九年級化學下冊 第九單元課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)第二課時教案 人教新課標版

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1、九年級化學下冊 第九單元課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)第二課時教案 人教新課標版 [復習]溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式。 [投影]將1 g食鹽放入燒杯中，再加入9 mL水，用玻璃棒攪拌，至溶解。再向上述燒杯中加入10 mL水，攪拌。(水的密度1 g·cm-3) [提問]1．試分別寫出稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 2．分析各量的變化情況。 [回答]1．稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量是1 g，溶液質(zhì)量是9 g，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10％；稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量是1 g，溶液質(zhì)量是20 g，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是5％。 2．稀釋后溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，溶質(zhì)質(zhì)量不變。 [討論]溶液稀釋問題解題的關(guān)鍵是什么? [

2、小結(jié)板書]3．溶液稀釋和配制問題的計算 關(guān)鍵：稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量 [投影]例題：化學實驗室現(xiàn)有98％的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50 g質(zhì)量分數(shù)為98％的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20％的硫酸溶液，需要多少克水? [設(shè)問]根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等，怎樣列出計算的方程式? [學生討論] [提示]若設(shè)需要加入水的質(zhì)量為x，請同學們列出方程式。 [學生活動]50g×98％＝(50 g+x)×20％ 解析：(一名學生板演，其余學生在本上練習，教師強調(diào)做題格式) 解法1：解：設(shè)需加水的質(zhì)量為x。 50 g×98％＝(50 g+x)×20％ x=195

3、 g 答：把50 g質(zhì)量分數(shù)為98％的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20％的硫酸溶液需加水195 g。 [提示]若設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x，請同學列出方程式。 [學生活動]50g×98％=x×20％ 解析：(同上方法) 解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。 50 g×98％=x×20％ x=245 g 245 g-50 g=195 g 答：把50 g質(zhì)量分數(shù)為98％的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20％的硫酸溶液需加水195 g。 [課堂練習]1．把200g 20％的食鹽水溶液稀釋成10％的溶液需加水多少克? 2．把30 g質(zhì)量分數(shù)為20％的氫氧化鈉溶液加水稀釋到100 g。此溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量

4、分數(shù)為多少? 答案：1．200 g 2．6％ [投影]某工廠化驗室配制5000g 20％的鹽酸，需38％的鹽酸(密度為1．19 g·cm-3)多少毫升? [提問]此題與上述練習有何異同?能否用體積直接帶入公式進行計算? [回答]1．相同點都是溶液稀釋問題。不同點是上述練習中已知和求都指質(zhì)量，而此題已知質(zhì)量求體積。 2．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是質(zhì)量比不能用體積直接帶入公式計算。 [提問]已知溶液體積、溶液密度、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，你能否寫出求溶質(zhì)質(zhì)量的計算公式。 [回答并板書]溶質(zhì)質(zhì)量=溶液體積×溶液密度×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) [設(shè)問]根據(jù)上述公式，并根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量相等，你能否列出方程式?

5、解：設(shè)需38%的鹽酸體積為x。 5000 g×20%=1．19 g·cm-3×x×38%， x≈2211 mL。 答：需38%的鹽酸221l mL。 [過渡]以上所有計算均是有關(guān)稀釋問題，在實際應(yīng)用中我們經(jīng)常遇到溶液間化學反應(yīng)的問題，需要用化學方程式解決溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算問題。 [板書]4. 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)用于化學方程式的計算 [投影)100 g某硫酸溶液恰好與13 g鋅完全反應(yīng)。試計算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 [提問]與鋅反應(yīng)的是硫酸溶液中的哪種成分(溶質(zhì)、溶劑、溶液)? [回答]溶質(zhì)與鋅發(fā)生化學反應(yīng)。 [討論]解出此題的關(guān)鍵是什么? [總結(jié)]關(guān)鍵是利用化學方程式先解

6、出硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量。 [設(shè)問]根據(jù)以上分析，求解此題。 解：設(shè)100 g硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x。 Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑ 65 98 13 g x ， x＝19．6 g， 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100％ =×100％=19．6％。 答：這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19．6％。 [小結(jié)]本節(jié)課學習了關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的兩種計算類型。了解了不同計算類型的關(guān)鍵點，并會分析題意，能找準各量之間的關(guān)系。 [作業(yè)]習題2、4、6、8 板書設(shè)計 3．溶液稀釋和配制問題的計算 關(guān)鍵：稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量＝稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量 涉及到體積時： 溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液體積×溶液密度×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 4．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)用于化學方程式的計算。 注：參加化學反應(yīng)的是溶液中的溶質(zhì)。 　 　 年級 　初三 學科 化學 版本 期數(shù) 內(nèi)容標題 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（三課時） 分類索引號 　　G.623.2 分類索引描述 　教學法 主題詞 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（三課時） 欄目名稱 　教案精選 供稿老師 審稿老師 錄入 一校 二校 審核