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1、2022年高考化學一輪訓練案 課題15 電離平衡、pH計算、中和滴定
1.在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡CH3COOHCH3COO－＋H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（ ）
A．加入水時，平衡向逆反應方向移動
B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)減小
D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動
2.已知下面三個數(shù)據(jù)：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這三種酸可發(fā)生如下反應：NaCN+HNO2=HCN+
2、NaNO2 NaCN+HF==HCN+NaF NaNO2+HF==HNO2+NaF 由此可判斷下列敘述中正確的是（ ）
A. HF的電離常數(shù)是① B. HNO2的電離常數(shù)是①
C. HCN的電離常數(shù)是② D. HNO2的電離常數(shù)是③
3.下列溶液，一定呈中性的是( )
A. c(H+)＝1×10-7mol/L的溶液
B. pH＝pOH 的溶液
C. pH＝14－pOH 的溶液
D. 由等體積、等物質的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合后所形成的溶液
4．25℃時
3、，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－ DH＞0，下列敘述正確的是（ )
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變
C．向水中加入少量CH3COOH，平衡正向移動，c(H＋)增大
D．將水加熱，KW增大，pH不變
5.某學生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是( )
A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸
B.用托盤天平稱量25.20g NaCl
C.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3
D.用25mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.70mL
6.把0.05 mo
4、l NaOH固體分別加入到100 mL下列液體中，溶液的導電能力變化最小的（ ）
A．自來水 B．0.5 mol·L－1鹽酸
C．0.5 mol·L－1CH3COOH溶液 D．0.5 mol·L－1KCl溶液
7.用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是( )
A．c(OH—)/c(NH3·H2O) B．c(NH3·H2O)/ c(OH—)
C．c(OH—) D．n(NH4+)
8.使0.1mol/LNaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32－)、c(HCO3－)都減少，方法是（
5、 ）
A．通入二氧化碳氣體 B．加入氫氧化鈉固體
C．通入氯化氫氣體 D．加入飽和石灰水溶液
9. 25℃時，把１mL0.1mol/L的H2SO4溶液加入蒸餾水中，制成200mL溶液，稀釋后的H2SO4中，由水自身電離產(chǎn)生的c(H＋)最接近 ( )
A. 1.0×10－13mol/L B. 1.0×10－３mol/L
C. 1.0×10－７mol/L D. 1.0×10－11mol/L
103.在由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1.0×10-12 mol·L-1的溶液中，一定能大量共
6、存的離子組是( )
A. NH+4、Ba2+、Cl-、NO3- B. Cl-、SO42-、Na+、K+
C. SO42-、NO3-、Fe2+、Mg2+ D. Na+、K+、ClO-、I-
11.某探究小組在某溫度下測定溶液pH時發(fā)現(xiàn)，0.01mol/LNaOH溶液中，由水電離出的c(H+)·c(OH－)=10－22，則該探究小組在該溫度下測得0.01mol/L的 NaOH溶液的pH應為 （ ）
A．13 B．12 C．11 D．10
12.將pH為5的硫酸稀釋500倍，稀釋后溶液
7、中c(SO42—)和c(H+)之比約為（ ）。
A.1:1 B.1:2 C.1:10 D.10:1
13.對室溫下pH相同、體積相同的氨水和氫氧化鈉溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的是 ( )
A．加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均堿小
B．溫度下降10oC，兩溶液的pH均不變
C．用鹽酸中和，消耗的鹽酸體積相同
D．分別加水稀釋10倍，兩溶液的pH仍相等
14.下列敘述中，正確的是（ ）。
A.中和10mL 0.1mol·L-1 醋酸與中和100mL 0.01mol·L-1 醋酸所需同種堿溶液
8、的量不同
B. pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積相混合后，溶液的pH=7
C.體積相等, pH相等的鹽酸和硫酸溶液中, n(H+)相等
D.pH=3的乙酸溶液的c(H+)與pH=11的氨水溶液的c(OH- )相等
15.下列實驗中，直接采用沾有水滴的儀器，對實驗結果沒有影響的是( )
A．氨的噴泉實驗：燒瓶 B．實驗室制取氧氣：試管
C．中和滴定：錐形瓶 D．中和滴定：滴定管
16．用0.1032 mol/L的鹽酸測未知濃度的NaOH溶液，下列有關實驗操作中的說法錯誤的是（ ）
A．主要儀器用有：酸式
9、滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、燒杯、滴定管夾
B．實驗中滴定管裝液前先用蒸餾水洗，然后用待裝溶液潤洗2-3次
C．在進行滴定操作時，左手控制滴定管玻璃旋塞，右手握錐形瓶
D．標有“20℃ 25mL”堿式滴定管量取25mLNaOH溶液時。液面調到0刻度，把堿式滴定管內(nèi)液體全部放入錐形瓶中。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
17.用已知濃度酸滴定未知濃度堿時，下列操作會導致實驗結果偏低的是（ ）
①滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確
②堿式滴定管用蒸餾水洗后，未用待測液潤洗
③配制堿液時，稱量的固體吸潮
④滴定前尖嘴中氣泡未排除即進行滴定，滴定后尖嘴無氣泡
10、
⑤滴定中不慎將錐形瓶內(nèi)液體搖出少量于瓶外
A. ①③④ B. ②⑤ C. ②③⑤ D. ①③
18.常溫、常壓下，飽和CO2水溶液的pH為3.9，則可推斷用標準鹽酸滴定NaHCO3水溶液時，適宜選用的指示劑以及滴定至終點時顏色變化的情況是（ ）
A．石蕊，由藍變紅 B．甲基橙，由黃變橙
C．酚酞，紅色褪去 D．甲基橙，由橙色變黃
19.用已知濃度的鹽酸來測定某Na2CO3溶液的濃度，若配制Na2CO3溶液時所用的Na2CO3固體中分別含有①NaOH ②NaCl ③NaHCO3 ④K2CO3雜質時，
11、所測結果偏低的是（ ）
A．僅① B．僅② C．僅③④ D．僅②③④
20．25℃時，有pH=12 的NaOH溶液 100 mL，欲將其pH變?yōu)?1，可分別采取下列四種措施（溶液混合時忽略體積變化）
（1）若加入水，則應加入的體積是 mL；
（2）若加入pH=10的NaOH溶液，則應加入的體積是 mL；
（3）若加入pH=2的HCl溶液，則應加入的體積是 mL；
21．某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作：A.用250 mL的容量瓶
12、配制250 mL燒堿溶液；
B.用移液管移取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴酚酞做指示劑；
C.在天平上準確稱取燒堿樣品W g，在燒杯中用蒸餾水溶解；
D.將物質的量濃度為c mol/L的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管，調整液面記下開始讀數(shù)V1 mL；
E.在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至紅色剛好消失，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不恢復為止，記下讀數(shù)V2 mL。就此實驗完成下列填空：
（1）正確操作步驟的順序是：(用編號字母填寫) → → →D→ 。
（2）觀察滴定管里液面的高度時應注意： 。
（3）E步驟的操
13、作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是 。
（4）D步驟的操作中液面應調節(jié)到 ，尖嘴部分應 。
（5）某學生實驗時把錐形瓶用燒堿樣品洗滌，使測定的濃度偏高還是偏低? 原因是 。
（6）該燒堿樣品純度的計算式為 。
22．有pH均為2的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：
（1）設三種溶液的物質的量濃度依次為c1、c2、c3，則其關系是： ? ?
(用“＞、＜、=”表示，下同)
（2）取同體積的三種酸分別加蒸餾水稀釋到pH=6，需水的體積依次為V1、V2、V3，則其關系是：?? ???? 。
（3）完全中和體積和物質的量濃度均相同的三份NaOH溶液時，需三種酸的體積依次為V1、V2、V3，則其關系是?? 。
（4）取同體積的酸的溶液分別加入足量的鋅粉，反應開始放出H2的速率依次為a1、a2、a3，則其關系是 ；反應過程中放出H2的速率依次為b1、b2、b3，則其關系是 。
2022年高考化學一輪訓練案 課題15 電離平衡、pH計算、中和滴定
