河北省2022年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 主題一 身邊的化學(xué)物質(zhì) 專項（二）溶解度曲線及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)圖像練習(xí)

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1、河北省2022年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 主題一 身邊的化學(xué)物質(zhì) 專項（二）溶解度曲線及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)圖像練習(xí) 1.甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖G2-2所示,分別將100 g甲、乙的飽和溶液從t2 ℃降溫到t1 ℃,對所得溶液的判斷正確的是 (　　) 圖G2-2 A.乙物質(zhì)的溶液中含有30 g溶質(zhì) B.甲、乙的溶液都是飽和溶液 C.溶劑質(zhì)量:甲=乙 D.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù):甲>乙 2.20 ℃時,將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體分別加入盛有100 g水的燒杯中,充分攪拌后現(xiàn)象如圖G2-3中A,加熱到50 ℃時現(xiàn)象如圖B,甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖C。請結(jié)合圖示判斷,下列說法錯誤的是 (　　)

2、　圖G2-3 A.圖C中N表示的是乙的溶解度曲線 B.圖A中甲一定是飽和溶液,乙一定是不飽和溶液 C.30 ℃時,甲、乙兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等 D.圖B中甲、乙一定是不飽和溶液 3.如圖G2-4是常見固體物質(zhì)A、B的溶解度曲線。下列說法不正確的是 (　　) 圖G2-4 A.t1 ℃時,A物質(zhì)的溶解度為40 g B.將140 g A物質(zhì)的b點溶液變飽和,可以加入40 g A物質(zhì) C.t2 ℃時A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量:A>B D.若將d點A、B的飽和溶液分別降溫至t1 ℃,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù):B>A 4.在0 ℃時,配成甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液(試管底部都均

3、有未溶解的固體),如圖G2-5A所示。將燒杯中的水持續(xù)升溫,固體物質(zhì)質(zhì)量變化情況如圖B所示。則下列說法正確的是 (　　) 圖G2-5 A.甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)隨溫度升高不斷增大 B.t ℃時,甲、乙兩物質(zhì)的溶解度一定相等 C.通過升溫可以將甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柸芤? D.乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大 5.如圖G2-6是甲、乙兩種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線,下列說法正確的是 (　　) 圖G2-6 A.乙中含有少量甲,可用冷卻熱飽和溶液的方法提純乙 B.t3 ℃時,甲的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于乙的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) C.t3 ℃時,將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的

4、飽和溶液分別降溫至t1 ℃,析出晶體的質(zhì)量甲大于乙 D.t1 ℃時,乙的不飽和溶液只有通過蒸發(fā)溶劑的方法才能轉(zhuǎn)變成飽和溶液 6.圖表法是一種常用的數(shù)據(jù)處理方法。結(jié)合所給圖表回答下列問題。 氫氧化鈉、碳酸鈉分別在水、酒精中的溶解度如表所示。 氫氧化鈉 碳酸鈉 20 ℃ 40 ℃ 20 ℃ 40 ℃ 水 109 g 129 g 21.8 g 49 g 酒精 17.3 g 40 g 不溶 不溶 圖G2-7 (1)圖G2-7的圖像表示　　　　　　(填“氫氧化鈉”或“碳酸鈉”)的溶解度曲線。? (2)20 ℃時,氫氧化鈉在水中的溶解度　　　　(填“

5、大于”或“小于”)碳酸鈉在水中的溶解度。? (3)40 ℃時,若將50 g NaOH分別投入到100 g水和100 g酒精中,能形成飽和溶液的是　　　　,再將CO2通入所得NaOH的酒精溶液中,觀察到的現(xiàn)象為　　　　　　。? 7.如圖G2-8是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線。請回答: 圖G2-8 (1)t1 ℃時,10 g水中分別溶解A、B達飽和,溶解溶質(zhì)較多的是　　　　。? (2)當(dāng)A中混有少量B時,可用　　　　　　的方法提純A;若C為氫氧化鈣,在室溫時,向C的飽和溶液中加入適量的生石灰,恢復(fù)到室溫后,飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量　　　　(填“變大”“變小”或“不變”)。? (3)1

6、00 g質(zhì)量分數(shù)為10%的A溶液從t2 ℃降溫到t1 ℃,此時A溶液的質(zhì)量分數(shù)是　　　　。? 8.圖G2-9甲是小明在20 ℃時進行的系列實驗示意圖,①~⑤表示實驗所得溶液;圖乙是NaCl、KNO3的溶解度曲線。 圖G2-9 (1)20 ℃時,KNO3的溶解度S=　　　　;⑤是　　　　(填“飽和”或“不飽和”)溶液。? (2)50 ℃時,飽和NaCl溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(ω1)與飽和溶液KNO3溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(ω2)的大小關(guān)系是ω1　　　　(填“>”“<”或“=”)ω2。? (3)小明發(fā)現(xiàn):升溫至50 ℃時,②→③的過程中有少量水蒸發(fā),下列敘述正確的是　　　　(填序號)。?

7、 a.①②均為不飽和溶液 b.②→③的過程中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大 c.④→⑤的過程中析出KNO3晶體53.9 g (4)除去KNO3固體中混有的少量NaCl的實驗操作為:加入適量水溶解→加熱得到熱飽和溶液→　　　　　　→過濾→洗滌→干燥→KNO3。? 9.將80 g M物質(zhì)加入50 g水中,充分溶解,測得溶液的質(zhì)量隨溫度的變化曲線如圖G2-10所示,按要求填空。 圖G2-10 (1)A點時,該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為　　　　。? (2)A、B、C三點所對應(yīng)的溶液,屬于不飽和溶液的是　　　　(填序號)。? (3)在40 ℃時,M物質(zhì)的溶解度為　　　　g。若保持溶劑的質(zhì)量不變,從C點

8、對應(yīng)的溶液獲得M的晶體,可以采用的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ? 參考答案 1.D　[解析] A選項中,t2℃時,100 g甲、乙飽和溶液,不是100 g水,所以乙飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量小于30 g;B選項中,從t2℃降溫到t1℃時,甲有固體析出,仍是飽和溶液,乙溶解度隨溫度降低而增大,不再是飽和溶液;C選項中,t2℃時, 100 g甲、乙飽和溶液,從圖像中可以看出,甲的溶解度>乙的溶解度,甲的溶質(zhì)質(zhì)量>乙的溶質(zhì)質(zhì)量,甲的溶劑質(zhì)量<乙的溶劑質(zhì)量,從t2℃降溫到t1℃時,溶劑的質(zhì)量不變,所以仍是甲的溶劑質(zhì)量<乙的溶劑質(zhì)量;D選項中,t1℃時

9、,甲的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于乙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 2.B　[解析] 結(jié)合題目分析20 ℃時,乙的溶解度大于甲,故N是乙的溶解度曲線;由圖A可知20 ℃時甲一定是飽和溶液,乙可能是飽和溶液;30 ℃時甲、乙溶解度相等,且等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)分別溶解于100 g水中,故30 ℃時甲、乙兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等;甲、乙溶解度均隨溫度升高而增大,升溫到50 ℃時,甲、乙一定是不飽和溶液。 3.C　[解析] 據(jù)圖可以知道,t1℃時,A物質(zhì)的溶解度為40 g,正確;將140 g A物質(zhì)的b點溶液變飽和,可以加入40 g A物質(zhì),或?qū)囟冉抵羣1℃,正確;t2℃時A的溶解度大于B的溶解度,但是不知道溶液的質(zhì)量

10、大小,故無法判斷A、B兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量的大小,錯誤;若將d點溫度下A、B的飽和溶液降溫至t1℃,溶解度B>A,故溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)B>A,正確。 4.D 5.C　[解析] 由于甲的溶解度隨溫度的升高而明顯增大,而乙的溶解度受溫度的影響較小,因此可以通過蒸發(fā)結(jié)晶的方法來提取混有少量甲的乙,故A錯誤;t3℃時,甲的溶解度大于乙的溶解度,如果都為飽和溶液,則甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),沒有指明是否飽和,故B錯誤;t3℃降到t1℃時,甲的溶解度變化比乙大,兩者溶液質(zhì)量又相等,析出晶體的質(zhì)量甲一定大于乙,故C正確;t1℃時,乙的不飽和溶液可通過蒸發(fā)溶劑、增加溶質(zhì)等方法轉(zhuǎn)變成飽和

11、溶液,故D錯誤。 6.(1)氫氧化鈉　(2)大于　(3)酒精　出現(xiàn)渾濁 [解析] (1)20 ℃時,碳酸鈉在酒精中不溶,即溶解度為零,所以圖像表示氫氧化鈉的溶解度曲線。(3)40 ℃時,氫氧化鈉在水中的溶解度是129 g,在酒精中的溶解度是40 g,所以將50 g NaOH分別投入到100 g水和100 g酒精中,能形成飽和溶液的是酒精;二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水,40 ℃時,碳酸鈉在酒精中不溶,所以將CO2通入所得NaOH的酒精溶液中,觀察到的現(xiàn)象為出現(xiàn)渾濁。 7.(1)B　(2)降溫結(jié)晶　變小　(3)10% [解析] (1)t1℃時,B的溶解度大于A,故10 g水分別溶解

12、A、B達到飽和時,B溶質(zhì)溶解的較多。(2)A溶解度受溫度影響較大,B溶解度受溫度影響較小,A中混有少量B時,可通過降溫結(jié)晶的方法提純A;生石灰為氧化鈣,可與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,在室溫時,向C的飽和溶液中加入適量的生石灰,生石灰可與水反應(yīng),溶劑質(zhì)量減少,恢復(fù)到室溫后,飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量也會相應(yīng)減少。(3)t1℃時,A的溶解度為40 g,此時A飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%≈28.6%>10%,故把100 g質(zhì)量分數(shù)為10%的A溶液從t2℃降溫到t1℃,此時A溶液的質(zhì)量分數(shù)仍是10%。 8.(1)31.6 g　飽和　(2)<　(3)b　(4)降溫結(jié)晶 [解析] (2)氯化鈉20 ℃時溶解

13、度為36 g,50 ℃時,氯化鈉的溶解度變化不大;50 ℃時硝酸鉀的溶解度為85.5 g,在飽和溶液中,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%,所以,50 ℃時,飽和NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(ω1)小于飽和KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(ω2)。(4)KNO3固體的溶解度受溫度影響較大,NaCl的溶解度受溫度影響變化不大,所以除去KNO3固體中混有的少量NaCl可進行如下實驗操作:加入適量水溶解→加熱得到熱飽和溶液→降溫結(jié)晶→ 過濾→洗滌→干燥→KNO3。 9.(1)50% (2)C (3)160　降低溫度至40 ℃以下 [解析] (1)A點時,溶液質(zhì)量為100 g,可知50 g水中溶解了50

14、g M物質(zhì),該點溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%=50%。 (2)A點時,50 g水中溶解了50 g溶質(zhì),還剩余30 g未溶解,溶液是飽和溶液;B點時,80 g溶質(zhì)恰好完全溶解在50 g水中,形成飽和溶液;由于該物質(zhì)的溶解度隨溫度升高增大,飽和溶液從40 ℃升高到60 ℃時,溶液變?yōu)椴伙柡?所以,C點溶液是不飽和溶液。(3)40 ℃時,50 g水中溶解80 g M物質(zhì)達飽和,可知,該溫度下,100 g水中溶解160 g M物質(zhì)達飽和,所以,40 ℃時,M物質(zhì)的溶解度為160 g;由圖像可知,該物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大,若保持溶劑的質(zhì)量不變,從C點對應(yīng)的溶液中獲得M晶體,可采用降溫的方法,當(dāng)溫度降低至40 ℃以下時,有晶體析出。