《2022年高考化學二輪專題復習 專題三 離子反應課時作業(yè)》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《2022年高考化學二輪專題復習 專題三 離子反應課時作業(yè)(5頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高考化學二輪專題復習 專題三 離子反應課時作業(yè)
1.(xx·安徽卷)下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是( )
A.銀氨溶液:Na+、K+、NO、NH3·H2O
B.空氣:C2H2、CO2、SO2、NO
C.氫氧化鐵膠體:H+、K+、S2-、Br-
D.高錳酸鉀溶液:H+、Na+、SO、葡萄糖分子
解析:B項,NO在空氣中與O2反應生成NO2;C項,在電解質(zhì)溶液中膠體會發(fā)生聚沉;D項,酸性高錳酸鉀會氧化葡萄糖分子。
答案:A
2.(xx·重慶卷)在水溶液中能大量共存的一組離子是( )
A.Na+、Ba2+、Cl-、NO
B.Pb2+、Hg2+、S2
2、-、SO
C.NH、H+、S2O、PO
D.Ca2+、Al3+、Br-、CO
解析:PbSO4、HgS、PbS均為沉淀,B錯;H+與PO不共存,C錯;CaCO3為沉淀,D錯。
答案:A
3.(xx·江蘇卷)下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是( )
A.MnO2與濃鹽酸反應制Cl2:MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B.明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體:Al3++3H2O===Al(OH)3↓+3H+
C.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2:Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2↑
D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應:HCO+Ca2
3、++OH-===CaCO3↓+H2O
解析:A項離子方程式為:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;B項,Al3+水解的離子方程式為:Al3++3H2O===Al(OH)3(膠體)+3H+;C項,過氧化鈉溶于水:2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑;D項正確。
答案:D
4.(xx·長春一模)在下圖點滴板上有四個溶液間反應的小實驗,其對應反應的離子方程式書寫正確的是( )
A.a(chǎn)反應:Fe2++2H++H2O2===Fe3++2H2O
B.b反應:HCO+OH-===CO+H2O
C.c反應:H++OH-===H2O
D.d反應:Al3+
4、+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH
解析:A項電荷不守恒,錯誤;B項離子方程式書寫不完整,NH也與OH-反應,錯誤;C項忽視醋酸為弱電解質(zhì),錯誤;只有D項正確。
答案:D
5.(xx·唐山期末)某無色溶液中含有K+、Cl-、OH-、SO、SO,為了檢驗除OH-外的其他所有陰離子,擬用鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、氫氧化鋇溶液、溴水和酚酞六種試劑,設計如下實驗步驟,并記錄相關現(xiàn)象:
下列有關結論錯誤的是( )
A.試劑③是AgNO3溶液,試劑⑤是HNO3,現(xiàn)象1中白色沉淀是AgCl
B.現(xiàn)象3中白色沉淀是BaSO4
C.試劑②是鹽酸,試劑③是硝酸
D.產(chǎn)生現(xiàn)象2的離
5、子方程式是:Br2+2H2O+SO2===4H++2Br-+SO
解析:該實驗流程可解讀為:加入過量試劑①為Ba(OH)2,白色沉淀A為BaSO4和BaSO3的混合物,試劑②為鹽酸,則氣體B為SO2,用試劑④溴水來驗證;沉淀B中加入HNO3,沉淀不溶解,來驗證沉淀為BaSO4;無色溶液中加入試劑③HNO3,再加入試劑⑤AgNO3來檢驗Cl-的存在。
答案:A
6.(xx·濰坊期末)下列化學反應中,不能用離子反應Ca2++HCO+OH-===CaCO3↓+H2O表示的是( )
A.Ca(OH)2與少量的NaHCO3反應
B.Ca(OH)2與少量的Ca(HCO3)2反應
C.Ca(O
6、H)2與足量的Ca(HCO3)2反應
D.Ca(HCO3)2與足量的NaOH反應
解析:Ca(HCO3)2與足量的NaOH反應的離子方程式,根據(jù)“少定多變”的書寫原則:先設定Ca2+和HCO的系數(shù)分別為1和2,可寫出離子方程式為:Ca2++2HCO+2OH-===CaCO3↓+2H2O+CO。
答案:D
7.(xx·南京模擬)下列離子方程式中,不正確的是( )
A.向Mg(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液
Mg2++2HCO+4OH-===Mg(OH)2↓+2CO+2H2O
B.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO反應完全
2Ba2++4OH-+
7、Al3++2SO===2BaSO4↓+AlO+2H2O
C.向FeBr2溶液中通入過量的Cl2:
2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-
D.向Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸:
3Fe2++4H++NO===3Fe3++NO↑+2H2O
解析:B選項中當SO全部沉淀時,其反應為2Ba2++4OH-+Al3++2SO+NH===2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O。
答案:B
8.(xx·濟寧期末)常溫下,下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是( )
A.1.0 mol·L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO
B.與鋁反應
8、產(chǎn)生大量氫氣的溶液:
Na+、K+、HCO、NO
C.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液:NH、Ba2+、AlO、Cl-
D.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-
解析:A項NO在酸性條件下能夠?qū)e2+氧化;B項能夠與鋁反應產(chǎn)生氫氣的溶液是強酸性溶液或強堿性溶液,HCO在強酸性或強堿性條件下均不能大量存在;C項溶液呈強酸性或強堿性,強酸性條件下AlO不能大量存在,在強堿性條件下NH不能大量存在。
答案:D
9.(xx·大同調(diào)研)常溫下,下列各組離子一定可以大量共存的是( )
A.c(H+)/c(OH-)=10-4的溶液中:
Na+、
9、SiO、SO、K+
B.由水電離出的c(OH-)=10-13 mol·L-1的溶液中:ClO-、Na+、SO、Cl-
C.pH=1的溶液中:Mg2+、Br-、K+、AlO
D.加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、Mg2+、NO、K+
解析:A項溶液顯堿性,可大量共存;B項溶液顯堿性或酸性,ClO-、SO不能在酸中存在,錯;C項顯酸性,AlO不能在酸中大量存在,錯;與鋁反應放出氫氣的溶液可能顯酸性也可能顯堿性,而Mg2+不可在堿性溶液中大量存在,D錯。
答案:A
10.(xx·唐山模擬)能正確表示下列反應的離子方程式是( )
A.濃燒堿溶液中加入鋁片:
Al+OH-+H2O==
10、=AlO+H2↑
B.向明礬溶液中加入過量氨水:
Al3++4OH-===AlO+2H2O
C.氫氧化鎂溶于醋酸中:Mg(OH)2+2CH3COOH===Mg2++2CH3COO-+2H2O
D.Fe3O4溶于稀硝酸中:
Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O
解析:濃燒堿溶液中加入鋁片:2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑,A錯;氨水不能溶解Al(OH)3,正確的離子方程式為:Al3++NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH,B錯;Fe3O4溶解于稀硝酸發(fā)生氧化還原反應:3Fe3O4+28H++NO===9Fe3++NO↑+14H2O,D錯。
11、
答案:C
11.(xx·南昌調(diào)研)某溶液中可能含有OH-、CO、AlO、SiO、SO、K+、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子,當向溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量的鹽酸時,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸的體積的關系如圖所示:
回答下列問題:(已知:AlO+HCO+H2O===Al(OH)3↓+CO)
(1)原混合溶液中一定含有的離子是__________________________。
(2)AB段反應的離子方程式是__________________________。
(3)發(fā)生AB段反應的離子與發(fā)生BC段反應的物質(zhì)兩者物質(zhì)的量之比為___________________
12、_______。
解析:(1)從圖中可以看出最初加入鹽酸未產(chǎn)生沉淀,且AlO+HCO+H2O===Al(OH)3↓+CO,所以一定有OH-,則可以排除Fe3+、Mg2+、Al3+,且產(chǎn)生沉淀只有部分溶解,一定有AlO、SiO,AB段消耗了鹽酸沉淀卻未溶解,則一定有CO;(2)AB段應為CO與鹽酸的反應;(3)BC段為Al(OH)3與鹽酸反應,根據(jù)鹽酸的消耗量可知兩者的物質(zhì)的量之比為3∶4。
答案:(1)OH-、CO、AlO、SiO
(2)H++CO===HCO;H++HCO===CO2↑+H2O
(3)n(CO)∶n[Al(OH)3]=3∶4
12.(xx·青海模擬)飲水安全在災后重
13、建中具有極其重要的地位,某研究小組提取三處被污染的水源進行了如下分析,給出了如下實驗信息:其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質(zhì),一處含有C、D兩種物質(zhì)、一處含有E物質(zhì),A、B、C、D、E五種常見化合物,都是由下表中的離子形成的:
陽離子
K+ Na+ Cu2+ Al3+
陰離子
SO HCO NO OH-
為了鑒別上述化合物,分別完成以下實驗,其結果是:
①將它們?nèi)苡谒螅珼為藍色溶液,其他均為無色溶液;
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加,沉淀溶解;
③進行焰色反應,只有B、C為紫色(透過藍色鈷玻璃);
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液,再加過量稀硝酸,A中放出無色
14、氣體,C、D中產(chǎn)生白色沉淀;
⑤將B、D兩溶液混合,未見沉淀或氣體生成。
根據(jù)上述實驗填空:
(1)寫出B、D的化學式:B__________,D__________。
(2)將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應后蒸干,僅得到一種化合物,該化合物為__________。
(3)寫出實驗②發(fā)生反應的離子方程式__________________________、__________________________。
(4)C常用作凈水劑,用離子方程式表示其凈水原理
________________________________________。
解析:根據(jù)實驗①
15、可知,D中含有Cu2+;根據(jù)實驗②可知C中含有Al3+,E可能是KOH或NaOH,再根據(jù)③,只有B、C中含有K+,故E為NaOH。根據(jù)實驗④A中含有HCO。故A為NaHCO3,C、D中含有SO,故D為CuSO4,C為KAl(SO4)2。最后可判定B為KNO3。等物質(zhì)的量的NaHCO3與NaOH反應生成Na2CO3和H2O。NaOH溶液加入到KAl(SO4)2溶液中,首先是Al3+與OH-反應生成Al(OH)3沉淀,Al(OH)3沉淀又溶解在過量的NaOH溶液中。KAl(SO4)2中的Al3+水解生成具有吸附作用的Al(OH)3膠體而凈水。
答案:(1)KNO3 CuSO4
(2)Na2CO
16、3
(3)Al3++3OH-===Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O
(4)Al3++3H2O===Al(OH)3(膠體)+3H+
13.有一無色透明溶液,欲確定是否含有下列離子:K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO、SO、Cl-、I-、HCO。取該溶液進行的實驗如下:
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
(1)取少量該溶液,加幾滴甲基橙
溶液變紅色
(2)取少量該溶液,加入Cu片和濃H2SO4,加熱
有無色氣體產(chǎn)生,氣體遇空氣變成紅色
(3)取少量該溶液,加BaCl2溶液
有白色沉淀生成
(4)取(3)中上層清液,加AgNO3溶液
有穩(wěn)定的
17、白色沉淀生成,且不溶于HNO3
(5)取少量該溶液,加NaOH溶液
有白色沉淀生成,當NaOH過量時沉淀部分溶解
由此判斷:
(1)溶液中肯定存在的離子是__________,溶液中肯定不存在的離子是__________________________。
(2)為進一步確定其他離子,應該補充的實驗及對應欲檢驗離子的名稱(如為溶液反應,說明使用試劑的名稱,不必寫詳細操作步驟):__________________________。
解析:由題給溶液無色透明可知,不存在Fe2+;(1)說明溶液為酸性,不存在HCO;(2)可判定出溶液中存在NO,又為酸性,I-不可能存在;(3)可判斷出存
18、在SO,則無Ba2+;(4)不能判斷有無Cl-,因(3)帶入了Cl-;(5)存在Mg2+、Al3+;只有K+、Cl-不能判斷是否存在。
答案:(1)Al3+、Mg2+、NO、SO
Fe2+、Ba2+、I-、HCO
(2)焰色反應,檢驗K+;取原溶液加稀HNO3溶液、AgNO3溶液,檢驗Cl-
14.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H 8種鈉鹽,它們可能是NaCl、NaClO、Na2SO3、NaHSO4、C6H5ONa、NaHCO3、NaI、NaAlO2中的某一種。為驗證各種物質(zhì)的具體成分,將固體樣品分別配成溶液后進行如下實驗。
①將D溶液分別加入到其他溶液中時,A、F中有氣體產(chǎn)生,C
19、、E中有渾濁出現(xiàn),當加入的D過量時,E中的渾濁消失。
②B與G溶液混合時,溶液的顏色明顯加深,如果繼續(xù)滴加A溶液,溶液的顏色褪去又變成無色溶液。
③經(jīng)測定溶液G、H的pH為7。
請回答下列問題:
(1)根據(jù)以上實驗,將你可以判斷出的物質(zhì)及其相應編號填入下表(填A~H及對應的化學式):
(2)當向B與H組成的濃溶液中加入固體D時,會發(fā)生反應并產(chǎn)生氣體,寫出這一過程中所發(fā)生的離子反應方程式:__________________________。
(3)所得8種溶液中,其中能促進水電離的是__________________________(填編號,下同),抑制水電離的是______
20、____。
(4)當F和E混合時,也會產(chǎn)生沉淀,請寫出相應的離子方程式:______________________________。
解析:由于8種鹽溶液均是鈉鹽溶液,反應產(chǎn)生氣體是解答本題的重要突破口。顯然NaHSO4具有強酸的性質(zhì),能與其他弱酸的鈉鹽反應產(chǎn)生氣體。由此可知,D是NaHSO4。與NaHSO4反應會出現(xiàn)渾濁的是NaAlO2和C6H5ONa,其中NaAlO2反應生成的Al(OH)3沉淀能溶解在過量的H+中,所以E是NaAlO2。溶液的pH為7的是NaI和NaCl,其中NaI遇到氧化劑時會有I2生成,使溶液的顏色加深,故G為NaI、B為NaClO,而能與I2反應的應該是一種還原性物質(zhì),顯然A為Na2SO3。
答案:(1)
A
B
C
D
Na2SO3
NaClO
C6H5ONa
NaHSO4
E
F
G
H
NaAlO2
NaHCO3
NaI
NaCl
(2)Cl-+ClO-+2H+===Cl2↑+H2O
(3)A、B、C、E、F D
(4)HCO+AlO+H2O===CO+Al(OH)3↓