2022年高考化學(xué)一輪訓(xùn)練案 課題3 離子反應(yīng)

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1、2022年高考化學(xué)一輪訓(xùn)練案 課題3 離子反應(yīng) 1.用食用白醋(濃度約1 mol/L)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是( ) A.白醋中滴入石蕊試液呈紅色 B.白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生 C.蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出 D.pH試紙顯示白醋的pH為2~3 2.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( ) A.用小蘇打治療胃酸過多:HCO3-+H+=CO2↑+H2O B.往碳酸鎂中滴加稀鹽酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2O C.往氨水中滴加氯化鋁:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2++SO42-+H++O

2、H-=BaSO4↓+H2O 3.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( ) A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀鹽酸:2H++2Cl-+Ba2++2OH-==2H2O+BaCl2 B.往FeCl3溶液中加入Fe粉:2Fe3++Fe ==3Fe2+ C.往澄清石灰水中通入過量二氧化碳:Ca2++2OH-+CO2==CaCO3↓+H2O D.往FeCl3溶液中加入Cu粉:Fe3++Cu==Fe2++Cu2+ 4.對下列反應(yīng)①NaHCO,溶液與石灰水反應(yīng)、②KAlO2溶液與稀鹽酸反應(yīng)、③Al與燒堿溶液反應(yīng)、④Fe與稀硝酸反應(yīng),改變反應(yīng)物用量,不能用同一個(gè)離子方程式表示的是( ) A.①②

3、③ B.①②④ C.①③④ D.②③④ 5.某無色溶液加入氯化鋇溶液后有白色沉淀,再加稀硝酸沉淀不消失,則該溶液中( ) A.一定含有SO42- B.一定含有Ag+ C.至少含有SO42-或SO32-或Ag+ D.可能含有Ag+ 和SO42- 6.向存在大量Na+、Cl-的溶液中通入足量的NH3后,該溶液中還可能大量存在的離于組是( ) A.K+、Br-、CO32- B.Al3+、H+、MnO4- C.NH4+、F

4、e3+、SO42- D.Ag+、Cu2+、NO3- 7.某溶液中可能含有SO42—、CO32—、Cl—。為了檢驗(yàn)其中是否含有SO42—,除BaCl2溶液外,還需要的溶液是( ) A.H2SO4 B.HCl C.NaOH D.NaNO3 8.常溫時(shí),某溶液中由水電離出的H+和OH-的物質(zhì)的量濃度乘積為1×10-26,該溶液中一定能大量存在的離子組是( )   A.K+、Ba2+、Cl-、NO3-????????????????????????  B.Fe3+、Cu2+、Cl-、HCO3-  C.K+、Na+、SO32-、S

5、O42-??????????????????????? D.Ca2+、Al3+、H+、NO3- 9.要使含有Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+等離子的溶液中的離子逐一形成沉淀析出,下列所選擇試劑及加入試劑的順序正確的是( ) A.H2SO4→HCl→K2S→NaOH→CO2 B.Na2SO4→NaCl→Na2S→NH3·H2O C.NaCl→Na2SO4→H2S→NaOH D.Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH 10.今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,現(xiàn)

6、取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生; ②第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體0.04mol; ③第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33g。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),以下推測正確的是( ) A.K+一定存在 B.100mL溶液中含0.01mol CO32- C.Cl-可能存在 D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在 11.限用硝酸、硫酸、鹽酸、醋酸、鈉鹽、鉀鹽、鋇鹽在溶液中反應(yīng),符合離子方程式2H++SO32- = H2O+SO2↑的化學(xué)方程式個(gè)數(shù)有(

7、 ) A.3    B.4  C.8      D.12 12.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( ) A.氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫:SO2+OH- = HSO3- B.NaHCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合: HCO3- + Ba2+ + OH- = BaCO3↓ + H2O C.鹽酸滴入氨水中:H++OH- = H2O D.碳酸鈣溶解于稀硝酸中:CO32— +2H+ = CO2↑+H2O 13.下列反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式正確的是( ) A.銅與硝酸銀溶液反應(yīng): B.溶液

8、中加入過量氨水: C.氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng): D.用惰性電極電解CuCl2溶液: 14.在給定的四種溶液中,加入以下各種離子,能大量共存且溶液顏色無明顯變化的是( ) A.無色溶液中:K+、Na+、MnO4-、SO42- B.pH為13的溶液:CO32-、SO32-、AlO2-、Na+ C.水電離出來的c(H+)=10—13mol/L的溶液:K+、HCO3-、Br-、Ba2+ D.滴加石蕊試液顯紅色的溶液:Fe2+、NH4+、Cl-、NO3- 15.下列離子方程式書寫正確的是 A.鋁片放入NaOH溶液中:2Al + 2OH-= 2AlO2— + H2↑

9、 B.KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合: 2 I- + H2O2 + 2 H+ = 2 H2O + I2 C.氯氣通入NaOH稀溶液中:Cl2 + 2OH-= Cl-+ ClO-+ H2O D.Ba(OH)2溶液與過量NaHSO4溶液混合: H+ + SO42—+ Ba2+ + OH-=BaSO4↓+ H2O 16.下列離子組一定能大量共存的是( ) A.甲基橙呈紅色的溶液中:I—、Cl一、NO3—、Na+ B.石蕊呈藍(lán)色的溶液中:Na+、A1O2—、NO3—、HCO3— C.含大量OH—的溶液中:CO32—、Cl—、F—

10、、K+ D.含大量Al3+的溶液中:K+、Na+、NO3—、CO32— 17.某無色溶液中,若加入溴水,溴水褪色,若加入NH4HCO3,固體溶解并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體,則該溶液中可能大量存在的離子組是 (  ) A.Na+、K+、Cl-、OH- B.Na+、Mg2+、S2-、ClO- C.H+、Na+、SO、NO D.K+、Ca2+、OH-、SO 18.常溫時(shí),一定能大量共存的離子組是( ) A.能與Al反應(yīng)生成H2的溶液中:Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl- B.能使甲基

11、橙呈紅色的溶液中:Na+、Mg2+、Br-、SO42- C.pH=12的溶液中:Mg2+、K+、Cl-、NO3- D.由水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中:K+、Ba2+、ClO-、CO32- 19. 下列敘述正確的是 (  ) A.NaHCO3與石灰水反應(yīng),當(dāng)n(NaHCO3) : n[Ca(OH)2]=1:1時(shí),溶液無HCO B.CO2通入石灰水中,當(dāng)n(CO2):n[Ca(OH)2]=1:1時(shí),能得到澄清溶液 C.AlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng),當(dāng)n(OH-):n(Al3+)=1:1時(shí),鋁元素以AlO形式存在 D.Fe與稀硝酸反應(yīng),當(dāng)n(Fe):n(HNO3

12、)=1:1時(shí),溶液中只有Fe3+存在 20. 下列各組離子,在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是 (  ) A.Ba2+、NO、NH、Cl- B.Ca2+、HCO、NH、AlO C.K+、Ba2+、Cl-、HSO D.Mg2+、NH、SO、K+ 21.有一瓶澄清溶液,其中可能含有K+、Na+、Mg+、Al3+、Cl-、AlO2-、I-、OH-中的幾種,取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn); ①用pH試紙檢測,溶液星強(qiáng)堿性,焰色反應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色火焰。 ②取部分溶液,加入少量CCl4及數(shù)滴新制的氯水,經(jīng)振蕩、靜置后,CCl4層呈

13、紫紅色。 ③另取部分溶液,逐滴加人稀HCl溶液,使溶液從堿性逐漸變?yōu)樗嵝裕诶旒舆^程中溶液出現(xiàn)沉淀;滴加完畢后,溶液中沉淀消失。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)入完成下列問題: (1)該溶液中肯定存在的離子有____ ___ 。 (2)該溶液中肯定不存在的離子有___ ____ 。 (3)該溶液中還不能確定是否存在的離子有___ ____。 (4)寫出③中相關(guān)的離子方程式:

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