含的原子數為：
（5）PH=1 H2SO4溶液10L所含H+數目為
（6）2molCL2與NaOH 反應轉移的電子數為
2.(xx·新課標全國卷)用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中不
2、正確的是( )
A.分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為2NA
B.28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數為2NA
C.常溫常壓下,92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6NA
D.常溫常壓下,22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應,轉移的電子數為2NA
3.(xx·廣東高考)設nA為阿伏加德羅常數的數值,下列說法正確的是( )
A.常溫下,4 g CH4含有nA個C—H共價鍵
B.1 mol Fe與足量的稀HNO3反應,轉移2nA個電子
C.1 L 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中含有0.1nA個HC
D.常溫常壓下
3、,22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2nA個氧原子
4.(xx·海南高考)NA為阿伏加德羅常數的數值,下列說法中正確的是( )
A.在密閉容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2,充分反應后可得到NH3分子數為NA
B.一定條件下,2.3 g的Na完全與O2反應生成3.6 g產物時失去的電子數為0.1NA
C.1.0 L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-數為0.1NA
D.標準狀況下,22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子數為NA
5.(2011·新課標全國卷)下列敘述正確的是( )
A.1.00 mol NaCl中含有6.02×1023
4、個NaCl分子
B.1.00 mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數為8×6.02×1023
C.欲配制1.00 L 1.00 mol·L-1的NaCl溶液,可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
D.電解58.5 g熔融的NaCl,能產生22.4 L氯氣(標準狀況)、23.0 g金屬鈉
6.常溫常壓下，某容器真空時質量為116g 當它盛滿N2時質量為123 g而盛滿某氣體Y時質量為120 g則Y氣體可能是( )
A O2 B.CH4 C.C3H8 D.CO
7.如果 a g 某氣體中含有該氣體的分子數為 b 則 c g 該氣體在標準狀況下的體積是
5、：
8.標準狀況下 VL NH3 溶于1L的水中形成密度為ρg/cm 3 的氨水，求該氨水的物質的量濃度:
9.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份,取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀;另取一份加入含bmol氯化鋇溶液,恰好使硫酸根完全沉淀,則該混合溶液中鉀離子濃度為：
10.(xx·天津高考改編)納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用。
制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O,經過濾、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙燒除去水分得到粉體
6、TiO2。
用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數:一定條件下,將TiO2溶解并還原為Ti3+,再以KSCN溶液作指示劑,用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
(1)配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時,使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外,還需要下圖中的______(填字母代號)。
(2)判斷下列操作對TiO2質量分數測定結果的影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
①若在配制標準溶液過程中,燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出,使測定結果________。
②若在滴定終點讀取滴定管刻度時,俯視標準液液面,使測定結果________。
2022年高三化學 反饋試題
