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1、2022年高三化學 考點1 氯單質及其化合物 氯氣2學案
知識回顧：
1、工業(yè)上為什么用Cl2和石灰乳（不用氫氧化鈉、不用石灰水）來制取漂白粉？
2、漂白粉的主要成分是什么？有效成分是什么？其漂白原理是什么？
3、自來水凈化過程可用液氯和綠礬來凈化消毒，也可用氯胺(NH2Cl)來殺菌消毒、請用化學方程
式表示凈化消毒過程.
例一、下列關于氯水的敘述,正確的是
(A)新制氯水中只含Cl2和H2O分子 (B)新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色
(C)光照氯水有氣泡逸出,該氣體是Cl2 (D)氯水放置數(shù)天后pH值將變小
例二、.將過量
2、C12通入紫色石蕊試液中，然后放在日光下照射，整個過程發(fā)生的現(xiàn)象是
A.溶液變紅色
B.溶液先變紅，又慢慢褪色，光照后又變紫色
C.溶液直接變無色
D.溶液先變紅，又慢慢褪色，光照后仍呈無色
例三、實驗室用濃鹽酸跟MnO2反應制得7.1g Cl2，則被氧化的HCl為 （ ）
A.0.4 mol B.0.2mol C.2mol D. 4mol
變式 用含氯化氫146g的濃鹽酸與足量MnO2制得氯氣ag,用87g MnO2與足量濃鹽酸制得
氯氣bg,a b（填> = <）
3、
【選用】
例四、二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。
⑴在ClO2的制備方法中，有下列兩種制備方法：
方法一：NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋NaCl＋2H2O
方法二：2NaClO3＋H2O 2＋H2SO4=2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O
用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水消毒，其主要原因是 。
⑵用ClO2處理過的飲用水（pH為5.5~6.5）常含有一定量對人體不利的
4、亞氯酸根離子（ClO2—）。xx年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水中的ClO2—含量應不超過0.2 mg·L－1。
飲用水中的ClO2、ClO2—含量可用連續(xù)碘量法進行測定。ClO2被I—還原為ClO2—、Cl—的轉化率與溶液pH的關系如右圖所示。當pH≤2 .0時，ClO2—也能被I—完全還原為Cl—。反應生成的I2用標準Na2S2O3溶液滴定；2 Na2S2O3+ I2=Na2S4O6+NaI
①請寫出pH≤2 .0時ClO2—與I—反應的離子方程式 。
②請完成相應的實驗步驟：
步驟1：準確量取VmL水樣加入到錐形瓶中。
5、步驟2：調節(jié)水樣的pH為7.0~8.0。
步驟3：加入足量的KI晶體。
步驟4：加入少量淀粉溶液，用c mol·L－1Na2S2O3
溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V1mL。
步驟5： 。
步驟6：再用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL。
③根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測得該飲用水中ClO2—的濃度為 mol·L－1（用含字母的代數(shù)式表示）。
④若飲用水中ClO2—的含量超標，可向其中加入適量的Fe2
6、+將ClO2—還原成為Cl—，該反應的氧化產(chǎn)物
是 （填化學式）。
鞏固練習
（ ）B
A
1、如圖,從A處通入實驗室新制Cl2（已除去HCl），當關閉B閥時，D處紅布條看不到顏色變化，當打開B閥后，D處的紅布條逐漸褪色，則C瓶中盛的是
A.濃NaOH溶液 B.濃H2S04
C.飽和NaCl溶液 D.H20
（ ）2、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O
7、 下列說法正確的是
A．KClO3在反應中得到電子 B．ClO2是氧化產(chǎn)物
C．H2C2O4在反應中被氧化 D．1 molKClO3參加反應有2mol電子轉移
（ ）3、（xx全國1）一定條件下磷與干燥氯氣反應，若0.25g磷消耗掉314mL氯氣（標準狀況），則產(chǎn)物中PCl3與PCl5的物質的量之比接近于
A．1：2 B．2：3 C．3：1 D．5：3
（ ）4、（xx山東）下列推斷正確的是
A．SiO2 是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應
B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與 CO2反應產(chǎn)物
8、也相同
C．CO、NO、 NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色
（ ）5、（xx重慶）下列敘述正確的是
A．鋁制容器可盛裝熱的H2SO4 B．Fe(OH)3膠體無色
C．K與水反應比Li與水反應劇烈 D．紅磷在過量Cl2中燃燒生成PCl3
（ ）6、（xx上海）右圖是模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯氣是否泄漏的裝置，下列有關說法錯誤的是
A．燒瓶中立即出現(xiàn)白煙
B．燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色
C．燒瓶中發(fā)生的反應表明常溫下氨氣有還原性
D．燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體
9、
7、室溫下，單質A，B，C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適反應條件下，它們可以按下圖進行反應。又知E溶液是無色的，請回答：
（1）A是 、B 是、C是 （請?zhí)罨瘜W式）。
（2）反應①的化學方程式為： 。
（3）反應③的化學方程式為： 。
（4）反應④的化學方程式為： 。
8、某?；瘜W興趣小組用濃鹽酸與二氧
10、化錳加熱反應來制取并收集氯氣，裝置如下：
（1）寫出該反應的化學方程式 。
（2）上述反應中，還原劑是 ，若有1mol氧化劑參加反應，轉移的電子的物質的量是 mol。
（3）實驗開始前，某學生對裝置進行了氣密性檢查。方法是：連接好裝置后，用彈簧夾夾住 處（填“A”或“B＂）橡皮管；向分液漏斗中加水并打開活塞，當加到一定量時，停止加水，靜置觀察，當觀察到分液漏斗中 時，表明該裝置不漏氣。
（4）興趣小組的某些同學準備在燒杯中加入下列溶液中
11、的一種來吸收殘余氯氣，你認為其中錯誤的是（填序號） 。
A 氫氧化鈉溶液 B 碳酸鈉濃溶液 C 濃硫酸
8、答案：1）5.6；4.00；2）Ca5(PO4)3(OH)；3）297.5或342；4）348或464。
解析：此題考查了元素化合物、化學計算知識。1）白磷燃燒生成五氧化二磷，白磷的相對分子質量為：128，則其6.20g的物質的量為：0.05mol，其完全燃燒消耗氧氣0.25mol，標準狀況下體積為5.6L；將這些白磷和水反應生成磷酸0.20mol，溶液體積為50mL，也就是0.05L，則磷酸溶液的物質的量濃度為4.00mol/L；2）根據(jù)該水
12、溶液中含有溶質的物質的量和氫氧化鈣懸濁液中溶質的物質的量，根據(jù)質量守恒，可知該物質中含有5個鈣離子和3個磷酸根離子，結合電荷守恒，必還含有1個氫氧根離子，寫作：Ca5(PO4)3(OH)；3）根據(jù)題意x為整數(shù)，其可能為：PCl4Br、PCl3Br2、PCl2Br3、PClBr4四種，要是有三種不同結構的話，結合PCl5的結構，其可能為：PCl3Br2或PCl2Br3，則其相對分子質量可能為：297.5或342；4）根據(jù)題意和質量守恒定律，可求出化合物提供的Cl原子的物質的量為：0.1mol×5+0.1mol×1=0.6mol；由于磷腈化合物中只含有三種元素，故必須將其中的氫原子全部除去；兩物質提供的H原子的物質的量為：0.1mol×4=0.4mol，則生成的氯化氫的物質的量為：0.1mol×4=0.4mol；則磷腈化合物中含有的Cl原子為：0.2mol、P原子為：0.1mol、N原子為：0.1mol，則該化合物的最簡式為：PNCl2；假設其分子式為(PNCl2)x，由其含有的碳原子總數(shù)小于20，則知：4x<20，故x<5；假設x=4，其分子式為： P4N4Cl8，相對分子質量為464；假設x=3，其分子式為： P3N3Cl6，相對分子質量為：348；假設x=2，其分子式為：P2N2Cl4，相對分子質量<300 舍去。故其相對分子質量可能為：348或464。
2022年高三化學 考點1 氯單質及其化合物 氯氣2學案
